高三化学离子共存试题

高三化学离子共存试题1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH
4+、Ba2+、AlO
2
-、Cl-
B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO
32-、HCO
3
-
C．含较多的SO
32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO
3
-
D．澄清透明溶液中：K+、MnO
4-、H
2
O、SO
4
2-
【答案】D
【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO
2
-会发生反应而不能大量存
在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO
3
-会发生反应而不能大量存在，错
误；C．含较多的SO
32-的溶液：H+、NO
3
-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄
清透明溶液中：K+、MnO
4-、H
2
O、SO
4
2-不会发生反应而能大量存在，正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO
3
-、K+、Cl-
B．在NaAlO
2溶液中：K+、CO
3
2-、 SO
4
2-、S2-
C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO
3
-
D．含FeCl
3溶液中： Cl-、 K+、 H
2
O
2
、NO3-
【答案】B
【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO
3
-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而
不能大量共存，错误；B.在NaAlO
2溶液中：K+、CO
3
2-、SO
4
2-、S2-不会发生任何反应，可以大
量共存，正确；D.FeCl
3溶液是H
2
O
2
分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。

【考点】考查微粒大量共存的知识。

3.对于电解质溶液，下列说法正确的是
A．蛋白质溶液中还大量含有：NH
4+、Cu2+、SO
4
2-、Cl-
B．苯酚溶液中还大量含有：Na+、HCO
3-、SO
4
2－、Cl－
C．过氧化钠与冷水反应：2O
22－+ 2H
2
O = 4OH－+ O
2
↑
D．AlCl
3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)
3
↓
【答案】B
【解析】A. Cu2+会蛋白质变性，错误；B.因为电离程度苯酚大于HCO
3
-，可共存，正确；
C.2Na
2O
2
+2H
2
O=4Na+ +4OH-+ O
2
↑，错误；D. Al3+ + 4OH-＝ AlO
2
-+ 2 H
2
O，错误。

【考点】蛋白质的变性；过氧化钠的性质；铝的性质；苯酚的性质。

4.下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
4
+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO
4
2‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO
3
‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO
4
2‾
【答案】C
【解析】A、Al3+与S2‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大
量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO
3
‾不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，
Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)
3
沉淀，不能大量共存。

【考点】本题考查离子的大量共存。

5.常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是
A．FeCl
3
饱和溶液：K+、I一、Cl－、H+
B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO
3－、Br一、NH
3
．H
2
O
C．pH=l的溶液：Cr
2O
7
2－、K+、NO
3
－、C
2
H
5
OH
D．能溶解Al
2O
3
的溶液：Na+、Mg2+、HCO
3
－、Cl－
【答案】B
【解析】 A．FeCl
3饱和溶液：会发生反应：2Fe3++2I一=2Fe2++I
2
；不能大量共存。

错误。

B．使
紫色石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，在此溶液中， Na+、NO
3－、Br一、NH
3
．H
2
O不会发生
任何反应，可以大量共存。

正确。

C．pH=l的溶液是酸性溶液，此时Cr
2O
7
2－和NO
3
－表现强氧
化性，会把C
2H
5
OH氧化为CO
2
而不能大量共存。

错误。

D．能溶解Al
2
O
3
的溶液可能是酸性也
可能是碱性溶液，若为碱性溶液，会发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)
2↓;HCO
3
－+ OH-=H
2
O+ CO
3
2
－.不能大量共存；若为酸性环境，会发生反应：HCO
3－+H+= H
2
O+ CO
2
↑。

也不能大量共存。

错
误。

【考点】考查离子能否大量共存的知识。

6.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

它们所含的离子如下表所示
)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋
B．乙中一定含NH
4
+
C．丙中一定含Mg2＋
D．丙中一定含SO
4
2-
【答案】D
【解析】本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。

由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。

因此甲、乙、丙可以是：
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO
2一、C
6
H
5
-、I-
B．含有大量NO
3
-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
C．加入Al能放出H
2的溶液中：Cl-、NO
3
-、SO
4
2-、K+
D．由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol•L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH
4
+
【答案】B
【解析】A项中Fe3＋与AlO
2
－能发生双水解，与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错
误；B项中所有离子之间不反应，能大量共存，B项正确；加入Al能放出H
2
的溶液可以为酸性
溶液，也可为碱性溶液，如果为酸性溶液，则NO
3
－不能大量共存，C项错误。

由水电离出的
c(OH-)＝l×10—13mol•L—1的溶液可以为酸性溶液也可为碱性溶液，如为碱性溶液，则NH
4
＋不能大量共存，D项错误。

8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Fe2＋、Cr
2O
7
2-、SO
4
2-
B．Ca2＋、H＋、SO
42-、HCO
3
-
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr
2O
7
2-氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO
3
-反应放出CO
2
而不
能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应放出H
2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO
3
－、NO
3
－
B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH
4＋、NO
3
－、I—
C．0.1 mol·L－1KMnO
4溶液：Na＋、Fe2＋、SO
4
2－、Cl—
D．c(H＋)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO
2—、CO
3
2—
【答案】D
【解析】A、该溶液可以为酸性或碱性，HCO
3
－均不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化
铝沉淀，错误；C、KMnO
4
具有强氧化性，把Fe2＋氧化而不能共存，错误；D、此为碱性溶液，共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

10.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH
4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO
4
2—、CO
3
2—等离子。

当向该
溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是()
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH
4
+、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO
4
2—和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na
2SO
4
【答案】C
【解析】向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO
3
2—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定
含有SO
4
2—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不
增加，也不减少，说明溶液中含有NH
4+，此时NaOH与NH
4
+反应生成氨水；NH
4
+反应完之后，
再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)
3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)
3
沉淀的量
与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH 的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋和Al 3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液
中是否含有Na ＋
，最后所得溶液中的溶质除Na 2SO 4外还有NaAlO 2。

11. 某溶液中含有HCO 3—、CO 32—、SO 32—、Na ＋
、NO 3—五种离子。

若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A ．NO 3— B ．CO 32—、NO 3—
C ．SO 32—、NO 3—
D ．CO 32—、NO 3—、Na ＋
【答案】A
【解析】Na 2O 2加入溶液中，依次发生如下反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，HCO 3—＋OH －
=CO 32—＋H 2O,2SO 32—＋O 2=2SO 42—，因此反应后c(HCO 3—)和c(SO 32—)均减小，c(CO 32—)、
c(Na ＋
)均增大，c(NO 3—)保持不变。

12. 常见的五种盐A 、B 、C 、D 、E ，它们的阳离子可能是Na ＋
、NH 4+、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Ag ＋、Fe 3＋，阴离子可能是Cl －
、NO 3-、SO 42-、CO 32-，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D 的焰色反应呈黄色。

③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。

⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）D 的化学式为__________________，D 溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。

（3）A 和C 的溶液反应的离子方程式是______________________________________； E 和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。

（4）若要检验B 中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

【答案】（1）Cu 2＋、Fe 3＋ (NH 4)2SO 4、Al 2(SO 4)3
（2）Na 2CO 3 CO 32-＋H 2O HCO 3-＋OH －
（3）Ag ＋＋Cl －
=AgCl↓ Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4+
（4）取少量B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
【解析】由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu 2＋和Fe 3＋；根据实验现象可知，A 、B 、C 、D 、E 分别为BaCl 2、(NH 4)2SO 4、AgNO 3、Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3；检验NH 4+，常用的方法是将铵盐与浓NaOH 溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．c(H +)=1.0×10-12mol·L -1的溶液：K +、Mg 2+、CH 3COO 一、Br —
B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+
、NO 3一、Cl 一
C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋
、CO 32－、NO 3－
D ．含1.0 mol·L -1 KNO 3的溶液：Cl －、SO 42－、H ＋、Fe 2
＋
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，反之是可以的。

A 、c(H +)＝1.0×10-12
mol·L -1的溶液显碱性，因此Mg 2+一定不能大量共存，A 不正确；B 、甲基橙呈红色的溶液显酸
性，则NH 4+、Ba 2+、NO 3一、Cl 一
可以大量共存，B 正确；C 、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，可以大量共存。

但如果显酸性则CO 32－、NO 3－不能大量共
存，C不正确；D、在酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO
3
－发生氧化还原反应不能大量共存，D不正确，答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断
14.将足量CO
2
分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）
A．NH
4+、Al3+、SO
4
2-、H+B．Na+、CH
3
COO-、C
6
H
5
O-、HCO
3
-
C．Na+、ClO-、SO
42-、Cl-D．K+、AlO
2
-、Cl-、NO
3
-
【答案】A
【解析】A组离子通入CO2后能够大量共存，A正确；B、C组离子通入CO2后，强酸制弱酸原
理C
6H
5
O-、ClO-不能大量共存；D组离子通入CO2后有大量白色沉淀生成；故选A。

【考点】本题考查的是离子共存问题。

15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO
4
2－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO
3
2－
C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH
4+、HCO
3
－、Na+、Cl－
D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO
3
－、I－、Cl－
【答案】B
【解析】A中Cu2+是蓝色，不是无色溶液，错误；常温下，=1×10﹣14的溶液，c（OH﹣）=1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，故B选；常温下由水电离出的c（H+）=10﹣
12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中与HCO
3－等反应，碱性溶液中HCO
3
－、NH
4
+不能共
存，故C不选；c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液呈酸性，NO
3
－、I－在酸性环境中会发生氧化还原反应不能共存，错误；故选B。

【考点】本题考查离子共存问题。

16.下列表述正确的是
A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的
C．将SO
2
通入溶液中：＋2HClO
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有
【答案】B
【解析】A、AlO
2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝沉淀，错误；B、1摩尔CO完全燃烧生成CO
2
放出热量283KJ，则2摩尔CO
2分解吸收热量566KJ，正确；C、 SO
2
被Ca(ClO)
2
氧化为
CaSO
4，错误；D、NO
3
-和盐酸中的H+提供氧化性环境，颜色变深一定有I-，溶液仍澄清说明没
有SiO
32-，若有SO
3
2-被氧化为SO
4
2-，产生气体可以是NO，CO
3
2-不一定存在，错误。

【考点】考查离子的共存、热方程的计算、离子方程式的书写
17.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．氨水中：NH
4＋、Fe2＋、SO
4
2－、HSO
3
－
B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO
3
－
C．通入足量CO
2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO
3
2－、CO
3
2－
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH
4+、HCO
3
－、Na+、Cl－
【解析】A．氨水中Fe2＋、HSO
3
－会发生反应，错误。

B．不会发生任何反应，正确。

C． SiO
32－、CO
3
2－会与Ca2＋、CO
2
的反应，错误。

D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—
12mol·L—1的溶液中，可能为酸性，也可能为碱性，酸性时HCO
3－反应，碱性时NH
4
+反应，故错
误。

【考点】考查离子共存、弱电解质的电离等知识。

18.下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO
3
-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO
2-、NO
3
-、HCO
3
-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO
3
-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO
3
2-、Cl-、F-、K+
【答案】D
【解析】离子间如果方式化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、甲基橙呈红色的溶液
显酸性，NO
3－氧化I－，不能大量共存，A不正确；B、石蕊呈蓝色的溶液显碱性，HCO
3
－不能
大量共存，且AlO
2－与HCO
3
－不能大量共存，B不正确；C、含大量Al3+的溶液显酸性，ClO－不
能大量共存，C不正确；D、在碱性溶液中CO
3
2-、Cl-、F-、K+可以大量共存，D正确，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判段
19.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五
种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO
3
−
B．Fe2+、H+、Br−、NO
3
−、Cl−
C．Na+、K+、SO
42−、NO
3
−、Cl−
D．Al3+、Na+、Cl−、SO
42−、NO
3
−
【答案】D
【解析】A、Ca2+与OH−形成微溶物Ca（OH）
2，错误；B、H+、NO
3
−把Fe2+氧化，错误；C、
电荷不守恒，负电荷多，错误；D、电荷守恒，离子共存，正确。

【考点】考查离子共存等相关知识。

20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO
4
-、OH-
B．能溶解CaCO
3的溶液：K+、NH
4
+、Cl-、NO
3
-
C．0.1mo1/LNaHSO
3溶液：Na +、Mg2+、SO
4
2-、ClO-
D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO
3
-【答案】B
【解析】A、MnO
4－可氧化I－，错误；C、ClO－氧化HSO
3
－，错误；D、酸性条件下，H＋与
NO
3－构成HNO
3
，能氧化Fe2＋，错误。

【考点】离子共存及氧化还原反应
21.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO
4－、SO
4
2－
B．c(Al3+) ="0.1" mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO
3－、SO
4
2－
C．甲基橙呈红色的溶液中：NH
4＋、Ba2＋、AlO
2
－、Cl－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH
4＋、Fe2＋、NO
3
－、SO
4
2－
【解析】pH=12，说明溶液呈碱性，K＋、Na＋、MnO
4－、SO
4
2－、OH－之间不能反应，故A正确；
铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B错误；根据
指示剂变色范围推断，甲基橙呈红色的溶液pH<3.1，显酸性，偏铝酸根离子与氢离子能反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，故C错误；与铝反应产生氢气的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，亚铁离子在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化为铁离子，亚铁离子在碱性溶液中能变为氢氧化亚铁
沉淀，铵根离子在碱性溶液中能变为一水合氨或氨气和水，故D错误。

【考点】考查离子共存，涉及双水解反应、复分解反应、氧化还原反应、元素化合物的性质等。

22.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO
42－、NO
3
－
C．Mg2+、Na+、SO
42－、Cl－D．K+、Na+、NO
3
－、CO
3
2－
【答案】C
【解析】酸性溶液中不能大量存在氢氧根离子，故A选项错误；无色溶液中不能大量存在铜离子，故B选项错误；氢离子与Mg2+、Na+、SO
4
2－、Cl－之间不能反应，故C选项正确；氢离子与碳
酸根离子容易反应生成二氧化碳气体和水，故D 选项错误。

【考点】考查离子共存，涉及溶液的酸碱性、无色离子和有色离子、复分解反应、元素化合物的
主要性质等。

23.在一种酸性溶液中存在NO
3
-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被
还原，由此可推断该溶液中
A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO
3
-
C．不含有Fe3+,一定含有Cl—D．一定含有I一、NO
3
-和Cl
【答案】A
【解析】溴单质被还原，这说明一定含有碘离子，则就一定没有铁离子。

又因为在酸性条件下，
NO
3-具有强氧化性，说明不能含有NO
3
-，但氯离子不能确定，答案选A。

【考点】考查离子共存的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

该题的关键是明确在酸性条件下NO
3
-的强氧化性，然后灵活运用即可。

24.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶
液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）
A．Al3+、K+、SO
42−、Cl−、AlO
2
−B．Fe2+、H+、Br−、NO
3
−、Cl−
C．Na+、K+、SO
42−、NO
3
−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO
4
2−、NO
3
−
【答案】D
【解析】A错误，Al3+和AlO
2−不能在溶液中共存，会发生双水解生成Al(OH)
3
沉淀；B错误，
Fe2+和NO
3
−
不能在酸性溶液（含H+）中共存，会被氧化为Fe3+；C错误，溶液中正负电荷不守恒；D，正确，五种离子
均能共存，且正负电荷守恒。

【考点】离子共存问题
点评：本题考查学生对离子共存的掌握，学生理解了离子共存的条件：不发生复分解反应，不发
生氧化还
原反应，不形成络合离子，不发生双水解，解题就会很容易，本题难度不大。

25.某无色溶液可能含I－、NH
4+、Cu2+、SO
3
2-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无
色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO
32-④可能含有I—⑤可能含有SO
3
2-
A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．①②③
【答案】A
【解析】无色溶液中不能有Cu2+，加入少量溴水，溶液仍呈无色，因为SO
3
2-的还原性比I-强，
溴水又是少量，所以一定有SO
3
2-，不能确定是否有I-，因此答案选A。

【考点】离子共存
点评：本题的关键就是要判断出溶液中一定有SO
3
2-，而I-不能确定。

难度较大，重点考查学生的分析能力。

26.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO
2－、CO
3
2－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH
4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO
3－、SO
4
2－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH
4+、Na+、SO
4
2－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO
3－、HCO
3
－
A．②③B．①③C．①D．①④⑤
【答案】C
【解析】根据水的离子积常数可知，①中氢离子浓度是1×10-12mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存；②中含有铁离子，碘离子不能大量共存；中性溶液中，铁离子不能大量共存；④中溶液显
碱性，NH
4+、不能大量共存；⑤Al3+、HCO
3
－中双键相互促进，不能大量共存，所以答案选C。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+
与CO
32-、HCO
3
-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO
3
-；S2-、
ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

27.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像可知，最初没有沉淀生成，所以溶液中含有氢离子；又因为沉淀先增大，后减小，但不完全消失，所以正确的答案选B。

28.某溶液中由水电离生成的c(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、N0
3-、SO
4
2—B．K+、A10
2
-、SO
4
2—、C1-
C．Ba2+、K+、C1-、HS0
3—D．Al3+、Cu2+、C1-、SO
4
2—
【答案】C
【解析】溶液中由水电离生成的c(OH—)=10-12mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液
可能显酸性，也可能显碱性。

如果显酸性，则A10
2-、HS0
3
—不能大量共存。

如果溶液显碱性，
则Mg2+、Al3+、Cu2+、HS0
3
—不能大量共存。

所以溶液中一定不能大量共存的离子组是C，答案选C。

29.下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH
4
+、Na+、CI－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO
2－、CO
3
2－
C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH
4+、Al3+、SO
4
2－、NO
3
－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO
3
－
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。

A中Fe3+与SCN－反
应，C中溶液显碱性，产生氢氧化铝沉淀，D中溶液显酸性，Fe2+、NO
3
－发生氧化还原反应，答案选B。

30.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO
32－、NH
4
＋、NO
3
－、K＋
B．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH
4＋、ClO－、SO
4
2－
C．加入Mg能放出H
2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO
4
2－
D．加入苯酚显紫色的溶液：NH
4
＋、K+、Cl－、S2－
【答案】C
【解析】离子间若能发生化学反应，则不能大量共存，反之，可以。

c(OH－)/c(H+)＝1012的说明溶
液中显碱性，NH
4
＋不能大量共存。

ClO－具有强氧化性，能氧化碘离子。

和镁反应生成氢气，说明溶液显酸性，C正确。

加入苯酚显紫色，说明溶液中含有铁离子，铁离子和硫离子能发生氧化还原反应。

所以正确的答案是C。

31.（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH
4+、Al3+、AlO
2
－、SO
4
2－、SiO
3
2－、
CO
32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO
3）
2
溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________ _______，肯定不存在的离子是
________ _____。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？______________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH－＝H
2O ②_____________ _____
③________ __________ ④ HCO
3－+H+＝H
2
O+CO
2
↑
⑤___________ _______
【答案】（1）OH－、AlO
2－、CO
3
2－、K+ Al3+、NH
4
+、SO
4
2－、SiO
3
2－
（2）含有Cl－
（3）② CO
32－+H+＝HCO
3
－③AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓
⑤ Al（OH）
3+3H+＝Al3++3H
2
O
【解析】略
32.根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
2333
B．HClO、 HCO
3-、CH
3
COO-、ClO-
C．HClO 、HCO
3-、ClO-、CO
3
2-
D．HCO
3-、CH
3
COO-、ClO-、CO
3
2-
【答案】BD
【解析】由所给电离常数可知，酸性强弱顺序为：CH
3COOH>H
2
CO
3
>HClO>HCO
3
-；再依据是
“强酸制弱酸”的原理可知：A选项中的H
2CO
3
与ClO-不能大量共存、C项中的HClO与CO
3
2-不
可大量共存，故答案为BD
33.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO
3
-
B．=1×10-9mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO
32-、NO
3
-
C．Na
2CO
3
溶液：K+、Na+、SO
4
2-、[Al（OH）
4
]-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH
4+、I-、NO
3
-
【答案】C
【解析】略
34.下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下PH=1的溶液中：
B．含有大量的溶液：
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：
D．由水电离出的溶液：
【答案】D
【解析】略
35.向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是
A．Na+、Ag+、Mg+B．Fe2+、Mg2+、NH
4
+
C．Al3+、Ca2+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+、Cu2+
【答案】D
【解析】略
36.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO
32－、I－、SO
3
2－六种离子中的几种。

①在该溶
液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl
2
溶液时无
沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na+、 I－、SO
32－B．Fe2+、I－、SO
3
2－
C．Na+、Br－、CO
32－D．Fe2+、Br－、CO
3
2－
【答案】C 【解析】略
37.某溶液既能溶解Al（OH）
3，又能溶解H
2
SiO
3
，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO
3-、NO
3
-B．Na+、SO
4
2-、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO
42-、NO
3
-D．Ag+、K+、NO
3
-、Na+
【答案】B
【解析】溶液显碱性。

A中HCO
3
-不能共存，C中H+、Mg2+不能共存，D中Ag+不能共存；
38.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、
②pH＝11的溶液中：、Na＋、AlO
2－、NO
3
－
③加入Al能放出H
2的溶液中：Cl－、HCO
3
－、NO
3
－、NH
4
＋
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO
2－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
3
－、Cl－
A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥
【答案】C
【解析】略
39.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH
4
+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH
4＋、 Fe2+、SO
4
2－、NO
3
－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO
32－、NO
3
－、AlO
2
－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH
4
＋、S2－、Br－
【答案】C
【解析】略
40.下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．室温下，由水电离出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO
3
－、Na＋、Cl－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH
4＋、SO
4
2－、H＋、NO
3
－
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO
4
2－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH
3
COO－
【答案】C
【解析】A 错误题设知水的电离程度减小，而使水的电离程度减小的重要因素是水中溶解了酸或
碱，故该溶液要么显酸性要么显碱性，而无论显酸性还是显碱性HCO
3
－都不能存在；
B 错误在酸性溶液中硝酸根有强氧化性，与强还原性离子Fe2＋不共存；
C 正确
D 错误 pH=1的溶液为酸性溶液，CH
3
COO－为弱酸阴离子极易结合氢离子生成弱酸分子，故不共存。

41.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（）A．Al3+、SO2-4、
NH
3·H
2
O、Cl-
B．Na+、NO-3、H+、
Fe2+C．K+、Fe3+、
H
2
SO
3
、SCN-
D．K+、OH-、NO-3、
AlO
2
或[Al（OH）
4
]
【答案】D
【解析】略
42.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是：（）D
A．Na+、Cl－、NH
4+、Al3+B．Fe2+、K+、Cl－、NO
3
一
C．Na+、Al3+、AlO
2一、NO
3
一D．Na+、Ba2+、Cl－、NO
3
一
【答案】D
【解析】略
43.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=13的溶液中：NH
4
+、K+、ClO-、Cl-
B．有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：Ba2+、Fe2+Cl-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO
4
2—、AlO-2、K+
【答案】D
【解析】略
44.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Al3+、Ca2+、Cl –、NO
3–B．Ba2+、K+、CO
3
2–、Cl –
C．Na+、Cu2+、NO
3-、HCO
3
–D．Na+、Fe2+、Cl –、SO
4
2–
【答案】A
【解析】略
45.在溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO
2-、SO B．Na+、CO
3
2-、SO、Fe3+
C．FeC1
2溶液中：K +、Na+、SO、A1O
2
-D．Na+、CH
3
COO—、CO、NH
4
+
【答案】D
【解析】略
46.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO
3
－
B．c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：ClO－、 Ca 2+、Mg2+、NO
3
－
C．pH＝2的溶液：Fe2+、SO
42－、K+、NO
3
－
D．滴入石蕊变红色的溶液：NH
4+、Cl－、Na+、SO
4
2－
【答案】D
【解析】略
47.下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则并能大量共存，反之是可以的。

A．该组离子之间不反应，能共存，但c（Na+）+c（K+）=c（SO
4
2-）+c（Cl-），不遵循电荷守恒，故A错误；B．Fe3+、
SO
3
2-发生氧化还原反应生成亚铁离子，不能共存，且加入NaOH溶液，产生白色沉淀，故B错
误；C．HCO
3
-、H+结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．二氧化氮与氧气以4：1存
在时，二氧化硫以任意量存在，能被足量NaOH溶液完全吸收，则可能会没有任何气体剩余，故
D正确；故选D。

【考点】考查离子的共存
48.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在c（HCO
3-）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH
4
+、Al3+、Cl－、NO
3
-
B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有大量存在的强酸性溶液中：NH
4
+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+
【答案】D
【解析】A.HCO
3-与Al3+会发生双水解反应而不能大量共存，错误；B.SO
4
2-与Ca2＋会发生沉淀
反应而不能大量共存，错误；C.在酸性环境中，NO
3
-、Fe2＋、H+会发生氧化还原反应而不能大量
共存，错误；D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：SO
3
2-、S2－、Na+、K+不会发生任何反应，可以大量共存，正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

49.符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．既能溶解Al(OH)
3，又能溶解H
2
SiO
3
的溶液：Na+、Fe2+、SO
4
2-、Cl-
B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NO
3
-、S2-、Br -
C．投入铁片能产生H
2的无色溶液：H+、Mg2+、SO
4
2-、NO
3
-
D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO
3
-、SCN-【答案】B
【解析】A．既能溶解Al(OH)
3，又能溶解H
2
SiO
3
的溶液是碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，A
错误；B．能使酚酞溶液变红的溶液显均是，则Na+、NO
3
-、S2-、Br –可以大量共存，B正确；
C．投入铁片能产生H
2
的无色溶液显酸性，但在酸性溶液中硝酸根与铁反应得不到氢气，C错误；D．含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，D错误，答案选B。