电离平衡与沉淀反应的实验报告

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电离平衡和沉淀溶解平衡

新乡医学院无机化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验电离平衡和沉淀溶解平衡一、实验目的1．了解同离子效应对电离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲原理及应用；3．了解盐的水解及其影响因素；4．理解沉淀的生成及溶解的条件；二、实验原理1. 同离子效应：HAcH +＋Ac -同离子效应能使弱电解质的电离度降低，从而改变弱电解质溶液的pH 值。

PH 值的变化可借助指示剂变色来确定。

2. 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或水的稀释而保持溶液pH 基本不变。

3. 盐的水解：Ac -＋H 2OHAc ＋OH - NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + 盐类水解程度的大小，主要由盐类的本性决定。

此外还受温度、盐的浓度和酸度等因素的影响。

根据同离子效应，向溶液中加入H +或OH -离子就可以防止它们的水解。

另外，由于水解反应是吸热反应，加热可促使盐类水解。

4. 沉淀－溶解平衡：AB(s) A +(aq)＋B -(aq)利用沉淀的生成可以将有关离子从溶液中除去，但不可能完全除去。

][][][HAc Ac H K a -+⋅=lg •=,Ac HAc HAc a c c pK pH 盐酸c c pK HAc a lg •=,在沉淀平衡中，同样存在同离子效应，若增加A +或B -的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出。

根据溶度积规则可判断沉淀的生成或溶解，当Q i ＝sp B A K c c >•+ 时，则有沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c =•+时，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c <•+时，溶液未饱和，没有沉淀析出。

如果在溶液中有两种或两种以上的离子都可以与同一种沉淀剂反应生成难溶盐，沉淀的先后次序是根据所需沉淀剂离子浓度的大小而定。

所需沉淀剂离子浓度小的先沉淀出来，所需沉淀剂离子浓度大的后沉淀出来，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀。

沉淀平衡实验报告

沉淀平衡实验报告
实验目的：
本次实验的目的是通过实验观察和记录物质的沉淀过程，并通过实验数据计算出物质的溶解度，以深入了解物质物理性质的变化。

实验材料：
本次实验采用的材料为硫酸银、氯化钠、已经煮沸的蒸馏水。

实验步骤：
1.首先，将20毫升的蒸馏水倒入一只100毫升的烧杯中，加入少量的氯化钠，并用玻璃棒轻轻搅拌，直到氯化钠完全溶解在蒸馏水中；
2.再将5毫升的硫酸银溶液加入上述溶液中，并用玻璃棒轻轻搅拌，直到溶液充分混合；
3.观察溶液变化，并等待沉淀形成；
4.一旦沉淀形成，用滤纸将上层液体滤掉，并将沉淀留在筛上；
5.将沉淀在筛上连同筛一起置于电子秤上称重，并记录称量数据；
6.用5毫升的蒸馏水将筛上的沉淀冲洗几次，使筛上完全不剩
有硫酸银的痕迹；
7.将剩余的沉淀放入一只烧杯中，并用火燃烧，使沉淀转变为
硫酸银；
8.观察化学反应，并仍将观察数据记录下来。

实验结果：
本次实验的最终结果为，实验数据表明溶液中可出现的硫酸银
最大量为0.0098g/L。

结论：
通过本次实验结果数据，我们可以发现溶液中硫酸银的溶解度相对较小，硫酸银很容易形成沉淀并凝结在一起，这进一步说明了硫酸银的物理性质比较复杂，需要更深入地研究其物性行为。

电离平衡和沉淀反应

电离平衡和沉淀反应一、实验目的和原理实验目的：1）、通过电解质强弱的比较，巩固PH概念，掌握酸碱指示剂和试纸的用法；2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动；3）、了解沉淀的生成与转化，沉淀溶解的各种方法的实验，掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。

实验原理：1）、电解质有强弱之分，他们的电离度大小也有不同。

电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。

2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。

在一平衡体系中加入含有相同离子的强电解质，促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动，电离度降低，这种效应为同离子效应。

3）、由弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液，对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用，即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。

4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。

水解反应是中和反应的逆反应，温度升高促使进水解反应的进行，加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。

5）、在难溶电解质中，若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。

则该难容电解质会以沉淀析出。

反之，难容电解质的沉淀溶解。

二、实验注意事项1）、酚酞为碱性指示剂，甲基橙为酸性指示剂2）、试剂取用时注意操作，三、主要仪器与药品仪器：试管、酒精灯、试管夹药品：NaOH（0.1mol/L）、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L)四、实验过程及原始数据记录强电解质与弱电解质用PH试纸测定溶液的PH：0.1mol/LNaOH,PH=14；0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;；蒸馏水：PH=7；0.1mol/LHAc,PH=3；0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序：0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH盐类的水解1）、用PH试纸测定浓度为0.1mol/L溶液PH：NaCl=8;PH =9;NaAc=102)、取少量NaAc固体于试管中，加水溶解，滴一滴酚酞溶液，溶液颜色变为浅红，加热溶液，溶液颜色加深。

解离平衡和沉淀-溶解平衡

解离平衡和沉淀-溶解平衡一、实验目的1.加深对解离平衡、同离子效应及盐类水解原理的理解。

2.了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。

3.学习快速测量溶液pH的方法和操作技术。

二、实验原理1．弱电解质的解离平衡及其移动弱电解质在水溶液中发生部分解离，在一定温度下，弱电解质（例如Hac）存在下列解离平衡：如果在平衡体系中，加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。

2．缓冲溶液弱酸及其盐(如HAc和NaAc)或弱碱及其盐(如NH3·H20和NH4Cl)所组成的溶液，在一定程度上可以对外来少量酸或碱起缓冲作用。

即当加入少量的酸、碱或对其稀释时，溶液的pH基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。

3．盐类的水解强酸强碱盐在水溶液中不水解。

强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解。

因为组成盐的离子和水电离出来的H+或0H-离子作用，生成弱酸或弱碱，往往使水溶液显酸性或碱性。

根据同离子效应，往溶液中加入H+或0H-可以抑制水解。

水解反应是吸热反应，因此，升高温度有利于盐类的水解。

4．难溶电解质的多相解离平衡及其移动在一定温度下，难溶电解质与其饱和溶液中的相应离子处于平衡状态。

根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解，利用溶度积规则，可以使沉淀溶解或转化。

降低饱和溶液中某种离子的浓度，使两种离子浓度的乘积小于其溶度积，沉淀便溶解。

对于相同类型的难溶电解质，可以根据其K sp的相对大小判断沉淀生成的先后顺序。

根据平衡移动原理，可以将一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，这种过程叫做沉淀的转化。

沉淀的转化一般是溶度积较大的难溶电解质可以转化为溶度积较小的难溶电解质。

三、试剂0.1mol·L-1的HCl，HAc，NaOH 和NH3·H2O；甲基橙；NH4Ac固体；酚酞；O.1mol·L-1NaAc；0.1mol·L-1的NaCl，NH4Cl，Na2C03，NH4Ac，NaAc，NaH2P04，Na2HP04，Na3P04溶液；固体Fe(N03)3·9H2O；6mol·L-1HNO3溶液；饱和Al2(SO4)3溶液；饱和Na2C03溶液；0.1mol·L-1AgNO3溶液； 0.1mol·L-1K2Cr04溶液；饱和(NH4)2C2O4溶液；0.1 mol·L-1CaCl2溶液；2 mol·L-1HCl溶液；2 mol·L-1HAc。

实验六电离平衡和沉淀平衡.

4.沉淀平衡与同离子效应

(1) 沉淀平衡取 0.1mol· L-1Pb(NO3)2 溶液 10 滴，加 0.5mol· L1NH (SCN) 溶液至沉淀完全，振荡试管 .离心分 4 离，在离心液中加 0.1mol· L-1K2CrO4 溶液，振荡试管，有什么现象？说明在沉淀移去后离心液中还有Pb2+。 (2) 同离子效应在试管中加 1 ml 饱和 PbI2 溶液，然后加 5 滴 0.1mol· L-1KI 溶液，振荡片刻，观察有何现象产生？为什么？
3.盐类的水解及其影响因素

(1) 盐溶液的pH

(2) 温度对水解平衡的影响在试管中加入 0.5mol· L-1NaAc 溶液 1ml 和 1 滴酚酞指示剂，加热后观察溶液颜色的变化，并解释。 (3) 溶液酸度对水解平衡的影响在试管中加米粒大Bi（NO3）3固体，再加少量水，摇匀后观察现象。然后往试管中加 6mol· L-1HCL 溶液至沉淀完全溶解为止。在用水稀释又有何变化？解释有关现象在配制Bi（NO3）3溶液是应该主义什么问题？还能找出类似的盐类吗？ (4) 在试管中加入Al2（SO4）3溶液1ml，然后加入 0.5mol· L-1NaHCO3溶液1ml，有何现象？用水解平衡观点解释，写出反应方程式并说明该反应的实际应用。
(2) 沉淀的溶解
1) 取0.1mol· L-1BaCl2溶液5滴，加饱和草酸铵溶液3滴，此时有白色沉淀生成，离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol· L-1HCl溶液，有何现象？ CaC2O4+ 2HCl==H2C2O4+CaCl2 2) 取0.1mol· L-1AgNO3溶液10滴，加0.1mol· L-1NaCl溶液10滴，离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加2mol· L-1氨水溶液，有何现象？ AgCl+ 2NH3==[Ag(NH3)2]++2Cl3) 取0.1mol· L-1FeCl3溶液5滴，加0.2mol· L-1NaOH溶液5滴，生成Fe(OH)3沉淀；另取0.1mol· L-1CaCl2溶液5滴，加0.1mol· L-1 Na2CO3溶液5滴，得CaCO3分别在沉淀上滴加6mol· L-1HCl，观察现象，写出反应式。 4) 在试管中加0.2mol· L-1MgCl2溶液10滴，再滴加2mol· L-1的氨水，观察有何现象，然后再滴加1mol· L-1 NH4Cl溶液，又有何现象发生？ 5) 在有0.1mol· L-1CuSO4溶液5滴的试管中加0.1mol· L-1Na2S溶液5滴，观察有何现象？然后向试管中滴加6mol· L-1HNO3溶液10滴，并微热之，观察现象，写出反应式。 3CuS+ 8HNO3==3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O

沉淀溶解平衡和电离平衡的关系

沉淀溶解平衡和电离平衡的关系嗨，大家好！今天我们要聊一聊沉淀溶解平衡和电离平衡的关系，这个话题可是化学界的热门话题哦！我们都知道，化学反应中有很多种平衡状态，而沉淀溶解平衡和电离平衡就是其中两种。

那么，这两种平衡状态之间有什么关系呢？别着急，我们一起来探讨一下吧！我们来了解一下沉淀溶解平衡。

在化学反应中，有些物质会形成固体沉淀物，这些沉淀物在溶液中的浓度是有限的。

当沉淀物的浓度达到一定程度时，它们就会从溶液中析出，形成固体颗粒。

而在这个过程中，溶液中的其他物质会继续发生反应，直到达到一个新的平衡状态。

这就是沉淀溶解平衡。

那么，什么是电离平衡呢？电离是指分子或原子在溶液中失去或获得电子而变成带电离子的过程。

在化学反应中，有些物质会发生电离反应，生成带电离子。

而带电离子在溶液中的浓度也是有限的。

当带电离子的浓度达到一定程度时，它们就会相互结合，形成稳定的化合物。

这就是电离平衡。

看到这里，你可能会想：这两个平衡状态之间有什么关系呢？其实，它们之间的关系非常密切。

在很多化学反应中，沉淀溶解平衡和电离平衡是同时发生的。

比如说，当我们向一个含有氢氧化钠和硫酸的溶液中加入盐酸时，会发生如下的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OHCl + Na2SO4 → NaCl + H2SO4在这个过程中，氢氧化钠和硫酸会先发生沉淀溶解平衡，生成硫酸钠和水。

然后，硫酸钠会与盐酸发生电离反应，生成氯离子、钠离子和硫酸根离子。

氯离子、钠离子和硫酸根离子会相互结合，形成稳定的氯化钠和硫酸钡沉淀。

所以说，沉淀溶解平衡和电离平衡是相互关联、相互影响的。

在很多化学反应中，我们需要同时考虑这两个平衡状态，才能更好地理解反应过程和预测产物分布。

当然啦，这对于我们的日常生活并没有太大的帮助，但是对于科学家们来说，掌握这些知识是非常重要的哦！好了，今天的文章就到这里啦！希望大家对沉淀溶解平衡和电离平衡有了更深入的了解。

实验二电离平衡与沉淀反应

第27页，共27页。
2. 5mL缓冲溶液+1滴1 mol·L-1HCl，测其pH 值。
5mL缓冲溶液+1滴 1mol·L-1NaOH，测其 pH值。 3. 测蒸馏水的pH值;
5mL蒸馏水 +1滴 1mol·L-1HCl，测其pH 值；
5mL蒸馏水 +1滴 1mol·L-1NaOH，测其pH 值
第27页，共27页。
沉淀生成
AgNO3+NaCl→AgCl CaCl2+(NH4)2C2O4→ CaC2O4 CuSO4+Na2S→CuS
(1)用生成弱电解质的
方法溶解CaC2O4沉淀
(2)生成配离子的方法沉淀
溶解 AgCl沉淀
溶解
(3)用氧化还原的方法溶解CuS
CaC2O4+2HCl=CaCl2+ H2C2O4 AgCl+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]Cl+2H2O
1. 8.5mL 1mol·L-1HAc +1.5mL 1mol·L-1 NaAc 组成缓冲溶液，用pH 试纸测其pH值。
pH=4
第27页，共27页。
4.0=4.74+lgVNaAc/VHAc VNaAc+V HAc=10mL 由上述两式得：
VHAc=8.5mL VNaAc=1.5mL
2. 5mL缓冲溶液+1滴
碱性碱性酸性
CO32-+H2O
HCO3-+OHNaCl=Na++ClAl3++3H2O Al(OH)3+3H+
PO43- +H2O HPO42- +OH– HPO42- +H2O H2PO4- +OH– H2PO4HPO42- +H+

实验九电离平衡与沉淀溶解平衡

六、思考题
1．将10ml 0.2mol/L的NaAc溶液和10ml 0.2mol/L的HCl溶液混合，所得溶液是否具有缓冲能力？将10ml 0.2mol/L的HaAc溶液和10ml 0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液是否具有缓冲能力？答：前者没有，后者有。 2．沉淀生成的条件是什么？欲使沉淀溶解有哪几种方法？答：Q＞Ksp。沉淀溶解方法：生成弱电解质；氧化还原反应；生成配合物。
三、有关实验操作 1. 试管
滴加试剂滴管要垂直，以保证滴加体积的准确。
试管振荡拇指和食指拿试管中上部, 试管略微倾斜, 手腕用力左右振荡或用中指轻轻敲打试管。
加热试管中的液体
1. 试管中所盛液体量不超过试管高度的 1 / 3 。 2. 用试管夹夹住试管中上部(离管口 1 / 4 处)。 3. 试管稍微倾斜，先加热液体的中上部，再慢慢往下移动加热下部，并不时地移动或振荡。不要集中加热某一部分(液体易冲出)。
（2） Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 ↓(白色) 加 HCl 与 OH- 生成水，使以上平衡左移，沉淀溶解。加 NH4Cl 后
NH
+H O 2 4 H3O+ + OH-
NH3 + H3O+
2H2O
使生成 Mg(OH)2↓的平衡左移，致使 Mg(OH)2 溶解。
6. 分步沉淀和沉淀转化
2 （1）Cl- 和 CrO 4 但 AgCl 沉淀所都能和Ag 生成沉淀。需的 Ag+ 浓度小，Ag2CrO4↓(砖红色)所需的 Ag+ 浓度大，所以先生成白色 AgCl ，后生成砖红色的Ag2CrO4 显然，最后得到的沉淀中仍有 AgCl 沉淀。这可以通过向沉淀混合物中加 HNO3 后 Ag2CrO4 溶解而氯化银不溶（留下白的沉淀）得以证实。

离解平衡和沉淀-溶解平衡

2.盐类水解盐类水解（1）配制试剂及初步实验：）配制试剂及初步实验：配制100ml0.1mol/L的 NaCl 、 NaAc、 NH4Cl 、配制的、 NH4Ac溶液、用pH试纸和计测定其、一溶液、试纸和pH计测定其溶液试纸和计测定其pH、并测出蒸馏水的pH。并测出蒸馏水的。在两支试管中各加入3mL蒸馏水、然后分别加入少蒸馏水、在两支试管中各加入蒸馏水量固体Fe(NO3)•9H2O和BiCl3、振荡、观察现振荡、量固体和测其pH值解释之。象、测其值、解释之。溶液、（2）取上面制得的）取上面制得的NaAc溶液、加1滴酚酞指示溶液滴酚酞指示加热、观察溶液颜色变化、并解释之。剂、加热、观察溶液颜色变化、并解释之。
KI(0.1mol / L、 0. 001mol / L)、 AgNO3 、、 (0.1mol / L )、 K2CrO4 (0.1mol/ L) 、 MgCl2 (0.1mol /L)、、、 Na2SO4 (0.5mol/ L)、 Pb(NO3 )2 (0.001mol / L、、、 0. 1mol/ L)、 NH4Cl (1 mol /L)、 ZnCl2 (0.1 mol / L)、、、、 NaF (0.1 mol / L)、 NaAc (0.1 mol /L)、 CaCl2(0.1 mol / 、、 L、 0.5 mol / L)、 Na2CO3(饱和、PbCl2(饱和）、饱和) 饱和）、、、饱和饱和 NaCl(饱和）、（饱和）、（饱和）饱和）、（NH4）2C2O4（饱和）指示剂：酚酞、指示剂：酚酞、甲基橙材料：试纸材料：pH试纸
6.分步沉淀分步沉淀溶液和2滴（1）在试管中加入滴0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液和滴）在试管中加入1滴滴逐滴加入0.1 mol/L KI溶液，溶液， 0.1 mol/L AgNO3，再加入滴逐滴加入溶液，再加入1滴逐滴加入观察沉淀的颜色和形状、观察沉淀的颜色和形状、根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪一种难溶物先沉淀？积规则，判断哪一种难溶物先沉淀？

电离平衡及沉淀溶解平衡

Al(H2O)63++H2O
④非水溶剂中的酸碱反应是质子传递反应. H+
HCl（g）+NH3 （g）=====NH4Cl（s）
H+ CH3CH2OH2+ + HSO4H2SO4 + CH3CH2OH 1923年，美国化学家Lewis提出 ,用来解释配合物的形成, 1-3、Lewis酸碱电子对理论大部分阳离子，Mn2+、Al3+、Fe3+、 H+还有一些缺电子化合物（BF3）一. 含义酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，酸碱反应的实质就是形成配位由于在配合物中，配位键普遍存在， lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、键——形成无机化学上的另一类物质，酸 Lewis酸碱电子对理论的范围很广，凡是碱化合物金属阳离子皆为Lewis酸，与金属离子结离子或原子，如Fe3+ , Fe2+, Ag+, BF3等合的不管是阴离子或中性分子，均为碱.
配位平衡 Kf°
§4-1 酸碱理论概述
1、 1884年，瑞典化学家Arrhenius电离理论
2、1923年，丹麦化学家 Bronsted-Lowry 酸碱质子理论 3、1923年，美国化学家 Lewis 酸碱电子对理论 4、1963年，美国化学家Pearson 软硬酸碱理论（HSABT）
1-1、Arrhenius酸碱电离理论
四. 酸碱反应的实质 ——两个酸碱共轭对之间的质子传递
如HF在水溶液中的 ① 酸碱电离反应是质子传递反应电离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的 HF(aq) H+ + F－(aq)
H+ + H2O(l) HF(aq) + H2O(l)

电离平衡和沉淀平衡实验报告

电离平衡和沉淀平衡实验报告实验目的，通过实验，掌握电离平衡和沉淀平衡的原理和实验方法，加深对化学平衡的理解。

实验仪器和试剂，电离平衡实验装置、沉淀平衡实验装置、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化银溶液等。

实验原理：1. 电离平衡，在电离平衡中，当电解质溶液中的正负离子浓度达到一定比例时，离子的生成速度与反应速度相等，达到动态平衡。

2. 沉淀平衡，在沉淀平衡中，当溶液中的阳离子和阴离子的浓度达到一定比例时，形成的沉淀物溶解速度与沉淀速度相等，达到动态平衡。

实验步骤：1. 电离平衡实验，将电解质溶液倒入电离平衡实验装置中，接通电源，观察电导率的变化，记录数据。

2. 沉淀平衡实验，将阳离子和阴离子的溶液混合，观察是否生成沉淀，记录生成沉淀的时间和观察结果。

实验结果与分析：1. 电离平衡实验结果显示，在一定浓度下，电解质溶液的电导率达到稳定值，表明离子生成速度与反应速度相等，达到了电离平衡。

2. 沉淀平衡实验结果显示，在一定浓度下，生成的沉淀物溶解速度与沉淀速度相等，达到了沉淀平衡。

实验结论，通过本次实验，我们成功掌握了电离平衡和沉淀平衡的原理和实验方法，加深了对化学平衡的理解，为进一步学习化学平衡提供了基础。

实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，遇到了电离平衡实验装置电极接触不良的问题，我们及时清洗电极并重新接通电源，解决了这一问题。

实验的局限性，本实验只是在一定条件下对电离平衡和沉淀平衡进行了简单的观察和记录，实验条件和数据量有限，无法覆盖所有情况。

实验的意义，本次实验不仅加深了我们对电离平衡和沉淀平衡的理解，还培养了我们的实验操作能力和数据分析能力，为我们今后的学习和科研工作打下了良好的基础。

总结，通过本次实验，我们对电离平衡和沉淀平衡有了更深入的认识，同时也意识到实验中的问题和局限性，希望在今后的学习和实验中不断提高自己的能力，为科学研究做出更大的贡献。

参考文献：1. 《化学实验教程》。

2. 《化学平衡原理与实验》。

水盐平衡原理和沉淀溶解平衡原理

水盐平衡原理和沉淀溶解平衡原理
水盐平衡原理和沉淀溶解平衡原理是化学中两个重要的平衡原理，它们涉及到溶液中离子的浓度和化学反应的平衡。

水盐平衡原理：也称为电离平衡原理，它描述了在水溶液中，电解质（如酸、碱和盐）的离解和离子之间的相互作用。

当电解质溶于水时，它们会离解成离子，这些离子在水中自由移动。

根据水盐平衡原理，在一定温度下，溶液中电解质的离解程度是一定的，即离解产生的离子浓度与未离解的电解质分子浓度之间存在一个平衡。

这个平衡可以通过化学平衡常数来描述。

沉淀溶解平衡原理：涉及到沉淀和溶解过程之间的平衡。

当两种电解质在溶液中反应生成一种不溶于水的沉淀物时，就会发生沉淀反应。

根据沉淀溶解平衡原理，在一定条件下，沉淀和溶解的速率相等，达到一个平衡状态。

此时，溶液中沉淀的浓度和溶解的离子浓度之间存在一个平衡，这个平衡可以通过溶度积常数来描述。

这两个原理在化学中都非常重要，它们帮助我们理解溶液中离子的行为和化学反应的平衡。

通过了解这些原理，我们可以预测溶液中离子的浓度、沉淀物的生成和溶解等现象，以及设计合理的化学反应和分离过程。

电解质溶液实训总结报告

一、实验背景电解质溶液是化学实验中常见的体系，涉及酸、碱、盐等化合物在水溶液中的电离行为。

通过对电解质溶液的实验研究，我们可以深入了解溶液中离子的行为、溶液的导电性、电化学性质等。

本次实训旨在通过一系列实验操作，使学生掌握电解质溶液的基本理论知识和实验技能。

二、实验目的1. 理解电解质溶液的组成、性质及电离平衡；2. 掌握电解质溶液的导电性、电化学性质及沉淀溶解平衡；3. 学会使用电极、电解池等实验仪器，进行电解质溶液的实验操作；4. 培养学生的实验操作技能、观察能力及分析问题的能力。

三、实验内容1. 电解质溶液的导电性实验通过测量不同浓度电解质溶液的导电性，了解溶液导电性与离子浓度的关系。

2. 电解质溶液的电化学性质实验通过电解池实验，观察阴极和阳极的反应，了解电解质溶液的电化学性质。

3. 沉淀溶解平衡实验通过加入不同浓度的沉淀剂，观察沉淀的生成和溶解过程，了解沉淀溶解平衡。

4. 同离子效应实验通过加入同离子，观察溶液中离子浓度的变化，了解同离子效应对溶液性质的影响。

5. 异离子效应实验通过加入不含有相同离子的强电解质，观察溶液中离子浓度的变化，了解异离子效应对溶液性质的影响。

四、实验结果与分析1. 电解质溶液的导电性实验实验结果显示，随着电解质溶液浓度的增加，溶液的导电性逐渐增强。

这是因为溶液中离子浓度增加，使得溶液中的电荷传递速率加快。

2. 电解质溶液的电化学性质实验实验结果显示，在电解质溶液中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

这表明电解质溶液具有电化学性质。

3. 沉淀溶解平衡实验实验结果显示，随着沉淀剂浓度的增加，沉淀的生成量逐渐增多，溶解度逐渐降低。

这表明沉淀溶解平衡受到溶液中离子浓度的影响。

4. 同离子效应实验实验结果显示，加入同离子后，溶液中离子浓度降低，导致溶液性质发生变化。

这表明同离子效应对溶液性质有显著影响。

5. 异离子效应实验实验结果显示，加入不含有相同离子的强电解质后，溶液中离子浓度增加，导致溶液性质发生变化。

电离与沉淀

pH=4
缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的 pH值几乎没有变化。
pH=4
pH =6 说明水没有缓冲性能的水解 1. 1mL0.1mol•L-1Na2CO3,pH 碱性试纸试验其酸碱性 1mL0.1mol•L-1NaCl, pH试纸中性试验其酸碱性 1mL0.1mol•L-1Al2(SO4)3, pH 酸性试纸试验其酸碱性 2.测定0.1mol•L-1 Na3PO3 Na2HPO3 NaH2PO3溶液的pH值碱性碱性酸性
四、溶度积原理的应用 (1)沉淀的生成 1mL0.1mol•L1Pb(N0 ) +1mL0.1mol•L3 2 1KI,有无沉淀？ 1mL0.001mol•L1Pb(N0 ) +1mL0.001mol•L3 2 1KI,有无沉淀？
Ksp(PbI2)=7.1×10-9 有沉淀生 Qi=1.25×10-4(＞Ksp) 成
下次实验: 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
无沉淀生 Qi=1.25×10-9(＜Ksp)。成
AgNO3+NaCl→AgCl 2. 沉淀的溶解 CaCl2+(NH4)2C2O4→CaC2O4 自行设计方案制取： CaC2O4、AgCl、CuS（1）沉淀生成 CuSO4+Na2S→CuS 用生成弱电解质的方法溶 CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4 解CaC2O4沉淀（2）用生成配离子的方法溶解 AgCl 沉淀溶解 AgCl+2NH3.H2O= [Ag(NH3)2]Cl+2H2O 沉淀（3）用氧化还原的 CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H 方法溶解CuS
离心机
使用时，将装试样的离心管放
在离心机的套管中，几个离心管放在对称的位置上，如果是单数个试样，则在对称的位置上放一支离心管，管内装等量的水。放好离心管后，应盖好盖子。先慢速后加速，停止时应逐步减速，最后任其自行停下，决不能用手强制它停止。

解离沉淀平衡实验报告

一、实验目的1. 理解并掌握解离平衡和沉淀平衡的基本概念。

2. 通过实验观察和数据分析，验证沉淀溶解平衡的存在。

3. 学习并运用溶度积规则进行沉淀反应的预测。

二、实验原理1. 解离平衡：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其离子浓度与未电离分子浓度之间存在一定的平衡关系。

2. 沉淀平衡：难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，当离子浓度乘积超过其溶度积时，会形成沉淀。

3. 溶度积规则：在一定温度下，难溶电解质的溶解度积（Ksp）为常数，可用于预测沉淀的生成和溶解。

三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、电子天平、滴定管、移液管、玻璃棒、漏斗、滤纸等。

2. 药品：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化银（AgNO3）、硝酸钠（NaNO3）、氯化钠（NaCl）等。

四、实验步骤1. 沉淀反应：取两只试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液和2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，观察溶液颜色变化。

向其中一只试管中加入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，观察沉淀生成情况。

2. 溶解平衡：取两只试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液和2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，观察溶液颜色变化。

向其中一只试管中加入2滴0.1 mol/L NaNO3溶液，观察沉淀溶解情况。

3. 溶度积计算：根据实验数据，计算沉淀反应和溶解平衡的溶度积，并与已知溶度积数据进行比较。

五、实验数据与结果1. 沉淀反应：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液后，观察到蓝色沉淀生成。

2. 溶解平衡：向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，观察到白色沉淀生成。

加入NaNO3溶液后，沉淀逐渐溶解。

3. 溶度积计算：（1）沉淀反应：Ksp(Cu(OH)2) = [Cu2+][OH-]^2 = 0.01 mol/L × (0.01mol/L)^2 = 1×10^-8（2）溶解平衡：Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 0.01 mol/L × 0.01 mol/L =1×10^-4六、实验讨论1. 通过实验观察，验证了沉淀溶解平衡的存在，并了解了沉淀反应和溶解平衡的规律。

实验三、四-离解平衡--沉淀溶解平衡

保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支试管中的物质。
(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。
(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热，观察颜色的变化，解释上述现象。
实验三解离平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿
班级：＿＿＿姓名：＿＿＿
[实验目的]
1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；
2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；
3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[实验操作]
实验步骤
现象记录
解释或结论、反应式
一、电离平衡
1.弱电解质的同离子效应
(1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。
NH4++H2O→NH3·H2O+ H+
Mg(OH)2+2 H+→Mg2++ 2H2O
Ca2++C2O42-→CaC2O4↓
CaC2O4+2H+→Ca2++ 2CO2↑+H2O
Pb2++ 2I-→PbI2↓
盐效应
Ag++NH3·H2O→AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]OH + 2H2O
(2)取0.1mol/LPb(NO3)25滴，加入0.1mol/LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。

电离平衡与沉淀反应实验的绿色化改进

张洪香，维真，立梅，崔周郭琳琳
（沧州师范学院化学与环境科学系，河北沧州０１０）６０１
摘要：电离平衡与沉淀反应进行了绿色化改进．型实验把试剂用量降低至常规实验用量的１１对新／０
ห้องสมุดไป่ตู้
以下，实验既取得了良好效果，又减少了有毒试剂对学生和环境可能造成的潜在危险．新型实验已经推
广应用于目前的实验教学中．
关键词：色化学；离平衡与沉淀反应；型化学实验绿电微
中图分类号：６３０．文献标识码：Ａ文章编号：０５２１（０２０ —０６０２９９０２１）１００．３
能观察到较明显的现象．相关实验已经应用于教学数年，果良好．效
近年来，随着招生规模的扩大，实验人数的增多，品需求量在加大，验产生的废弃物随之增多，得药实使环境保护问题更加突出．因此最大程度上应用且推广绿色化学实验，当务之急．机化学实验课程在大一是无
绿色化学实验是指以从源头上阻止污染的新思想为指导，采用新技术对常规实验进行改革而形成的新
型化学实验方法．于无机化学实验的特点和对环境保护的重要性，１９鉴自９６年开始，我们就在无机化学实验教学过程中，涉及到有毒气体的制备及性质实验，对因地制宜，行了大胆的改进［８．以最少量的药品、进１］即－简易的装置、微小的仪器精心设计每一个实验，可能的让有毒气体的实验在近似密闭的装置中完成，尽并保证

单多相离子平衡实验报告格式参考模板

实验电离平衡与沉淀平衡一、实验目的1．理解弱酸与弱碱的电离平衡移动，认识盐类水解反应及其水解平衡的移动。

2．学会缓冲溶液的配置方法和试验其性质。

3. 掌握沉淀生成、溶解及转化的条件及混合离子的分离方法。

4．掌握离心分离操作和离心机、pH 试制的使用。

5. 引导学生准确观察实验现象，善于思考分析，提高实验效果。

二．实验原理1. 弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动 AB(aq) ⇔ A+(aq) + B-(aq)电离常数 2．同离子效应在已建立平衡的弱电解质中，加入与其含有相同离子的另一种强电解质时，会使弱电解质电离度降低的效应称为同离子效应。

3．缓冲溶液(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。

具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。

(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。

缓冲溶液计算公式4．盐类的水解盐类的水解是酸碱中和的逆反应，水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。

5. 难溶电解质的沉淀生成和溶解根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解：浓度积J > Ksp θ , 过饱和状态，将有沉淀生成 J = Ksp θ , 处于动态平衡J < Ksp θ , 不饱和状态，无沉淀析出()/()/()/c A c c B cK c AB c θθθθ+-⋅=a ()/pH=pK lg()/c c c c θθθ+弱酸盐弱酸三、实验内容·1．电离平衡（1）强电解质和弱电解质（2）同离子效应2．缓冲溶液的配制和性质（1）缓冲溶液的配制（2）缓冲溶液的性质3．盐类的水解（4）分步沉淀Ag+ + Cl-→AgCl ↓(白)Ag++ CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2CrO4)S(AgCl) <S(Ag2CrO4)故：在和的混合溶液中滴加，先生成白色沉淀，后转化为砖红色沉淀。