分子原子粒子的关系
化学反应中的原子离子与分子转化
化学反应中的原子离子与分子转化化学反应中的原子、离子与分子转化化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到原子、离子与分子的转化。
这些转化在化学反应中起着重要的作用，是化学反应过程中的核心步骤。
本文将深入探讨化学反应中的原子、离子与分子转化的过程以及相关的概念和原理。
1. 原子与分子的转化原子是构成物质的基本单位，而分子是由两个或多个原子通过化学键相互连接而形成的。
在化学反应中，原子与分子之间的转化是常见的。
其中一种常见的原子与分子的转化是原子的化学键断裂与新的化学键形成的过程。
例如，氢气与氧气反应生成水分子的化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O在这个反应中，氢气和氧气的分子被分解成单个的氢原子和氧原子，然后这些原子重新组合形成新的水分子。
类似地，分子之间的转化也经常发生。
例如水分子可以通过电解反应分解成氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂这种原子与分子之间的转化在化学反应中非常常见，不仅可以产生新的物质，也可以改变物质的性质。
2. 离子与原子的转化离子是原子或分子中带电荷的粒子，它们在化学反应中也经常发生转化。
离子的转化包括原子失去或获得电子形成离子的过程，以及离子之间的组合与分解。
一个典型的例子是氯离子与银离子之间的反应：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl在这个反应中，氯离子和银离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀。
这个过程中，银离子失去一个正电荷，氯离子获得一个正电荷，生成了一种新的化合物。
另一个例子是钠与氯化银反应：Na + AgCl → NaCl + Ag这个反应中，钠原子失去一个电子形成钠离子，同时银离子与氯离子结合生成氯化银。
离子与原子之间的转化在化学反应中扮演着重要的角色，不仅能改变物质的化学性质，还常常用于分析和测定物质的成分。
3. 原子离子与分子转化的能量变化在化学反应中，原子、离子与分子的转化通常伴随着能量变化。
根据能量的吸收与释放，化学反应可以分为吸热反应与放热反应。
原子 离子 分子的区别
原子离子分子的区别原子、离子和分子是化学中常见的概念，它们在物质的组成和性质上具有一定的区别。
下面将分别介绍原子、离子和分子的特点和区别。
首先是原子。
原子是构成化学元素的最小粒子，具有独立存在的能力。
原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体电荷为中性。
原子的质量主要集中在原子核中，电子则围绕原子核以不同的能级运动。
离子是原子或原子团失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。
原子失去电子后变为正离子，带正电荷；原子获得电子后变为负离子，带负电荷。
离子的产生通常发生在化学反应中，例如金属与非金属发生反应时，金属原子容易失去外层电子，形成正离子；非金属原子容易接受电子，形成负离子。
离子在溶液中具有良好的导电性。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以是由同一种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。
分子中的原子通过共用电子形成化学键，稳定地结合在一起。
分子的性质取决于组成它的原子种类、原子数量和原子之间的化学键。
分子是化学反应的基本单位，在化学反应中分子之间的化学键会被断裂或形成新的化学键。
原子、离子和分子之间的区别主要体现在以下几个方面：1. 组成：原子是物质的基本单位，组成元素；离子是原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子；分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 电荷：原子整体电荷为中性，离子带有正电荷或负电荷；分子整体电荷为中性。
3. 数量：原子是化学元素的最小单位，每种元素的原子数量固定；离子的数量由原子失去或获得电子的个数决定；分子的数量由组成它的原子数量决定。
4. 结构：原子由原子核和电子组成；离子由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成；分子由通过化学键结合的原子组成。
5. 性质：原子具有化学元素的性质，包括原子半径、电离能等；离子具有导电性和溶解性，其性质取决于离子的电荷和大小；分子具有化学物质的性质，如沸点、熔点、溶解度等。
分子、原子、离子、元素的区别与联系
重心
①核电荷数相共的本子、离子属于共一种元素（Na战Na+是钠元素，Cl战Cl-是氯元素）.
②元素是宏瞅观念，只可论种，没有克没有及数数目.
③核电荷数（即量子数）决断元素的种类.
④最中层电子数决断元素的本量.最中层电子数等于8（氦最中层电子数是2）是密有气体元素，最中层电子数少于4是金属元素，最中层电子数大于4利害金属元素.
分子、本子、离子、元素的辨别取通联（初中化教）之阳早格格创做
（一）分子
定义
脆持物量化教本量的一种微粒
本量
①体积、品量皆非常小
②没有断的疏通
③分子间有隔断
④共种分子本量相共，分歧种分子本量分歧
形成的物量
非金属单量（例：氢气、氧气、硫、磷等）
共价化合物（例：两氧化碳、氯化氢、甲烷等）
（两）本子
定义
化教变更中的最小微粒
本量
①本子的品量非常小
②没有断的疏通
③本子间有隔断
④共种本子本量相共，分歧种本子本量没有相共
形成的物量
金属单量（铁、铜等）
少量非金属单量（例：金刚刚石、石朱）
（三）离子
定义
戴电的本子或者本子团喊离子
戴正电的离子喊阳离子
戴背电的离子喊阳离子
电性
一个本子得得电子的数目便是离子所戴正背电荷数目.得电子戴背电荷，得电子戴正电荷.
⑤
本 子
元 素
定义
化教变更中的最小微粒
具备相共核电荷数（即量子数）的共一类本子的总称
辨别
①本子是微瞅观念,既不妨论种类又不妨数个数.2H表示2个氢本子.
②本子不妨形身分子，也不妨曲交形成物量.（铜由铜本子形成；火分子由2个氢本子战一个氧本子形成）
分子原子离子元素如何分别
分子原子离子元素如何分别分子、原子、离子和元素是化学领域里不同概念的描述。
首先，分子是由不同原子通过化学键结合在一起形成的。
分子是化学反应的参与者，其组成可以是一种元素的多个原子（如氧气O2分子）或不同元素的原子（如水H2O分子和二氧化碳CO2分子）。
分子具有独立的存在形态，可以自由运动。
分子是化学反应的基本单位，许多化学性质和反应都是由分子之间的相互作用所影响的。
其次，原子是物质的基本粒子，是构成物质的最小单位。
原子由细胞核和绕核的电子组成。
细胞核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子没有电荷。
电子带有负电荷，绕核运动。
原子的种类由其细胞核中的质子数目决定，这个数目被称为原子序数，代表该原子所对应的元素。
元素周期表是按照原子序数排列的。
离子是物质中的带电粒子。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，会产生带电粒子。
正电离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负电离子是获得了一个或多个额外电子的原子或分子，带有负电荷。
离子通常以化合物的形式存在，是由正负电离子通过离子键结合在一起。
最后，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素是自然界中的基本物质，目前已知的元素有118种，分别在元素周期表的不同位置。
每种元素的原子都具有相同的原子序数，因此具有相同的基本化学性质。
元素可通过化学反应组合成为化合物，并通过物理手段（如电解）得到纯度较高的物质。
在化学领域，分子、原子、离子和元素是描述物质组成和性质的不同概念。
了解它们之间的关系可以帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。
原子、分子、离子、元素、物质之间的相互关系
+ 20 2
氖原子 微粒名称_______ 微粒符号_____ Ne
＝ 核外电子数 质子数___
周期数=原子的电子层数 铝离子 微粒名称_______ 微粒符号_____ Al3+ 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
Hale Waihona Puke ＞ 核外电子数 质子数___
单质
化合物
原子(或离子)结构示意图 氧离子 微粒名称_______ 微粒符号_____ O2＜ 核外电子数 质子数___
一种带2个单位正电荷的某离子核 外有18个电子，它的相对原子质 量为40，则下列说法正确的是 B A.该元素位于周期表第三周期 四 B.该粒子中子数为20 C.该粒子核电荷数为1820 D.该粒子质子数为18 20
物质的构成分子原子离子
物质的构成分子原子离子
物质是由分子、原子和离子组成的。
分子是由两个或更多的原子通过共价键结合而成，如HO是由两个氢原子和一个氧原子共价键结合而成的。
原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和电子组成，如氢原子由一个质子和一个电子组成。
离子是带电的原子或分子，可以是正离子(失去一个或多个电子)或负离子(获得一个或多个电子)，如Na是带一个正电荷的钠离子，Cl是带一个负电荷的氯离子。
物质的性质和行为取决于分子、原子和离子的数量、类型和排列方式。
- 1 -。
物质的构成(原子、分子、离子)
物质的构成：分子、原子、离子（一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体（稀有气体可看成每个分子由一个原子组成），某些固态非金属如C，Si （原子团，原子之间联系紧密），以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。
分子原子粒子的关系
1、分子、原子都可保持物质化学性质2、原子是化学反应中的最小粒子3、分子、原子的区别：在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分4、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔5、分子原子的联系：分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成，分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。
6、元素是质子数相同的一类原子的总称, 元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。
7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成.如水（H2O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的.原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的.总之：提到物质-----答元素------几种什么元素-------组成的.提到分子-----一定答原子-------种或个--------构成8、分子、原子、离子的联系：）水由组成，水分子由构成。
（2）以下关于水的说法中错误的有：A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成；B、水分子氢元素和氧元素组成；C、水由水分子构成；D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成；10、练习：分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有：（2）能保持物质化学性质的粒子有：（3）显示电中性的粒子有：（4）带正电荷的的粒子有：（5）带负电荷的粒子有：（6）决定原子质量大小的粒子是：12.下列关于原子、分子的叙述中正确的是( )A．分子是保持物质化学性质的惟一粒子B．化学变化中分子可分，原子也可分C．原子是化学变化中的最小微粒D．分子的大小及质量都比原子大13、数字的意义：①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
分子 原子 离子关系
分子原子离子关系
分子、原子和离子是化学中常见的概念，它们之间存在着密切
的关系。
首先，让我们从原子开始。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子带
有负电荷。
原子中的质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子
核运动。
原子的种类由其原子序数（即质子数）决定，不同种类的
原子具有不同的化学性质。
当原子失去或获得一个或多个电子时，就会形成离子。
离子是
带电的原子或原子团，它们可以是正离子（失去了一个或多个电子，带正电荷）或负离子（获得了一个或多个电子，带负电荷）。
离子
的形成通常发生在化学反应中，其中原子之间发生电子转移。
分子是由两个或更多的原子以共用电子对形式结合而成的，是
物质的最小单位。
在分子中，原子通过共价键相互连接。
分子可以
是由相同元素的原子组成（如氧气分子O2），也可以是由不同元素
的原子组成（如水分子H2O）。
因此，原子是构成分子和离子的基本单位。
分子是由原子通过
共价键结合而成的，而离子是由原子通过电子转移形成的带电粒子。
它们之间的关系是密切相互联系的，化学反应中常常涉及到这三者
之间的转化和相互作用。
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点
知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）、金属单质（如铁、汞等）、稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电。
（原子不带电。
）电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数= 质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数二质子数二核外电子数。
九上化学(人教版)课件-原子、分子与离子的区别与联系
联系
分裂
分子是由原子构成的，分子
原子
重新组合
2.原子与离子的区别与联系
结构 区 电性 别
符号
联系
原子
离子
阳离子
阴离子
核内质子数＝ 核内质子数＞核 核内质子数＜核
核外电子数 外电子数
外电子数
电中 性
带正 电
带负 电
在元素符号右上
用元素符号表 方标出数目和
示，如：Mg、 “＋”号，如：
S
Mg2＋、H＋、Al3＋
B．“热胀冷缩”说明分子体积随温度的变化而变化
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
D．在原子中，原子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
5．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( C )
A．石蜡熔化
B．水分蒸发
C．过氧化氢分解
D．轮胎爆胎
6．利用分子的知识解释，选择合适的选项(填序号)。 A．分子在不断运动，温度越高运动越快 B．分子很小 C．分子间有间隔，压强、温度变化时分子间隔发生变化
【知识梳理】 1．分子与原子的比较
分子 相 1.质量、体积都非常小 同 2.彼此之间都有间隔 点 3.都在不断地运动
4.同种分子(或原子)性质相同 5.都是构成物质的微观粒子
原子
1.由分子构成的物质，分 1.原子是化学变化中的
不 子是保持其化学性质的最 最小粒子
同 小粒子 2.在化学变化中，原子
点 2.在化学变化中，分子可 不可再分
和Na＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
( B) A．电子数 C．电子层数
B．质子数 D．所带电荷数
，其中相同的是
知识点3：分子、原子、离子的联系与区别 10．(武汉中考)下列说法正确的是( A ) A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 11．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( B ) A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快 C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多) 质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
分子原子离子及元素的关系
分子和原子的联系与区别元素原子的结构特征与元素化学性质的关系离子与原子的比较分子、原子和离子的比较元素与原子的比较分子、原子及元素练习题一、选择题1、下列物质中含有氧分子的是A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳2、下列关于水的组成叙述,正确的是A.水是由氧气和氢气组成B.水是由氢分子和氧原子构成C.水是由氢元素和氧元素组成D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成3、新装修的房屋常有一股异味,利用分子的性质解释该现象,最合理的是A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小4、“墙脚数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来;”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A.分子很小B.分子是可分的C.分子间有一定的间隙D.分子是在不断运动的.5、原子的质量主要集中在A.质子B.中子C.电子D.原子核6、居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出镭;镭原子的核电荷数为88,相对原子质量为226,下列说法关于镭原子的说法中错误的是A.质子数为88B.中子数为88C.电子数为88D.质子数与中子数之和为2267、某营养品说明书上标明：每片含钙200mg、铁4mg、锌5mg,这里所标示的钙、铁、锌是指A.原子B.元素C.分子D.离子8、下列能决定元素元素化学性质的是A.电子数B.中子数C.最外层电子数D. 质子数.9、2005年10月12日,我国载有两名航天员的“神舟6号”飞船在长征2号F捆绑式大推力火箭的运载下,进入太空;火箭的燃料是偏二甲肼化学式为C2H8N2,下列关于偏二甲肼组成的叙述正确的是A.由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成B.由碳、氢、氧三种元素组成B. C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 D.组成元素碳、氢氧的质量比为1: 4:110、关于氧气和铁的构成,下列说法中正确的是A.由氧元素和铁元素构成B.由氧分子和铁原子构成C.由氧原子和铁原子构成D.由氧分子和铁分子构成11、下列说法中错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.原子是构成物质的一种基本微粒C.由同种元素组成的纯净物叫做单质D.含有氧元素的化合物就是氧化物12.下列各组物质中,都是由分子构成的是A.水、二氧化碳B.氧气、铝C.铜、食盐D.氢气、氦气13、一定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是A.气体分子个数发生变化B.气体分子本身大小发生变化C.气体分子间的间隔发生变化D.构成分子的原子个数发生变化14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红,一段时间后,烧杯中形成红色溶液,此实验说明①分子处于不断运动之中；②分子大,原子小；③分子可以再分,原子不能再分；④分子间有一定的间隔；A. ①②B. ②③C. ①③D.①④15、下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是A.在化学反应中分子能再分,原子不能再分B.分子、原子、离子都能构成物质C. 分子、原子都能保持所构成的物质的性质D.水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的16、下列叙述中,正确的是A.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子B.氮分子是保持氮气物理性质的一种粒子C.液态空气是由空气分子构成的物质D.氮气和氧气混合后,它们的化学性质都会改变17、保持水化学性质的最小粒子是A．氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子 C.水分子 D.水原子18、用分子的观点分析下列变化,属于化学变化的是A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了B.分子运动的速度变慢了C.分子改变了,由一种分子变成了另一种分子D.分子间的间隔变大了19、下列现象不能用分子运动论解释的是A.把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开B.氧化汞受热分解生成汞和氧气C.医院里充满了药味D.在室内,同样表面积的热水比冷水蒸发的快20、下列说法正确的是A．混合物一定是由多种分子构成的B．纯净物一定是由一种分子构成的C．由多种分子构成的物质一定是混合物D．由多种元素组成的物质一定是混合物二、填空题1、用数字和元素符号表示：4个氮原子________ 硅元素________6个水分子_________ 5个镁离子_________2、加油站里汽油已放入贮存罐贮存好了,但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”,其原因是______________________________________________________________________;3、液态氧和氧气的状态不同,化学性质____________,原因是____________________________________________________________;4、选择“元素”、“原子”或“分子”三个化学名词填空：⑴分子是由__________构成的；⑵同种__________组成的纯净物是单质；⑶不同种_____ _______构成的物质是混合物；⑷不同种___________组成的纯净物是__________;5、氧化镁、二氧化硫、氧化汞中都含有___________,它们都属于_____________;6、在硝酸铵NH4NO3、二氧化碳、二氧化锰、氧气、蒸馏水、空气、铁中：⑴含有氧分子的物质是___________；⑵含有氧元素的物质是___________________；⑶属于单质的物质是________________；⑷属于化合物的物质是________________；⑸属于氧化物的物质是____________________;7、康泰克等以前治疗感冒的常用药品因含有的PPA对人体有比较严重的副作用而被禁用;PPA的化学式为C9H13ON,它是由__________种元素组成,每个PPA分子中共含有________个原子;8、S和S2－属于_______种元素,因为它们的________________；S和S2－属于_________ 种粒子,因为它们的________________；两者的相对原子质量___________,因为它们的_____________________;9、下列现象分别说明了分子的哪一点性质⑴100ml酒精与100ml水混合小于200ml____________________________________⑵烧杯中装有空气,但我们却看不到_______________________________________⑶液化气泄露会闻到液化气味_____________________________________________⑷氧气可以支持燃烧,液氧也可以做为火箭发射的助燃剂______________________________________________________。
分子原子离子物质关系
分子原子离子物质关系1. 嘿，你知道吗？分子、原子、离子，它们就像是物质世界的小精灵，在我们身边跳着奇妙的舞蹈呢！想象一下，我们生活中的一切东西，从小小的一滴水到大大的一座山，都和它们有着密切的关系。
就好比一个庞大的王国，分子、原子、离子就是这个王国里的居民，它们各自有着不同的角色和任务。
我有一次和朋友做实验，当我们看到物质在不同条件下发生变化时，才真正感受到这些小精灵的神奇力量。
你有没有过类似的体验呢？2. 咱先来说说原子吧。
原子就像是物质世界的基石，是构成一切的基础。
它就像一个小小的宇宙，原子核是中心，电子就像围绕着太阳转的行星一样在外面飞舞。
我记得上化学课的时候，老师打了个比方，说原子就像一个小小的太阳系，这个比喻一下子就让我明白了原子的结构。
你看，原子虽然小，但它的力量可不小哦！很多物质都是由原子直接构成的，比如金属单质，像铁、铜这些。
你想想，我们生活中到处都能看到铁制品，它们可都是由无数个铁原子组成的呢。
这是不是很神奇呀？3. 分子呢，它是由原子组成的。
可以把分子想象成一个小团队，原子们手拉手在一起合作。
比如说水分子，就是由两个氢原子和一个氧原子组成的，它们就像三个好朋友紧紧拥抱在一起。
我和同学讨论的时候，他说水分子就像一个小家庭，氢原子和氧原子相互依靠，共同创造了水的特性。
水对我们生活多重要啊，没有水我们可就没法生存了。
所以说，分子的存在让物质有了各种各样的性质和用途。
你平时有没有注意到水分子的这些特点呢？4. 离子呢，它就有点特别啦。
离子就像是一群带着电荷的小精灵，在物质的世界里跑来跑去。
当原子得到或失去电子时，就会变成离子。
比如说氯化钠，就是由钠离子和氯离子组成的。
我做实验的时候，看到氯化钠在水中溶解，钠离子和氯离子就像欢快的小鱼一样在水里游来游去。
这让我想到，离子的存在让物质有了更好的溶解性和导电性等特性。
你知道我们吃的盐为什么能溶解在水里吗？就是因为钠离子和氯离子的作用哦。
你觉得离子的这种特性有趣吗？5. 有一次我和化学老师聊天，老师说分子、原子、离子之间的关系就像一个大家庭里的不同成员。
分子、原子、离子及元素的关系
联系
元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体,是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
Na、S
用阳离子符号表示,如
Na 、Mg
用阴离子符号表示,如
Cl 、OH
联系
得到电子得到电子
阳离子 原子 阴离子
失去电子失去电子
分子、原子和离子的比较
微粒
项目
分 子
原 子
离 子
概 念
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如:
H 、He
用元素符号表示，如：
事 项
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、分子是由原子构成的
4、对于原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子使次外层达到稳定结构
较易发生化学反应
元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切
分子和原子的联系与区别
项 目
分 子
原 子
不同点
本质区别
在化学反应中可以分成原子
在化学反应中不能再分
构成物
质情况
大多数物质由分子构成
原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
相 同 点
1、质量和体积都很小
2、都在不停地运动
3、粒子间由间隔
4、都是构成物质的粒子
5、同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
分子原子离子相似之处
分子原子离子相似之处
分子、原子和离子是构成物质的基本单位，它们之间有许多相似之处。
首先，它们都是微观世界中微小的实体，无法直接被肉眼观察到。
其次，它们都具有电荷，可以通过电场相互作用。
同时，它们的运动状态也可以用统计力学的方法进行描述。
分子是由两个或多个原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。
原子是构成分子的基本单位，由几个互相结合的质子、中子和电子组成。
而离子则是在分子中失去或获得了电子，从而具有电荷的粒子。
在化学反应中，分子、原子和离子都扮演着重要的角色。
当化学反应发生时，分子之间的化学键会断裂，形成原子或离子。
这些原子或离子之间会重新组合，形成新的分子。
这种重新组合可以是通过共享电子、形成离子键或共价键来实现的。
分子、原子和离子都具有一定的质量。
分子的质量取决于其构成的原子质量之和，而离子的质量则取决于其所带电荷和原子的质量。
原子和离子的质量可以通过质谱仪等实验手段进行测量。
分子、原子和离子在结构和性质上有许多相似之处。
它们共同构成了物质的微观世界，对于理解和研究化学反应和物质性质具有重要意义。
我们需要深入研究它们的结构和相互作用，以便更好地理解和应用化学知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
、分子、原子都可保持物质化学性质
2、原子是化学反应中的最小粒子3ﻫ、分子、原子的区别: 在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分4ﻫ、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔
5、分子原子的联系: 分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成,分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。
６、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。
7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成．如水(Ｈ２O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的. 原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的. ﻫ总之：提到物质---－－答元素------几种什么元素－------组成的.
提到分子--－--一定答原子--－－－--种或个-------－构成
８、分子、原子、离子的联系:
概念元素原子
区别①元素是宏观概念,用于从从
宏观角度说明物质的组成;②
元素只有种类不同,没有数量
多少的念义（不讲个数）；①原子是微观粒子,用于说
明物质的微观结构;②原子有数量多少的含义（既讲种类,也讲个数）;
水由组成，水分子由构成。
（2）以下关于水的说法中错误的有:
A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成;Ｂ、水分子氢元素和氧元素组成；
C、水由水分子构成；
D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成;
10、练习:分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:ﻫ(１）能直接构成物质的粒子有：
(2）能保持物质化学性质的粒子有：
(3）显示电中性的粒子有: (4）带正电荷的的粒子有: ﻫ（5）带负电荷的粒子有: (６)决定原子质量大小的粒子是：
（7)在同一种原子里数目一定相等是粒子是： (8)在化学反应中,一定发生化学变化的是:
答案:1、分子、原子2、分子、原子3、分子、原子4、质子、原子核、５、电子6、原子核ﻫ７、质子、电子8、分子
11.原子是由位于中心的和核外构成,原子核是由和构成。
1２.下列关于原子、分子的叙述中正确的是( )ﻫA.分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B.化学变化中分子可分，原子也可分ﻫC．原子是化学变化中的最小微粒Ｄ．分子的大小及质量都比原子大
13、数字的意义：
①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
ﻫ②化学式前的数字表示几
个某分子。
如2H
O中的“2”表示2个水分子。
２
中的“2”表示1个二氧化碳分
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO
２
子中有2个氧原子。
ﻫ④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fｅ３＋中的“3”表示１个铁离子带3个单位的正电荷。
ﻫ⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe 表示铁元素的化合价是+3。
14、用化学用语填空：
①、二个钾原子_＿____＿_，②、２个铜原子,③氦气_＿＿_ ④两个氮分子__＿;⑤八个氧分
子_＿____＿_；⑥3个氢分子，⑦２个铵根离子；⑧3个硫酸根离子;⑨4个氢氧根离子;⑩３个铝离子,⑾3个铁离子，⑿3个亚铁离子，⒀写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；⒁磷的五价氧化物；⒂氧化铜中铜为＋2价，⒃氧化镁中镁元素的化合价为正二价.
15、写出下列化学符号中数字“２”的涵义:
①2Ｍg____＿__＿___＿__＿__＿______＿②_＿＿_＿_＿＿___＿___＿__＿＿_＿＿③Mg2+_＿____＿
_____＿_____＿＿_＿_____ﻫ④Ｈ2O_＿__________＿__＿__＿______⑤O２_＿____＿＿____＿_＿_＿___＿__＿__⑥3Fｅ2+__＿__________＿_＿＿____＿＿_＿__。