专题一 第二讲 提能力

A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后 NO 室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无 O2 存在 解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定 相等，而 NO 和 O2 的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相 同，故 A 错误。由于反应前后 NO 室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B 错误。由 于 NO 与 O2 反应，O2 过量，故最终容器内有 O2 存在，D 错误。 答案：C 2．(2011· 新课标高考)下列叙述正确的是( )
＋
)
解析：A 项，78 g Na2O2 中含有的阴离子(O2 2 )数目为 NA；B 项，NH4 在溶液中发生水
－ ＋
解反应，其数目小于 0.1NA；C 项，在标准状况下，己烷为液体。 答案：D 2．(2011· 南昌模拟)在 4℃时向 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得) 后形成的溶液。下列说法中正确的是( A．该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B．所得溶液的体积为 22.5 L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 解析： 该溶液的体积应该大于 100 mL，溶液的质量为 22.4L ×36.5 g/mol＋ 100 22.4 L/mol )
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×1023
＋
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 D．电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 解析：NaCl 属于离子晶体，构成微粒是 Na 和 Cl ，不含分子，A 错误；Na 的最外 层电子数为 8,1.00 mol NaCl 中含 1.00 mol Na ，故所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×1023，B 正确；C 项错在溶于 1 L 水中，正确配制方法为将 58.5 g NaCl 溶于水中， 配制成 1 L 溶液；58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，根据元素守恒可得，电解 1 mol NaCl 产生 1 mol Na、0.5 mol 氯气，即 23.0 g 钠和 11.2 L 氯气，D 错误。 答案：B 3．(2011· 唐山二模)标准状况下，m1 g 气体 A 与 m2 g 气体 B 的分子数相等，下列说法 中正确的是( )
解析：当反应按 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 进行时，则此时没有二氧化碳气体 产生，盐酸的浓度为 1.0 mol/L；当反应按 Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑进行时， 则此时碳元素均以二氧化碳形式放出，盐酸的浓度为 2.0 mol/L。据题意得，处于两者之间， 故应选 B 项。 答案：B 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分) 8．(14 分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜 的反应情况，回答下列问题： (1)在 100 mL 18 mol/L 的浓硫酸中加入过量的铜片， 加热使之充分反应， 产生的气体在 标准状况下的体积可能是( A．40.32 L C．20.16 L ) B．30.24 L D．6.72 L
＋ ＋ ＋ － ＋
m1 A．1 个 A 分子的质量是 1 个 B 分子的质量的 倍 m2 m2 B．同温同体积的 A 与 B 的质量之比为 m1 m1 C．同温同质量的 A 与 B 的分子数之比为 m2 m2 D．同温同压下 A 与 B 的密度之比为 m1
m1 m2 MA m1 m 解析：A 项，由题意可知： ＝ ，所以 ＝ ；B 项，根据 pV＝nRT 推出 pV＝ M MA MB MB m2 mA MA m1 RT，只有同温同压同体积时，m 与 M 成正比，即 ＝ ＝ ；C 项，同温同质量时分子 mB MB m2 数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以 A 与 B 的分子数之比为 MB m2 ＝ ；D MA m1
－ ＋
Fe3 ，所以溶液中一定没有 Ba2 和 Fe2 。假设题中所给的离子的物质的量依次为 2 mol、3
＋ ＋ ＋
mol、 1 mol、 3 mol 和 1 mol， 阳离子所带的正电荷数为： n(正电荷)＝3n(Fe3 )＋n(H )＝3×1
＋ ＋
mol＋1×3 mol＝6 mol，阴离子所带的负电荷数为：n(负电荷)＝n(NO3 )＋2n(SO2 4 )＝1×2
1．(2011· 石家庄一模)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A．常温下，78 g Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含有的 NH4 数为 0.1 NA C．标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为 19 NA D．30 g SiO2 晶体中含有 Si—O 键的数目为 2NA
mL× 1 g/mL＝136.5 g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的 36.5 g 物质的量浓度无法计算， A 错误、 B 错误、 C 正确； 溶质的质量分数为 ×100%＝26.7%， 136.5 g D 错误。 答案：C 3．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( A．质量相等、密度不等的 N2 和 CO B．温度相同、体积相同的 O2 和 N2 C．体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 D．压强相同、体积相同的 N2 和 O2 解析：A 项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数 一定相等；B 项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C 项，体积和密度相 等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为 1∶3；D 项，温度不一定相同，则原子数不一定相等。 答案：A )
＋ － －
)
)
B．2 D．4
解析：Ag ＋Cl ===AgCl↓， n(Ag )＝2×15×10
－ ＋ －3
mol，
－3
n(Cl )＝0.5×n×20×10
＋ －
mol；
由 n(Ag )＝n(Cl )，得 n＝3。 答案：C
3 6．(2011· 湖北八市调考)某溶液中大量存在五种离子：NO3 、SO2 4 、Fe 、H 、X，其
(限时 45 分钟，满分 100 分)
一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1． 如图所示， 两个连通容器用活塞分开， 左右两室(体积相同)各充入一定量 NO 和 O2， 且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应。下列判断正确的是(不 考虑 NO2 转化为 N2O4)( )
有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该 方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式。 (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体 1.12 L(标准 状况)，则该气体的成分是________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________。 A．0.1 mol C．0.2 mol B．0.15 mol D．0.25 mol
4．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 成分 含量 编号 ① ② 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.1 mol KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
两种营养液的成分( A．n(Hale Waihona Puke Baidu )相同 C．完全相同
＋
) B．n(Cl )相同 D．完全不同
p RT ρA MA m1 项，根据 pV＝nRT 推出 ＝ ，同温同压下 ρ 与 M 成正比，所以 ＝ ＝ 。 ρ M ρB MB m2 答案：A 4．某温度下，将溶质质量分数为 a%的 KOH 溶液蒸发掉 m g 水后恢复至原温度，恰 好得到质量分数为 2a%的 KOH 饱和溶液 V mL，则下列说法中正确的是( A．该温度下 KOH 的溶解度为 100a/(100－a)g B．原溶液的质量为 2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入 2a g KOH 可达饱和 解析：设该温度下 KOH 的溶解度为 S g，则有 S/(100＋S)× 100%＝2a%，解得 S＝ 200a/(100－2a)，A 错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液 的质量为 2m g，B 正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C 错 误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质 KOH 的质量必与 m 有关，D 错误。 答案：B 5．(2011· 邢台一模)将 15 mL 2 mol/L AgNO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.5 mol/L MCln 盐 溶液中，恰好使溶液中的 Cl 完全沉淀，则 MCln 中 n 的值是( A．1 C．3
＋ － －
解析：依题意，分别计算①和②中各种离子的物质的量：n(K )＝0.7 mol，n(SO2 4 )＝ 0.3 mol，n(Zn2 )＝0.1 mol，n(Cl )＝0.3 mol，故成分相同。
＋ －
答案：C 5．某同学用 12.5 mol/L 的浓硝酸来配制 500 mL 1 mol/L 的稀硝酸，并进行有关实验。 请回答下列问题： (1)需要量取 12.5 mol/L 的浓硝酸________mL。 (2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL 容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪 器有______、________等。 (3)取所配制的稀硝酸 200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的 NO 气体在标准状况下的体积为 0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________ g。设反应后 溶液的体积仍为 200 mL，则反应后溶液中 HNO3 的物质的量浓度为________ mol/L。 解析：(1)由 0.500 L×1 mol/L＝V[浓硝酸(aq)]×12.5 mol/L 得 V[浓硝酸(aq)]＝40 mL。 (3)n(稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol， 由 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O 知， 作氧化剂的 n(HNO3)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol， 由得失电子守恒得 n(Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol， 解得 n(Cu)＝0.0375 mol， 故 m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g。 作酸的 n(HNO3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol， 则反应后 n(HNO3)＝0.2 mol－0.025 mol－0.075 mol＝0.1 mol， 则 c(HNO3)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L。 答案：(1)40 (2)烧杯 玻璃棒 (3)2.4 0.5
－ －
mol＋2×3 mol＝8 mol，所以还缺少 2 mol 正电荷，因为 n(X)＝1 mol，所以 X 带两个正电 荷，为 Mg2 。
＋
答案：B 7．(2011· 上海高考)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴 加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸 的浓度合理的是( A．2.0 mol/L C．0.18 mol/L ) B．1.5 mol/L D．0.24 mol/L
－ － ＋ ＋
2 物质的量之比为 n(NO3 )∶n(SO4 )∶n(Fe3 )∶n(H )∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则 X 可能为
－ － ＋ ＋
(
) A．Fe2 C．Cl
＋
B．Mg2 D．Ba2
－ ＋
＋
－
＋
2 2 解析：SO2 4 和 Ba 能够反应生成 BaSO4 沉淀，在酸性条件下 NO3 能够将 Fe 氧化成