高二化学沉淀溶解平衡同步练习
高二化学 沉淀溶解平衡习题
高二化学沉淀溶解平衡习题1、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、下列说法正确的是 ( )A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大C. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小3、下列说法中正确的是 ( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42- ,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+4、室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8×10-9, 下列说法不正确的是 ( )A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等5、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )提示 BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42- (aq)的平衡常数Ksp= [Ba2+]·[SO42-],称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp6、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解7、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高二化学反应原理同步练习《沉淀溶解平衡练习题一》
沉淀溶解平衡练习题一1.下列属于微溶物质的是（）A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体4.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）CO浓度 B.溶液中溶质的质量分数A. 23C.溶液的质量D.溶液中阳离子数目5．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－1C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是( )A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底7．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是( )A．Na2CO3溶液 B．加水 C．降温 D．CaCl2溶液9.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）2A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)不变10．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变11.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2＋＋2OH－。
高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡同步练习含详解答案
难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《3.3沉淀溶解平衡》同步测试题及答案一、单选题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+℃Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]>K sp(CaSO4) D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，℃H＞0C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＜K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的还原性比I2的强溶液，溶液变蓝色D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H＋的能力比SO32−的强A．A B．B C．C D．D4．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3−、CO32−或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
高二化学选择性必修一第三章节第四节《沉淀溶解平衡》练习题
高二化学选择性必修一第三章节第四节《沉淀溶解平衡》练习题姓名：___________班级：___________得分：___________一、单选题1．下列方程式书写正确的是 A ．碳酸的电离：H 2CO 32H ++CO 23-B ．NaHS 的水解：HS −+H 2O S 2−+H 3O +C ．BaSO 4的溶解：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 24-(aq)D ．NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ++ H ++CO 23-O(g)CO(g) +H (g)(aq)+ AgCl(s) O(l)3．下列物质属于弱电解质的是 A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将FeCl 3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀B ．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成C ．Na 放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D ．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 ①①① ①A ．①装置可用于中和反应的反应热测定B ．①验证()()sp sp K AgCl >K AgIC ．①用于制取无水MgCl 2D ．①验证Zn 保护了Fe 而不被腐蚀 6．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO7．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．已知25①时K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H +⇌Fe 3++3H 2O 的平衡常数K=4.0×104C ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]>K sp (CaSO 4)D ．已知25①时，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg 2+)=1.8×10-5mol·L -1 8．化学与社会、生活密切相关。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
苏教版高中化学选修4沉淀溶解平衡 同步练习
沉淀溶解平衡同步练习372. A 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3373. B某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+374. B把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%375. B BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。
在3L BaSO4（Ksp=7.1 10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）A、5.0 mgB、3.7 mgC、3.0 mgD、11.0 mg376. B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺 ( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③377. B已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2<CuCO3<CuS378. B已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
鲁科版高二化学选修四同步练习：3.3 沉淀溶解平衡
3.3 沉淀溶解平衡A组基础练(建议用时5分钟)1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( B )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时,v(溶解)=v(沉淀)=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( D )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小3.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列有关说法错误的是( B )A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B.该反应达平衡时[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,[Mn2+]变大D.也可以用FeS作沉淀剂4.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( A )A.NaOHB.石灰水C.铜片D.氨水5.已知25 ℃时,AgCl的溶度积K sp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( D )A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K sp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.K sp(AgI)<K sp(AgCl),所以饱和溶液的浓度c(AgI)<c(AgCl)6.下列说法中正确的是 ( D )A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等,但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HC,经反应形成石灰石(CaCO3)外壳,从而逐渐形成珊瑚7.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
鲁科版高二化学选修4_《沉淀溶解平衡》同步练习1
第三节沉淀溶解平衡(时间：30分钟)考查点一沉淀溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()。
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性考查点二沉淀溶解平衡应用3．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入()。
A．NH4NO3B．Na2SC．MgSO4D．CH3COONa4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()。
A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>CuCO3>Cu(OH)2C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS5．下列对于石灰岩溶洞的钟乳石的成因解释正确的是()。
A．石灰岩溶洞是火山喷发时形成的B．是空气中CO2和H2O溶解了碳酸钙生成了碳酸氢钙溶液，然后分解生成碳酸钙而形成的C．是空气中的CO2与土壤中的钙离子结合生成碳酸钙，经千万年而形成钟乳D．石灰岩洞中钟乳是和地球同时产生的6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
鲁科版高二化学选修4_《沉淀溶解平衡》同步练习
第三节沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部2．下列说法正确的是()A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl －]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，则下列说法中正确的是() A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO2－4为1.0×10－3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO2－4完全沉淀C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理5．(2012·龙岩高二质检)要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A ．硫化物B ．硫酸盐C ．碳酸盐D ．以上沉淀剂均可6．已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2＞ZnS ，MgCO 3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而言，FeS ＞H 2S ＞CuS ，则以下离子方程式错误的是( )A ．Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2OB ．Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋C ．Zn 2＋＋S 2－＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑7．(2012·聊城高二调研)室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不．正确的是( )A ．x 数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点D ．b 点与d 点对应的溶度积相等8．向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A ．AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB ．AgCl ＜AgI ＜Ag 2SC ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2SD ．AgI ＞AgCl ＞Ag 2S9．已知25 ℃时，电离度[c HF 已电离c HF 起始]α(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－12，现向1 L 0.2 mol·L －1HF 溶液加入1 L 0.2 mol·L －1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1HF 溶液中pH ＝1B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中K sp (CaF 2)＝1αHFD ．该体系中有CaF 2沉淀产生10．已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2＋、Fe 2＋几乎不水解，而Fe 3＋几乎完全水解，工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A ．加入纯Cu 将Fe 2＋还原为FeB ．向溶液中通入H 2S 使Fe 2＋沉淀C ．向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4～5D ．向溶液中通入Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH11．牙齿表面由一层坚硬的成分为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2＋＋3PO 3－4＋OH －。
沉淀溶解平衡 同步练习 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1.下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. 平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零B. AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br−C. 向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Ksp不变D. 升高温度，AgBr的溶解度不变2.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) ⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B. 平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C. 平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D. 该反应平衡常数表达式：K=K sp(CuS)/K sp(MnS)3.已知25℃时，物质的溶度积常数为K sp(FeS)＝6.3×10﹣18；K sp(CuS)＝1.3×10﹣36；K sp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是( )A. 在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使K sp(ZnS)变小4.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的K sp为（）A. 5.0×10−5B. 2.5×10−9C. 5.0×10−10D. 1.0×10−105.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，K sp=2.2×10-20mol3·L-3。
高二化学沉淀溶解平衡同步练习
高二化学沉淀溶解平衡同步练习在学习的历程中，实时做同步练习是特殊重要，小编为大众准备了2019年高二化学沉淀溶解均衡同步练习，供大众参考学习，希望对大众有所帮助!1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中到场100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再到场100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反响。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 剖析：此题为一谋略推测题。
经谋略AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为0.01 mol，反响生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解均衡干系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中到场少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小剖析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解均衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子连合，沉淀出氢氧化钡的固体，再到场少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度标题，均衡没有产生移动。
可是选项中所描述的量都产生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面剖析，水的量产生变化思虑?由于到场的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，均衡产生移动。
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2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 molCuSO45H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。
若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。
但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。
答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性解析：因FeS(s) Fe2++S2- MnS(s) Mn2++S2-，生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因而选A。
答案：A4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是( )A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。
即Fe2++S2-====FeS↓。
答案：C5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。
答案：A6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( )A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4解析：加入NH 4NO 3后与OH-反应生成NH3H2O，从而使Mg(OH)2溶解；加入NaHSO4后，H++OH-====H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。
答案：AD7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( ) A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大解析：加入KI溶液，c(I-)增大，则溶解平衡向左移动，Qc 增大。
故选CD。
答案：CD综合运用8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcD.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，故B正确；MgCO3水解产生OH-，而与Mg2+结合生成难溶物Mg(OH)2沉淀，故D正确。
答案：BD9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。
解析：此题可以用平衡移动原理来解释。
答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动10.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。
解析：①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；②结合题示，调节pH 至4—5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；③CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1) Cl2 Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-(2)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3 gL-1，则AgCl的溶度积____________________。
解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.34×10-5 molL-1，再求Ksp，由AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5 molL-1，从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.80×10-10。
答案：1.80×10-1012.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c( )=1.1×10-12，试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010 molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解析：(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)c(AgCl)==1.3×10-5(molL-1)Ag2 CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)2x x(2x)2x=Ksp所以c(AgCl)(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶液平衡时：0.010+x x(0.010+x)x=1.8×10-10因为x很小所以0.010+x≈0.010x=1.8×10-8(molL-1)c(AgCl)=1.8×10-8(molL-1)Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)溶解平衡时：0.010+x x(0.010+2x)2x=1.1×10-10因为x很小所以0.010+2x≈0.010x=1.1×10-10(m olL-1)所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10(molL-1 ) 所以c(AgCl)c(Ag2CrO4)答案：(1)c(AgCl)=1.3×10-5 molL-1，c( Ag2CrO4)=6.5×10-5 molL-1，Ag2CrO4的物质的量浓度大。
(2)c(AgCl)=1.8×10-8 molL-1，AgCl的物质的量浓度大。
13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)c( )=8.1×10-9，H++ 的电离平衡常数K=5.61×10-11。
在0.2 molL-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 molL-1的NaHCO3溶液。
通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。
解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 molL-1。
设电离出的浓度为x。
由于x值极小，所以0.1-x≈0.1 x= =2.37×10-6混合溶液中c(Ba2+)c( )=2.37×10-78.1×10-9，所以有沉淀析出。