《离子浓度大小比较》课件

3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
cOH－ =2cH2CO3+cH++cHCO3-
题型破解： 1.一种溶液含单一溶质
例1、在0.10mol/L的Na2CO3溶液中：
A .cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2 cCO32-＋ cOH－ B. cOH－ =2cH2CO3＋cH++cHCO3- C. cNa+>cHCO3->cCO32->cOH－>cH+ D. cNa+>cCO32->cOH－>cHCO3-> cH+ E. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
离子浓度大小比较
“溶液离子浓度大小比较”题型在
近十年高考中年年出现：
溶
液 离
电离平衡 两个平衡 水解平衡
子
浓
电荷守恒
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度 大 小
三个守恒 物料守恒 质子守恒
比
较
两个平衡
对象 电离程度 符号 溶质微粒
电离平衡 弱电解质 部分电离 可逆符号
分子、 离子
水解平衡
含弱电解质 离子的盐
部分水解
可逆符号
分子、 离子
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
CO3-+H2O HCO3- +OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-
三个守恒
一、电荷守恒 任何溶液都是电中性的。根据这一
点，我们可以首先找出溶液中所有的阴、 阳离子，然后依据电荷守恒原则，溶液 中所有阳离子所携带的正电荷总数等于 所有阴离子所携带的负电荷总数。 在0.10mol/L的Na2CO3溶液中： cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2 cCO32- ＋cOH－
三个守恒
二、物料守恒 即物质中某一组分的原始浓度应
等于它在溶液中各种存在形式的浓度 之和。
在0.10mol/L的Na2CO3溶液中：
1/2c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
三个守恒
三、质子守恒 象Na2CO3、Na2S等弱酸的正盐，
溶液中水电离出来的c(H+)=c(OH-),但 由于弱酸根离子水解而产生HCO3-、 HS-等粒子，但其中的C(H+)=C(OH-)仍 是水电离而产生出来的，故仍具备守 恒。
答案：AE
2.多种溶液含单一溶质
例2、（’98高考）有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH溶液， ②20mL0.50mol /LH2SO4水溶液， ③30mL0.40mol/LHCl水溶液， ④40mL0.30mol /LHAc水溶液， ⑤50mL0.20mol /L蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺
序是 答案D
A①>②>③>④>⑤ B②>①>③>④>⑤ C②>③>④>①>⑤ D⑤>④>③>②>①
2.多种溶液含单一溶质
变式一、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒数由多 到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
例3、将0.1mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1CH3COOK 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L
练习1、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐 酸等体积混合后，写出电荷守恒式： 答案：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
练习2、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐 酸等体积混合后，溶液下列离子的物质的量浓
答案：ABD
1.一种溶液含单一溶质
变式、在0.10mol/L的NaHCO3溶液中：
A .cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2 cCO32-＋ cOH－ B. cOH－ =2cH2CO3＋cH++cHCO3- C. cNa+>cHCO3->cCO32->cOH－>cH+ D. cNa+>cCO32->cOH－>cHCO3-> cH+ E. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式一、在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的 CH3COOH与CH3COOK的混合溶液中，测得c(CH3COO-)
＞ c(K+)，下列关系正确的是答案BD
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应