氮和硫的氧化物 第二课时PPT课件
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高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)
导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂 生 产 硫 酸
防 腐 剂
二氧化硫
学科网
衡量一个国 家化学工业 生产能力的 标志之一
农药 炸药
合成纤维 石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质 常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？ 导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集 到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除 去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式 表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
学科网
继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，
必修一第三节 硫和氮的氧化物第二课时氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。
在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。
知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。
与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。
密度比空气的 易 ， 溶于水。
（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。
硫及氮的氧化物ppt 人教课标版
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
1
1、SO2与水反应
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
学而不思则惘 思而不学则殆
孔子
硫及氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 2HCl + H2 SO4 析！ SO2 + Cl2 + 2H2O 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
二氧化氮与水的反应：(工业上制取硝酸的原理) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
人教版-化学必修硫和氮的氧化物课件
人 教 版 - 化学 必修硫 和氮的 氧化物 课件（ 优秀课 件）
2、化学性质 ①、具有酸性氧化物的性质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应）
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9、Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O
10、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+== Al3+ + 3H2O
11、NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
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4.漂白性：
某些有机色素＋SO2
无色的物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
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总结
漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
第三节硫和氮的氧化物第二课时学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气：N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：。
2、一氧化氮：NO是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。
【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O23、二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。
⑵化学性质：NO2溶于水生成和。
反应方程式：。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
实验操作：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。
反应的化学方程式：。
b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：。
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。
发生的总反应是：。
二、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源：的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害：⑴引起污染，直接危害人体健康。
⑵溶于水形成。
3、防治措施：⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
⑵形成原理：NO xSO（或⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算1、NO和NO2的混合气体：此混合气体溶于水的反应：3NO2＋ H2O ＝＝ 2HNO3＋ NO，可利用气体体积变化差值进行计算。
V（剩余）＝V（NO）原＋31V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO2＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO ＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2，溶于水所得溶液的体积为32VL。
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全优秀课件
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
硫和氮的氧化物ppt课件演示文稿
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
现 象
解释（反应 式）
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到2/3 2HNO3+NO 处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 水逐渐充满试管 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
• *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 • 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
是可逆反应吗？
3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
现 象
解释（反应 式）
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到2/3 2HNO3+NO 处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 水逐渐充满试管 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
• *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 • 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
是可逆反应吗？
3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
化学课件《硫及氮的氧化物》优秀ppt 人教课标版
的
化 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水
学
性 质
与碱性氧化物反生成盐
1
1、SO2与水反应
二
氧化
硫
的
化
学
性 质
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去 污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方 案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物质
比 实质
非氧化性漂白
氧化性漂白
程度
可转
不可逆转
课堂习题 2
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
硫和氮的氧化物ppt13 人教课标版
世 界 环 境 日
---
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41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
硫和氮的氧化物ppt45 人教课标版
3、通入多少氧气时，正好充满整个试管？
四、二氧化硫和二氧化氮的污染 阅读教材后探讨：
1、正常雨水pH应在什么范围？ 约为5.6 2、形成酸雨的主要原因？ 3、空气二氧化硫的主要来源？ 化石燃料的燃烧(煤、石油） 含硫矿石的冶炼 制硫酸、磷肥、纸浆等工业废气
三、一氧化氮：NO
1、物理性质： 无色，无味，有毒气体 不溶于水 2、化学性质： 遇空气立即变红 2NO+O2==2NO2 3、自然界的形成：
目前计入我国空气污染指数的项目暂定为 哪三样？ 可吸入颗粒物、二氧化硫、氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物
硫铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 化合态：地壳 1、在 石膏：CaSO4.2H2O 的岩石中 自然界 芒硝： Na SO .10H O 2 4 2 的存在 蛋白质 形态 游离态：火山口附近
N2+O2
2NO（无色）
NO： ，，很不稳定。2NO+O2=2NO2
NO2：
红棕色，刺激性气体，有毒，易 溶于水， 溶于水时，生成HNO3和NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是ＨＮＯ３的酸酐，
分析电子转移， 氧化剂和还原剂的比）
B:与氧气反应
N2+O2 2NO（无色）
2NO+O2=2NO2（红棕色）
SO2 中S的化合价是： +4价
-2
→ → → S ← S ← S ← S
＋6价的S元素只有氧化性
0
+4
+6
－2价的S元素只有还原性
＋4价的S元素既有氧化性又有还原性
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。以还 原性为主
2、还原性
与O2的反应： ＋4 催化剂
化学课件《硫和氮的氧化物》优秀ppt21 人教课标版
2、处理汽车尾气的催化转化器
催化剂
4CO+ 2NO2 === 4CO2 + N2 3、HNO3型酸雨
思考: NO2和水反应的现象？反应生成物是什么？ 现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有无色气体 化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 用于工业制硝酸
[思考讨论]
1、造成酸雨的主要气体是什么？如何理解它的 化学性质？
2、如何检验某气体混合物既含二氧化碳又含二 氧化硫气体？请设计实验方案。
3、氯气和二氧化硫气体混合后漂白性更强吗？ 为什么？
4、二氧化硫气体实验室中可以怎样制备？
二氧化硫
物理性质 化学性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O
第三节
硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
肥西农兴中学 谢守爱
光 化 学 烟 雾
1992年，NO因其神奇的生物活性被美国《科学》 杂志评为该年度的“明星分子”。NO作用的广泛性和作 为信使因子的独特性，使之成为九十年代生物学领域研 究的热点之一。1998年诺贝尔生理学、医学奖授予美国 纽约州立大学的科学家罗伯特·弗奇戈特(Furchgott， R．F．)、德克萨斯大学医学院的弗里德·默拉德 (Murad，F．)和加尼福尼亚大学洛杉矶分校的路易 斯·伊格纳罗(Ignarro，L．J．)，以表彰他们发现NO 在心血管系统中的重要作用。三位科学家第一次发现了 气体的信号传递作用，它代表了生物学系统中信号传递 的一种新规律。一氧化氮(NO)是一种广泛存在于机体各 类细胞中独特的生物信使因子和效应因子，参与机体心 血管系统、神经系统、免疫系统等多方面的生理和病理 活动。过多的NO会对机体产生毒性并引起多种疾病。
催化剂
4CO+ 2NO2 === 4CO2 + N2 3、HNO3型酸雨
思考: NO2和水反应的现象？反应生成物是什么？ 现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有无色气体 化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 用于工业制硝酸
[思考讨论]
1、造成酸雨的主要气体是什么？如何理解它的 化学性质？
2、如何检验某气体混合物既含二氧化碳又含二 氧化硫气体？请设计实验方案。
3、氯气和二氧化硫气体混合后漂白性更强吗？ 为什么？
4、二氧化硫气体实验室中可以怎样制备？
二氧化硫
物理性质 化学性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O
第三节
硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
肥西农兴中学 谢守爱
光 化 学 烟 雾
1992年，NO因其神奇的生物活性被美国《科学》 杂志评为该年度的“明星分子”。NO作用的广泛性和作 为信使因子的独特性，使之成为九十年代生物学领域研 究的热点之一。1998年诺贝尔生理学、医学奖授予美国 纽约州立大学的科学家罗伯特·弗奇戈特(Furchgott， R．F．)、德克萨斯大学医学院的弗里德·默拉德 (Murad，F．)和加尼福尼亚大学洛杉矶分校的路易 斯·伊格纳罗(Ignarro，L．J．)，以表彰他们发现NO 在心血管系统中的重要作用。三位科学家第一次发现了 气体的信号传递作用，它代表了生物学系统中信号传递 的一种新规律。一氧化氮(NO)是一种广泛存在于机体各 类细胞中独特的生物信使因子和效应因子，参与机体心 血管系统、神经系统、免疫系统等多方面的生理和病理 活动。过多的NO会对机体产生毒性并引起多种疾病。
最新-高中化学 《硫和氮的氧化物》课件 新人教版必修1 精品
79
二氧化硫
Ⅱ
良
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛” 是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的
流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天 文物古迹
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
二 氧
思考与交流
化
硫 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红
的 褪色，实质相同吗?
化
学 小结:
性
质
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的
| 是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的
氧 是非氧化还原反应.
化
还
原
性
⑴制造硫酸：
二
催化剂
氧
2SO2 + O2
2SO3
△
化 硫
SO3 + H2O = H2SO4
的
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
用
⑶杀灭霉菌和细菌
途
⑷作食物和干果的防腐剂
二、三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大 （2）与碱性氧化物反量应热）SO3+CaO=CaSO4
|
酸
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O（亚硫酸钠）
性
氧 化
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)
物
的 通
【思考3】 SO2与CO2怎样区别？ 1
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2SO2+O2 △ 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 ②碱液吸收： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
22
③氨气吸收： 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 6NO2+8NH3=7N2+12H2O
23
自我检测题
1.“酸雨”的形成主要是由于（B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
❖空气中二氧化氮的来源：高温或放 电使空气中的氮气氧化为NO，进而 被氧化为NO2。
11
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
12
13
14
❖危害： ❖SO2和NO2能直接危害人体健康，
引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 ❖形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶
于水后形成酸性溶液，随雨水降下。 其pH小于5.6。
You Know, The More Powerful You Will Be
26
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
27
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
9
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ ❖ 偏二甲肼（C2H8N2）做燃料 ❖ N2O4可作为火箭燃料的氧化剂
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
10
三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染
❖空气中二氧化硫的来源：矿物燃料 的燃烧和含硫矿物的冶炼。
第三节 硫和氮的氧化物
SO2 NOx
H2SO4 HNO3
SO2 NOx
1
二氧化氮和一氧化氮
❖氮气和氧气在通常情况下不发生化 学反应，但在高温或放电的情况下， 能生成一氧化氮（NO）。如在打 雷时和内燃机工作时会产生NO。
放电或高温 N2+O2=========2NO
2
❖NO是无色、不溶于水的有毒气体。 它是造成光化学烟雾的主要气体之 一，并能与血红蛋白结合，使之失 去运O2能力。
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1）
（2）
（3）
7
科学探究
❖ 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到 2HNO3+NO
2/3处
（2） 往试管 通入O2
无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2
红棕色又消失
（3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO 8
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。
NO2与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
5
+4
+5 +2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
❖N被O氧2中化有；2有/31的/3氮的元氮素元化素合化价合升价高降， 低还原，剂被。还原。NO2既是氧化剂又是
6
科学探究
❖ 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
❖NO在生命过程中有重要作用。它 在人体血管系统内具有传送信息的 功能。人体离不开少量的NO。此 研究成果曾或诺贝尔奖。
3
NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。 2NO+O2==2NO2 NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气
体，密度比空气的大，易液化，易溶于 水。
4
❖HNNOO23与和水NO反。应工生业成 上用该反应制HN雨的罪魁祸首是谁？ ➢首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸 入颗粒物
酸雨的形成过程：
16
❖酸雨的危害：直接破坏农作物、森 林、草原，使土壤、湖泊酸化，还 会加速建筑物、桥梁、工业设备、 运输工具及电信电缆的腐蚀。
17
18
19
20
21
SO2和NO2的回收
①SO2的催化吸收： 催化剂
24
❖ 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报 道内容的是（C ）
❖ A．二氧化硫 B．氮氧化物 ❖ C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 ❖ 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、
氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此 报道内容。
25
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
22
③氨气吸收： 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 6NO2+8NH3=7N2+12H2O
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自我检测题
1.“酸雨”的形成主要是由于（B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
❖空气中二氧化氮的来源：高温或放 电使空气中的氮气氧化为NO，进而 被氧化为NO2。
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二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
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13
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❖危害： ❖SO2和NO2能直接危害人体健康，
引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 ❖形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶
于水后形成酸性溶液，随雨水降下。 其pH小于5.6。
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4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
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【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ ❖ 偏二甲肼（C2H8N2）做燃料 ❖ N2O4可作为火箭燃料的氧化剂
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
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三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染
❖空气中二氧化硫的来源：矿物燃料 的燃烧和含硫矿物的冶炼。
第三节 硫和氮的氧化物
SO2 NOx
H2SO4 HNO3
SO2 NOx
1
二氧化氮和一氧化氮
❖氮气和氧气在通常情况下不发生化 学反应，但在高温或放电的情况下， 能生成一氧化氮（NO）。如在打 雷时和内燃机工作时会产生NO。
放电或高温 N2+O2=========2NO
2
❖NO是无色、不溶于水的有毒气体。 它是造成光化学烟雾的主要气体之 一，并能与血红蛋白结合，使之失 去运O2能力。
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1）
（2）
（3）
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科学探究
❖ 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到 2HNO3+NO
2/3处
（2） 往试管 通入O2
无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2
红棕色又消失
（3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO 8
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。
NO2与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
5
+4
+5 +2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
❖N被O氧2中化有；2有/31的/3氮的元氮素元化素合化价合升价高降， 低还原，剂被。还原。NO2既是氧化剂又是
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科学探究
❖ 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
❖NO在生命过程中有重要作用。它 在人体血管系统内具有传送信息的 功能。人体离不开少量的NO。此 研究成果曾或诺贝尔奖。
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NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。 2NO+O2==2NO2 NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气
体，密度比空气的大，易液化，易溶于 水。
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❖HNNOO23与和水NO反。应工生业成 上用该反应制HN雨的罪魁祸首是谁？ ➢首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸 入颗粒物
酸雨的形成过程：
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❖酸雨的危害：直接破坏农作物、森 林、草原，使土壤、湖泊酸化，还 会加速建筑物、桥梁、工业设备、 运输工具及电信电缆的腐蚀。
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SO2和NO2的回收
①SO2的催化吸收： 催化剂
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❖ 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报 道内容的是（C ）
❖ A．二氧化硫 B．氮氧化物 ❖ C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 ❖ 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、
氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此 报道内容。
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More