大学普通化学习题1-5参考答案
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q – pΔV= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。
Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
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第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g KgJ g m o lg m o lJ b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmolkJ molg g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=molkJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
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第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
普通化学习题01
绪 论首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L -1。
计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。
析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。
求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。
这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。
解 c(H2O2) =1L1000mL 100mLmol30g/34g )O H (/)O H (12222⨯⋅=-VM m = 8.8 mol·L -1密度=1.11kg·L -1=1mL1.11gb(H2O2)()⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⎪⎭⎫⎝⎛-⨯÷⋅=-1000g 1kg 0g 31mL 1.11g mL 100mol30g/34g 1=11mol·kg -1x(H2O2) = 1111mol30g)/18g ml 1.11g (100ml mol30g/34g mol30g/34g ----⋅-⋅⨯+⋅⋅= 0.16例1-2 有3.18g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L -1的硫酸转化为硫酸铜。
试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。
第一步反应，Cu 、21O2和CuO 的物质的量相等；第一步反应，CuO 和H2SO4的物质的量相等。
计算中注意，以21O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧气的物质的量的一半。
硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。
解 根据化学反应式Cu + 21O2 = CuOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 以及M(CuO) = 63.6 g·mol -1有n(Cu) =1mol63.6g 3.18g-⋅ =0.050 0 moln(21O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol 消耗氧气n(O2) = 0.025 0 mol需要6.00 mol·L -1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为6.00 mol·L -1×V×1000ml 1L= 0.050 0 mol V = 8.33 ml学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。
有机化学(1-5章)练习题答案
第一阶段综合练习题(1～5章)一、单选题（20分）1．下列结构中,所有碳原子都是sp 2杂化的是 CA ．B ．CH 2C CH 2C ．CH 2CH CH 2+D ．CH 2CH CH 2Br2．下列结构中，所有碳原子都在一条直线上的是 B A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3C CCH 3 C ．CH 3CH CHCH 3 D ．CH 2C CHCH 3 3．下列化合物既能产生顺反异构，又能产生对对映异构的是 DA ．CH 3CH CHCH 3B ．CH 3CH CBrCH 3C ．CH 2CHCHBrCH 3D ．CH 3CH CHCHBrCH 3 4．下列物质能使KMnO 4/H +和Br 2/CCl 4溶液褪色,且与AgNO 3氨溶液作用产生白色沉淀的是 C A ．1-丁烯 B ．环丙烷 C ．1—丁炔 D ．2-丁炔 5．①—COOH 、②HC ≡C —、③ClCH 2—、④HO —四个基团,按次序规则排列顺序正确的是 D A ．①〉②>③>④B ．③〉④>①〉②C ．④〉①>③〉②D ．④>③>①>②6．最稳定的自由基是 B A ．CH 3CH CH B ．CH 2CHCH 2C ．(CH 3)3CD ．(CH 3)2CH7．结构式CH 3CHC CH 2CH 3CH 2CCH 3CHCH 3的IUPAC 命名正确的是 AA ．3—ethyl —5—methyl —2,5—heptadieneB ．5-ethyl-3-methyl-2,5—heptadieneC ．3—methyl-5-ethyl-2，5-heptadieneD ．3-ethyl-5-methylheptadiene 8．下列物质中,属于Lewis 碱的是 C A ．BF 3 B ．Br +C ．R —D ．AlCl 3 9．下列碳卤键的极化度最大的是 DA ．C -FB ．C -ClC ．C —BrD ．C —I10．碳正离子①(CH 3）3C +、②CH 2=CHCH 2+、③CH 3CH 2+、④(CH 3）2CH +的稳定性顺序正确的是BA ．①〉②>③〉④B ．②>①>④>③C ．①>④>③>②D ．③>④>①〉②二、是非题（8分）1．含量有手性碳原子的化合物都是手性分子.× 2．分子中若有极性键,则该分子一定是极性分子。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学化学课本习题答案
2-
21.（1）CH4 是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力； （2）CaCl2 为离子晶体，必须克服 其间作用的库仑力； （3）BN 为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度 方可实现； （4）CO2 干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表 现为干冰的升华性； （5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量； （6）Ar，非极性分 子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态； （7）NH3，极性分子晶体，三种分子间 力外，还存在氢键； （8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X 为 Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃 迁较易，是典型的半导体元素； （2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度 大，机械加工性差； （3）XZ—SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差， 不能机械加工。
4. 比较下列各组物质的焓变情况： （1）273K 1mol CO(g)和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物>H 低温物 ； H 0 ； （2）1mol C6H6（l）和 1mol C6H6 (g) ； H 0 ； H 气>H 液>H 固， （3）1mol 反应 CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2(g)的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4）1mol 反应 I2（g）+H2（g）→2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。
2+ 42+ －
粒子间作用力 库仑力 （离子键） 色散力 共价键 三种分子间力 加氢键 离子型 共价键 库仑力
主要物理性质 硬度较大，脆性，熔、沸点较高， 熔化或水溶液导电，机加工性差 质软，熔、沸点极低，导热性差， 绝缘性好，机加工性级差 硬度大，脆，熔、沸点高，导热性 差，室温绝缘，高温半导体 与 O2 大致相同 硬度大，脆性，熔、沸点高，导电 性差，耐热性好，机加工性差 与 MgCl2 大致相同
普通化学习题参考答案
习题参照答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1 O2(g) ===H2O(l)和2H2(g) O2(g)===2H2O(l)的r H m同样。
1. H 2 (g)( ×)22.功和热是在系统和环境之间的两种能量传达方式，在系统内部不议论功和热。
(√)3. 反响的H 就是反响的热效应。
(×)4. Fe(s)和Cl2(l)的r H m都为零。
( ×)5.盖斯定律以为化学反响的热效应与门路没关，是因为反响处在可逆条件下进行的缘由。
( ×)6.同一系统不一样状态可能有同样的热力学能。
(×)7.因为 H = q p， H 是状态函数， H 的数值只与系统的始、终态相关，而与变化的过程没关，故 q p也是状态函数。
(×)8.因为 CaCO 3固体的分解反响是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( ×)9.当热量由系统传达给环境时，系统的内能必定减少。
(×)10. 因为 q ，w不是系统所拥有的性质，而与过程相关，所以热力学过程中( q w )的值也应由详细的过程决定。
(×)二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于关闭系统，系统与环境间( B )A. 既有物质互换，又有能量互换B. 没有物质互换，只有能量互换C. 既没物质互换，又没能量互换D. 没有能量互换，只有物质互换2. 热力学第必定律的数学表达式U q w 只合用于( C )A. 理想气体B. 孤立系统C. 关闭系统D. 敞开系统3.环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获取 5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？( D )A.15kJB. 5 kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知 2PbS(s) + 3O2(g) === 2PbO(s) + 2 SO2(g)的r H m=843.4 kJ mol1，则该反响的 q V值是多少 kJ mol 1？( D )A. 840.9B. 845.9C. 845.9D.840.95. 往常，反响热的精准实验数据是经过测定反响或过程的哪个物理量而获取的。
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大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
12. 盖斯定律反映了 ( B )A. 功是状态函数B. 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
C. 热是状态函数D. 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。
13. 298K时，下列各物质的等于零的是哪个？ ( A)A. 石墨B. 金刚石C. 溴气D. 甲烷14. 在下列反应中，进行l mol反应时放出热量最大的是哪个？( C )A. ===B. ===C. ===D. ===15. 下列反应中等于产物的是（ D ）A. CO2(g) + CaO(s) === CaCO3(s)B.C. H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)D.三、计算及问答题1．试计算下列情况的热力学能变化：(1) 系统吸收热量500J，对环境作功400J；解：(2) 系统吸收热量500J，环境对系统作功800J。
解：2. 在373.15K和100下，由1水汽化变成1水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63。
求：(1) 系统膨胀对外作功=？(液体水体积可忽略不计)(2) 此过程内能改变=？解：（1）（2）3．反应N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH3时放热82.7kJ，求反应的和298K时反应的。
解：4. 已知100，18℃时1溶于稀盐酸时放出151.5的热，反应析出1气。
求反应过程的，，。
解：5. 在下列反应或过程中，与有区别吗？简单说明。
并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自与之间的能量差值。
(1) ，2.00的分解；(2) ，生成1.00；(3) ，5.00(干冰)的升华；(4) ，沉淀出2.00。
解：（1）(2)无体积变化，(3)(4) 无体积变化，6. 计算下列反应的(1) ；(2) 和(3) 298.15 K进行l反应时的体积功。
===解：-74.81 0 -135.44 -92.307(1)(2)=-429.86-(4-4-1)（3）7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为===，=当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。
试估计一食匙葡萄糖(3.8 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。
解：8. 已知下列热化学方程式：===，====，====，=不用查表，试计算下列反应的。
===解：9. 利用附录3数据，计算下列反应的。
(1) ===(2) ===解：(1)=0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol-1（2）10. 已知在25℃和标准状态下，1.00g铝燃烧生成Al2O3(s)放热30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。
解：11. 用来焊接金属的铝热反应涉及被金属还原的反应：，试计算：(1) 298K时该反应的。
(2) 在此反应中若用267.0g铝，问能释放出多少热量？解：（1）=(2)12. 已知、(g)和(l)在298.15K时的标准摩尔生成焓分别是50.63、9.66和，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：===(1) 反应的标准摩尔反应焓变=？(2) 计算32 g液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？解：(1)(2)13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K进行1mol反应进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。
CH4(g) + 2O2(g) === CO2 (g) + 2H2O(l)解：原因：14. 辛烷()是汽油的主要成分，试计算298K时，100g辛烷完全燃烧时放出的热量。
解：15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。
其化学反应可表示为===试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的。
解：==－8780.4习题二一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)1. 为正值的反应均是自发反应。
(×)2. 反应产物的分子数比反应物多，该反应的>0。
(× )3. <0的反应一定是自发进行的。
(× )4. 稳定单质的和都为0，因此其标准熵也为0。
(× )5. 如果一个反应的>0，<0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
(√)6. 升高温度，反应的增大，则说明该反应为吸热反应。
(√ )7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。
(√)8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。
(√ )9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
(×)10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。
(√ )11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。
(× )12. 对于可逆反应：，>0，升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。
(× )13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。
(√ )14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。
(√ )15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。
( × )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？ ( C )A. 食盐溶于水B. 干冰升华C. 活性炭吸附氧气D. 高锰酸钾受热分解2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ ( C )A. <0B. <0C. <0D. <03. 下列反应中等于产物的是哪个？ ( C )A. B.C. D.4. 某温度时，反应===的标准平衡常数=，则反应===的标准平衡常数等于多少？ ( B )A. B. C. D.5. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时平衡常数Kθ=3.8×105，1000K时平衡常数Kθ=1.8×103，则此反应是: ( B )A. 吸热反应B. 放热反应C. 无热效应的反应D. 无法确定6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ ( B )A. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？( D )A. 化学反应速率常数增大 B. 反应物的活化分子百分数增加C. 反应的活化能下降D. 反应物的活化分子数目增加8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个？ ( B)A. B. 吸热反应的平衡常数C. 反应的速率D. 反应的速率常数9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ (A)A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化B. =0C. 正、逆反应的速率常数相等D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率10. 某基元反应===，将2和1放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多少倍？ ( C )A. 0.25B. 4C. 8D. 111. 当反应===的反应速率方程式为=时，则此反应为什么反应？( C )A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否是基元反应D. 对A来说是个二级反应12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？( C )A. 吸热反应B. 放热反应C. 较大的反应D. 较小的反应13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ ( D )A. 某反应的越小，表明该反应的反应速率常数越大B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数D. 以上说法都不对14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ ( B )A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C. 催化剂不能改变平衡常数D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应15. 若有两个基元反应，均属C型，且第一个反应的反应速率常数大于第二个反应速率常数，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能与的关系与下列哪一种相符？ ( D )A. >B. <C. =D. 不能确定三、计算及问答题1. 不用查表，将下列物质按其标准熵值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。