重要非金属离子的检验.教学设计
实验六——常见非金属离子的定性检验
02
硫酸根干扰： 硫酸根也会与 硝酸银反应生成沉淀，但加 入过量硝酸银后，硫酸银沉 淀会转化为氯化银沉淀。因 此，在滴定前需加入足量硝 酸银，确保硫酸根完全转化 为硫酸银。
03
颜色干扰： 如果待测溶液有 颜色，可能会影响滴定终点 的判断。可采用电位滴定法 ，通过测量电位变化确定滴 定终点，消除颜色干扰。
硫酸根离子（SO4²⁻） 的检验：通常使用钡离 子与其反应生成白色沉 淀硫酸钡（BaSO4）。 若产生不溶于酸的白色 沉淀，则说明存在硫酸 根离子。
氯离子（Cl⁻）的检验： 一般利用硝酸银溶液， 氯离子与之反应生成白 色沉淀氯化银（AgCl） 。若产生不溶于硝酸的 白色沉淀，则证明有氯 离子的存在。
磷酸根离子
是磷肥的主要成分，也广泛存 在于土壤和水体中。
检验原理和方法概述
化学反应法：利用特定的化学试剂与非金属离子 发生反应，通过观察反应现象（如颜色变化、沉 淀生成等）来判断离子种类。如银盐法可用于检 测氯离子的存在。
电化学法：通过测量离子在电场作用下的迁移行 为来判断离子种类。如电位滴定法、电导法等。
常见非金属离子的定 性检验
目录
• 引言 • 硫酸根离子的检验 • 氯离子的检验 • 硝酸根离子的检验 • 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 • 结论
01
引言
定性检验的目的和意义
确定离子种类
通过定性检验，可以明确样品中 存在哪些非金属离子，为后续分
析和研究提供依据。
保障生产安全
在化工生产中，某些非金属离子可 能对设备和工艺产生不良影响，通 过定性检验可以及时发现问题，确 保生产安全。
光谱法：利用非金属离子在特定波长下的吸收或 发射光谱进行识别。如原子吸收光谱法、荧光光 谱法等。
高中化学非金属教案设计
高中化学非金属教案设计
一、教学目标：
1. 了解非金属的定义和性质；
2. 掌握非金属的类别和特点；
3. 能够描述非金属在日常生活中的应用和重要性。
二、教学重点：
1. 非金属的定义和性质；
2. 非金属的类别和特点。
三、教学难点：
1. 非金属与金属的区别；
2. 非金属的应用和重要性。
四、教学内容：
1. 非金属的定义和性质；
2. 非金属的类别和特点；
3. 非金属在日常生活中的应用。
五、教学过程：
1. 导入：
通过观看一段视频或展示非金属在日常生活中的应用，引发学生思考和讨论。
2. 学习：
1）讲解非金属的定义和性质，介绍非金属与金属的区别；
2）介绍非金属的类别和特点，让学生了解不同种类的非金属；
3）讨论非金属在日常生活中的应用，让学生认识到非金属在生活中的重要性。
3. 活动：
1）分组讨论非金属的性质和特点，并通过小组讨论分享成果；
2）设计一个小实验，让学生亲自体验非金属的一些性质，如硫磺的燃烧。
4. 总结：
总结本节课的内容，强调非金属在生活中的重要性，并鼓励学生进一步了解非金属的更多知识。
六、作业：
1. 完成一份对非金属的学习笔记；
2. 研究一种非金属的应用，并撰写一份短文介绍。
七、板书设计：
1. 非金属的定义和性质；
2. 非金属的类别和特点；
3. 非金属的应用。
八、教学反思：
通过这节课的教学，学生对非金属有了更深入的了解，同时也提升了他们的实验能力和团队协作能力。
在未来的教学中，可以更多地引导学生去实践中学习，培养他们的动手能力和创造力。
5.3无机非金属材料教学设计++2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料教学目标：1.能了解陶瓷、玻璃、水泥等传统硅酸盐材料的生产原料、性能和主要用途，知道普通玻璃的主要成分，感受传统硅酸盐材料在建设中发挥的重要作用。
2.能了解品体硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料的性能和用途，感受新型无机非金属材料的奇特性能及其在高科技领域所发挥的重要作用。
素养目标：1.证据推理与模型认知：能基于硅原子结构及在周期中位置的证据推理出硅是优良半导体。
2.科学态度与社会责任：结合身边的生活用品、电子产品、建筑物等用到的无机非金属材料，感受化学就在身边，化学材料作用巨大，提高学生努力学习化学、投身国家建设的社会责任感。
教学重难点：教学重点：陶瓷、玻璃、水泥等传统硅酸盐材料的生产原料、性能和主要用途教学难点：硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料的性能和用途教学过程：任务1：一、传统硅酸盐材料传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。
硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图5－8所示。
每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体4个项角；许多这样的四面体还可以通过项角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。
硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
问题1.什么是陶瓷，它有什么用途陶瓷是以_____（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成的。
用途：用于生产___ _____、________、________、_________等问题2.什么是玻璃，它有什么用途普通玻璃主要成分是_______、_______、和_____，它是以_____、______、_______（主要成分是___ __）为原料，经混合、粉碎，在中_______熔融，发生复杂的__________变化而制得的。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教案教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 -5.2 氮及其化合物 ................................................................................................................ - 12 -第1课时 ....................................................................................................................... - 12 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 20 -5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 24 -5.1 硫及其化合物一、教学目标1.知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
离子检验教案初中生物
离子检验教案初中生物
一、教学目标：
1.了解离子的概念和性质；
2.学会进行离子检验；
3.了解离子检验在生活中的应用。
二、教学内容：
1.离子的定义和特点；
2.离子检验的方法；
3.离子检验的应用。
三、教学重点和难点：
1.离子的特点和性质；
2.离子检验的方法；
3.离子检验在生活中的应用。
四、教学准备：
1.实验器材：试剂瓶、试管、滴管等；
2.实验药品：铁盐、硫酸钠、氢氧化钠等；
3.实验辅助资料：离子检验的步骤和操作说明。
五、教学过程：
1.导入：通过举例引导学生了解离子的概念；
2.讲解：介绍离子的定义和特点，以及离子检验的方法；
3.实验操作：让学生根据实验步骤进行离子检验实验；
4.总结：帮助学生总结实验结果，引导他们思考离子检验在生活中的应用；
5.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子检验的理解。
六、实验步骤：
1.取一些铁盐溶液倒入试管中；
2.加入一些硫酸钠溶液，观察是否有沉淀生成；
3.加入一些氢氧化钠溶液，观察是否有颜色变化；
4.根据观察结果来判断离子含量。
七、实验注意事项：
1.操作时要注意安全，避免溅出溶液；
2.实验器材要清洁干净，以免影响实验结果；
3.操作时要仔细观察，确保实验的准确性。
以上是离子检验教案的范本，希朝对您有帮助！。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
高中化学常见离子检验教案
高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。
2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。
3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。
二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。
2. 离子检验实验步骤和示范。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。
2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。
3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。
四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。
- 解释离子检验的基本原理和方法。
- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。
2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。
- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。
- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。
3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。
- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。
4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。
- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。
2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。
3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
初中化学常见离子检验教案
初中化学常见离子检验教案学校：XX初中年级：九年级科目：化学单元：常见离子检验教案编写人：XXX教学目标：1. 了解常见离子的化学性质；2. 掌握离子的检验方法及操作步骤；3. 培养学生的实验操作能力和实验技巧。
教学重点：1. 常见离子的检验方法；2. 了解离子的化学性质。
教学难点：1. 掌握离子检验方法的实验操作步骤；2. 学生在实验中的操作技巧。
教学准备：1. 实验室用品：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、滴管等；2. 实验物质：氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等；3. 实验操作步骤及实验记录表。
教学过程：1. 实验前的准备工作：(1) 加热试管，用玻璃棒将试管内的溶液搅拌均匀；(2) 准备好离子溶液及所需的试剂。
2. 实验步骤：(1) 氯离子的检验：用硫酸铜溶液检验氯离子，当加入硫酸铜溶液后出现白色沉淀即为氯离子的存在。
(2) 硫酸根离子的检验：用钡离子溶液检验硫酸根离子，当加入钡离子溶液后出现白色沉淀即为硫酸根离子的存在。
(3) 钠离子的检验：用氯化银溶液检验钠离子，当加入氯化银溶液后出现黄色沉淀即为钠离子的存在。
(4) 铁离子的检验：用氢氧化钠溶液检验铁离子，当加入氢氧化钠溶液后出现深绿色沉淀即为铁离子的存在。
3. 完成实验记录表。
教学反思：通过本次实验，学生们对常见离子的检验方法有了更深入的了解，掌握了离子检验的操作步骤和技巧。
同时，也培养了学生的实验操作能力和实验技巧，提高了他们的实验思维和实验能力。
希望学生们在今后的学习中能够更加积极地参与实验，提高自己的实验技能和实验水平。
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
原因:
。
(3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程
式:
,该反应中体现了SO2
的
(填“还原性”或“氧化性”)。
答案 (1)SO2+Ba2++2OH- BaSO3↓+H2O
3BaSO3+2H++2NO3- 3BaSO4+H2O+2NO↑ (2)①BaSO3 ②BaSO4 ③有白色沉淀生成,NO2 溶于水生成硝酸,生成的硝酸将 SO2 在溶液中氧化成
【实验过程和结论】 1.验证含硫物质的氧化性和还原性
实验操作过程
实验现象
解释原因
在两支试管中分别加入1 mL
Na2S溶液,向其中一支试管边振 第一支试管中溶液 Na2S与H2SO3溶液反
荡边滴加H2SO3溶液,向另一支试 变浑浊(或产生淡黄 应生成硫;KMnO4具
管边振荡边滴加酸性KMnO4溶 色沉淀),第二支试管 有强氧化性,把S2-氧
铜片逐渐溶解, 有气泡产生,产
加热条件下,发生 反应
ห้องสมุดไป่ตู้
生的气体能使
品红溶液褪色; Cu+2H2SO4(浓)
溶液冷却并稀
CuSO4+
释后呈蓝色 SO2↑+2H2O
3.验证硫单质的氧化性
实验操作过程
实验现象
解释原因
将0.5 g硫粉和1 g铁粉均
匀混合,放在石棉网上堆 铁与硫会发生化合反应:
成条状。用灼热的玻璃 混合物继续保持红热 Fe+S FeS,产物为黑色
第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验器材及试剂】 1.器材 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头 滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火 柴。 2.试剂 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、 H2SO3溶液、品红溶液。
实验四 常见非金属离子的分离和鉴定
实验四常见非金属离子的分离和鉴定
实验摘要:
在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性物质，有的与试剂作用生成沉淀，有的呈现氧化还原性质。
本实验利用这些特点鉴定碳酸根、硝酸根、亚硫酸根等十一种常见阴离子，并且进行氯离子、碘离子、溴离子混合物的分离鉴定和硫离子、亚硫酸根离子、六代硫酸根离子的分离鉴定实验，通过观察溶液特定的颜色变化或是沉淀的生成和溶解进行判断。
根据溶液中离子共存情况，先初步试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。
初步性质检验一般包括试液的酸碱性试验，与酸反应产生气体的试验，各种阴离子的的沉淀性质、酸碱性质。
关键词:
非金属离子鉴定分离酸碱性氧化还原性沉淀性
试验用品:
试管离心试管点滴板烧杯玻璃棒胶头滴管离心机
12. Brˉ,Clˉ,Iˉ的分离和鉴定
13.S2-,SO32-,S2O32-混合物的分离和鉴定
结论:
在已知组成的混合溶液中，若某一离子有特效反应，或其他离子的存在并不干扰此离子的鉴定，则可以直接鉴定该离子；或是设计一个合理的分离方案，按照一定的顺序进行分离，再依次检出各个离子。
常用的分离方法有沉淀分离法、挥发分离法，萃取分离法。
参考文献:
[1] 北京师范大学等校编.《无机化学实验》[M](第三版)，高等教育出版社，2004,154-158
[2] 宋苏倾，夏宁《对氨基苯磺酸-α-萘胺分光度法测定水中亚硝酸根方法探讨》，《青
岛大学学报(自然科学版)》[J]，1997年10卷第4期，100-101
[3]王孝蓉，《硫离子，亚硫酸根离子和硫代硫酸根的分光度测定》，《烟台师范大学学报(自
然科学版)》[J]，1986年02期。
高中化学非金属的教案
高中化学非金属的教案
教学目标：
1. 理解非金属的基本概念和特点；
2. 掌握非金属元素的性质和周期表中的位置；
3. 了解非金属元素的化合物及其应用；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：非金属元素的性质和周期表中的位置；
难点：非金属元素化合物的应用。
教学内容：
1. 非金属的基本概念和特点；
2. 非金属元素的性质和周期表中的位置；
3. 非金属元素的化合物及其应用。
教学过程：
一、引入：介绍非金属元素的基本概念和特点，引出本节课的教学内容。
二、非金属元素的性质和周期表中的位置：
1. 非金属元素的定义和特点；
2. 常见非金属元素的性质及其周期表中的位置；
3. 非金属元素的物理性质和化学性质。
三、非金属元素的化合物及其应用：
1. 几种常见非金属元素的化合物及其性质；
2. 非金属元素化合物在生活和工业中的应用；
3. 实例分析：氧气、氯气等非金属元素的应用案例。
四、总结：回顾本节课所学内容，强调非金属元素的重要性和应用。
教学设计：
1. 利用图片、视频等多媒体资源引入，增强学生的学习兴趣；
2. 结合实际案例，引导学生理解非金属元素的应用价值；
3. 设计一些案例分析题目，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
教学评价：
1. 授课过程中进行课堂互动，及时解答学生提出的问题；
2. 课后布置相关作业，检验学生对所学知识的掌握情况；
3. 对学生的学习情况进行定期检查和评价，及时调整教学方法和内容。
初中化学物质离子检验教案
初中化学物质离子检验教案教学目标：1. 了解离子在化合物中的作用；2. 掌握常见的离子检验方法；3. 能够进行简单的离子检验实验。
教学重点：1. 离子在化合物中的作用；2. 常见的离子检验方法。
教学难点：1. 进行离子检验实验的操作技巧；2. 区分不同离子的检验方法。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯、滴管等；2. 实验药品：氯化铁、氯化铜、碳酸氢铵等；3. 教师准备好实验操作步骤。
教学内容和步骤：1. 引导学生回顾离子的概念，并介绍离子在化合物中的作用；2. 介绍常见的离子检验方法，如氯离子、铜离子、铁离子等的检验方法；3. 演示离子检验实验的操作步骤，指导学生进行操作；4. 学生自行操作进行离子检验实验，并记录实验结果；5. 教师引导学生讨论实验结果，并总结各种离子的检验方法。
教学方法：1. 演示法：由教师展示实验操作步骤，学生观看并学习；2. 实验操作：让学生亲自操作实验，提高实践能力；3. 思维导引：引导学生发现问题，并引导学生思考解决方法。
教学反馈：1. 教师在学生操作实验时随时观察和指导；2. 学生完成实验后，可让学生进行实验报告或实验结果汇总；3. 教师对学生的实验结果进行评价，提出指导意见。
课后作业：1. 巩固离子检验方法，复习学习内容；2. 思考如何应用离子检验方法解决实际问题。
教学反思：本节课重点在于引导学生掌握离子检验方法，通过实验操作提高学生的实践能力和思维能力，同时激发学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注意给予学生充分的实践机会和指导，以达到教学目标。
初中化学离子检验整理教案
初中化学离子检验整理教案
一、教学目标
1. 了解化学离子检验的定义和原理。
2. 掌握化学离子检验的方法和步骤。
3. 能够根据实验结果判断离子的存在。
二、教学内容
1. 化学离子检验的定义和原理。
2. 常用的化学离子检验方法和步骤。
三、教学步骤
1. 引入
教师向学生介绍化学离子检验的概念，让学生了解化学离子检验的重要性和应用。
2. 学习化学离子检验的方法和步骤
a. 教师向学生介绍常用的化学离子检验方法，如氯离子检验、硫离子检验、铁离子检验等。
b. 教师演示化学离子检验的步骤，让学生了解实验操作的过程。
c. 学生分组进行化学离子检验实验，记录实验结果。
3. 总结与讨论
a. 教师与学生共同分析实验结果，让学生学会根据实验结果判断离子的存在。
b. 教师总结本节课的内容，强调化学离子检验的重要性并提醒学生应用所学知识。
四、课后作业
1. 回顾本节课学习的化学离子检验方法和步骤。
2. 完成一份离子检验实验报告，包括实验目的、方法、步骤、结果和结论。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学离子检验的方法和步骤，能够独立进行化学离
子检验实验，并根据实验结果判断离子的存在。
教师需要及时对学生的实验操作进行指导
和纠正，确保学生掌握了相关实验技能。
第五章 化工生产中的重要非金属元素教学目标设计
第五章化工生产中的重要非金属元素一、教材分析以单质一氧化物（氢化物）一含氧酸（盐）的顺序安排教学内容。
明线是物质类别，暗线是核心元素的化合价，共同体现了无机物的基本认识视角。
合乎化学学科逻辑和学生认识事物的一般规律，层次较为清晰。
因此在编写本章时，充分借助在必修第一册第三章中通过“方法导引”栏目总结的元素价态和物质类别这两个学习元素及其化合物性质的一般认识视角。
，以及氧化还原反应、离子反应、物质结构、元素周期律等化学理论性知识，使学生掌握通用的方法，巩固认知模型和“结构决定性质”等学科基本观念。
例如，以工业上制备硫酸、硝酸以及合成氨的生产原理为载体，引导学生从物质类别和元素价态的视角分析和设计物质转化路线，但不涉及生产设备和流程等技术细节；从氮气的不同转化条件认识环境和条件对化学变化的影响，从物质转化的角度认识自然界中物质的循环，了解大气污染的产生及防治。
突出环境保护意识和绿色化学理念，在化学实验的设计上注重安全和环保，通过实际的操作使学生体验环境保护与资源利用的和谐统一。
通过“不同价态含硫物质的转化”探究活动和对应学生实验，让学生自行设计方案并操作实施，在应用模型的同时巩固“变化观念”等学科核心素养。
本章教材的内容结构如下图所示：（人教版必修2教师教学参考）二、学业要求：（人教版必修2教师教学参考）1．能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素、氮元素的典型代表物质。
2．能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物、氮及其化合物的化学性质和变化。
3．能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质、含氮物质的转化路径。
4．能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化;能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5．能利用二氧化硫、氨、硫酸根和铵根的性质和反应，选择适当的实验试剂，设计检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根和铵根等离子及实验室制取氨的实验方案。
人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节(3课时)教学教案设计
• 【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为 CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验 证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2是否存 在。
• 的是(
(2019·湖南长沙检测)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体 )
• ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 • ④氯水 ⑤品红溶液
• A．①②③
B．②③④
• C．②③④⑤
D．全部
• 【答案】C
微思考 • 能不能根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强 弱？
【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反 应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。
•
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
• (1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性( )
• ⑤知道NH3的物理性质以及氨水显 碱性的原因。学会氨气的实验室制取、收 集和检验方法。学会铵盐的性质及NH的 检验方法。
• ⑥认识硝酸的强氧化性。通过比较 浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、 反应条件对反应产物的影响。
• ⑦知道氮的氧化物、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治 措施。
________作用。
抗氧化
微思考 • SO3除了可与水反应外，还能与哪些类型物质反应？
【答案】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等 反应。
•
下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
• A．使某些有色物质褪色
• B．无色，有刺激性气味，有毒
• C．只有氧化性
高中化学离子的检验教案
高中化学离子的检验教案
目标：
1. 了解离子的不同性质
2. 掌握离子检验的方法
3. 能够根据实验结果确定离子的种类
教学内容：
1. 离子的概念和性质
2. 离子的检验方法
教学步骤：
一、导入（5分钟）
介绍离子的概念和性质，引出离子检验的重要性。
二、实验讲解（15分钟）
1. 离子检验实验装置的介绍
2. 检验不同离子的实验步骤
3. 实验中需要注意的事项
三、实验操作（25分钟）
学生根据实验步骤进行离子检验实验，老师指导和解答学生的问题。
四、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验结果判断每种离子的种类，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
总结本节课学习到的知识和技能，强调离子检验的应用价值。
六、作业布置
布置作业：整理实验过程和结果，写出检验离子的步骤及结果判断。
教学资源：
1. 实验室设备和试剂
2. 实验教材和资料
评价方式：
1. 实验操作的准确性和独立性
2. 实验结果的正确性和分析能力
教学反思：
1. 在实验过程中需要引导学生严格按照操作步骤进行实验，避免出错。
2. 鼓励学生积极思考和讨论，提高实验分析能力。
p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二)
实验十二 p 区重要非金属元素及化合物的性质与应用（二）一、 实验目的1、 掌握H 2O 2，H 2S 及硫化物的主要性质及其应用。
2、 掌握S ，N ，P 主要含氧酸和盐的性质及其应用。
3、 掌握2S -，23SO -，223S O -，2NO -，3NO -，34PO -离子的鉴定。
] 4、 巩固元素性质试验及定性分析的基本操作。
二、二、 实验原理氧和硫，氮和磷分别是周期系ⅥA ，ⅤA 族元素，为电负性比较大的元素。
氧的常见氧化值是-2。
H 2O 2分子中O 的氧化值为-1，介于2与-2之间，因此既有氧化性又有还原性。
在酸性介质中：H 2O 2+2H ++2e===2H 2O E=1.77VO 2+2H ++2e=== H 2O 2 E=0.68V碱性介质中： HO 2-+ H 2O +2e===3OH - E=0.88VO 2+ H 2O +2e=== HO 2-+ OH - E=－0.076V可见，H 2O 2在酸性介质中是一种强氧化剂，它可以与2S-，I -，2Fe +等多种还原剂反应： PbS+4 H 2O 2===PbSO 4+4 H 2OH 2O 2+2I -+2H +===I 2+2 H 2OH 2O 2+22Fe ++2H +===23Fe ++2 H 2O只有遇KMnO 4等强氧化剂时，H 2O 2才被氧化释放O 2：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +===22+Mn +5 O 2↑+8 H 2O在碱性介质中，H 2O 2可以使2+Mn 转化为MnO 2，2CrO -转化为24CrO -。
H 2O 2不稳定，见光受热易分解，尤其当I 2，Mn O 2以及重金属离子2Fe +，2+Mn ，2Cu +和3Cr +等杂质存在时都会加快H 2O 2的分解。
在酸性介质中H 2O 2与224K Cr O 反应生成5CrO ，5CrO 溶于乙醚呈现特征蓝色。
Cr 2O 72-+4H 2O 2+2H +===2CrO 5+5 H 2O 5CrO 不稳定易分解放出O 2，据此可鉴定Cr （Ⅵ）离子。
非金属教学设计
非金属教学设计导言：非金属是物理学中一个重要的概念，与金属相对应。
在物理学中，非金属是指一类没有金属特性的物质。
在教学中，非金属教学设计是指以非金属为主题的教学活动。
本文将从教学设计的目标、内容、教学方法、评价以及教师角色等方面，探讨非金属教学设计的重要性与实施方法。
一、教学设计目标非金属教学设计的目标是使学生从深入了解非金属的特性、应用领域等方面中，培养学生的实验观察能力、问题解决能力，提高学生对非金属理解和应用的能力。
另外，非金属教学设计还应该培养学生的合作与创新精神，激发学生的兴趣和学习动力。
二、教学设计内容1. 基础知识讲解：首先，教师可以通过多媒体演示等方式，讲解非金属的基础知识，包括非金属的定义、特性以及非金属和金属的对比等。
同时，教师还可以通过案例和实例，引导学生了解非金属在生活中的应用以及与环境、健康等方面的关系。
2. 实验探究：为了加深学生对非金属的理解，教师可以设计一些简单的实验，引导学生观察非金属的特性和变化。
例如，可以让学生通过实验观察不同非金属在不同条件下的燃烧特性，以及非金属与其他物质的反应等。
3. 课堂讨论与合作学习：教师可以组织学生进行小组讨论，引导学生从多个角度思考、分析非金属相关的问题，并提出自己的观点和解决办法。
通过合作学习，学生可以相互交流、合作解决问题，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 创新实践：为了激发学生的创新能力，教师可以设计一些创新实践活动，让学生运用所学知识，自主设计并制作一些与非金属相关的实用工具或设备，如非金属材料的环保使用等。
通过实践中的创新探索，学生可以培养出色的解决问题的能力。
三、教学方法1. 多媒体教学法：多媒体教学法可以使学生在视觉和听觉上更好地理解非金属的相关知识。
教师可以通过多媒体演示、视频展示等方式，将非金属的特性、应用案例等生动形象地呈现给学生。
2. 实践教学法：实践教学是非金属教学设计中一个重要的方法。
通过实验、观察、讨论和创新实践等形式，学生能够更深入地理解非金属的特性和应用，并通过实践提升实验观察能力和问题解决能力。
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2015年全国中等职业学校“创新杯”信息化教学设计和说课大赛课题：《重要非金属离子的检验》
【授课科目】化学【所属专业】化学工艺
【授课对象】高一年级【学生人数】30人
【授课课时】1课时（40分钟）【授课时间】2015-5-26
【授课类型】实验探究课
【授课教材】高等教育出版社《化学（通用类）》
1. 课程基本情况
1.1课程性质与地位
化学是化学工艺专业的一门公共基础课程。
在该专业课程体系中，化学课与专业课联系最为紧密，为学生学习专业知识构建了一个知识平台，对学生学好专业知识起着重要的辅助作用。
1.2课程内容架构
从学科知识体系看，化学课程分为无机化学和有机化学两大部分，其中一至四章为无机化学知识，《重要非金属离子的检验》选自第三章第三节。
从教学实施体系看，本课题包含氯离子的检验、卤素离子的检验和硫酸根的离子检验三个项目内容，以任务组织教学，充分发挥学生自身的认知能力，对接化工一线工作岗位实际需要。
1.3课程知识序列
《重要非金属离子的检验》放在学习重要的非金属及其化合物知识之后学习，既是对前面所学知识的复习，又是其知识的延伸，为以后学习第四章第三节《重要金属离子的检验》打下了一定的基础，所以本节课起到承上启下的作用。
2．课题教学设计
2.1教学目标
1、知识与技能
●掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法及干扰离子的排除方法。
●通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
2、过程与方法
●翻转课堂设计，实现学生个性化学习。
●通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。
●通过实验探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观
●通过自主探究，培养学习化学的兴趣。
●培养学生的知识运用能力、探究精神。
2.2学情分析
我教学的班级是2014级化学工艺1班，学生通过初中化学知识的学习和课前微课自学，对氯离子和硫酸根离子的检验方法有了一定的了解，再加上他们已初步具备基本的实验操作能力和实验设计能力，尽管初中的检验方法还不够完善，学生的思维能力还欠缺，本节课的教学任务也是能够顺利完成的。
2.3教学重难点
教学重点：氯离子、硫酸根离子的检验方法
教学难点：氯离子、硫酸根离子的检验原理——干扰离子的排除
2.4教学策略
1、教学设计理念
基于构建主义理论“学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，该节课教学设计时选题贴近实际生活，整合信息化各种资源，通过实验探究，实现了“做中教，做中学”，做学教一体化，使学生在学习探究过程中构建知识，具备能分析检验离子的专业能力、方法能力和解决问题的能力，符合化工一线岗位的需求。
2、设计亮点
●“翻转课堂”教学模式
本节课采用课前学习、课中讨论研究、知识应用的“翻转课堂”教学模式，使学生逐渐成为学习的主角，促使他们个性化学习，让学习更灵活、更主动，让课堂更高效。
●任务设计合理
任务设计层次分明，由简单到复杂，给学生钥匙通关卡，完成相应任务，培养学生能力。
●利用丰富的信息化资源
本节课利用了微信平台、网络资源平台、化学仿真实验室、学校学生管理平台等丰富的信息化资源，使学生成为知识的主动建构者，更有效地突破了教学重难点。
3、教法学法
教法：任务驱动法、创设情境法、多媒体辅助教学法、谈话法
学法：自学法、信息化检索法、实验探究法、头脑风暴法、归纳总结法
3.课题教学实施
教学
自学微课程，
理解并完成课前任务。
任务分析课堂导入【PPT展示：课前漫画】
图文导读诱思：
1774年，瑞典化学家舍勒在研
究软锰矿(主要成分为MnO2)的
过程中将它与浓盐酸混合加
热，产生了一种黄绿色、有强
烈刺激性气味的气体，使人十
分难受，同学们还记得它是什
么吗？。
前面，学习了氯气的化学性质，
课前又学习了氯离子的检验方
法的微课，现在请部分同学汇
报一下学习成果。
布置任务：看来同学们课前学
习的效果还不错，尤其是提出
的两个质疑非常好，这恰恰是
本节课的重点，也是难点---
离子检验的一般思维（既干扰
离子的排除），接下来我们一起
共同探讨。
学生回答：氯气。
温故而知新。
学生展示课前学习效果；
学生回答：
向待测夜中加入稀硝酸酸化的
硝酸银溶液。
学生质疑一：网上查阅资料，磷
酸银不溶于水，能否排除
的干扰？
学生质疑二：
查阅部分酸、
发现硫酸银是微溶物，检验
的存在时，
溶液产生的白色沉淀，
能是
银，而非
呢？
学生间讨论（头脑风暴法）。
学生回答：先加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，过滤，最后加入硝酸银溶液。
任务设计【学以致用】探究二：参照前
面氯离子检验的探究方式，结
合初中所学内容和已给出的药
品，找一找硫酸根离子的检验
方法。
提示：可能有哪些干扰离子？
【学以致用】探究三：创设生
活情，请各小组同学利用今天
所学知识，来检验一下你们带
来的物品中是否含有Cl-？
设计实验，
软件验证实验的可行性，
验步骤。
回忆氯离子的检验方法。
观察学生实操过程中出现的问
题，手机录取典型的视频，及
时点评纠正动作，确保每位学
学生分组实验，观察并记录现
2、同学们可在下列两题中任选
择一题完成：
①探究变色眼镜的秘密。
②查阅黑白照相中的化学知
识。
4. 教学创新与特色
在整个课堂教学设计中，本节课采用翻转课堂教学模式，与传统教学相比较，学习时间、学习方式更灵活，同时节省了课堂教学时间，课堂变成了师生之间和学生与学生之间互动的场所，包括答疑解惑、知识运用等
了理想的学习效果。
又由于智能手机在课堂中的运用不好驾驭，所以教学设计时，手机仅。