2012级试题及答案

2012级试题

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 (0592) 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零

(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零

2. 2 分 (4604) 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………（ ）

(A) CuCl

(B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 2

3. 2 分 (1454) 下列各组化合物热稳定性关系正确的是………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 3

4. 2 分 (4017) 能和钠形成最强离子键的单质是…………………………………… （ ）

(A) H 2

(B) O 2 (C) F 2 (D) Cl 2

5. 2 分 (4040) 下列各组离子中，离子的变形性最大的是………………（ ） (A) I -，S 2- (B) F -，Br - (C) Cl -，O 2- (D) N 3-，H -

6. 2 分 (0867) 对 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)，它的化学反应速率可以表示为（ ）

(A)

-

=-=d O d d SO d d SO d 223()()()t t t (B) -=-=

d O d 2d SO d 2d SO d 223()()()

t t t (C)

-=-=d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()

t t t

==

7. 2 分 (0554) 对于反应2CO(g) + O 2(g)2CO 2

(g)，

m r H ∆= -569kJ ·mol -1，提高

CO 的理论转化率的措施是………………………………………………………… （ ） (A) 提高温度 (B) 使用催化剂

(C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加O 2的浓度

8. 2 分 (3466) 下列单质中，

m f G ∆不为零的是……………………………………（ ）

(A) 石墨 (B) 金刚石 (C) 液态溴 (D) 氧气

9. 2 分 (1085) 在NaCl 晶体中，Na + (或Cl -)离子的最大配位数是……………………（ ） (A) 2

(B) 4

(C) 6 (D) 8

10. 2 分 (6721) 已知H 2O 2的电势图：

酸性介质中 O 2 ───── H 2O 2 ───── H 2O 碱性介质中 O 2 ───── H 2O 2 ───── 2OH -

说明H 2O 2的歧化反应…………………………………………………………………（ ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生

(C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生

11. 2 分 (4375) 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是…………………（ ）

(A) H 2SO 4 > HClO 4 >H 3PO 4 > H 2SiO 3 (B) H 2SO 4 > HClO 4 > H 2SiO 3 > H 3PO 4 (C) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 2SiO 3 (D) HClO 4 > H 3PO 4 > H 2SiO 3 > H 2SO 4 12. 2 分 (3915)

属于主量子数n = 3的一个电子的四个量子数n 、l 、m 、m s 取值正确的是（ ） (A) 3，2，1，0 (B) 3，2，-1，21 (C) 3，3，1，21 (D) 3，1，2，21 13. 2 分 (1250)

下列各对元素中化学性质最相似的是……………………………………………… （ ） (A) Na ，Mg

(B) Al ，Si (C) Be ，Al (D) H ，Li

14. 2 分 (3939) 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………（ ） (A) ns 2np 3

(B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np 6

15. 2 分 (3697) BaF 2在0.40 mol ·dm -3 NaF 溶液中的溶解度为………………… （ ）

(K sp (BaF 2) = 2.4 ⨯ 10-5，忽略F - 水解)

(A) 1.5 ⨯ 10-4 mol ·dm -3 (B) 6.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3 (C) 3.8 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 9.6 ⨯ 10-6 mol ·dm -3

二、填空题 ( 共 9题 25分 )

16. 2 分 (4020) 按从大到小的顺序排列以下各组物质： (A)

按离子极化大小排列

MnCl 2，ZnCl 2，NaCl ，

CaCl 2____________________________；

0.67 V 1.77 V

-0.08 V 0.87 V

(B) 按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI__________________________________。

17. 5 分(1106)

配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。

18. 5 分(1670) 在单质金属中，最软的固体是________，最硬的是________；熔点最高的是________，最低的是________；密度最大的是________，最小的是________。

19. 3 分(4057)

在极性分子之间存在着_______________________力；在极性分子和非极性分子之间存在着________________________力；在非极性分子之间存在着_____________________力。

20. 2 分(4400) 下列四种硫的含氧酸盐中：

A. Na2SO4

B. Na2S2O3

C. Na2S4O6

D. K2S2O8

氧化能力最强的是_____________，还原能力最强的是______________。

21. 2 分(4056) 离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。

22. 2 分(1424) Na2HPO4的水溶液显__________性，加入AgNO3溶液生成________________沉淀(化学式表示)，溶液的pH值变________。

23. 2 分(1511) Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________能溶解。在NH3水中，_______________能溶解。

24. 2 分(1015)

OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。

三、计算题( 共4题20分)

25. 5 分(4185)

已知：在25℃时，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-14，HCN的K a = 4.93 ⨯ 10-10，ZnS的K sp = 1.2 ⨯ 10-23，[Zn(CN)4]2-的K稳= 1.0 ⨯ 1016

求反应：[Zn(CN)4]2- + H2S ZnS + 2HCN + 2CN-的K。