《离子浓度大小比较》课件
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
盐类的水解离子浓度的大小比较PPT精选文档
B）
２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关
系式，正确的是 CD
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
22
[课下作业]
1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系
BD 2ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2-液HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
正确答案：B
19
注意两种情况:
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强 弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性
高三化学第一轮复习8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件
变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所
示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
13·A
CH3COOH溶液,混合溶液的pH
随着加入醋酸体积的变化曲线如 7
右图所示,若忽略两溶液混合时的
体积变化,下列有关粒子浓度关系 0
比较错误的是( )
·B ·C ·D
a
25 V(醋酸)/ml
下列有关粒子浓度关系比较错误的是( C )
A.在AB间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋)
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸， 生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其
中Ob＝2Oa。下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( C )
A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=
的变化曲线如图。下列说法不正确的是（D ）
A．在pH=10.3时，溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
4.2离子浓度大小的比较
CH3COOH
2.重要一元弱碱：NH3H2O 重要一元弱碱：
三、两种溶液混合后离子浓度的关系
1、两种物质混合不反应： 、两种物质混合不反应： 2、两种物质恰好完全反应： 、两种物质恰好完全反应： 3、两种物质反应，其中一种有剩余： 、两种物质反应，其中一种有剩余：
4、未指明酸碱的强弱： 、未指明酸碱的强弱：
1、两种物质混合不反应： 、两种物质混合不反应：
3. 0.1mol/LNa2CO3溶液中各粒子浓度之间的关系： 溶液中各粒子浓度之间的关系： 电荷守恒： 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： 物料守恒： c (Na+) =2 [ c (H2CO3) + c (HCO3-) + c(CO32-) ] c (H2CO3) + c (HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L 质子守恒： 质子守恒： c (OH-) = c (H+) + c(HCO3-) + 2 c (H2CO3)
1) NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡： 是弱电解质， 是弱电解质 在溶液中存在电离平衡： NH3H2O NH4+ + OH-
2) 在NH3H2O溶液中存在的主要微粒 溶液中存在的主要微粒 NH3H2O、NH4+、H2O、OH-、H+等 、 、 3)各微粒浓度间的关系：电荷守恒 各微粒浓度间的关系： 各微粒浓度间的关系 a、[NH4+] + [H+] = [OH-] 、
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电 离 ：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中， 有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子 所带的电荷总数与 阴离子 所带的电荷 总数 相等 。即电荷守恒，溶液呈 电中性 。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－ 水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。
第7讲 溶液中离子浓度大小的比较
第7讲 溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小比较的基本思路与方法：（1）正确的思路：（2）三个思维点：电离，水解和守恒（3）三个守恒举例：Na 2CO 3溶液中存在的电离和水解方程电离：H 2O H ++OH －，Na 2CO 3=2Na ＋+CO 32－，水解：CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －，HCO 3－+H 2O H 2CO 3+ OH －① 电荷守恒：1·c (Na ＋) + 1·c (H ＋)= 2·c (CO 32－) +1·c (HCO 3－)+ 1·c (OH －)② 原子守恒：)()()(1)(232323CO H c HCO c CO c Na c ++=--+ 即：c (Na ＋) = 2·[1·c (CO 32－)+ 1·c (HCO 3－)+ 1·c (H 2CO 3)]③ 质子守恒：c (OH －)水 = c (H ＋) 水即：c (OH －) = c (H ＋) +1·c (HCO 3－)+ 2·c (H 2CO 3)注：还可通过等式的加减获得新的等式。
练1．CH 3COONa 溶液中的三个守恒：① 电荷守恒： ② 原子守恒： ③ 质子守恒：【答案】① 电荷守恒：1·c (Na ＋) + 1·c (H ＋)= 1·c (CH 3COO －)+ 1·c (OH －)② 原子守恒：c (Na ＋) = c (CH 3COO －)+ c (CH 3COOH)③ 质子守恒：c (OH －) = c (H ＋) +1·c (CH 3COOH)【解析】CH 3COONa 溶液中存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H ++OH －，CH 3COONa=Na ＋+CH 3COO －，水解：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH +OH －，溶液中存在的所有阳离子和阴离子有：Na ＋、H ＋、CH 3COO －、OH －，所以电荷守恒的等式为1·c (Na ＋) + 1·c (H ＋)= 1·c (CH 3COO －)+ 1·c (OH －)。
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
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【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
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【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
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题型破解： 1.一种溶液含单一溶质
例1、在0.10mol/L的Na2CO3溶液中：
A .cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2 cCO32-＋ cOH－ B. cOH－ =2cH2CO3＋cH++cHCO3- C. cNa+>cHCO3->cCO32->cOH－>cH+ D. cNa+>cCO32->cOH－>cHCO3-> cH+ E. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
练习1、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐 酸等体积混合后，写出电荷守恒式： 答案：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
练习2、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐 酸等体积混合后，溶液下列离子的物质的量浓
离子浓度大小比较
“溶液离子浓度大小比较”题型在
近十年高考中年年出现：
溶
液 离
电离平衡 两个平衡 水解平衡
子
浓
电荷守恒
度 大 小
三个守恒 物料守恒 质子守恒
比
较
两个平衡
对象 电离程度 符号 溶质微粒
电离平衡 弱电解质 部分电离 可逆符号
分子、 离子
水解平衡
含弱电解质 离子的盐
部分水解
可逆符号
分子、 离子
答案：ABD
1.一种溶液含单一溶质
变式、在0.10mol/L的NaHCO3溶液中：
A .cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2 cCO32-＋ cOH－ B. cOH－ =2cH2CO3＋cH++cHCO3- C. cNa+>cHCO3->cCO32->cOH－>cH+ D. cNa+>cCO32->cOH－>cHCO3-> cH+ E. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
例3、将0.1mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1CH3COOK 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L
三个守恒
二、物料守恒 即物质中某一组分的原始浓度应
等于它在溶液中各种存在形式的浓度 之和。
在0.10mol/L的Na2CO3溶液中：
1/2c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
三个守恒
三、质子守恒 象Na2CO3、Na2S等弱酸的正盐，
溶液中水电离出来的c(H+)=c(OH-),但 由于弱酸根离子水解而产生HCO3-、 HS-等粒子，但其中的C(H+)=C(OH-)仍 是水电离而产生出来的，故仍具备守 恒。
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
CO3-+H2O HCO3- +OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-
三个守恒
一、电荷守恒 任何溶液都是电中性的。根据这一
点，我们可以首先找出溶液中所有的阴、 阳离子，然后依据电荷守恒原则，溶液 中所有阳离子所携带的正电荷总数等于 所有阴离子所携带的负电荷总数。 在0.10mol/L的Na2CO3溶液中： cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2 cCO32- ＋cOH－
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式一、在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的 CH3COOH与CH3COOK的混合溶液中，测得c(CH3COO-)
＞ c(K+)，下列关系正确的是答案BD
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L
序是 答案D
A①>②>③>④>⑤ B②>①>③>④>⑤ C②>③>④>①>⑤ D⑤>④>③>②>①
2.多种溶液含单一溶质
变式一、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒数由多 到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案：AE
2.多种溶液含单一溶质
例2、（’98高考）有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH溶液， ②20mL0.50mol /LH2SO4水溶液， ③30mL0.40mol/LHCl水溶液， ④40mL0.30mol /LHAc水溶液， ⑤50mL0.20mol /L蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应