物质的量练习(第一课时)
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
物质的量摩尔一练习及参考答案
专题五物质的量第一课时一．选择题：1．在同温同压下，1mol氩气和1mol氟气具有相同的（）A.质子数B.质量C.原子数D.体积2．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量3．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (3)(4)D.(3)4.等质量的SO2和SO3,下列说法正确的是（）A．物质的量之比为4:5 B.分子个数之比为5：4C. 电子数之比为5：4D.质子数之比为1：15.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为（）A.3V LB.2V LC.V LD.0.5V L6.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积使（式中Na为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc/aN A LB. 22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L7.有反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R,则此反应中Y和M的质量之比为（）Ａ.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:98.设N A为阿伏加德罗常数。
下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是（）A.1L溶液中含有0.3N A个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6N A个硫酸根离子9.用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N AB.标准状况（0。
C,101.3kPa）下，22.4L氯气中所含有的氯原子数为N AC.16g氧气中所含有的氧原子数为N AD.18g水所含有的电子数为8N A10．用N A表示阿伏加德罗常数。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
物质的量练习
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
物质的量随堂练习(1)
高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。
2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。
3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。
物质的量 第一课时巩固练习
物质的量（第一课时）巩固练习班级：姓名：1. 下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A. 1mol OB. 1mol O2C. 1mol氧原子D. 1摩尔小麦2.下列说法正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．阿伏加德罗常数的符号为N AD．物质的量是衡量物质质量大小的物理量3.下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：（）A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－15. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02 ×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1 mol氧含有6.02 ×1023个粒子B．1 molCO2中所含原子总数约是6.02 ×1023C．1 molNH3中所含分子总数约是6.02 ×1023D．1 molN2含有6.02 ×1023粒子6．0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为：（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.对1molH2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:18．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3.H2O9. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（） A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol10.国际上规定，kg 12C原子所含碳原子数为1mol，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。
高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。
讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有________mol 原子.4. 1mol H SO 24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH ()2中含__________个Ba2+__________个SO 42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义 ：符号 ：单位 ：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。
高一物质的量练习及答案
物质的量教学目的1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
基础知识一、物质的量（）1、物质的量（n）是表示：的物理量，单位是。
2、阿伏加德罗常数是：，符号是，单位是，它与含有的碳原子数相等，约是。
1摩尔（1mol）是指。
阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N == （N：微粒数）注意：1、物质的量是一个整体名词，。
2、描述的是，不能描述。
3、使用摩尔表示物质的量时，应用指明粒子的种类。
二、摩尔质量（）1、定义2、定义式，单位。
3、当摩尔质量的单位是时数值与相等。
三、气体摩尔体积（）1、定义2、定义式，单位。
注意：1、适用对象是2、注意表明。
3、使用22.4L/ mol时要注意。
四、阿伏加德罗定律及应用①定义：，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 ==同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==五、物质的量浓度（）1、定义2、定义式，单位3、与质量分数的关系4、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴仪器：⑵配制步骤a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，d、：e、：f、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
g、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，h、：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
i、：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
j、：(3)误差分析还有其他的影响因素，请大家自行总结。
5．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c 1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列说法正确的是 （ ） A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．一个碳原子的质量约是1．66×1024g C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．氩气的摩尔质量以g ·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2和O 3的混合气体所含的分子数为N AB ．1molSiO 2中所含共价键数为2N AC ．1molC 8H 18中所含共价键数为26N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0．5N A7．N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A ．标准状况下，11．2 L 四氯化碳所含分子数为0．5 N AB ．1 mol 碳正离子CH5所含的电子总数为10N AC ．Na 2O 2与CO 2反应生成1 molO 2时转移的电子数为4 N AD ．31g 白磷分子中所含共价键数为4N A8．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A ＝B ＋2C ＋3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是 （ ）A ．30g·mol -1B ．60g·mol -1C ．90g·mol -1D ．120g·mol -19．将标准状况后aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A ．a/22．4 mol ·L -1B ．ab/22400 mol·L -1C ．ab/(22400+36．a) mol·L -1D ．1000ab/(22400+36．5a) mol·L -110．8．4 g A 与3．65 g B 完全反应，生成5．85 g C 和1．8 g D 及一种气体E ，E 的体积于标准状况下为2．24 L ，则E 气体的密度为相同条件下H 2密度的 （ ）A ．22倍B ．24倍C ．2．2倍D ．44倍11．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是A ．8mlB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断12．两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H 2 11．2L ，则下列各组金属不可能的是 （ ）A ．Mg 和ZnB ．Na 和FeC ．Al 和NaD ．Al 和Cu13．实验室里需用480mL 1．0mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配置，以下操作正确的是 （ ）A ．取7．68g 硫酸铜 ，加入500mL 的水B ．称取12．0胆矾配成500mL 溶液C ．称取8．0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12．5g 胆矾配成500mL 溶液14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A ．b a 12 B ．z b 12 C ．AN aD ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32% 16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量第一课时
1molH2O中含多少molH ? 多少molO ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1 1×6.02×1023 1mol 2 1 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2mol 1mol
答:1molH2O中含有2molH,1molO
第一节 物质的量
1.（1） 0.012kg 12C 、 物理量 、 n （2） 摩尔 、 摩 、 mol 2.（1）0.012kg12C 、NA 、6.02×1023 mol-1 （2） N/N A 3.（1） 质量 、g· mol -1 或kg· mol -1 、 M （2） m/M 4. (1)温度和压强、L· -1 或m3· -1、Vm mol mol (2) 22.4 L· -1 mol （3）V/Vm 6. (1)0.5mol (2) 36 g (3)2mol
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有 单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
2)数值：6.02×1023 3)单位：mol-1 4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏 加德罗常数,即NA个,为6.02×1023个
练习、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗 常数（6.02 × 1023 ）个粒子。
千克
秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉
Kg
s A mol K cd
[疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准， 如长度单位---米的标准是光在真空中于 1/29979245 8秒时间间隔内所经路径的 长度，那么物质的量是用来表示物质所 含粒子数目的多少的物理量，它也该有 它的衡量标准，一摩尔表示的粒子数目 是多少呢？
+ ，为 6×6.02×1023 个H+ 6 入水有______mol H ________
物质的量练习
《物质的量1》课堂练习课堂练习二1、3mol二氧化碳分子中含有个二氧化碳分子。
2、1.5mol碳原子含有个碳原子。
3、0.5mol氧原子中含有个氧原子。
课堂练习三1、1mol氢分子含有_____mol氢原子,含有___________个氢原子。
2、2mol水分子含有_____mol氢原子,含有___________个氢原子；含有_____mol氧原子，含有___________个氧原子共含有_____mol原子，共含有___________个原子3、0.5mol二氧化硫分子中含有______mol氧原子，含有_____________个氧原子。
课堂练习四6.02×1023个水分子等于_____mol水分子6.02×1023个氧分子等于_____mol氧分子1.204×1024个碳原子等于____mol碳原子3.01×1023个铁原子等于_____mol铁原子课堂练习五（1）2摩尔二氧化碳含有个二氧化碳分子，含有个氧原子。
（2）1.204×1023个氢分子是摩尔。
强化练习1、下列关于摩尔的说法中，不正确的是（）（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位（B）摩尔是表示物质微粒数量的单位（C）摩尔是以阿伏伽德罗常数为衡量标准的物质的量的单位（D）摩尔是表示物质质量的单位2、不能用“物质的量”作为物理量对象的是（）（A）原子（B）订书针（C）原子团（D）分子3、含氧原子个数约为6.02* 1023的物质是（）（A）1molH2O2（B）0.5molSO2（C）1molO2（D）2molCO24、1mol 碳原子含有______________个碳原子1mol 氢原子含有________________个氢原子1mol 铁原子含有______________个铁原子1mol 水分子含有______________个水分子1mol 二氧化碳分子含有_________个二氧化碳分子5、1mol氧分子含有_____mol氧原子,含有___________个氧原子。
物质的量专题练习1
TTE 五星级专题系列物质的量专题练习【同步训练】1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )A．摩尔是表示物质微粒大小的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量的单位D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位2．1mol12C的质量是( )A．0.012g B．12kg C．12g D．6.02×1023g3．14g氮气的物质的量是( )A．14mol B．1mol C．2mol D．0.5mol4．关于0.5mol O2的下列说法不正确．．．的是( )A．含有0．5个氧分子B．摩尔质量是32g/molC．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g5．下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．氮气的摩尔质量是286．下列气体中，摩尔质量最大的是( )A．H2B．O2C．CO D．CO27．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A．1∶1B．1∶8C．1∶16 D．16∶18．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A．所含分子数之比为1∶1∶1B．所含氢原子数之比为4∶2∶3C．摩尔质量之比为1∶1∶1D．质量之比为16∶18∶17______mol氧原子，可2424完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
一、物质的量的单位——摩尔【能力拓展】1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )A．SO2的摩尔质量为64gB ．1 mol SO 3的质量为80 g ·mol －1C ．-24SO 的摩尔质量为98 g ·mol －1D ．1 mol -23SO 和SO 3的质量均为80 g2．32 g O 2和32 g O 3比较，下列说法正确的是( )A ．两种气体所含分子数之比为1∶1B ．两种气体的摩尔质量之比为1∶1C ．两种气体所含原子数之比为1∶1D ．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶33．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A ．6 g H 2B ．3.01×1023个O 2C ．32 g SO 2D ．1.204×1024个CO4．设一个12C 原子质量为a g ，一个R 原子质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 原子的摩尔质量为( )A ．g/mo1ba 12 B ．b ×N A g /mol C ．12 b ×a g /mol D ．a ×N A g /mol5．如果1g 水中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A ．9a mol －1B ．18a mol －1C ．9aD ．18a6．下列各物质中，①0.5 mol NH 3②16 g O 2③4℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 2SO 4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
物质的量(第一课时)
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol·-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA L × 2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3）常温下，1L 0.1mol/L FeCl 3 溶液中含Fe 3+ 数为 ×
2.摩尔 （1）概念：（ 物质的量 ）的单位 （2）符号：（ mol ） （3）意义：1mol粒子所含有的粒子数目 相当于12g 12C所含的原子数，即阿伏 加德罗常数个粒子 注意：运用摩尔表示物质的量时，必须用 化学式指明粒子种类。如：n（OH-） =1mol
二．阿伏加德罗常数
1. 概念：（ 1mol ）任何粒子的粒子数 2. 符号及单位：符号（ NA ）近似值 6.02×1023mol-1 （ ）
４．较复杂的氧化还原反应中，求电 子转移数目，如：Na2O2 和水等 ５．某些离子或原子团是否存在水解， 引起粒子数目变化 ６．电解池，原电池中不同电极得失 电子守恒等
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L V 2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.4 V 3）常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA V 4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA V 5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、 苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
V 1）室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有 的碳原子数约为3 NA V 2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的 分子数为NA × 3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同
高一化学第六讲：物质的量-练习(2021)
06. 物质的量-练习一、物质的量【随意练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(7)1 mol铅笔()(8)2 mol氧()(9)4 mol H2()(10)5mol H+ ( )2、下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【随意练2】1、填空(1)1mol硫酸约含有个H2SO4，约含有个H，约含有个O(2)1.5mol CaCl2中含molCa2＋，molCl—(3)2 mol CO2中含有mol C 和mol O ，约含有个CO2(4) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同2、下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位3、在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2 B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1 mol氧含6.02×1023个O2二、阿伏加德罗常数【随意练3】1、下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子2、a mol 硫酸中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A ．a 4b mol －1B ．b 4a mol －1C ．a b mol －1D ．b amol －1 三、摩尔质量【随意练4】1、下列说法中正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．2 mol OH －的质量是34 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol N 2的质量是14 g2、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3、40.5 g 某金属氯化物RCl 2含有0.6 mol 氯离子，则金属R 的摩尔质量为( )A ．135 gB ．135 g·mol－1 C ．64 g D ．64 g·mol －1 四、以物质的量为核心的定量计算 【随意练5】1、1 g 氮气含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a 28mol －1 B ．a mol －1 C ．28a mol －1 D.a 14 mol －1 2、1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A ．64 g B ．64 C ．64 g/mol D ．32 g/mol3、若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 4、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 25、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是( )A ．O 2B ．NH 3C ．COD ．CH 46、下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol7、计算下列物质的摩尔质量。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
物质的量第一课时练习题
物质的量第一课时练习题课堂练习1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________________个H2O分子（2）2molCO2含有_________________个CO2分子（3）molMg2+-含有________________个Mg2+离子4含有________________个CH4分子2．计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子课后练习1、填空（1）1mol O中约含有____________个O。
（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。
（3）4mol O2中约含有______________个O2。
（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。
24个H2O，其物质的量为______。
24个e-，其物质的量为_______。
（7）2.107×1024个铁原子的物质的量是。
PO4分子中含有氢原子的物质的量是3_________。
含有氧原子的物质的量为___ 含有氧原子数目为___ ___(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_______________；铝离子数目2为。
物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。
22（11）1molH2O中含有______mol氢原子， ______mol氧原子。
含个H原子、个氧原子（12）0.5molO2中含有___________个氧分子，__________个氧原子即_______mol氧原子。
（13）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。
（14）________mol Al2O3中含有×1023个Al原子。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
高一预科1-2物质的量(第一课时)
物质的量（第1课时）一、学习目标1、知道摩尔是物质的量的基本单位，认识物质的量的应用在化学研究中的作用。
2、初步学会物质的量、阿伏加德罗常数、物质的微粒数之间的简单计算。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
二、重点、难点物质的量及其单位，运用物质的量进行简单计算国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉共七个，其中摩尔（用符号mol表示）是物质的量（用符号n表示）的单位。
我们为什么要引入物质的量这一概念呢？点燃以化学反应方程式为例：2H2+O2= 2H2O从宏观分析该方程式的涵义：从微观分析该方程式的涵义：如何用宏观的量来量度微观粒子，例如比较2克氢气与32克氧气对应分子多少的比较的问题，我们引入了物质的量这个概念。
【学法指导】一物质的量及其单位——摩尔1、物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。
其符号为，单位为，简称，符号为。
2、摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有与所含原子数相同的微粒的集合体计1mol。
摩尔的使用范围是等微观粒子。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示，通常使用近似值来计算4、物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子（5）1molSO42-可表示为N A SO42- ，所含电荷数为 N A、个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH＋（4）2molH2【课堂练习3】（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？由其组成的氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【课堂练习4】（1）0．5mol水中含有个水分子（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子（3）1个水分子中有个电子，1 mol的水分子中有 mol电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【问题导学】1.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？2.物质的量在化学反应中的意义是什么？二、摩尔质量1、摩尔质量：单位物质的量的物质所称为该物质的摩尔质量，符号：，单位：2、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于3、摩尔质量（M）、物质的量（n）和物质的质量（m）之间的【课堂练习1】（1）1molH2O的质量是（2）1molNa+的质量是（3）1molS的质量是【课堂练习2】（1）Na的摩尔质量（2）NaCl的摩尔质量（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为【课堂练习3】（1）1.5mol的氧气的质量是（2）1.5mol的硫酸的质量是（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为【课堂练习4】（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为个（2）3.01×1023个H2分子,其质量为克【典型例题】（）例2：下列说法中不正确的是A.Na的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23C. Na的摩尔质量为23g·mol-1D. Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【课时作业】一、选择题1．摩尔是 （ ）A ．物质的数量单位B ．表示物质的质量单位C ．表示物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是 （ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．HCl 气体的摩尔质量等于N A 个Cl 2分子和N A 个H 2分子的质量之和3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －14．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是： （ ）A ．1 mol -OH 的质量为17g B ．CO 2 的摩尔质量为44gC ．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D ．一个钠原子的质量等于231002.623⨯g5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是 ( )A.1mol HClB.3.01 x 1023 个碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH 46. 下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是 ( )A 、0.3moLHNO 3B 、3.612×1023个HNO 3分子C 、0.1moLH 3PO 4D 、0.2moLCH 47. 1g O 2和1g O 3中 （ ）A ．所含分子数相同B ．所含分子数不同C ．所含原子数相同D ．1g O 3中所含分子数较多8.某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为 （ ）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol9. 下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A ．64g SO 2B ．3．01×1023个N 2分子C ．0.75mol H 2SO 4D ．4g NaOH10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH 3PO 4所含原子数相等 ( )A.0.4molH 2O 2B.0.2molH 2SO 4C.0.8molHClD.0.3molHNO 311.a molH 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A.a/4b mol －1B.b/4a mol －1C.a/b mol －1D.b/a mol －112.相等物质的量的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:414．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 二、填空题2.已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是多少？3.如果1g O2中含有X个氧分子，请用带X的式子表示阿伏加德罗常数。
高中物质的量练习(一)
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
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高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界
1.1.2物质的量（第一课时）
１. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量
2.下列说法中准确的是（）
A. 物质的量是一种基本物理量
B. 摩尔是一种基本物理量
C. 摩尔是物质的量的单位
D. 摩尔是指含有微粒数的多少
3. 下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（）
A. 1mol O
B. 1mol O2
C. 1mol氧
D. 1摩尔苹果
4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（）
A. 1
B. 0.25
C. 6.02×1023
D. 5×1023
5. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述准确的是（）
（1）它们所含的电子数目之比为7：11
（2）它们所含的O原子数目之比为1：2
（3）它们所含的C电子数目之比为1：1
（4）它们所含的原子总数目之比为2：3
（5）它们所含的分子数目之比为1：1
6. 对1mol H2O的说法准确的是（）
A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素
C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1
＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中准确的是
（）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80g
Ｃ. 2.0gAO32-的物质的量是0.05mol Ｄ. H2AO3一定是强酸
9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。
通过它
能够把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。
物质的量的单位是，简称，符号为。
10. 国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常
用表示，其近似值为。
11. 现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数
式表示）。
12. 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为，数值上以为单位时，等于。
13.现有一定量某种物质，若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）。
14. 化学方程式中的化学计量数能够代表分子或原子数，也能够代表物质的物质的量，若
如此，则2H2＋O2点燃
＝＝2H2O能够读作_______________________ ___________。
15. （1）0.5mol CO2约含有个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有个H原子；
（3）0.2 mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-, 约含有个O 16. 0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与
mol H2S所含原子数目相等。
＊17. 金是一种贵重金属，已知金的摩尔质量为M kg/mol-1，密度为ρkg/m3，若阿伏加德罗常数为N A mol-1，则：
（1）一个金原子的质量为kg。
（2）1kg金所含原子的物质的量为mol。
（3）1m3金所含的原子数目是。
（4）一个金原子占有的体积是m3。
＊18. 某生物实验小组需配制1 L含K+、Na+、NO3—和SO42－分别为0.2mol、1.2mol、0.6mol、0.4mol的营养液，若要配制这种营养液，需用哪些物质？物质的量分别为多少？（所用
药品不能超过三种）。