有机化学方程式汇总新整理
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
有机化学常用反应方程式汇总
光照光照 光照光照高温CaO△ 催化剂 加热、加压 催化剂催化剂 △催化剂△催化剂 浓硫酸△有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOHCH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBrCH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2NaOHH 2O醇 △催化剂△ 浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△ 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 33H+H 2O 24. + 3H 2 －NO 2O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOHCH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C 2H 5OH+C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O34. 2O 35. 2O －+H 3O + 233738. CH 339. 2CH 3△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△ 催化剂加热、加压 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) (CH COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 2-OH+浓硫酸 △+ 2H 2O58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13． 14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。
有机化学基础化学方程式整理修改版
《有机化学基础》方程式整理(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH4 +2O2点燃CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应CH4 + Cl2光照CH3Cl+ HCl CH3Cl + Cl2光照CH2Cl2 +HCl CH2Cl2 + Cl2光照CHCl3 + HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl3.甲烷高温分解CH4高温 C + 2H2(二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2.乙烯与水反应CH2＝CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH3.乙烯与氢气加成CH2＝CH2 +H2催化剂CH3CH34.乙烯的加聚反应n CH2＝CH2 催化剂5.1,3-丁二烯与溴在温度较低与较高时的反应CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 60℃CH2BrCH=CHCH2Br (1,4—加成)CH2＝CH—CH＝CH2+Br2-80℃CH2BrCHBrCH=CH2 (1,2—加成)6.丙烯加聚n H2C＝CHCH3CH3n CH2CH7. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚n(三)炔烃1.乙炔燃烧2C2H2 + 5O4CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯CH≡CH +HCl 催化剂H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧2C6H6+15O2点燃12CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢+3H2 催化剂3.苯与液溴催化反应+ Br2催化剂+ HBr4.苯的硝化反应+HO－NO2浓硫酸50~60℃+ H2O5.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸＋3HO—NO2 催化剂+ 3H2O(六)、卤代烃1.1-氯丙烷与氢氧化钾醇溶液共热CH3CH2 CH2Cl +KOH 醇加热CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O2.2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH3CHClCH3 +NaOH水加热CH3CH(OH)CH3+ NaCl(七)、醇类1.乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2 Cu2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应+ NaOH + H2O2.+CO2+H2O +NaHCO33.+Na 2CO 3+NaHCO 34.苯酚与溴水反应 +3Br 2 ↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢CH 3CHO + H 2 加热加压催化剂 CH 3CH 2OH2.乙醛的催化氧化2CH 3CHO + O 2催化剂2CH 3COOH3.乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH 水浴加热CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂6.+2n H2O(十)、羧酸COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O1.乙酸与乙醇发生酯化反应CH2.乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧C6H12O6 + 6O2 + 6H2O2.葡萄糖与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH水浴加热CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O 4.葡萄糖被还原为直链己六醇CH2OH(CHOH)4CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH5.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑6.蔗糖水解C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖7.麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖8.淀粉水解(C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖9.纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖10.纤维素燃烧(C6H10O5)n + 6nO2点燃6nCO2 + 6nH2O11.OHOHOH n(C6H7O2)+3n HNO3浓硫酸ONO2ONO2ONO2n(C6H7O2)+3n H2O 纤维素(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解CH3COOCH2CH3 + H218O 稀硫酸CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例)3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例)。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
(完整版)有机化学方程式汇总
有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln －CH 2－CH －－Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应）40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热 加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。
有机化学基础化学方程式整理
1 ．甲烷燃烧: CH4 +2O2 点燃CO2 + 2H2O2 ．甲烷与氯气在光照条件下反应CH4 + Cl2 光照CH3Cl+ HClCH2Cl2 + Cl2 光照CHCl3 + HCl3 ．甲烷高温分解 CH4 高温C + 2H2(二)烯烃CH3Cl + Cl2 光照CH2Cl2 +HCl CHCl3 +Cl2 光照CCl4 +HCl1 ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2 ．乙烯与水反应3 ．乙烯与氢气加成CH2 ＝CH2 + Br2 CH2 BrCH2 Br CH2 ＝CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH催化剂CH2 ＝CH2 +H2 CH3CH34 ．乙烯的加聚反应n CH2 ＝CH2催化剂5．1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应CH 2 ＝CH —CH ＝CH 2 +Br 2 60℃ CH 2 BrCH=CHCH 2 Br ( 1，4—加成)CH 2 ＝CH —CH ＝CH 2 +Br 2 -80℃ CH 2 BrCHBrCH=CH 2 ( 1，2—加成)6 ．丙烯加聚 n H 2C ＝CHCH 3CH37． 2— 甲基— 1，3—丁二烯加聚 n(三)炔烃1 ．乙炔燃烧 2C2 H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O2 ．乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应 CH ≡CH + Br 2CHBr 2CHBr 23 ．乙炔与氢气催化加成 CH ≡CH + 2H 2 催化剂 CH 3CH 34 ．乙炔制聚氯乙烯CHnCH 2催化剂CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1 ．苯的燃烧2C6 H6 +15O2 点燃12CO 2 + 6H2O2 ．苯的催化加氢+3H2催化剂3 ．苯与液溴催化反应+ Br2催化剂+ HBr4 ．苯的硝化反应浓硫酸+HO－NO2 50~60℃+ H2O5 ．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸＋ 3HO— NO2催化剂+ 3H2O (六)、卤代烃1．1-氯丙烷与氢氧化钾醇溶液共热 CH3CH2 CH2Cl +KOH醇加热CH3CH＝CH2 ↑ + KBr +H 2O水2．2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热 CH3CHClCH3 +NaOH 加热CH3CH(OH)CH3 + NaCl1 ．乙醇与钠反应2 ．乙醇的燃烧3 ．乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑CH3CH2OH+3O2 点燃2CO 2 +3H2OCu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸4 ．乙醇制乙烯 CH3CH2OH 170℃ CH2 ＝CH2 ↑ + H2O浓硫酸5 ．乙醇制乙醚 2CH3CH2OH 140℃ CH3CH2OCH2CH3 + H2O6 ．乙醇与红热的氧化铜反应 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O(八)、酚类1 ．苯酚与氢氧化钠反应2．+CO2 +H2O+NaOH+NaHCO 3+ H2O+Na 2CO 3+NaHCO 34 ．苯酚与溴水反应+3Br 2↓ + 3HBr(九)、醛类1 ．乙醛的催化加氢 CH 3CHO + H2 催化剂加热、加压CH 3CH 2OH催化剂2 ．乙醛的催化氧化 2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3．乙醛与银氨溶液反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH 水浴加热 CH 3COONH 4 +2Ag↓ +3NH 3 +H 2O4 ．乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓ +3H 2O5 ．甲醛与苯酚制酚醛树脂浓硫酸6．3．+2n H2O浓硫酸1 ．乙酸与乙醇发生酯化反应 CH 3COOH + CH 3CH2OH CH3COOCH 2CH3 + H2O2 ．乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO 2 ↑(十一)、糖类1 ．葡萄糖燃烧 C6 H12O6 + 6O2 点燃6CO 2 + 6H2O2 ．葡萄糖与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 水浴加热CH2OH(CHOH)4COONH 4 +2Ag↓ +3NH 3 ↑ + H2O3 ．葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH) 2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu 2O↓ + 3H2O催化剂4 ．葡萄糖被还原为直链己六醇 CH 2OH(CHOH)4CHO + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH5 ．葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇 C6 H12O6 酒化酶2CH3CH2OH +2CO 2 ↑6 ．蔗糖水解 C12 H22O11 + H2O 催化剂C6 H12O6 +C 6 H12O6蔗糖葡萄糖果糖7 ．麦芽糖水解 C12 H22O11 + H2O 催化剂2C6 H12O6麦芽糖葡萄糖8 ．淀粉水解 (C6 H10O5)n + nH2O 催化剂n C6 H12O6淀粉葡萄糖9 ．纤维素水解 (C6 H10O5)n + nH2O 催化剂n C6 H12O6纤维素葡萄糖10 ．纤维素燃烧 (C6 H10O5)n + 6nO2 点燃6nCO2 + 6nH2O11．(C 6H 7O 2)OHn浓硫酸+3n HNO 3ONO 2ONO 2 ONO2n+3n H 2O纤维素(十二)、酯类1 ．乙酸乙酯与 H 218O 混合加入稀硫酸水解CH 3COOCH 2CH 3 +H 218O 稀硫酸 CH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2 ．油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例 )3 ．油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例)(C 6H 7O 2)OHOH。
有机化学方程式大全
有机化学方程式大全1.甲烷(1)氧化：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(2)取代：CH4 + HCl CH3Cl + H22.乙烯（官能团：C______C）(1)氧化①C H2______CH2 + 3O22CO2 + 2H2O②*CH2______CH2 + KMnO4K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2(2)加成①C H2______CH2 + HX CH3CH2X②C H2______CH2 + X2CH2XCH2X （与溴水无需反应条件）③C H2______CH2 + H2O CH3CH2OH④C H2______CH2 + H2CH3CH33.苯（键型：离域大π键）X(1)取代：+ X2+ HX（此处X2为Br2时特指液溴）NO2(2)硝化：+ HNO3+ H2O(3)加成：+ 3H24.乙醇（官能团：—OH，有类似水的性质）附：乙醇的化学式为了保险也可写CH2CH3OH(1)置换：2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑(2)氧化：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(3)催化氧化：2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O(4)*高锰酸钾氧化：5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO45CH3COOH +4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4(5)酯化：（见乙酸）5.乙酸（官能团：—COOH，有酸性，且强于碳酸）(1)与钠反应：2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑(2)与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O(3)与盐反应：2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑浓硫酸(4)酯化反应：CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 注意：酸脱羟基，醇脱氢！6.乙酸乙酯（官能团：—COO）浓硫酸(1)酸性水解：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + C2H5OH(2)碱性水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH7.生物大分子化学(1)蔗糖水解：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(2)麦芽糖水解：C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(3)淀粉（或纤维素）水解：+ H2O C6H12O6淀粉（或纤维素）葡萄糖(4)淀粉遇碘变蓝：淀粉+ I2（变蓝）(5)油脂的酸性水解：油脂+ 水高级脂肪酸+ 甘油(6)油脂的碱性水解：油脂+ 水高级脂肪酸钠+ 甘油(7)蛋白质水解：蛋白质+ 水氨基酸(8)蛋白质的颜色反应：蛋白质+ HNO3（变黄、烧焦羽毛味）(9)银镜反应：葡萄糖+ 银氨溶液Ag + 其他产物(10)斐林反应：葡萄糖+ Cu(OH)2Cu2O + 其他产物附：有机物燃烧通式：C x H y O z + O2CO2 + H2O需要注意的地方：●酯化反应必须使用可逆符号。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常用反应方程式汇总Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】光光光光高CaO催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂浓硫酸有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH CH 312. nCH 2 CH ] n 13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2NaOHH2O醇△催化剂浓硫酸浓硫酸催化剂－NO22+H2O－SO33H+H2O 24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2= CH2+ NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2= CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2O2O O－+H3O+2O+CO33738. CH339. 2CH3△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ +Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)3COO)2Cu + 2H 2O +CH 3CH 23 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH+浓硫酸+ 2H2OOO C —COOCH2－CHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222BrCHCHCHCH+=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学基础方程式归纳
有机化学基础方程式归纳一、烷烃（1）氧化反应：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 燃烧的通式：C n H2n+2 + O 2 nCO 2+ (n+1)H 2O （2）取代反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+ HClCHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl（3）受热分解： CH 4 ==== C + 2H 2（4）实验室制法：CH 3Na 2CO 3 + CH 4二、烯烃（1）氧化反应：CH 2=CH 2 + 2O 2 2CO 2 + 2H 2O 2CH 2=CH 2 + O 2 2 燃烧的通式：C n H 2n + O 2 n CO 2 + n H 2O （2）加成：CH 2=CH 2 + X 2 CH 2X-CH 2XCH 2=CH 2CH 3-CH 2XCH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 3CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH （3）加聚：n CH 2=CH（4）实验室制法：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O 三、乙炔（1）氧化反应：2 + 5O 2 4CO 2 +2 H 2O 燃烧的通式：C n H 2n-2 + O 2 n CO 2 + (n-1)H 20 （2）加成： + H CH 2=CH 2 + 2H 23-CH 3CH 2=CHCl3n+1 2光 光 光 受热 3n-1 23n 2光 ［CH 2-CH 2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CHCH CH CH CH 浓H 2SO 4 170℃催化剂 CH 3-C-HO+ X2CHX=CHX+ 2H2O（3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +四、1、3-丁二烯（1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CH=CH-CH2BrCH2=CH-CH=CH2 + 2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br（2）加聚：n CH2=CH-CH=CH五、苯和苯的同系物（1）氧化反应：+ 15O212CO2 + 6H2O燃烧的通式：C n H2n-6 + O2n CO2 + (n-3)H2O（2）取代反应：+ Br2 + HBr+ HO-NO2+ H2O+ 3HO-NO2+ 3H2O+ HO-SO3+ H2O（3+ 3H2+ 3H2+ 3Cl2六、卤代烃（1）水解反应：CH3CH2CH3CH2OH + NaBrR-OH + NaX（2）消去反应：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O+ NaX + H2OCH CHCH CHFeBr32-CH=CH-CH2］n点燃====点燃====3n-32浓H2SO450～60℃2370～80℃浓H2SO4100℃CH32ON－CH3－NO2NO2CH3CH3ClClClClCl紫外线R2R3R1 C C R4R2R3R1 C C R4CH CH催化剂CH3-C-HO七、醇（1）与活泼金属：2Na + 2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa + H 22C n H 2n+1OH + 2Na 2C n H 2n+1ONa + H 2 （2）①氧化反应：CH 3CH 2OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O燃烧的通式：2C n H 2n+1OH + 3nO 22nCO 2 + (2n+2)H 2O②催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2 + 2H 2O2R-CH 2-OH + O 22+ 2H 20 + O 2 2 + + 2H 20 （3）消去反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 + H 2O + H 2O （4）酯化反应：CH 3CH 2OH + + H 2O R′-OH + + H 2O+ 3HO-NO 2 + 3H 2O （5）与HX 反应：CH 3CH 2CH 3CH 2X + H 2OR-X + H 2O（6）分子间脱水：CH 3CH 2OH + CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O R 1-OH + R 2R 1-O-R 2 + H 2O（7）制备：CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH 八、酚（1）弱酸性： H + + ①与NaOH 溶液的反应：+ NaOH + H 2O 点燃 ==== 点燃 ==== CH 3-C-H O 浓H 2SO 4 170℃R 2 R 3R 1 C C R H OH R 2 R 3 R 1 C C R 4 CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 OR-C-O-H O R-C-O-R ′ O 浓H 2SO 4 140℃R-C-H O2 2R 1-CH-OH R 1-C-R 2 O 2-OH CH 2-OH CH-OH CH 2-ONO 2CH 2-ONO 2CH-ONO 2催化剂 －OH－O -－OH －ONa②与Na 反应：2 + 2Na 2 + H 2 ③苯酚的制备(强酸制弱酸)：+ H 2O + CO 2 + NaHCO 3 + HCl+ NaCl （2）取代反应：①苯酚的溴化反应：+ 3Br 2+ 3HBr ②硝化反应： + 3HO-NO 2(浓+ 3H 2O （3）加成反应：+ 3H 2（4）缩聚反应：n + n+ nH 2O （5）显色反应：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色九、醛：（1）加成反应： + H CH 3-CH 2-OH + H 2CH 3OH + H 2 R-CH 2-OH（2）氧化反应：①与O 2反应：Ⅰ、燃烧： + 5O 2 4CO 2 + 4H 2O + O 2 CO 2 + H 2O Ⅱ、催化氧化：－OH －ONa －ONa －OH－ONa －OH －OH O 2N －OH －NO 2 NO 2－OH Br－ OH－Br －OH OH －OH O nCH 2 OH [ ] OCH 3－C －H OCH 3－C －H 点燃 ==== O H －C －H O R －C －H OH －C －H 点燃 ====2 + O 222+ O2 2+ O CO 2 + H 2O 2 + O 2②与弱氧化剂反应：Ⅰ、银镜反应： + 2Ag(NH 3)2OH+2Ag +3NH 3+H 2O + 4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O + 2Ag(NH 3)2OH +2Ag +3NH 3+H 2OⅡ、与新制Cu(OH)2反应： + 2Cu(OH) + Cu 2O + H 2O + 4Cu(OH)2O + CO 2 + 5H 2O + 2Cu(OH)2 + Cu 2O + H 2O (3)缩聚反应： n + n + nH 2O 十、羧酸（1）酸性：CH 3COOH CH 3COO - + H +（2）酯化反应：CH 3CH 2OH ++ H 2O （3）缩聚反应：n 十一、酯（1）水解反应：2O 3C 17H 35COOH + OCH 3－C －OH O CH 3－C －H O R －C －H O CH 3－C －H OCH 3－C －ONH 4 O CH 3－C －H O3－C －OH O H －C －H OH －C －OH OR －C －OH OH －C －H OH －C －H O R －C －H OR －C －ONH 4OH －C －H OR －C －HO －C －OH －OH O H －C －nCH 2 OH[ ] CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 O－－OH O HO －C － O + nHO －CH 2CH 2－OH －－O －－O O－CH 2CH 2－O － 〔 〕n + 2nH 2O 1735CH C H －COO －CH脂肪酶 CH 2－OH CH －OHCH 2－OH3C 17H 35COONa + （2）加成反应：+ 3H 十二、糖类（1）氧化反应：①燃烧：C 6H 12O 6 (s)+ 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6H 2O(l)②被银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)22OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2OCH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O + 2H 2O （2）加成反应：CH 2OH(CHOH)4CHO + H CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(己六醇)（3）酯化反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH H 2OCOCH 3(CHOCOCH 3)4CHO+5H 2O+ 3nHO-NO 3 + 3nH 2O （4）水解反应：C 12H 22O 11 + H 2C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 26H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 2nC 6H 12O 6十三、氨基酸（1）两性：H 2N-CH 2-COOH + HCl HOOC –CH 2–NH 3ClC 17H 33－COO －CH 2C 17H 33－COO －CH C 17H 33－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 2CH 2－OHCH －OHCH 2－OH 点燃 一定条件 催化剂 OH OH [(C 6H 7O 2) OH]n ONO 2 ONO 2[(C 6H 7O 2) ONO 2]nH 2N-CH 2-COOH + NaOH H 2N –CH 2–COONa + H 2O （2）缩合反应： H 2N-CH 2-COOH + H 2N-CH2-COOH + H 2O（3）：酯化反应：H 2N-CH 2-COOH + HOCH 2CH 3 H 2N-CH 2-COOCH 2CH 3+H 2O十四、蛋白质(1)两性：(2)盐析：给蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液，如(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出的作用，是可逆过程，故可用于分离、提纯蛋白质。
有机化学反应方程式汇总
有机化学反应方程式汇总
1.取代反应：
取代反应是有机化学中最常见的类型之一、它涉及将一个原子或官能
团从一个有机化合物中取代成另一个原子或官能团。
一个常见的例子是卤
素取代反应，例如醇与卤代烃反应，生成醚。
反应方程式如下：R-OH+R'-X→R-O-R'+HX
2.消除反应：
消除反应是通过去除一对相邻的官能团来生成双键或三键。
一个常见
的例子是醇的脱水反应，生成烯烃。
反应方程式如下：
R-OH→R-CH=CH2+H2O
3.加成反应：
加成反应是将两个或多个分子结合在一起形成一个新的化合物。
一个
常见的例子是烯烃与氢气的加成反应，生成饱和烃。
反应方程式如下：R-CH=CH2+H2→R-CH2-CH3
4.重排反应：
重排反应涉及有机化合物中的原子或官能团的重新排列，形成其他同
分异构体。
一个常见的例子是烷烃的重排反应，生成更稳定的同分异构体。
R-C(CH3)3→R-CH2-C(CH3)2-CH3
5.加成聚合反应：
加成聚合反应是通过将多个单体结合在一起形成聚合物。
一个常见的例子是乙烯的聚合反应，生成聚乙烯。
反应方程式如下：
nCH2=C H2→(CH2-CH2)n
以上只是有机化学反应方程式的一部分，还有许多其他类型的反应，如氧化反应、还原反应、环化反应等。
每个反应的具体方程式和反应条件都有所不同，所以需要根据具体情况进行研究和学习。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应等方面的学科。
下面是一些有机化学方程式的汇总，供参考。
1.醇的酸催化脱水反应：
醇+酸催化剂→烯烃+水
2.醇的氧化反应：
醇+氧气→酮+水
3.乙醇的酸催化羟醛反应：
乙醇+酸催化剂→乙醛+水
4.乙烯的加成反应：
乙烯+HCl→1,2-二氯乙烷
5.乙酸的脱羧反应：
乙酸→乙烯+二氧化碳
6.酯的酸催化水解反应：
酯+酸催化剂+水→酸+醇
7.酮的还原反应：
酮+还原剂→醇
8.烷烃的卤代反应：
烷烃+卤素→卤代烷
9.烯烃的氢化反应：
烯烃+氢气→饱和烃
10.碳烯的环化反应：
碳烯+碳烯→环烃
11.二酮的恶英酮合成反应：
二酮+烯醇→恶英酮
12.烯烃的氧化反应：
烯烃+氧气→带有双键氧官能团的化合物
13.炔烃的氢化反应：
炔烃+氢气→烯烃
14.进行芳香族亲电取代反应的芳香烃：
芳香烃+亲电试剂（例如：卤素、硝酸、酸酐等）→取代芳香烃
15.进行求核取代反应的芳香烃：
芳香烃+强求核试剂（例如：亚硝酸钠、乙酰氯等）→取代芳香烃
16.逆反应（加甲基）：
CH3O-+CH3Cl→CH3OH+Cl-
17.卤酸与酸酐反应生成酸：
HBr+CH3COOH→CH3COOH+Br-
以上是一些常见有机化学方程式的汇总，供参考。
有机化学方程式种类繁多，需要根据具体情况进行研究和应用。
高中化学有机方程式汇总-课本
高中化学有机化学方程式汇总（化学必修2、选修5）甲烷烷烃氧化反应CH4 + 2O2CO2 + 2H2O取代反应①CH4 + Cl2CH3Cl + HCl ②CH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HCl③CH2Cl2+ Cl2CHCl3 + HCl ④CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl石油裂化反应①C16H34C8H16 + C8H18 ②C8H18C4H8 + C4H10③C4H10C2H4 + C2H6 ④C4H10C3H6+ CH4乙烯烯烃丁二烯实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O氧化反应CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O加成反应CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br2 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH－CH=CH2 + Br2BrCH2－CH Br－CH=CH2（1，2加成）或BrCH－CH=CH－CH－CH2Br （1，4加成）CH2=CH－CH=CH2 + 2Br2BrCH2－CH Br－CHBrCH2Br（完全加成）聚合反应nCH2=CH2（加成聚合反应）乙炔炔烃实验室制乙炔CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH) 2氧化反应2CH≡CH+ 5O24CO2 + 2H2O加成反应CH≡CH + Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2CHBr2－CHBr2CH≡CH + HCl CH2=CHCl （用于制聚氯乙烯）聚合反应n CH≡CH （加成聚合反应）苯苯的同系物取代反应（卤代）（硝化反应）（硝化反应）加成反应氧化反应溴乙烷卤代烃水解反应CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（实质：取代反应）消去反应CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+ H2O + NaBr乙醇醇类置换反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑↓取代反应CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC2H5－OH+HO－C2H5C2H5－O－C2H5+H2O（分子间脱水）（酯化）（18O？）消去反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O（分子内脱水，浓硫酸催化、脱水）氧化反应CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（催化氧化）苯酚取代反应成盐反应+ NaOH + H2O + HCl + NaCl+ CO2 + H2O + NaHCO3乙醛甲醛醛类乙醛氧化反应加成反应甲醛完全氧化醛类还原反应（加成反应）氧化反应丙酮酮类还原反应（加成反应）乙酸羧酸取代反应酯化规律乙酸乙酯酯类酸性水解（取代反应）碱性水解（取代反应）水解规律油脂皂化反应（取代反应）加成反应（油硬化变脂肪）糖类葡萄糖氧化反应C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O酿酒C6H12O62CO2 + 2CH3CH2OH蔗糖水解反应麦芽糖水解反应淀粉水解反应纤维素水解反应氨基酸蛋白质成盐反应成肽反应有机合成加成聚合反应n CH2=CH2n CH2=CHCln CH≡CH nCH2=CH－CH=CH2 缩合聚合反应。
(完整版)有机化学反应方程式汇总
浓硫酸△ 有机物类别官能团 主要化学性质 烷烃——取代反应：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl烯烃碳碳双键加成反应： CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3－CH 2Br ，（还可与Br 2、H 2O 、H 2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂－[CH 2－CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃 芳香烃苯——取代反应： FeBr 3加成反应：苯的 同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（与苯环相连的C 上有H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X取代反应：CH 3CH 2Br+NaOHH 2OCH 3CH 2OH+NaBr消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑取代反应：CH 3CH 2OH+HBr△CH 3CH 2Br+H 2O 消去反应：CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH 3CHO+H 2催化剂 △CH 3CH 2OH氧化反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C u (O H )2 +NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O羧酸 —COOH 酸的通性：如CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑酯化反应：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯—COO —水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH酚弱酸性：取代反应： 光照+HNO 3—NO 2 +H 2O浓硫酸 △OHOH + NaOH ONa + H 2O OH+3Br 2OHBrBrBr+3HBr↓ 乙醇+HBr＋Br 2 Br —CH 3 +3HNO 3 CH 3NO 2O 2N NO 2+3H 2O +3H 2Ni反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂△H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂△H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂△CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH△CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2催化剂△H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2催化剂△CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni。
高中有机化学方程式总结1
高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共3页有机化学方程式总结甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH乙烯加聚：n H 2C=CH 2 n 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯与溴反应：苯的硝化反应 +HO —NO +H 2O苯与氢气加成甲苯与硝酸反应制取TNT溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+ NaOH C 2H 5—OH+HBr 溴乙烷消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O点燃 光光 光 高温 催化剂△ CH 2－CH 2 点燃 +Br +HBrBr NO 2 +3H CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 O 2N — CH 3 | —NO 2 | NO 2+3H 2O 醇 △ 光高中化学方程式总结（第二部分），第二—2页，共3页 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）乙醇消去反应：17032222CH CH OH CH =CH +H O −−−−→↑浓硫酸℃乙醇与浓硫酸在140℃时发生的反应 2C 2H 5OHC 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） 苯酚与氢氧化钠 苯酚钠与盐酸的反应： + HCl +NaCl苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2 +NaHCO 3苯酚与溴水 +3Br 2 ↓+3HBr（乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应： CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵） 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）乙酸与钠反应：CH 3COOH+Na CH 3COO Na +H 2乙酸与碳酸钠反应：CH 3COOH+Na 2CO 3 CH 3COO Na +H 2O+ CO 2乙酸与乙醇发生酯化反应 CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）乙酸乙酯酸性条件水解反应CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH乙酸乙酯碱性条件水解反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH 催化剂 △ 浓硫酸 140℃ —OH +H 2O ONa —ONa OH —OH —Br Br — | Br | 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ △ O || 浓硫酸 △ 无机酸 —OH —ONa高中化学方程式总结（第二部分），第二—3页，共3页。
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有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （分步取代）2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（浓硫酸:催化剂，脱水剂）7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中 9. 乙烯和氢气加成 10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2―CH ―nn CH 2=CH ―CH 催化剂3完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧 19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应 21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应（FeBr 3作催化剂）25. 苯的硝化反应26. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br BrH H催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + H 2O乙醛3C OH 催化剂点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br溴苯NO 2HO NO 2+浓硫酸+ H 2O硝基苯HO SO 3++ H 2O3H 苯磺酸ClCl Cl ClCl + 3 Cl 2光照CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H Ni CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HCl FeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH2=CH 2↑ + NaBr + H 2O 35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2O38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O （消去反应）2CH 3CH 2OH CH3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O （取代反应） 40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应（苯酚的定性检验和定量测定方法）47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液H 2O,△Cu △醇 △浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr Br+ 3 HBr49. 苯酚的加成反应50. 苯酚的缩聚反应51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应) 59. 醛的催化氧化反应60. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2OCH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 2 2 CH 3CHO H 2C CH 2催化剂R―CHO + 2Cu(OH)―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O 2R ―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHHCHO + 4 Cu(OH) CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2OCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)2HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+4)2CO 33 + 2 H 2O65. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH CH 3COOC2H 5 + H2O66. 乙二酸和乙二醇反应67. 乙醇和硝酸酯化68. 乙酸乙酯的水解69.甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2Ag(NH3)2OH NH4OCOONa +2Ag↓＋3NH3↑＋H2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O 72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)78.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系：浓硫酸△CH 3CH 3CH 2CH=CHCH 2=CHCl CH 3CH 2OH CH 2BrCH BrCH 2OH CH OHCHO CHOCOOH COOH[ CH 2—CH ]nCCH 3CHO 3COOHCH 3COOC 2H 5CH 3CH 2Br O=CO=C CH 2 2 O O。