2020年1月广东省佛山市高三教学质量检测佛山一模高考化学试题试卷与答案解析wor版
佛山市达标名校2020年高考一月调研化学试卷含解析
佛山市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl22．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口3．能正确表示下列反应的离子方程式为()。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+4．W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。
已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（）A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞XB．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞WC．Y的氧化物对应水化物为强酸D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构5．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致6．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯7．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
广东省佛山市普通高中2024届高三上学期教学质量检测(一) 历史试题(含解析)
2023~2024学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三历史本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．距今约4700年的浙江钱山漾文化遗址出土了大量篓、篮、簸箕等竹编用具，饰有人字纹、梅花眼、菱形格等花纹。
这体现了（）A．历史传承与民族认同的统一B．现实主义与浪漫主义的融合C．生产劳动与艺术审美的结合D．社会分工与权力斗争的复杂2．汉景帝封第八子彭祖为赵王。
赵王立国六十余年，国相二千石(中央属官)无能满二年，辄以罪去，以故二千石莫敢治，而赵王擅权。
这（）A．不利于中央集权的发展B．说明推恩令的成效有限C．破坏了传统的宗法制度D．体现了礼法并施的迫切3．北魏民歌《李波小妹歌》传唱甚广：“李波小妹字雍容，赛(撩起)裙逐马如卷蓬。
左射右射必叠双。
妇女尚如此，男子安可逢”诗歌中的李波所率宗族强盛，大量收容因抗租拒税逃亡的百姓，并武力对抗官军剿捕。
据此可知当时北魏（）A．门阀士族威胁统治B．国家财政危机严重C．存在一定社会危机D．女性政治地位提升4．唐朝永徽年间，使臣多依赖天山廊道将关于大食征服中亚等信息带至朝廷，使朝廷得以及时调整西天山的防御战线。
由此可知，这一时期的西域（）A．与中亚地区互动较频繁B．成为感知外界的信息廊道C．经贸往来促进民族交融D．有效防范了外国势力入侵A．列强对华资本输出日益加剧B．西方各国经济发展极不平衡C．外国资本完全掌控中国金融D．日俄战争影响俄国在华势力9．1927至1936年，中国共产党在农村革命根据地共成立60多家金融机构，如福建省蛟洋农民银行、江西省东古平民银行、鄂豫皖特区苏维埃银行等。
精品解析：广东省佛山市2020届高三上学期教学质量检测(一模)化学试题(解析版)
广东省佛山市2020届高三上学期教学质量检测（一）理科综合化学试题1.我国超级钢研究居于世界领先地位。
下列说法错误的是A. 钢是用量最大、用途最广的合金B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钢铁是用量最大、用途最广的合金，广泛应用于生活的各个方面，故A正确；B．根据含碳量的高低可以将碳素钢分为低碳钢、中碳钢、高碳钢；但合金钢是在普通碳素钢基础上添加适量的一种或多种合金元素而构成的，不能按含碳量分类，故B错误；C．合金的硬度一般大于它的纯金属，如纯铁较软，而钢铁的硬度较大，故C正确；D．超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，汽车、航空和航天由于需要受到高压的刺激，所以适合使用超级金属，故D正确；答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3N a Cl+N2↑+5H2O。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1N AB. 当反应转移电子6N A，则生成22.4LN2C. 0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1D. 溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液【答案】A【解析】【详解】A．1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，NaClO的物质的量n=cV=0.1mol•L-1×1L=0.1mol，ClO-易水解，故ClO-的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1N A，故A正确；B．Cl的化合价从+1价降低到-1价，3molCl的化合价均降低，故转移的电子的物质的量为6mol，生成1mol 氮气，由于没有给定温度和压强，故无法计算出氮气的体积，故B错误；C．0.lmol•L-1的氨水中，存在元素守恒，c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1，故C错误；D．氨水中的NH3•H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，抑制水的电离；次氯酸钠溶液中次氯酸根易水解生成次氯酸和氢氧根，促进水的电离，故溶液中水的电离程：度氨水小于NaClO溶液，故D错误；答案选A。
2020年广东省佛山市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年广东省佛山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共49.0分）1.我国超级钢研究居于世界领先地位．下列说法错误的是()A. 钢是用量最大、用途最广的合金B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A3.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应4.下列说法不正确的是()A. 钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应5.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。
下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池6.W、Y、Z、X是原子半径依次减小的前20号元素，X−和W2+相差2个电子层，X、Y、Z组成的一种分子M的结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A. 元素最高正价：Z>Y>W>XB. M分子中除X原子外，其余原子最外层均满足8e−稳定结构C. X、Y、Z除能形成M外，还能形成XYZ、X2YZ等多种化合物D. W单质着火时可用YZ2进行扑灭7.已知t℃时，K sp[Al(OH)3]=l×l0−33，K sp[Mg(OH)2]=4×10−12.在含有0.20mol/L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH 溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是()A. B.C. D.二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）8.NiSO4⋅xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
佛山市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
佛山市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确．．．的是W XY ZTA．原子半径Y>Z，非金属性W<XB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z3．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C．“客从南溟来，遗我泉客珠。
”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的4．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（）A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大5．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。
2020届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学
2020届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值150分；考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65第一部分选择题〔共70分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个答案正确〕1.以下有关钋〔21084Po〕的讲法正确的选项是A. 钋原子的核外电子数是126B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4D. 钋元素的相对原子质量是2102. 某地有〝天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快〞一讲，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，邻近居民深受其害。
你估量这一空气污染物中可能含有A. 煤炭粉尘B. P2O5粉尘C. SiO2粉尘D. Fe2O3粉尘3. 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B. 因为自来水差不多上用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，因此可直截了当饮用C. 最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了专门多汗，最好喝含有氯化钠的水，如此能够补充必需的盐分4. 过氧化氢是一种专门弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应A. 碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C. 偏铝酸钠溶液D. 硫化钠溶液5. 生物学家借助新的显微技术，成功观看到小于200纳米的微粒。
以下分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾B. 蛋白质溶液C. 石灰乳D. KNO3溶液6. 对以下实验现象的分析，结论正确的选项是B 乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙一定是钠盐溶液丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合C产生白色沉淀丙溶液中一定有Cl－液把潮湿的碘化钾—淀粉试纸放入红试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气D棕色的丁气体中7. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
广东省佛山市高考化学一模试卷(I)卷
广东省佛山市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。
下列说法中正确的是（）A . 若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构B . 该反应是置换反应C . 反应过程中RCH2X是氧化剂D . 处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子2. （2分） (2019高二下·东城期末) 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A . EG能聚合为高分子B . 反应过程中生成了MG和甲醇C . DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂D . 1molDMO完全转化为EG时消耗2molH23. （2分）下列关于卤素的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值4. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A . 硬度：SiO2＜CO2B . 溶解性：SiO2＞CO2C . 熔点：SiO2＜CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3＞H2SiO35. （2分）有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 盐酸B . KSCN溶液C . 氨水D . 烧碱溶液6. （2分） (2016高二下·望都月考) 向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（）A . 铁粉溶解，没有任何金属生成B . 铁粉未完全溶解C . 析出0.1mol 银和0.1mol 铜D . 析出0.1mol 银和0.05mol 铜7. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A . NH3B . NO2C . Cl2D . N29. （2分）有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个10. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag11. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加水稀释成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：113. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1D . 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量14. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D15. （2分）将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A . 1：1：1B . 2：1：2C . 1：1：2D . 2：1：116. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。
广东省佛山市达标名校2020年高考一月调研化学试卷含解析
广东省佛山市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB．氢化物的沸点H2E＞H2DC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2＋与A＋的核外电子数相等2．已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是( )A．A→B的反应类型为加成反应B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L3．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同4．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极aD．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO25．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素7．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维8．下列表示正确的是()A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B．CO2的电子式：C．金刚石的比例模型：D．硫离子的结构示意图：9．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 10．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓11．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：12．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族13．四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
2020年广东省佛山市广东省一级中学高三化学模拟试题含解析
2020年广东省佛山市广东省一级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B．用托盘天平称量50.56gKClC．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：A2. 下列叙述中，正确的是（已知：n A为阿伏伽德罗常数）A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A参考答案：C略）3333422浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．解答：解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大5. 用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．Na2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 N A B．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10 N A参考答案：B略6. 实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：( )A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略7. （2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5参考答案：A设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。
广东省佛山市高三上学期1月教学质量检测(一)理科综合化学---精校解析Word版
佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理科综合化学试题本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Ti 48 Cu 64化学部分1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B. 硫循环中硫的化合物均为无机物C. 上述硫循环中硫元素均被氧化D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】【分析】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环；B. 硫循环中硫的化合物有无机物、有含硫的有机物；C. 根据化合价变化来判断；D. 烧煤时加石灰石，生成二氧化碳；【详解】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；B. 硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；C. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1-S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误；故选A。
2.N A为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为l.8N AB. 28g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD. 1L 0.1mol/L HF的水溶液中H-F共价键数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下， CH3OH为液态，非气态，无法计算2.24 L CH3OH的物质的量，故A 错误；B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；C、60g乙酸的物质的量为1mol，乙酸分子中共用电子对的数目是8，所以1mol乙酸中共用电子对的数目为8N A，故C正确；D、HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，溶液中含有的HF共价键小于0.1N A个，故D错误。
2020年1月广东省佛山市高三教学质量检测佛山一模高考化学试题试卷与答案解析wor版
2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三理科综合试题2020.1本试卷共16页、38题(含选考题)。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 C135.5 NiS9一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国超级钢研究居于世界领先地位。
下列说法错误的是A.钢是用量最大、用途最广的合金B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为:3NaCl0+2NH3•H20=3NaCl+N2↑+5H2O。
下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaCIO溶液中，CI0-的数目小于0.1N AB.当反应转移电子6N A,则生成22.4LN2C.0.1mol•L-1的氨水中，c(N H4+)+c(NH•H20)=0.1mol•L-1D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液9.关于脂环烃的说法正确的是A.属于乙烯的同系物B.分子中所有原子共平面C.二氯代物有9种(不考虑立体异构)D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同10.实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是A.仪器①可控制石蜡汕滴加的速率B.装置②起到防倒吸的作用C.实验过程中，关闭K1，打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去D.加热一段时间后，关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰11.将二氧化钛(Ti02)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。
佛山市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
佛山市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 比较镁、铝的金属性强弱分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D 证明电离常数K a:HSO3->HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是（）A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物3．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥4．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为12的钠原子：2311Na B．Cl－的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：5．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解6．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3·H2O CH3COOH HCN H2CO3K i（25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10K i1= 4.3×l0-7 K i2= 5.6×l0-11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者7．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性8．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
广东省佛山市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题含解析
广东省佛山市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。
W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)<<<D ．热稳定性：42XW W Y >2．下列属于不可再生能源的是（ ）A ．氢气B ．石油C ．沼气D ．酒精3．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向0.10mol/L CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c （Na +）＞c （CH 3COOH ）=c （Cl ﹣）B ．向0.10mol/L NaHSO 3溶液中通入NH 3：c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （SO 32﹣）C ．向0.10mol/L Na 2SO 3溶液通入SO 2：c （Na +）=2[c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）]D ．向0.10mol/L( NH 4)2CO 3溶液中通入CO 2：c （NH 4+）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）4．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH 溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B ．从P 点到N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大C ．N 点溶液中()()()()--+33c OH =c CH COOH +c CH COO +c H D ．M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL5．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
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2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三理科综合试题2020.1本试卷共16页、38题(含选考题)。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 C135.5 NiS9一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国超级钢研究居于世界领先地位。
下列说法错误的是A.钢是用量最大、用途最广的合金B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为:3NaCl0+2NH3•H20=3NaCl+N2↑+5H2O。
下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaCIO溶液中，CI0-的数目小于0.1N AB.当反应转移电子6N A,则生成22.4LN2C.0.1mol•L-1的氨水中，c(N H4+)+c(NH•H20)=0.1mol•L-1D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液9.关于脂环烃的说法正确的是A.属于乙烯的同系物B.分子中所有原子共平面C.二氯代物有9种(不考虑立体异构)D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同10.实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是A.仪器①可控制石蜡汕滴加的速率B.装置②起到防倒吸的作用C.实验过程中，关闭K1，打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去D.加热一段时间后，关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰11.将二氧化钛(Ti02)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。
该光电极辅助充电时的工作原理如下图所示，下列说法错误的是A.充电时，阳极的电极反应式为3I——2e-=I3−B.放电时，a极发生氧化反应C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4:3D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能12.周期表前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B.X的氢化物中只含有极性共价键C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物13.已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[AI(OH)]=1.3×10-33, Ksp[Cr(OH)] =6.3×10-31。
下图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或1gc[M(OH)4−] (其中M=A1或Cr)。
下列说法错误的是A.曲线N表示AI3+的浓度变化B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中c(Cr3+)/c(Al3+)≈4.8×102D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol• L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离26. (14 分)高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理如下:实验室用如图所示装置制取Ni(C0)4。
已知: CO+PdCl2+H20=CO2+Pd↓ (黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25C,沸点430C. 600C以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-200C，沸点1030C。
回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为（填标号）。
(3)实验过程中，必须先观察到 (填实验现象)才加热C装置，原因是。
(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是（填标号）。
A.分液B.过滤C.蒸馏D.蒸发浓缩、冷却结晶(5)利用“封管实验”原理也可冶炼高纯镍。
下图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的温度区域端(填“323K"、“473K")。
(6)实验中加入6.90g HCOOH, C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有pPdCl2溶液200mL,则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为 mol•L-1。
27. (14分)电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。
一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:已知: Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11， K(NH3•H2O)= 1.8×10-5。
回答下列问题:(1) (NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液星性 (填“酸"或“碱")，Mn的化合价为。
(2)“沉锰”的离子反应方程式为；滤液1溶质的主要成分有。
(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示:①由图可知，“沉锰”合适的条件为。
②Mg2+主要生成的是沉淀（填“Mg(OH)2”或“Mg(CO)2”）当温度高于450C时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是。
(4)若将NH3通入0.01 mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H20的物质的量浓度为。
(己知√1.8=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字)28. (15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。
(1)工业上制取H2有多种方法，如:①C(s)+H2O(g)=C0(g)+ H2(g) ∆H1=+131.5kJ•mol-1②CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ∆H2=+206.2kJ•mol-1③CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g) ∆H3=+247.4kJ•mol-1甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的最之比为4: 1,则该反应的热化学方程式为。
(2)镧镍合金是-一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应:LaNi5(s)+3H2(g)⇔ LaNi5H6(s) ∆H<0。
H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示:一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。
①图1中H2初始充入量由大到小的是。
②该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2)(填“>”“<“或“=”,理出是。
⑧若保持温度不变，在t6时刻海容器的容积压缩至原来的一半，并在t9时刻达到平衡。
请在图2中画出相应的变化曲线。
④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为子交换膜（填“阴”或“阳”)，负极的电极反应式为。
(3)储氢还可以借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入amol环已烷，平衡时体系中压强为pMPa,苯的物质的量为bmol,则平衡常数Kp= (用含a、b、p的代数式表示:用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)35. [化学--选修3；物质结构与性质] (15分)2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。
锂离子电池正极材料是决定其性能的关键。
(1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。
Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为，该品体结构中含有Mn4+,基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为个。
(2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其P原子的杂化方式为。
阴离子的空间结构为。
(3)三元正极材料LiCo1/3Nin1/3O2:掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能:Mn Al (填“大于“小于”)，原因是。
(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极树科，品胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隐处。
品体的化学式为，图中铋原子坐标参数: A为(0，O, 0), B为(0，1|,1), C 为。
②若晶胞参数为anm,则铋原子的半径为 nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为 nm。
36.[化学一选修5: 有机化学基础](15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为。
(2)B中含有的官能团名称为。
(3)下列有关G的说法中正确的是。
A.常温下易溶于水B.分子式为C15H9O4C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.与NaOH反应时，1molG最多消耗4molNaOH(4)写出E到F的化学反应方程式。
(5)⑥的反应类型为。
(6)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式。
①能与NaHCO3溶液反应:②能使FeCl3溶液变紫色;③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6.。