弱电解质的电离复习PPT课件

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高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

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① 开 始 时 , v最( 大电
离)
0
v(结合)为
,而 。
②平衡的建立过程中,
v(电离>)
v(结
合)。 =
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 , 电 离 过


3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电 离。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应:参加与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响:参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时,可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
+4
(2)氨气溶于水×,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH )时,说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体+4,c(NH )增大,平衡向左移动, c(OH-)减小,①不合题意; 硫酸中的H+与OH-反响,使c(OH-)减小,平衡向右移动,②不 合题意; 当在氨水中参加NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,③ 符合题意; 假设在氨水中参加水,稀释溶液,平衡向右移动,且c(OH-)减小, ④不合题意; 电离属吸热过程,加热平衡向右移动,c(OH-)增大,⑤不合题意; 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶 液中c(OH-)减小,⑥不合题意。

弱电解质的电离平衡(公开课)ppt

弱电解质的电离平衡(公开课)ppt

练习:在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗?
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 :2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示:
1、电离平衡常数K:
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸:HA H++A-,平衡时
对于一元弱碱:MOH M++OH-,平衡时
(1)、K表达式:
01
02
(2)、电离平衡常数意义:

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离, 存在电离平衡。
特点
电离程度较小,离子浓度较低, 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用,通过改变反应物和产物的浓 度,可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中,弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学,帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化,提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用,例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中,利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度,实现水质的净化和处理

在土壤修复中,利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律,为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小,溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动,即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高,电离速率会增大;反之,随着反应物浓度 的减小或温度的降低,电离速率会减小。

弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)

弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)

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H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式:K

c α c α
a
a
a
c c α
a
a

开得: K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理,忽略X对ca的影响, ca―ca•α≈ ca
则: Ka ca ca 2 2

对于碱 :
对弱碱:
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件: c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。

已 知:Ka=1.8×10-5。
解:由c/ Ka=0.10/(1.8×10-5) >500,近似计

[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1

7、生命的美丽,永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽,是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽,是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽,是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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D
(2001广东)4.将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时, 都会引起 A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小
A
(2002上海)18.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量
化学平衡中的转化率 “初始”、“转化”、“平衡”
3、影响电离度大小的因素
(1)与弱电解质的本性有关 (2)外因 ①温度越高,弱电解质的电离度越大,反则反
②浓度越稀,弱电解质的电离度越大,反则反
③加入影响电离的其他物质 4、电离度的意义 在同温同浓度的条件下,电离度越大,弱电解质 相对较强。反则反。
应用3:
用于分析水的电离 现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶 液③ FeCl3三种溶液,由水电离生 成的氢离子浓度最多的 ③ 是 。
在水溶液部分电离成离子的电解质
4、电解质的强弱与溶液的导电性:
溶液的导电性的影响因素: 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时,看离子所带的电荷数 与温度也有关
讨论
下列物质中,属于弱电解质的是 ⑦⑨
属于非电解质的是
①⑧
①氨气 ③硫酸钡 ⑤醋酸铵 ⑦水 ⑨甲酸
②氨水 ④氯气 ⑥铜 ⑧酒精 ⑩福尔马林
B、C
例 题
已知25℃时, KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5
相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是 A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH
B
电离平衡原理的应用
应用1:
用于解释常见的化学变化:
㈠概念
电离平衡
弱电解质的电离平衡是指在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分 子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平 衡状态,这叫做电离平衡。
㈡表示方法:电离方程式
电离 分子 结合 离子
电解质电离方程式书写
练习:⑴NH3· H2O; ⑵HClO;⑶H2SO3; ⑷Fe(OH)3; (5)Al(OH)3; (6)NaHCO3 ;(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ①先判断强、弱电解质,决定符号 ②多元弱酸分步电离,电离能力逐渐降低,以一级电离 为主。
(六)电离度
1、概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质 总数(包括电离的没有电离的)的分数。
CH3COOH 2、表示方法
CH3COO - + H+ α= n(Ac-) n(HAc原) C(Ac-) n(H+) α=
α=
C(HAc原)
n(HAc原)
电离度实质是 计算方法是三步法
Ba 2 +CO3 2
E、
HCO3 +H2O
CO3 2 +H3O
F、
HCO3 + H2O
H2CO3 +OH
㈢电离平衡的特征
1、属于弱电解质的电离过程 2、电离平衡 逆 等 动、定、变
3、电离方向是吸热方向, 是溶质微粒数增多的方向;
CH3COOH
CH3COO - + H+
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱?
H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
③对氨水加热,溶液的pH值如何变化变化?
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
应用2:
用于鉴别溶液
有两瓶PH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚 酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
弱电解质的电离
基本概念
1、电离:
化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动 的离子过程。 要有自由移动的带电微粒。
2、导电:
3、电解质、非电解质、与强、弱电解质:
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
强电解质:
在水溶液全部电离成离子的电解质
弱电解质:
OH - + NH4+
C、浓NH4Cl溶液
NH3· H2O
㈤电离平衡常数
1、定义:弱电解质,电离平衡时,各组分浓度的关系。
2、表达式: Ka =
[H+] [Ac-]
[HAc]
Kb =
[NH4+] [OH-]
[NH3· H2O]
25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 3、意义: ∴ 酸性:HF > HAc 同温度下,电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 在一定温度下,电离常数与浓度无关。
Hale Waihona Puke ③多元弱碱也是分步电离,但书写电离方程式时写总式。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式:
讨论
在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3 B、 NaHCO3 2H + CO32 Na +H +CO32
(E)
C、
CH3COOH
CH3COO +H
D、
BaCO3(固)
㈣电离平衡移动的条件
CH3COOH
CH3COO - + H+
⑴温度 升温:促进电离 ⑵浓度 加水稀释:促进电离 ⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体 抑制电离
加少量氢氧化钠固体 促进电离
讨论
在NH3· H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3· H2O 的电离平衡各有什么影响? A、盐酸 D、水 B、浓NaOH溶液 E、加热
烧杯中含有2mL的纯醋酸,逐滴加入蒸馏水, 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积 关系
+浓度 导电性 H
V(H2O)
【例】下列说法中正确的是 A、电离度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大,因此在不断稀释过程中溶液的导电能 力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等 D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
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