复分解反应(讲义及答案)
复分解反应综合应用
B．Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液(稀盐酸) D．固体 CaCO3 和固体 Na2CO3(水) ）
B．合成纤维和羊毛——用手触摸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
9.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2 溶液 ②Cu SO4 溶液③K2SO4 溶液 ④KOH 溶液。不用其他试剂就可进行鉴 别，鉴别出来的先后顺序是（ A.④①②③ B.②④①③ ） C.③②①④ D.②①③④
5.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ A、石蕊溶液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液
D、氢氧化钠溶液 （ ）
6.有两瓶失去标签的溶液， 一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氢氧化钠溶液， 下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液 ）
7．鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ A．CO2 和 N2(澄清石灰水) C．NaOH 溶液和稀 H2SO4(pH 试纸) 8.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ A．硬水和软水——观察是否澄清
OH − （碱性溶液） 或无色酚酞试液
酚酞试液显红色；
（2）用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上 （2）pH 试纸变蓝色，pH>7 取溶液少量滴加 AgNO 3 溶液和稀 有白色沉淀生成
Cl −
HNO 3
取溶液少量滴加 Ba ( NO 3 ) 2 溶液和 有白色沉淀生成
SO 2− 4
稀 HNO 3 取固体或溶液少量滴加稀盐酸， 产生 （1）有气体产生；
者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸） 。 三、 复分解反应条件的应用 （1）判断能否发生复分解反应 例题 1：判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 A.① Cu+H2SO4== B.① FeCl3+NaOH=== C.① AgNO3+NaCl= D.① H2SO4+BaCl2== E.① CO2+BaCl2==
复分解反应知识点和考题(无答案)
复分解反应专题复习1、定义：两种化合物，生成另外的反应。
2、发生的条件（实质）：复分解反应实质是离子之间的反应，两种离子若能结合成难溶性的碱或盐，不稳定的酸（分解放出气体）或难电离的水，反应便能发生；反之，反应就不能发生。
简言之，当两种化合物（酸、碱或盐）在溶液中相互交换成分，生成物中至少有、、中的一种，复分解反应就可以发生。
反应物中有酸参加时，需至少一种可溶，无酸参加时，必须均可溶3、特点：在复分解反应中，各元素化合价一定。
4、常见的反应类型及发生条件5部分物质的溶解性：(1) 盐、盐、盐、盐、都易溶于水(2)盐酸盐（氯化物）：难溶，其余易溶(3)硫酸盐：难溶，、微溶，其余都易溶(4)碳酸盐：、、、可溶，微溶，其余都不溶(5)可溶性碱、、、、。
6、不能共存的离子对：H+和OH-、CO32-、HCO3-不共存OH-和NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+不共存Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-不共存常见题型：1、下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()A. 锌和稀盐酸B. 二氧化碳和水根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl28、将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4D. KOH和CuSO49、下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaNO3BaCl2Na2SO4B. Na2SO4HCl KNO3C. CuSO4NaCl NaNO3D. Na2CO3NaOH Na2SO410、下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2B. NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C. NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3D. FeSO4 NaNO3KCl HCl11、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
复分解反应(人教版)(含答案)
复分解反应（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列各组物质间发生的反应属于复分解反应的是( )A.铁丝在纯氧中燃烧B.过氧化氢溶液和二氧化锰C.锌和稀硫酸D.氢氧化镁和稀盐酸答案：D解题思路：初中阶段四大基本反应类型及特点：①化合反应，两种或两种以上物质生成另一种物质，即“多变一”；②分解反应，一种反应物生成另两种或两种以上其他物质，即“一变多”；③置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；④复分解反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
A．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”，属于化合反应，A错误；B．过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，B 错误；C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，C错误；D．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，属于复分解反应，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：复分解反应的概念2.下列不属于复分解反应的是( )A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4答案：B解题思路：复分解反应指发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
A、C、D属于复分解反应（C中Na2CO3和HCl相互交换成分后生成NaCl和H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O），B中反应不是CO2和Ca(OH)2相互交换成分的反应，故选B。
试题难度：三颗星知识点：复分解反应的概念3.下列物质不能用复分解反应制取的是( )A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2答案：A解题思路：复分解反应指发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的四大题型(无答案)
复分解反应常见的四大题型一、离子共存1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO43.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl4.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH 5．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D. K2SO4、NaNO3、CaCl26．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、NaOH、（NH4）2SO47.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2二、物质鉴别与检验1.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A. NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClC. KNO3、NaCl、FeCl3、NaOHD. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl22.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）A. Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClB. Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC. NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2D. NaCl AgNO3 NaNO3 HCl3.现有(1)PH试纸(2)酚酞试液 (3)稀盐酸 (4)碳酸钠溶液 (5)石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A、(1)(2)(3)B、(3)(4)(5)C、(2)(3)(4)D、(1)(4)(5)4.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲:利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液乙:若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液丁:不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来下列有关这些方案的评价正确的是（）A. 只有甲的可行B. 只有乙和丁的可行C. 只有乙的不可行D. 都可行5.不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-学生版
第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
复分解反应的定义(5篇)
复分解反应的定义(5篇)复分解反应的定义(5篇)复分解反应的定义范文第1篇关键词:新课程标准教学案讲义编制策略“教学案讲义”是老师在充分了解学情、课程标准、教材内容的基础上,依据教材特点、教学要求及同学已有的学问水平、认知力量等状况,为同学设计的指导同学自主学习的导学材料。
编制的教学案必需有供应给同学一个施展“自主、合作、探究”的学习平台。
在高三化学复习的不同时期,教学案讲义的功能不同,其编制的形式和内容也有区分。
1 问题提出在高三化学复习过程中,教学案讲义的编制是每位高三老师都要涉及到的问题,同时较少在刊物中看到有关高三化学复习教学案讲义在编制形式、编制规范等方面的介绍,使得高三化学复习的讲义处于各地各校各特色,少有规范和严谨的状况,更多体现的是一种“作坊式”的编制模式。
这种状况既不利于达成新课程标准中的三维目标,也不利于高三化学教学的讨论。
2 问题争论2.1 一轮复习教学案讲义的编制一轮复习是高三化学总复习的重中之重,有夯实基础、构成网络、形成系统的作用。
通过一轮复习,应当使同学达到“四化”,即基础全面化、学问系统化、解题合理化、书写规范化。
因此一轮复习讲义的编制应注意以下两个方面。
第一,基础学问的整理。
应较全面地列出必需了解、把握的学问点,针对本节复习重难点,可以通过图表或框架来关心同学构成学问网络。
其次,例题、训练题和习题的筛选。
所选题目要立足基础,起到加深理解和巩固基础的作业。
案例一:《离子反应》的复习教学案(节选)一复习课题:离子反应二复习目标:依据新课程标准、新教材、考试说明而定三复习重难点:依据力量要求和学情而定四复习方法:重难点突破讲授与个别辅导相结合五推举参考资料:可以是某书、报、杂志或某网站六复习过程:这是教学案的核心,编写上应注意培育同学复习的参加意识和探究精神,体现新课程理念。
譬如《离子反应》,示例如下:(一)学问点梳理以填空题、推断题等形式将学问体系呈现,通过课堂提问来反馈学情,把握授课重点(1)以下推断正确的是:A.溶于水能导电的化合物都是电解质 ()B.中和反应的离子方程式都可以表示为:H++OH-=H2O ()……(二)例题部分以例题带动学问点的复习,注意学问点的运用,强调同学参加意识,培育自主合作和探究力量。
【初中化学】人教版九年级下册课时作业（十九） ［课题1 第2课时 复分解反应］(练习题)
人教版九年级下册课时作业（十九）［课题1 第2课时复分解反应］(407)1.请写出下列变化的化学方程式。
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：。
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：。
2.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。
根据图示回答问题。
(1)C的化学式是。
(2)写出图中①反应的化学方程式：，该反应的基本类型是。
3.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A.是否有沉淀生成B.是否有气体生成C.是否有水生成D.金属的活动性顺序4.下列关于物质的分类，错误的是（）A.氢氧化钠、纯碱都是碱B.碘酒、生理盐水都属于混合物C.水、氧化铁都是氧化物D.硫酸、硝酸都是酸5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液6.在“P+Q⟶盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl27.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H28.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO49.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.碳酸钙粉末D.碳酸钠溶液10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO+BaCl2=BaSO4↓+CuCl24C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应11.按照物质的类别书写下列物质的化学式(任写一个)。
①金属单质：。
②非金属单质：。
③金属氧化物：。
④非金属氧化物：。
⑤酸：。
⑥碱：。
⑦盐：。
人教版九年级下册化学 11.1.2 复分解反应 盐的化学性质 课后习题重点练习课件 (1)
10．【2018·益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系： 甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( D ) A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是 复分解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若该反应为复分解反应，则其中没有单质
(3)请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类
型发生反应的实质某__些___离__子__结__合__生__成__了__水__、__气__体__或__沉__淀__。
12．【2018·河南】下列各组物质中能发生反应且反应后 溶液总质量变小的是( ) A．锌和硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
B．CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液
【 解 析 】 结 合 物 质 的 性 质 与 反 应 条 件 知 ： Zn ＋
CuSO4===Cu＋ZnSO4，BaCl2＋CuSO4===CuCl2＋BaSO4↓， 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
5．下列各组物质不能发生反应的是( ) A．氯化亚铁溶液和硝酸银溶液 B．氢氧化钠与氯化镁溶液 C．硝酸钡溶液和稀硫酸 D．铁和硫酸锌溶液
17．从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4 是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH__＜____(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)CuSO4可 以 看成是 中 和反应 的 产物。 其 对应的 酸 为
___H_2_S_O__4__( 填 化 学 式 ， 下 同 ) ， 碱 为 __C_u_(_O_H__)_2_ 。 CuSO4 还 可 以 不 是 中 和 反 应 的 产 物 ， 如 ： __C_u_O__＋__H_2_S_O__4=_=_=__C_u_S_O__4_＋__H_2_O____(写化学方程式)。
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
复分解反应及应用练习题(含答案解析)
1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。
2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。
3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
11.1.2复分解反应解析版
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐复分解反应专项练习题1.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A. CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OB. 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4C. NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD. H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 、CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；B 、3Fe+2CO 2Fe 3O 4 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C 、NaOH+HCl═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 、H 2CO 3 ═CO 2 ↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。
故选C 。
点睛：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征：换成分，价不变。
2.对于化学反应A+B=C+D ,下列说法中错误的是A. 若A B ，为化合物，该反应一定是复分解反应B. 若A C ，为单质，B D ，为化合物，该反应一定是置换反应C. 若A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀物D. 若C D 、为盐和水，该反应一定是中和反应【答案】AD【解析】【详解】A 、A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A 正确；B 、若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故B 正确；C 、若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C 正确；D 、若C 和D 分别是盐和水，则该反应是酸碱中和反应，说法错误，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D 错误。
故选D 。
3. 下列说法错误的是（ ）A. 在复分解反应中，没有单质参与B. 化合反应一定要加热C. 置换反应一定有新的单质生成D. 中和反应一定有水生成【答案】B【解析】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。
复分解反应计算(含答案)
2 复分解反应计算一、碳酸盐与酸反应计算1.（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）写出用pH 试纸测定滤液pH 的方法：________。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是________ 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。
小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 克，充分反应后测定溶液的pH 恰好为7。
通过计算认为氢氧化钠没有变质。
请判断其结论是否正确并说明理由________。
2.（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．2（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）．A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）废液A呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是________（写化学式）．（3）在B中加入Ba（NO）溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算3.（2020九上·越城期中）科学实验课上，小敏同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。
（1）小敏用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会________(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。
复分解反应的实质及应用课件ppt
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
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规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
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符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
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2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
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离子观点与复分解反应(内含答案详解)
离子观点解与复分解反应一．选择题（共6小题）1．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOH HCl KClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOH KNO3BaCl2D．KCl AgNO3HCl HNO32．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3C．BaCl2、K2CO3、H2SO4D．BaCl2、KOH、H2SO43．现有三种白色粉末无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡固体，外观完全相同，现在要区分它们，以下药品不能一次性区分的是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．氯化镁溶液4．不用任何外加试剂，就可以将①KCl②NaOH ③CuSO4④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为（）A．①④②③B．③②④①C．④③①②D．②④③①5．下列无色透明溶液，不另加试剂就不能鉴别出米的一组是（）A．CuSO4 BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca（NO3）2HClC．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO46．用一种试剂就能把NaCl、HCl、Ca（OH）2三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．KOH溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液二．推断题（共2小题）7．现有三瓶遗失标签的盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图所示步骤进行实验，观察到如图所示现象：（1）写出试剂的名称：①是、②是。
（2）写出三种溶液溶质的化学式：A、B、C。
（3）写出A与B反应的化学方程式：。
8．现有含杂质的硝酸钠溶液．为确定其组成，某兴趣小组的同学设计了如下实验：据图回答：（1）白色沉淀A的化学式为；（2）无色溶液B中含有的溶质有，写出加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式；（3）“含杂质的硝酸钠溶液”中含有的离子有．离子观点解与复分解反应参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOH HCl KClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOH KNO3BaCl2D．KCl AgNO3HCl HNO3【分析】A、根据FeCl3溶液显黄色首先鉴别出来，再来鉴别其余的物质；B、根据氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应生成了沉淀分析；C、根据CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来，再来鉴别其余的物质；D、硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀分析。
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复分解反应（讲义）
➢知识点睛
1.定义
发生在溶液中，由互相，生成
的反应。
2.通式
AB+CD AD+CB
如HCl+NaOH NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
可简记为：“，”。
3.发生条件
（1）反应物条件
能溶于（有酸参与反应时能溶于）。
注：如果反应物中没酸，参加反应的两种物质必须都能溶于水；
如果反应物中有酸，另一反应物必须能溶于酸。
（2）生成物条件
有或或生成。
【拓展1】常见的沉淀
①白色沉淀：
；
②蓝色沉淀：；
③红褐色沉淀：。
【拓展2】酸、碱、盐的溶解性口诀酸
类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡钙铵；
可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；
硫酸盐，除钡餐。
（氯化银和硫酸钡不溶于水也不溶于酸）碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶水，均能溶于酸。
4.书写
（1）步骤
①判断反应物是否满足复分解反应发生的条件；
②两种反应物互相交换成分；
③判断生成物是否满足复分解反应发生条件；
④能反应的配平化学方程式并标注。
（2）举例
①稀盐酸和NaOH 溶液
化学方程式：。
实质上是HCl 在水中解离出和，NaOH 在
水中解离出和，因为和结合生成
了H2O，所以该反应能发生。
②稀盐酸和Na2CO3溶液
化学方程式：。
实质上是HCl 在水中解离出和，Na2CO3
在水中解离出和，因为和结合生成了
H2CO3（H2CO3进一步分解为H2O 和CO2），所以该
反应能发生。
③CuCl2溶液和NaOH 溶液
化学方程式：。
实质上是CuCl2在水中解离出和，NaOH 在
水中解离出和，因为和结合生成
了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
化学方程式：。
实质上是CuSO4在水中解离出和，Ba(OH)2
在水中解离出和，因为和结合生
成了BaSO4，和结合生成了Cu(OH)2，所
以该反应能发生。
⑤CuSO4溶液和NaCl 溶液
实质上是CuSO4在水中解离出和，NaCl
在水中解离出和，因为没有、或
生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
➢精讲精练
1.下列反应中属于复分解反应的是（）
A.CaO+H2O Ca(OH)2
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C．H2CO3H2O+CO2↑
D．2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2.下列反应中不属于复分解反应的是（）
A.CuO+2HCl CuCl2+H2O
B.NaOH+HCl NaCl+H2O
C．CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
D．AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
3.下列各组物质均能溶于水的是（）
A．BaCO3、Mg(OH)2B．Fe(OH)3、K2CO3
C．CuSO4、AgNO3D．AgCl、(NH4)2SO4
4.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）
①KOH ②CaCO3③Cu(OH)2④BaSO4
A．①②B．②③C．③④D．①④
5.下列反应的化学方程式书写正确的是（）
①2KOH+CaCO3K2CO3+Ca(OH)2
②2HCl+BaSO4BaCl2+H2SO4
③2HNO3+BaCO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
④2NaOH+BaCl2Ba(OH)2+2NaCl
⑤Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH
A．①②③④⑤B．③④⑤
C．③⑤D．③
6.写出下列复分解反应的化学方程式。
（1）稀硫酸和CuO
（2）稀硝酸和Al(OH)3
（3）稀硫酸和Na2CO3溶液
（4）稀盐酸和BaCO3
（5）AgNO3溶液和MgCl2溶液
（6）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
7.下列各组物质的溶液混合后，能产生蓝色沉淀的是（）
A．Na2SO4、Cu(NO3)2
B．KOH、CuSO4
C．BaCl2、H2SO4
D．NaOH、FeCl3
8.下列各组溶液混合后，无沉淀产生的是（）
A.NaOH 溶液和CuSO4溶液
B.AgNO3溶液和稀盐酸
C.稀硫酸和BaCl2溶液
D.NaCl 溶液和KNO3溶液
9.下列各组溶液混合后，能发生反应但不能观察到明显现象的
是（）
A.稀盐酸与NaCl 溶液
B.NaOH 溶液与稀硫酸
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D．K2CO3溶液与稀盐酸
10.下列物质不能和硫酸发生反应的是（）
A.Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH 溶液
11.将X 溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液
中，均有白色沉淀产生，则X 是（）
A．HCl
B．Ca(NO3)2
C．NaOH
D．BaCl2
12.碳酸钠是一种重要的盐，分别取少量碳酸钠粉末于两支试管
中，加入足量水溶解。
（1）向其中一支试管中滴加一种液体，观察到有气泡生成，则加入的液体可能是，发生反应的化学方程
式为。
（2）向另一支试管中滴加一种液体，观察到有白色沉淀生成，则加入的液体可能是，发生反应的化学方程
式为。
3 3 4
4 4
【参考答案】 ➢ 知识点睛
1. 两种化合物 交换成分 另外两种化合物
2. 两交换 价不变
3. （1）水
酸 （2） 水
气体
沉淀
（3）
①CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3 ②Cu(OH)2 ③Fe(OH)3
4. （2）①HCl+NaOH
NaCl+H 2O
H + Cl - Na + OH - H + OH -
②2HCl+Na 2CO 3 2NaCl+H 2O+CO 2↑
H + Cl - Na + CO 2- H + CO 2-
③CuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl Cu 2+ Cl - Na + OH - Cu 2+ OH -
④CuSO 4+Ba(OH)2
BaSO 4↓+Cu(OH)2↓
Cu 2+ SO 2- Ba 2+ OH - SO 2- Ba 2+ Cu 2+ OH - ⑤Cu 2+ SO 2- Na + Cl - 水 气体 沉淀 ➢ 精讲精练
1. D
2. C
3. C
4. B
5. D
6. （1）H 2SO 4+CuO CuSO 4+H 2O
（2）3HNO 3+Al(OH)3 Al(NO 3)3+3H 2O
（3）H 2SO 4+Na 2CO 3 Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O （4）2HCl+BaCO 3 BaCl 2+CO 2↑+H 2O （5）2AgNO 3+MgCl 2 2AgCl ↓+Mg(NO 3)2
（6）Fe 2(SO 4)3+3Ba(OH)2
2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓
7. B 8. D 9. B 10. C
11.D
12.（1）盐酸2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
（2）CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl （答案合理即可）。