第6章氧化还原反应和电极电势课本答案
无机化学第六章-氧化还原与电化学
Zn - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu
3)电池反应: 两半电池反应之和。 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
4) 原电池的符号表示：
(-)Zn︱Zn2+(aq)‖Cu2+(aq)︱Cu(+)
• 负极在左，正极在右。用符号（-）（+）表示。 • “︱”表示两相之间的界面。 • “‖”表示盐桥。 • 溶液的浓度、气体的压力也应标明。
C 4HNO 3 4NO 2 CO 2 2H2O
二、离子-电子法
MnO4 SO32 Mn 2 SO42
2 MnO4 8H 5e Mn2 4H2O（还原） 5 SO32 H2O 2e SO42 2H (氧化)
2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO42 3H 2O
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
Zn
CuSO4
Cu-Zn原电池装置
原电池：将氧化还原反应的化学能转变 成为电能的装置。
2. 原电池的组成与表示方法
1)半电池(电极): 组成原电池的每个部分叫半电池。
Zn-ZnSO4 锌电极 失电子-负极
Cu-CuSO4 铜电极 得电子+正极
2)半电池反应:半电池中发生的反应。
2KMnO 4 5K 2SO3 3H 2SO 4 2MnSO 4 6K 2SO 4 3H 2O
配平下列反应：
K2Cr2O7+KI+H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+H2O
Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O
6.2 原电池与电极电势 原电池的组成与表示方法
第6讲 氧化还原与电极电势
26
注
(1) 纯固体纯液体，浓度为常数1 ；气体物
质p/ pӨ。物质浓度，用c/cӨ表示。
(2) H+，OH-等以各自计量系数为指数的乘
幂代人方程，H2O数值1代入方程中。
(3) 先写出电极反应式。
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（二） 浓度对电极电势的影响
0.0591 [氧化型] 氧化型浓度增大或还原 lg n [还原型] 型浓度减小，φ 增大。
24
例6-7：在含有Cl-和I-混合溶液中，为使I氧化为I2而Cl-不被氧化，用Fe2(SO4)3或 KMnO4哪一种？
解：查表得 I2+2e≒2I- φӨ=+0.5355
Fe3++e≒Fe2+ φӨ=+0.771 Cl2+2e≒2Cl- φӨ=+1.3583 MnO4-+5H++5e≒Mn2++4H2O φӨ=+1.51 φӨ ( MnO4-/Mn2+) 值最大，可以氧化Cl-和I-
28
I2+2e≒2I- φӨ=+0.5355V
0.0591 [ I 2 ] 0.0591 1 lg 0.5355 lg 2 0.595 V 2 [I ] 2 0.1
Fe3++e≒Fe2+ φӨ=+0.771V
[ Fe3 ] 0.1 0.0591lg 0.771 0.0591lg 0.830 V 2 [ Fe ] 0.01
因为 φӨ(Cl2/Cl-)φӨ(Fe3+/Fe2+)>φӨ(I2/I-)
2Fe3++2I-≒2Fe2++I2
部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案总结(重点)超详细
(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案总结(重点)超详细单选题1、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe 3++Cr2+⇌充电放电Fe 2++Cr 3+，下列说法一定正确的是A ．电池充电时，b 极的电极反应式为：Cr 2+−e −=Cr 3+B ．电池充电时，a 极与外接电源的负极相连C ．电池放电时，Cl −从b 极穿过选择性透过膜移向a 极D ．电池放电时，电路中每通过0 .1mol 电子，Fe 3+物质的量减少0 .1mol 2、N 2和H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、、分别表示N 2 .H 2 .NH 3，下列说法正确的是A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应B．②到③过程中，需要释放能量C．③到④变化过程中，需要吸收能量D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH33、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72−催化还原，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．电池工作过程中电子由a极流向b极B．b极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OC．每处理0 .5mol Cr2O72-，可生成16 .8L(标准状况下)CO2D．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大4、下列有关化学反应速率的说法，正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小5、在2A+2B=2C+D的反应中，表示反应速率最快的是A．v(A)=0 .5 mol⋅L−1⋅min−1B．v(B)=0 .6 mol⋅L−1⋅min−1C．v(C)=0 .35 mol⋅L−1⋅min−1D．v(D)=0 .4 mol⋅L−1⋅min−16、有人设计了如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是A．锌为负极，电流表的指针偏向铜B．正极反应为：Cu +2e-= Cu2+，发生氧化反应C．锌质量减少，铜片上产生气泡D．硫酸根离子向锌片移动，电流从铜片经电流表流向锌片7、某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡时，A的浓度变化了0 .4mol/L，平均反应速率v(A)=0 .8mol·L-1·min-1，则达到平衡是时间为A．0 .2minB．0 .5minC．lminD．2min8、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是负极，质量逐渐减少，发生还原反应B．铜是正极，铜片上有气泡产生，溶液变蓝C．电子从铜片经导线流向锌片D．正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑多选题9、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A．N2.H2.NH3浓度不再变化B．N2.H2.NH3的分子数之比为1：3：2C．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH210、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。
普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题
第6章氧化还原反应和电极电势6.1 Mn 3O 4中锰的氧化数为（ ）。
31A.2B 32.2 32C.3 31D.46.2 下列已经配平的反应是（ ）。
A ．Mn 2++5BiO 3－+14H +→MnO 4－+5Bi 3++7H 2OB ．2CrO 2－+3H 2O 2＋2OH —→2CrO 42—+ 4H 2OC ．8Al+3NO 3—+5OH －→3Al(OH)4—+3NH 3D ．S 2—+ClO 3—→Cl —+S6.3 反应MnO 4－+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 构成电池，在标准状态下表示符号为（ ）。
A ．（－）Pt ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)︱Pt （+）B ．（－）Pt ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Pt （+）C ．（－）Fe ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖Mn 2+(c θ)，MnO 4－(c θ)︱Mn （+）D ．（－）Mn ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Fe （+）6.4 氧化还原反应的θmr ΔG 、εθ与K θ关系为（ ）。
A ． θm r ΔG ＞0，εθ＞0，K θ＞1 B ．θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＜1 C. θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＞1 D. θmr ΔG ＜0，εθ＜1，K θ＞16.5 已知φθ（Cu 2+/Cu ）=0.341V ， φθ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ，φθ（Fe 2+/Fe ）=－0.447V ，则下列各组物质中可以共存的是 ( )A ．Cu 2+，FeB ．Fe 3+，FeC ．Fe 3+，CuD ．Cu 2+，Fe 2+6.6 已知，φθ（MnO 4－/Mn 2+）＝1.507 V ，当c （MnO 4－）=c （Mn 2+）=1 mol ·Ｌ-１，c （H +）=0.1 mol ·Ｌ-１，则φθ（MnO 4－/Mn 2+）的值为 （ ）A ．1.607VB ．1.459VC ． 1.412V d ．1.507 V 6.7 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为：H 3IO 62－V70.0 IO 3－V14.0 IO －V45.0 I 2V53.0 I - ，对该图的理解或应用中错误的是（ ）。
电化学原理及其应用(习题及答案)
第六章电化学原理及其应用一、选择题1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C)A. Br2+2e = 2Br－B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B）A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。
A. －268.7B. －177.8C. －119.9D. 119.95．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D）A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49VEθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C）A. (1) = (2)B. (1)＜(2)C. (1)＞(2)D. 都不对二、填空题1．将下列方程式配平3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。
第6章 氧化还原反应 电化学基础(习题答案)
Ө
② 当盐酸浓度为12 mol· -1 L
0.0592 14 E (CrO /Cr ) 1.33 lg12 1.4791V 6 E(Cl2/Cl-) =1.3596 - 0.0592 lg12=1.2987V
2 7 3
∵此时 E(Cr2O72-/Cr3+) > E(Cl2/Cl-) ∴该酸度下可以制备氯气。
15.试设计一电池,计算298.15K时PbSO4的溶度积。 解：设计的原电池为： (-) Pb | PbSO4(s) | SO42-(1.0mol· -1) L ‖Pb2+(1.0mol· -1) | Pb (+) L 半电池反应： Pb2+ + 2ePb +) Pb +SO42--2e电池反应：
2 [ E (PbSO 4 /Pb) E (Pb /Pb)] lg K (PbSO 4 ) 0.0592 2 [0.355 (0.126)] 7.736 0.0592
Ө sp
Ө
Ө
2
lg Ksp (PbSO4) =-7.736 Ksp (PbSO4) =1.40×10-8
根据有关数据计算29815k时下列反应的k2fe3fe3fe2?2332fefek?由平衡常数和标准电极电势的关系得
第6章 氧化还原反应 习题参考答案 3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式。
① Cu + 2H2SO4(浓) ② 2KMnO4 + S ③ 5NH4NO3
CuSO4 + SO2 + 2H2O 2MnO2 + K2SO4
Ө
……
注二：也可将反应分解为：
2 +) 3
第六章氧化还原平衡和电化学基础习题
第六章 氧化还原平衡和电化学基础练习：1、已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是：A 、Fe 3+，CuB 、Fe 3+，Br 2C 、Sn 2+，Fe 3+D 、H 2O 2，Fe 2+2、Pt│Fe 3+(1 mol·L -1)，Fe 2+(1 mol·L -1)‖C e 4+(1 mol·L -1)，Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt 的电池反应是： A 、Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ B 、Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+C 、Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + FeD 、Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+3、已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 VFe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是： A 、Al 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe D 、 Al4、 ϕ(MnO -4/Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(MnO -4/MnO 2)= 1.68 V ， ϕ(MnO -4/MnO -24) = 0.56 V ，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是：A 、 MnO -24> MnO 2 > Mn 2+ B 、 Mn 2+ > MnO -24> MnO 2C 、 MnO -24> Mn 2+ > MnO 2 D 、 MnO 2 > MnO -24> Mn 2+5、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是：2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+， Fe 3+ + 21Sn 2+ = 21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，K 不等C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K 不等6、原电池Zn + 2Ag + = Zn 2+ + 2Ag 在标准状态下的电动势为：A 、ε= 2φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；B 、ε= ｛φθ（Ag +/Ag ）｝2 －φθ（Zn 2+/Zn ）；C 、ε= φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；D 、ε= φθ（Zn 2+/Zn ）－ φθ（Ag +/Ag ）7、已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为： -0.037V8、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为：-0.905V9、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 Δr G θ m 、平衡常比数为K θ 、标准电极电势为E θ 。
[护理学专科]医用化学习题册答案
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上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-）3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机课后习题6-11
⽆机课后习题6-11第六章氧化还原反应习题6.1解释下列概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原电对。
6.2什么是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数的实验依据是什么？（⾮课本）举例说明什么是歧化反应？6.3指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaH KO2KO3N2O46.4举例说明常见电极的类型和符号。
写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应⽅程式。
6.5⼀个化学反应可以设计成⼏种不同的原电池，这些原电池的电动势是否相同？由它们的电动势分别求得的电池反应的⾃由能是否相同？6.6配平下列反应⽅程式Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(1)Zn＋HNO3(极稀)?→HIO3＋NO2＋H2O(2)I2＋HNO3?→Cu(NO3)2＋NO＋H2O(3)Cu＋HNO3(稀)?→H3PO4＋NO(4)P4＋HNO3＋H2O?→Mg(NO3)2＋N2O＋H2O(5)Mg＋HNO3(稀)?→CuSO4＋NO2＋H2O(6)CuS＋HNO3(浓)?→H3AsO4＋H2SO4(7)As2S3＋HNO3(浓)＋H2O?→NaH2PO2＋PH3(8)P4＋NaOH＋H2O?→Cr2(SO4)3＋K2SO4＋I2＋H2O(9)K2Cr2O7＋KI＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋Na2SO4＋CO2＋H2O(10)Na2C2O4＋KMnO4＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋O2＋H2O(11)H2O2＋KMnO4＋H2SO4?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(12)H2O2＋Cr2(S O4)3＋KOH?→Na2S4O6＋NaI(13)Na2S2O3＋I2?→NaCl＋Na2SO4＋H2O(14)Na2S2O3＋Cl2＋NaOH?→+Ag H2SO4＋KMnO4(15)K2S2O8＋MnSO4＋H2O??→6.7配平下列离⼦反应式(酸性介质)：(1)IO 3－＋I－→?I 2(2)Mn 2＋＋NaBiO 3?→?MnO 4－＋Bi 3＋(3)Cr 3＋＋PbO 2→?CrO 72－＋Pb 2＋(4)C 3H 8O ＋MnO 4－→?C 3H 6O 2＋Mn 2＋(5)HClO ＋P 4?→?Cl －＋H 3PO 46.8配平下列离⼦反应式(碱性介质)：(1)CrO 42－＋HSnO 2－→?CrO 2－＋HSnO 3－(2)H 2O 2＋CrO 2－→?CrO 42－(3)I 2＋H 2AsO 3－→?AsO 43－＋I －(4)Si ＋OH－→?SiO 32－＋H 2(5)Br 2＋OH－→?BrO 3－＋Br －6.9根据电极电势判断在⽔溶液中下列各反应的产物，并配平反应⽅程式。
KJ06 氧化还原反应与电极电势.
休息
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6.1.2电极电势
Cu-Zn原电池装置
饱和KCl胶冻的盐桥
锌片
铜片
↑ ZnSO4溶液 电流计
↑ CuSO4溶液
电极(electrode): 组成原电池的导体. negative electrode: 发生氧化反应. Zn → Zn2+ + 2e-; positive electrode: 发生还原反应. Cu2+ + 2e- → Cu .
休息
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6.1.2电极电势
若电极反应无金属导体, 用惰性电极Pt或C (石墨) 纯液体、固体和气体写在靠惰性电极一边 ,用“|” 分开. 例题:将反应:2Fe2+(1.0mol· L-1) + Cl2 (100kPa) → 2Fe3+(0.10mol· L-1) + 2Cl-(2.0mol· L-1)设计成原电 池,并写出电池符号. 解: 正极:Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (aq); 负极:Fe2+(aq) - e- → Fe3+(aq).
6.1氧化还原反应与电极电势
REDOX REACTION AND ELECTRODE POTENTIAL
6.1氧化还原反应与电极电势
6.1.1氧化还原反应
6.1.2电极电势
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6.1.1氧化还原反应
1.氧化还原反应与氧化值: (1)氧化值(或氧化数,oxidation number): IUPAC1970年严格定义:氧化值是某元素一个 原子的荷电数(即原子所带的净电荷数). (假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子) 确定氧化值的规则: 单质中元素的氧化值为零;如:H2中H的氧化值为0. 氢的氧化值一般为+1,在金属氢化物中为-1; 如:NaH中H的氧化值为-1. 氧的氧化值一般为-2;在过氧化物中为-1;在氧的氟 化物中为+1或+2.
第六章习题参考答案
第六章氧化还原与电极电位习题解答1．指出下列各物质中画线元素的氧化数。
O3H2O2I2O5Cr2O72-MnO4- N2H4解：O3（0）H2O2（-1）I2O5（+5）Cr2O72-（+6）MnO4- （+7）N2H4（-2）2．完成并配平下列在酸性溶液中进行的反应的方程式。
（1）Fe2+ + NO3-Fe3+ + NO2（2）Cr2O72- + H2O2Cr3+ + O2（3）MnO42- + H+MnO4- + Mn2+（4）Zn + NO3-Zn2+ + NH4+解：（1）Fe2+ + NO3- + 2H+ == Fe3+ + NO2 + H2O（2）Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ == 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O（3）5MnO42- + 8H+ == 4MnO4- + Mn2+ + 4H2O（4）4Zn + NO3-+ 10H4Zn2+ + NH4+ + 3H2O3．完成并配平下列在碱性溶液中进行的反应的方程式。
（1）Fe（OH）2 + H2O2Fe（OH）3（2）Br2 + IO3Br- + IO4-（3）MnO2 + H2O2MnO42-解：（1）2Fe（OH）2 + H2O2 == 2Fe（OH）3（2）Br2 + IO3-+ 2OH- == 2Br- + IO4-+ H2O（3）MnO2 + H2O2 + 2OH- == MnO42- + 2H2O4．试用符号表明下列各组电对（在标准状态下）组成的原电池。
写出电极反应和电池反应式。
（1）Cu2+/Cu，Ni2+/Ni（2）Fe2+/Fe，Cl2/Cl-（3）Cu2+/Cu，Ag+/Ag解：（1）电池符号（-）Ni︱Ni2+（1 mol·L-1）‖Cu2+（1 mol·L-1）︱Cu（+）电极反应：正极Cu2+ +2e-→Cu 负极Ni -2e-→Ni2+电池反应：Cu2+ + Ni→Cu + Ni2+（2）电池符号（-）Fe︱Fe2+（1 mol·L-1）‖Cl-（1 mol·L-1），Cl2（101.325KPa）︱Pt（+）电极反应：正极Cl2 +2e-→2 Cl-负极Fe -2e-→Fe2+电池反应：Cl2 + Fe→Fe2+ + 2 Cl-（3）电池符号（-）Cu︱Cu2+（1 mol·L-1）‖Ag+（1 mol·L-1）︱Ag（+）电极反应：正极Ag+ + e →Ag 负极Cu -2e-→Cu2+电池反应：2Ag+ + Cu→Cu2+ + 2Ag5．根据标准电极电位表的数据，判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂（均为标准状态）。
氧化还原反应与电极电势
实验六氧化还原反应与电极电势一、实验目的1.熟悉电极电势与氧化还原反应的关系。
2.了解浓度、酸度、温度对氧化还原反应的影响。
3.了解原电池的装置和原理。
二、实验原理氧化还原反应的实质是物质间电子的转移或电子对的偏移。
氧化剂、还原剂得失电子能力的大小，即氧化还原能力的强弱，可根据它们相应电对的电极电势的相对大小来衡量。
电极电势的数值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强的氧化剂。
电极电势的数值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强的还原剂。
只有较强的氧化剂和较强的还原剂之间才能够发生反应，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂，故根据电极电势可以判断反应的方向。
= φ+-φ-，根据能斯利用氧化还原反应产生电流的装置称原电池。
原电池的电动势E池特方程，当氧化型或还原型物质的浓度、酸度改变时，电极电势的数值会随之发生改变。
本实验利用伏特计测定原电池的电动势来定性比较浓度、酸度等因素对电极电势及氧化还原反应的影响。
三、仪器和试药仪器：试管、烧杯、表面皿、培养皿、U形管、伏特计、水浴锅、导线、砂纸、鳄鱼夹。
试药：HCl (2mol·L-1)、HNO3 (1mol·L-1, 浓)、H2SO4 (1, 3mol·L-1)、HAc (3mol·L-1)、H2C2O4 (0.1mol·L-1)、NH3·H2O (浓)、NaOH (6 mol·L-1, 40%)、ZnSO4 (1mol·L-1)、CuSO4 (1mol·L-1)、KI (0.1mol·L-1)、KBr (0.1mol·L-1)、AgNO3 (0.1, 0.5mol·L-1)、FeCl3 (0.1mol·L-1)、Fe2(SO4)3 (0.1mol·L-1)、FeSO4(0.4,1mol·L-1)、K2Cr2O7(0.4mol·L-1)、KMnO4(0.001mol·L-1)、Na2SO3 (0.1mol·L-1)、Na3AsO3 (0.1mol·L-1)、MnSO4 (0.1mol·L-1)、KSCN (0.1mol·L-1)、溴水(Br2)、碘水(I2)、CCl4、NH4F (1mol·L-1、固体)、KCl(饱和溶液)、SnCl2 (0.5mol·L-1)、CuCl2 (0.5mol·L-1)、(NH4)2C2O4 (饱和溶液)、锌粒、小锌片、小铜片、琼脂、电极(锌片、铜片、铁片、碳棒)、红色石蕊试纸。
分析化学 第6章 氧化还原滴定
化学计量点时：
sp
(1.44 0.68) V 2
1.06
V
化学计量点后 用 Ce4+ / Ce3+ 电对计算
1.44 V
0.0592 V
lg
cr (Ce 4 cr (Ce 3
) )
加 20.02mL Ce4 时，
等于 -3
1.44 V 0.0592 V lg 0.1 1.26 V
由上可见，同一电极反应当条件不同时,
和 不同, 不同。
当 0.0592 V lg (O) (R)
n
(R) (O)
0.0592 n
V
lg
cr cr
(O) (R)
0.0592 V lg cr (O)
n
cr (R)
≠ 0 时,
即：在任意浓度时，用下式计算 某特定条件下的电对的电极电势
若相近条件下的条件电势也查不到时, 只好用标准电极电势。
条件电势表见附录Ⅴ（p311）。
例如计算 1.5 mol·L-1 H2SO4 介质中 Fe3+/Fe2+ 电对的电极电势时, 查附录Ⅴ（p311）可知, 查不到这一条件下的条件电势，此时可用 1 mol·L-1 H2SO4 介质中的条件电势 0.68 V, 这仍比用标准电极电势 0.771 V 算得的结果 更接近实际值。
变为 0.71 ~ 1.31 V，
突跃范围扩大(突跃开始点的电势降低)了。
此时，二苯胺磺酸钠指示剂的变色点电势 0.84 V 在突跃范围 0.71 ~ 1.31 V 内、成为合 适的指示剂了（在突跃范围内变色）。
可见，同一氧化还原反应, 介质不同时, 突跃范围不同（因 不同）。
3. 化学计量点电势 (sp ) 的位置
物理化学第6章可逆电池电动势习题及答案
物理化学第6章可逆电池电动势习题及答案可逆电池电动势6.1 本章学习要求1．掌握可逆电池、可逆电极的类型、电极电势标准态、电动势、Nernst公式及其应用；2．掌握可逆电池热力学，可逆电池电动势的测定方法及其在化学、生命体系及土壤体系等领域中的应用；3．了解pe、pH?电势图和生化标准电极电势。
6.2 内容概要6.2.1 可逆电池1.可逆电池(reversible cell)的条件：电池在充、放电时发生的反应必须为可逆反应；电池充、放电时的能量转换必须可逆，即通过电池的电流无限小，无热功转化。
2.可逆电极的类型（1）金属电极由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成，包括汞齐电极。
如Zn电极Zn (s)│ZnSO4(aq) 电极电势(electrode potential )φZn/ Zn = φ ?ln（2）气体电极由惰性金属（通常用Pt或Au为导电体）插入某气体及其离子溶液中构成的电极，如氢电极，Pt，H2 ( p)│H(a H) 电极电势φ= φ ? ln（3）金属难溶盐电极将金属表面覆盖一薄层该金属的难溶盐，浸入含有该难溶盐的负离子的溶液中构成。
如银?氯化银电极，Ag (s)，AgCl (s)│Cl(a Cl) 电极电势φAgCl，Ag，Cl = φ ? ln a Cl（4）氧化还原电极由惰性金属（如Pt片）插入某种元素两种不同氧化态的离子溶液中构成电极，如Sn、Sn电极，Pt (s)│Sn(a)，Sn(a) 电极电势φ= φ ? ln 3.电池表示法电池的书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）；组成电池的物质用化学式表示，并注明电极的状态；气体要注明分压和依附的不活泼金属，温度，所用的电解质溶液的活度等，如不写明，则指298K，p，a=1；用单垂线“│”表示接触界面，用双垂线“U”表示盐桥（salt bridge）；在书写电极和电池反应时必须遵守物料平衡和电荷平衡。
电极电势_答案解析
氧化还原与电极电势——答案1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。
A ．)/(24++Sn Sn θϕ B ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ C ．05916.0)/(24+++Sn Sn θϕ D ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θϕ 解答或答案：B2.对于电池反应Cu 2+＋Zn = Cu ＋Zn 2+下列说法正确的是（ ）。
A ．当[Cu 2+] = [Zn 2+]，反应达到平衡。
B ．θϕ（Cu 2+/Cu ）= θϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。
C ．ϕ(Cu 2+/Cu ）= ϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。
D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。
解答或答案：C3.今有原电池(－)Pt,H 2(ρ)H ＋(c)Cu 2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。
A 增大H ＋离子浓度B 增大Cu 2+离子浓度 C 降低H 2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu 2+离子浓度，增大H ＋离子浓度 解答或答案：B4.已知下列反应；CuCl 2＋SnCl 2 = Cu ＋SnCl 4 FeCl 3＋Cu= FeCl 2＋CuCl 2在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。
A θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+) B θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+) C θϕ(Sn 4+/Sn 2+)＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）D θϕ（Fe3+/Fe2+）＞θϕ(Sn4+/Sn2+)＞θϕ（Cu2+/Cu）解答或答案：A5.下列原电池中，电动势最大的是（）。
第六章 氧化还原反应和电极电势
第六章氧化还原反应和电极电势
氧化数：有整数、分数、正负数、零。
任何氧化还原反应保括两个半反应，即氧化半反应、还原半反应。
氧化态：氧化数较高的物质；还原态：氧化数较低的物质。
两者合称氧化还原点对，书写（I2/I-）。
氧化还原点对，就是一个半电池，一个电极。
氧化还原反应方程式配平：
1氧化数法：①氧化数值不变②原子守恒
2离子-电子法（半反应法）原则①原子守恒②电荷平衡
步骤1写成离子方程式
2再写成两个半反应
3配平半反应（原子配平、电荷配平。
不够酸性介质加H、
H2O；碱性介质加OH、H2O；中性介质左加H2O右加H+或OH-）
4合并半反应（氧得=还失。
找最小公倍数）
5离子方程式变化学方程式
6核查总反应
氢氧配平规律：
原电池：负氧正还。
盐桥：提供离子通道维持电荷平衡。
电极的种类：1金属离子电极：点对、电极符号Zn|Zn2+（c）、电极反应（氧化态的电子变还原态）|表示相界面；c注明离子浓度。
2金属难溶盐：电对AgCl/Ag；电极符号Ag|AgCl|Cl-（c）
Hg2Cl2/Hg Pt|Hg（l）|Hg2Cl2|（c）⚠️惰性电极Pt、液态（l）3氧化-还原电极：电对：Fe3+/Fe2+Pt|Fe3+（c1），Fe2+（c2）
⚠️同一相用“，”号隔开；惰性电极Pt
4气体-离子电极：电对：H+/H2 Pt|H2（p）|H+（c）
原电池符号：负极在前，正极在后。
（-）Zn|Zn2+（c1）||Cu2+（c2）|Cu（+）||表示盐桥。
第06章配位反应习题解答
第06章习题解答第06章(02362)所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。
............................. （）解：错第06章(02363)对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
........................................................... （）解：对第06章(02365)在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
................................. （）解：对第06章(02364)对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
.（）解：错第06章(02366)所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
... （）解：错第06章(02367)所有配合物在水中都有较大的溶解度。
............. （）解：错第06章(02368)在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl 溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
.......... （）解：对第06章(02369)AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
........ （）解：对第06章(02370)在溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。
只要加入溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。
.................................................................................. （）解：错第06章(02371)在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。
................................................................. （）解：对第06章(02372)在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
大学化学课后题答案第六章
（ ×1 ） （ ×1 ）
2Cl − = Cl2 + 2e − PbO2 + 4 H + + 2Cl − = Pb 2+ + Cl2 + 2 H 2 O
（4） CuS + 4CN + e = Cu (CN ) 4 + S
− − 3− 2−
（× 2 ） （ ×1 ）
2CN − = (CN ) 2 + 2e −
θ ϕ Zn
2+
/ Zn
θ = −0.76V ,ϕ θ = −1.662V ,ϕ Fe = 0.447V 2+ Al 3+ / Al / Fe
所以可以防止 Fe 被还原。
∴自发。 （2） H 2 ( g ) + Fe
3+
→ H + + Fe 2+
( −) Pt H 2 ( p θ ) H + (1mol / L) Fe 2+ (1mol / L), Fe 3+ (1mol / L) Pt (+ )
θ θ θ θ Eθ = ϕ+ − ϕ− = ϕ Fe −ϕH = 0.771 − 0 = 0.771V 3+ + / Fe 2 + /H
= 1.232 +
= 0.54V
0.059 lg[1.0 ×10 −5 ]14 6
< ϕ Br
θ
ϕCr O
2
2− 7
/ Cr 3+
2
/ Br −
2− 反应为： Cr 3+ + Br2 + H + → Cr2 O7 + Br − + H 2 O
KJ06 氧化还原反应与电极电势.
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6.1.1氧化还原反应
配平过程中半反应左右两边添加H+, OH-, H2O 的一般规律: 对酸性介质: 多n个O,+2n个H+,另一边 +n个H2O 对碱性介质: 多n个O,+n个H2O,另一边 +2n个OH-. 对中性介质: 左边多n个O,+n个H2O,右边+2n个OH-; 右边多n个O,+2n个H+,左边n个H2O.
休息
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6.1.1氧化还原反应
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O → SO42- + 2H+ 据溶液的酸碱性加上H+, OH-, H2O; 加减电子数,使左右两边电荷数相等.乘以适当系 数后相加,整理. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ×2 + ) SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ ×5 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 例2:配平反应 FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 解: 改写成离子方程式: FeS2 + NO3- → Fe3+ + SO42- + NO2
休息
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6.1.1氧化还原反应
注意:氧化还原电对是相对的,由参加反应的两 电对氧化还原能力的相对强弱而定. 如反应: 2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2 电对Fe3+/Fe2+在此反应中为氧化剂电对. 对铜锌原电池中的反应: +2eCu2+ + Zn ⇌ Cu + Zn2+ -2e氧化还原反应是由氧化剂电对与还原剂电对共 同作用的结果,其实质是电子的转移 .
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第6章习题参考答案6.1 【解】（1）MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O（2） KClO 3＋6HCl KCl ＋3Cl 2＋3H 2O（3）K 2Cr 2O 7＋3H 2S ＋4H 2SO 4 K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋3S ＋7H 2O （4）4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2*6.2【解】（1）2NaCrO2＋3NaClO+2NaOH2Na 2CrO 4＋3NaCl +H 2O (碱性介质)（2）H 2O 2＋2KI ＋H 2SO 4 K 2SO 4＋I 2＋2H 2O（3）K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4 3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O+K 2SO 4 （4）KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4 3 K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O6.3 【解】（1）（—）Fe ︱Fe 2+（c 1）‖Cu 2+（c 2）︱Cu （+）（2）（—）Zn ︱Zn 2+（c 1）‖H +（c 2）︱H 2（p 1）︱Pt （+） （3）（—）Cu ︱Cu 2+（c 1）‖Fe 3+（c 2）， Fe 2+（c 3）︱Pt （+） （4）（—）Pt ︱I 2︱I －（c 1）‖Fe 2+（c 2）， Fe 3+（c 3）Pt （+）*6.4【解】（1）负极反应：Mg －2eMg 2+正极反应：Fe 2++eFe电池反应：Mg+2 Fe 2+ Mg 2++2 FeεӨ=φӨ（Fe 2+/Fe ）－φӨ（Mg 2+ / Mg ）=－0.447 V － (－2.372 V)= 1.925V (2) 负极反应：Ag+I -－e AgI 正极反应：Ag ++e Ag电池反应：Ag ++ I - AgI εӨ=φӨ（Ag +/Ag ）－φӨ（AgI / Ag ）=0.7996 V -(-0.15224 V) = 0.9518V （3）负极反应：H 2－2e 2H +正极反应：Br 2+2e 2Br -电池反应：H2+ Br 22H ++2Br -εӨ=φӨ（Br 2/ Br -）－φ（H + / H 2）=1.066 V －)+0.0592V 1(0.0000V lg 250kPa/100kPa= 1.0571V（4） 负极反应：H 2－2e 2H + 正极反应：Sn 4+＋2e Sn 2+电池反应：H 2+ Sn 4+ 2H ++ Sn 2+ ε=φ（Sn 4+/ Sn 2+-）－φ（H + / H 2）=φӨ（Sn 4+/ Sn 2+-）+110.7)0.··5mol L mol L --0.0592V (lg 2-20.5)+0.0592V (0.0000V lg 250kPa /100kPa=0.151V +0.0043－（－0.0089V ）＝0.1464V6.5【解】（1）εӨ=φӨ（Zn 2+/ Zn ）－φӨ（Cd 2+ / Cd ）=－0.7618 V － (－0.4030V)= －0.3588V ＜0 逆向自发（2）εӨ=φӨ（Ag +/Ag ）－φӨ（Sn 4+ / Sn 2+）=0.7996 V －0.151 V=0.6486V ＞0 正向自发（3）εӨ=φӨ（3IO -/I -）－φӨ（Br 2/ Br -） =1.085V －1.066V=0.019V ＞0 正向自发（4）εӨ=φӨ（4MnO - /MnO 2）－φӨ（MnO 2 / Mn 2+） =1.679V －1.224 V=0.455V ＞0 正向自发 6.6【解】+3+2+(Ag Ag)0.7996V 0.0592Vlg 0.010.6812V<(FeFe )0.771V 0.0592Vlg 0.10.7118Vϕϕ=+==+=，反应逆向进行；即发生：Fe 3++Ag=Ag ++Fe 2+*6.7【解】c c +-==⨯θ3eq (H )/ 1.310r r c p ϕϕ+++=+2θ222[(H )]0.0592V (H /H )(H /H )lg2(H )-=+⨯=-320.0592V0.0000V lg(1.310)0.1708V 26.8【解】 r,eq (Ag )0.0592(AgI/Ag)(Ag /Ag)lg 11c θθϕϕ++=+ )(I )AgI (lg 10592.0/Ag)(Ag -eq r,θsp c K θ+=+ϕ-170.05928.5210(Ag /Ag)lg 0.1517V 11θϕ+⨯=+=-*6.9【解】 φ Ө（CuS/Cu ）=φ（Cu 2+/Cu ）= φ Ө（Cu 2+/Cu ）+lg c c +2θeq 0.0592V(Cu )/2= φӨ（Cu 2+/Cu ）+sp K c c θ2-θeq (CuS)0.0592V lg2(S )/ = φ Ө（Cu 2+/Cu ）+lg K θsp 0.0592V(CuS)2=－0.6971V 6.10【解】由电池符号可知，锌是负极，铜是正极，电池反应式为：Zn+Cu 2+ Zn 2++CuεӨ = φӨ (+)－φӨ (－)=φӨ (Cu 2+/Cu) － φӨ (Zn 2+/Zn) =0.3419V －(－0.7618V)=1.1037Vθmr ΔG =－nFεӨ=－2×9.648×104J·V -·mol -1×1.103V=－2.13×105J·mol -1=－2.13×102KJ·mol -1 6.11【解】若利用该反应设计原电池，则正极： MnO 2＋ 4H + ＋2e Mn 2+ ＋ 2H 2O ϕΘ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V 负极： 2Cl －Cl 2＋2e ϕΘ(Cl 2/Cl －) = 1.358V（1）在标准状态下，εΘ＜ 0 ，所以上述反应在标准状态下不能正向自发进行。
（2）在c (HCl)=12 1mol L -⋅ ，c (Mn 2+)=11mol L -⋅，p (Cl 2）=100kPa 条件下：ϕ(MnO 2/Mn 2+) =()4(H )2r 22(Mn )r 0.0592VMnO /Mn lg 2c c ϕ++++Θ=40.0592V1.224 V lg122+=1.352Vϕ(Cl 2/Cl －) =Cl r 222()r ()0.0592V (Cl /Cl ) lg 2Cl p c ϕ+－Θ－ =40.0592V 11.358V lg 212+=1.23 0V 此时ϕ(MnO 2/Mn 2+)＞ϕ(Cl 2/Cl －)，所以此条件下反应可以正向自发。
实际上，在实验室里通常用浓HCl 与MnO 2反应来制取Cl 2，就是因为当增大HCl 的浓度时， H +浓度增大，ϕ（MnO 2/Mn 2+）亦随之增大；同时溶液中的Cl -浓度也随之增大，ϕ（Cl 2/Cl ）的电极电势亦随之降低。
结果使得ε＝ϕ(MnO 2/Mn 2+)－ϕ(Cl 2/Cl －)＞ 0，反应能正向进行。
*6.12【解】(1)查表得ϕθ（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ,K θf {[Zn(NH 3)4]2+}=2.9×109 ϕθ{[Zn(NH 3)4]2+/Zn)}=ϕθ（Zn 2+/Zn ）+2+r 0.0592lg (Zn )2c=-0.7618V 2+r,eq 34θ4fr,eq 3{[Zn(NH )]}0.0592lg2(NH )c K c +⨯=-0.7618V+0.05921lg 2fK θ=-1.042V(2) 查表得：φӨ (Fe 3+/Fe 2+)=+0.771, K θf {[Fe(CN)6]3-}=1.0×1042,K θf {[Fe(CN)6]4-}=1.0×1035φӨ {[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-}=φӨ (Fe 3+/Fe 2+)+3+r 2+r (Fe )0.0592V lg(Fe )c c=+0.771V+θ4-f 6θ3-f 6{[Fe(CN)]}0.0592V lg{[Fe(CN)]}K K =0.3566V6.13【解】（1）电极反应 负极：Cu －2e Cu 2+ 正极：Ag + ＋e Ag电池反应 Cu ＋2Ag + Cu 2+ ＋2Ag (2) （－）Cu ︱Cu 2+(0.5mol·L -1)‖Ag +(0.5 mol·L -1) ︱Ag(+)(3) φ(Cu 2+/Cu)=φӨ(Cu 2+/Cu)+r +20.0592V lg (Cu )2=0.3419V+0.0592V/2lg0.5=0.3330Vφ(Ag +/Ag)=φӨ(Ag +/Ag)+r c +0.0592Vlg (Ag )=0.7996V+0.0592Vlg0.5=0.7818V ε=φ(Ag +/Ag) －φ(Cu 2+/Cu) =0.4488V (4) lg K θ =θ0.0592Vz ε K θ=1.45×1015*6.14【解】(1) ++++22-276Fe 14H Cr O ++++3322Cr 6Fe 7H O(2) ()()()()()()()H ,H c c c c c ++-++++-+++322327322327Fe FeCr O Cr 一Pt Fe ,Fe Cr O ,Cr Pt (3) ()()ϕ-+=+1430.0592V1.232V lg 106=-=1.232V 0.414V 0.8176V ()()->+ϕϕ 该反应能自发进行(4) ()lg K =-θ61.2320.771V 0.0592V=46.72K =θ46.7210=465.2810⨯。