高考化学常见电化学方程式复习课程

合集下载

高考化学大一轮复习第二单元原电池和化学电源习题详解课件

3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O

高考化学二轮复习教案：专题十电化学原理(学生版)

专题十电化学原理【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。

在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。

题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。

【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

(5)电极增重或减轻。

工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。

(6)有气泡冒出。

电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。

2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。

②结合介质判断出还原产物和氧化产物。

③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。

(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。

②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。

高三化学电化学反应与电解质溶液

高三化学电化学反应与电解质溶液电化学反应是化学与电能之间的转化过程，常见的电化学反应包括氧化还原反应和非氧化还原反应。

而电解质溶液指的是在溶液中存在有可导电离子的溶液。

本文将分别讨论电化学反应和电解质溶液的相关知识。

一、电化学反应1.1 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。

在氧化还原反应中，有一种常见的表示方式，即利用半反应方程式将氧化反应和还原反应分别表示出来。

例如，2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) 可以分解为以下半反应方程式：(1) 氧化反应：2H₂(g) → 4H⁺(aq) + 4e⁻(2) 还原反应：O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ → 2H₂O(l)1.2 非氧化还原反应非氧化还原反应是指没有氧元素参与的氧化还原反应。

非氧化还原反应通常涉及到电子转移和原子元素的变化状态。

例如，2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) 可以表示为以下方程式：(1) 非氧化还原反应：2Na(s) → 2Na⁺(aq) + 2e⁻(2) 非氧化还原反应：2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g)二、电解质溶液电解质溶液是指在溶液中存在有可导电离子的溶液。

溶质分子或离子在水中解离成带电离子的过程称为电离。

电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。

2.1 强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成可导电的离子。

常见的强电解质有NaCl、HCl、KOH等。

例如，NaCl溶于水后完全离解成Na⁺和Cl⁻离子：NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)2.2 弱电解质弱电解质在溶液中只有部分电离，生成不完全电离的离子。

常见的弱电解质有CH₃COOH、H₂CO₃等。

例如，CH₃COOH溶于水后只部分电离成CH₃COO⁻和H⁺离子：CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)三、电化学反应与电解质溶液的关系电解质溶液中的离子可以参与电化学反应。

盘点高考化学复习原电池反应方程式

盘点高考化学复习原电池反应方程式盘点高考化学复习原电池反应方程式原电池电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。

以下是原电池反应方程式，请考生掌握牢记。

原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：ZnCu(H2SO4)Zn极(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2 (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁碳电池：FeC(H2CO3)Fe极(-) Fe2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：FeC(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：AlNi(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al12e-==4Al3+ (氧化反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O原电池反应方程式的内容就是这些，查字典化学网希望考生可以正确的书写。

2019年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~。

高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳

高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大伙儿预备了常见的电解及电极方程式归纳，期望对大伙儿有所关心!1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较爽朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(-)2H2O+2e-==H2+2OH- 或2H++2e-==H2(+)2Cl --2e-==Cl22Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2CuCl2 Cu+Cl2(-)Cu2++2e-==Cu(+)2Cl- -2e-==Cl2Cu2++2Cl- Cu+Cl22CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu(+)2H2O - 4e-==O2+4H+ 或：4OH- -4e-==O2+2H2O 4H2O 4H++4O H-2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+2H2O 2H2+O2(-) 4H++4e-==2H2(+)4OH- -4e-==O2+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2+O2酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2(+)2H2O-4e-==O2+4H+ 4OH- -4e-==O2+2H2O2H2O H2+O2碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2+4OH- 或：4H++4e-==2H2(+)4OH--4e-==O2+2H2O2H2O H2+O22、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu纯铜(+) Cu2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn纯锌(+) Zn2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag纯银(+) Age-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni纯镍(+) Ni2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl22Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl22Al2O3(熔融) 4Al+2O2(-)4Al3++12e==4Al(+)6O2- -12e-==3O24Al3+ +6O2- 4Al+3O2NaHF2(熔融) H2+F2(-)2H++2e==H2(+)2F- -2e-==F22HF H2+F2以上确实是查字典化学网为大伙儿提供的高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳，更多杰出尽在查字典化学网，敬请关注!。

高考化学复习课程教案七篇

高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。

在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。

物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

高考化学复习考点知识讲义课件16 回归化学方程式

11. 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 12. 向 AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液： Al3＋＋3OH－(少量)=== Al(OH)3↓ 向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－ 2 ＋2H2O 13. 向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 气体： 2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 气体： AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
38. 足量 NaOH 吸收 SO2 气体： SO2＋2OH－(足量)===SO23－＋H2O 少量 NaOH 吸收 SO2 气体： SO2＋OH－(少量)===HSO－ 3 39. SO2＋2NH3·H2O(过量)===SO23－＋2NH＋ 4 ＋H2O SO2(过量)＋NH3·H2O===NH4＋＋HSO－ 3 40. Ca2＋＋2OH－＋SO2(少量)===CaSO3↓＋H2O 41. SO2 (足量)＋HCO3－===HSO3－＋CO2 42. SO2 (少量)＋2HCO3－===SO23－＋2CO2＋H2O 43. 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO
通电 6. 工业制镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
通电 7. 工业制铝：2Al2O3(熔融)冰==晶==石= 4Al＋3O2↑
8.
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
△
(侯德榜制碱原理)
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
点燃 9. 2Mg＋CO2=====2MgO＋C

高考化学复习电化学专题

高考化学复习电化学专题电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。

下面是店铺为您带来的高考化学复习电化学专题，希望对大家有所帮助。

高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1)“放电”时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。

(2)“充电”时阴、阳极的判断①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极;②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。

2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极;②原电池：负极→正极。

提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。

(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

3.书写电极反应式(1)“放电”时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。

(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。

说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。

(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。

此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。

高考二轮复习-电化学(正式)

-3-
2018考试大纲
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
备考指导
1.客观题。 (1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。 (2)考查电化学在金属腐蚀与防护方面的应用。 2．主观题。 (1)考查电极反应式、电池反应式的书写。 (2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。 (3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
关闭
C
解析答案
1.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
训练6 (2014安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4 [Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
关闭
✔ A由.K电+子移流向向可催知化a 为剂负b极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN)64--e-
Fe(CN) 63-;b 为正极,
考纲提炼：
1.电化学装置的判断——原电池及电解池的区分 2.电极的判断：正极和负极、阳极和阴极 3.电化学中的“方向”问题：电流、电子、离子 4.电极方程式及电池方程式的判断及书写 5.电化学题型中的相关计算问题：电子转移、两极产物、pH的计算等
思路一思路二思路三思路四
解题思路一：电化学装置类型的判断
原电池
1.没有电源，两极用导线互相连接，直接插入连通的电解质溶液里
2.活泼性不同的电极

高中电化学方程式书写

电化学方程式书写1、阳极放电顺序：阴极放电顺序：2、用惰性电极电解下列溶液：（1）氯化钠溶液总反应阳极：阴极：（2）氯化镁溶液总反应：阳极：阴极：（3）氢氧化钠溶液总反应：阳极：阴极：（4）稀硫酸溶液总反应：阳极：阴极：（5）盐酸溶液总反应：阳极阴极：（6）硝酸银溶液：总反应：阳极：阴极：（7）硫酸铜溶液总反应：阳极阴极：3、用铜作电极电解下列溶液（1）N a2SO4溶液总反应：阳极阴极：（2）稀硫酸溶液总反应：阳极：阴极：（3）氢氧化钠溶液总反应：阳极阴极：4、电解冶炼铝总反应：阳极阴极5、铁上镀锡阳极：阴极：6、电解精炼铜：阳极：阴极：7、镁--铝--氢氧化钠总反应：正极：负极：8、镁--铝--盐酸总反应正极：负极：9、铁—铜—浓硝酸总反应：正极：负极：10、铁—铜—氯化钠总反应：正极：负极：11、铜—碳—盐酸总反应：正极：负极：12、铅蓄电池充放电正极：负极：总反应：阳极阴极：总反应：13、肼—氧气—稀硫酸总反应：正极：负极：14、肼—氧气—氢氧化钠总反应：正极：负极：15、甲醇燃料电池（1）氢氧化钾溶液作电解质总反应：负极：正极（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极：正极：（3）电解质是熔融碳酸盐总反应：负极：正极：（4）电解质是熔融氧化物总反应：负极：正极：20、甲烷燃料电池（1）电解质是氢氧化钾溶液总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极：正极：16、铝—空气---海水电池总反应：正极：负极：17、氢氧燃料电池（1）电解质是氢氧化钾溶液总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极正极：18、一氧化碳燃料电池（Pt作电极，正极通入空气和二氧化碳）（1）电解质是熔融碳酸盐总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极正极：19、碱性锌锰干电池总反应负极正极：21、银锌纽扣电池(Zn- Ag2O-NaOH)负极正极总反应：Zn + Ag2O + H2O ==== Zn(OH)2 + 2Ag22、铁镍电池（负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液）已知：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2负极：正极：阳极：阴极：23、LiFePO4电池（正极-- LiFePO4，负极—Li,含Li+导电固体为电解质）已知：FePO4 + Li LiFePO4负极：正极：阳极：阴极：24、高铁电池（负极—Zn,正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）已知： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH负极：正极：阳极：阴极：25、把Fe + 2FeCl3 ==3FeCl2反应设计成原电池画图26、把2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成原电池，画图。

2025年高考化学总复习(人教版)第2讲离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式【课程标准】 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。

考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

包括强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。

归纳总结依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。

3．电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“===”表示。

②弱电解质：部分电离，用“”表示。

③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

④多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

⑤两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

⑥多元弱酸酸式盐的电离。

如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

高考化学一轮复习第九章化学反应与电能第28讲原电池化学电源学

学习资料第九章化学反应与电能[考试要求] 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2。

能书写出电极反应和总反应方程式。

3。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

4.理解电解池的构成、工作原理及应用。

5。

了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

第28讲原电池化学电源一、原电池1．概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。

2．构成条件(1）能自发进行的错误!氧化还原反应.(2）错误!活泼性不同的两电极。

（3）形成闭合回路。

形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入错误!电解质溶液中. 3．工作原理（以铜－锌原电池为例）电极材料错误!锌片错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋错误!Cu2＋＋2e－===Cu反应类型错误!氧化反应□06还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移，阳离子向错误!正极迁移盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极续表电池反应方程式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定,持续时间长二、化学电源1．一次电池2．二次电池铅蓄电池(电解质溶液为30％H2SO4溶液）（1）放电时的反应负极反应：错误!Pb－2e－＋SO错误!===PbSO4，正极反应：错误!PbO2＋2e－＋SO错误!＋4H＋===PbSO4＋2H2O，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

电解质溶液的pH错误!增大(填“增大”“减小"或“不变")。

(2)充电时的反应阴极反应：错误!PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!，阳极反应:错误!PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO错误!,总反应：2PbSO4＋2H2O错误!Pb＋PbO2＋2H2SO4。

2023年高考化学总复习第一部分考点指导第三章化学反应中的能量变化第4讲电化学专题突破

第4讲电化学专题突破考点一：离子交换膜电池(应用性考点)(一)隔膜的作用及应用1．隔膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。

(2)能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。

(3)隔膜的分类2．离子交换膜类型的判断方法(1)首先写出阴、阳(或正、负)两极上的电极反应。

(2)依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余。

(3)根据电极附近溶液呈电中性，从而判断出离子移动的方向。

(4)根据离子移动的方向，确定离子交换膜的类型。

3．应用离子交换膜的常考装置——多室电解池多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分为两室、三室、多室等，以达到物质制备、浓缩、净化、提纯的目的。

(1)两室电解池①制备原理：工业上利用如图两室电解装置制备烧碱阳极室中电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极室中的电极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，阳极区Cl－放电，使溶液中的c(Cl－)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na＋通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH－结合，得到浓的NaOH溶液。

利用这种方法制备物质，纯度较高，基本没有杂质。

②阳离子交换膜的作用：它只允许Na＋通过，而阻止阴离子(Cl－)和气体(Cl2)通过。

这样既防止了两极产生的H2和Cl2混合爆炸，又避免了Cl2和阴极产生的NaOH反应生成NaClO而影响烧碱的质量。

(2)三室电解池利用三室电解装置制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

阴极的NO被还原为NH ＋4：NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2O，NH＋4通过阳离子交换膜进入中间室；阳极的NO被氧化为NO －3：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋，NO －3通过阴离子交换膜进入中间室。

根据电路中转移电子数相等可得电解总反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，补充适量NH3可以使电解产生的HNO3转化为NH4NO3。

化学方程式复习教案

复习化学方程式教学目标：1．理解质量守恒定律。

2．掌握从微观角度认识在一切化学反应。

3．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

4.会化学方程式的简单计算。

教学重难点：质量守恒定律，化学方程式的书写与计算教学过程知识点详解知识点1：质量守恒定律1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.化学反应前后各种量关系知识点2：化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3.化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

知识点3：书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）知识点4：方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。