初中离子共存问题课件
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1.在实验室中，加入一些盐酸和氯化银溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？2.在实验室中，加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了红棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？3.在实验室中，加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？4.在实验室中，加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？5.在实验室中，加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？6.在实验室中，加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？7.在实验室中，加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了淡蓝色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？8.在实验室中，加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？9.在实验室中，加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？10.在实验室中，加入一些氯化铵和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？答案：1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。
2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。
3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。
4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。
5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。
6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。
7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。
8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。
9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。
10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
溶液大量共存的是（ B ）
A、NO3B、K+ C、ClD、Ca2+
Fe3+ SO42K+ Cl-
Na+ Na+ SO42CO32-
OHNO3Ba2+ Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大
量共存，且形成无色溶液的是 （A）
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+
H++OH- = H2O
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
离子共存PPT课件
注意题目中的前提设置
3、特殊要求： ①如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12 mol/L; ②与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）； ③如在××离子存在下不能共存的； ④因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的
等。
课后作业
（一）课后落实：学生学案中的预留习题。 （二）课后探究：津河与海河相通，津河水不仅是天津市民的景观娱
乐用水，而且还是人们饮用水备用水源之一。几年前据津河水质分 析结果表明，控制总磷和化学需氧量可有效保护津河水质，最经济 有效的方法还是化学方法中用铁、铝、钙等阳离子置换出水中的氮 磷离子，生成不溶性沉淀物，起到净水目的。可是不久前，臭河回 来了，津河时常出现河水浑浊现象并伴有浓烈的臭味，对津河水的 处理和水质研究显得非常必要和迫切。请用我们本节课所学到的化 学知识对津河水进行分析，谈谈你的治理办法，写一篇随笔或感想。
颜色
紫红色 绿色 橙红色
第29页/共46页
注意题目中的前提设置
2、溶液的酸碱性：
①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、CO32 －、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强 酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
N
H
4
＋
与
O
H
－
，
H
＋
与
C
O
2 3
－
、
H
离子共存问题(初中)上课讲义
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
离子共存问题
ξ离子共存问题一、离子之间能形成沉淀、气体、弱电解质的不能共存补充：1、常见物质溶解性表：①K+、Na+、NH4+、NO3-为全溶性离子，即不会产生沉淀②Cl-：Ag+↓ Pb2+微溶其他为可溶③OH-：Ba2+可溶Ag+不存在Ca2+微溶其他为沉淀④CO32-: Mg2+微溶 Al3+、Fe3+不存在其他为沉淀⑤SO42-：Ca2+、Ag+微溶 Ba2+、Pb2+↓其他为可溶2、多元弱酸及它们的酸根离子，相邻可共存，不相邻不共存例如：H3PO4为三元酸，每次与一个OH-反应，依次为H3PO4→H2PO4-→HPO42-→PO43-其中H2PO4-与PO43-就不可以共存，因为他们不相邻，会反应生成HPO42-即形成弱电解质。
二、无色溶液与有色离子不共存补充：1、常见有色离子：Fe3+黄Fe2+浅绿Cu2+蓝MnO4-紫Cr2O72-橙CrO42-黄 Cr3+灰绿2、澄清透明不等于无色溶液，澄清透明可以有颜色。
三、能发生氧化还原反应的离子不能共存补充：1、常见氧化还原性顺序：还原性：S2-﹥SO32-/SO2﹥I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-﹥Mn2+↕↕↕↕↕↕↕氧化性：S ﹤ SO42-﹤ I2﹤Fe3+﹤Br2﹤ Cl2﹤MnO4-2、见NO3-想H+：如果溶液中NO3-与H+同时出现等同于HNO3，可以将上表中的S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化。
3、如果题目中出现ClO-、H2O2也可将S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化。
四、常温条件下，双水解完全的离子不能共存即：Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AIO2-、SiO32-等不共存特别需要注意的是Al3+和Fe3+在酸性很强（即PH很小）的情况下才能以离子形式存在。
一般情况下Fe3+在PH﹤2、Al3+在PH﹤3的条件下才能完全以离子形式存在。
五、溶液中电荷不守恒离子不能共存即溶液中带有的正电荷和负电荷量必须是相等的，因为溶液为电中性。
初中化学离子共存问题课件
PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质 ，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一 些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要 意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和 解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高 产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判 断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉 淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当 溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反 应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。
离子共存专题复习PPT课件
.
16
转化为沉淀，请写出有关化学反应的方程式
2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3
2KCl+ AgNO3 = Ag. Cl↓ + 2KNO3
11
甲乙两种溶液分别含有下列八种 离子中不同的四种离子。 CO32－、NO3－、Ag+、OH－、 Cl－、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液 能使无色酚酞试液变 红，则： 甲溶液中含有的离子是 。
.
3
初中化学阶段常见的不共存离子如下：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝色） Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (红褐色) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
.
4
初试锋芒
1、下列各组离子能共存的是（ ） A 、 NO3- 、 K+ 、 H+ 、 CO32B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH- 、 Na+ C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3D 、 K+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 NO3-
.
13
现有甲、乙两种溶液，共含8中离子，分别
为H+、 K+ 、Ag+ 、Ba2+、 OH－ 、Cl－ 、
NO3－ 、CO32－，且两种溶液里所含的离子 各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊
试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈———— —（填“ 酸性”、“碱性”或“中性”）， 那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符
离子共存ppt课件
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
人教版初中化学复习课：离子共存 课件PPT
2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- K+ SO42- Cu2+ （D） H+ SO42- HCO3- Na+
化学
3. 在pH＜7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- Na+ CO32- Cu2+ （D） H+ K+ HCO3- Na+
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A
做好笔记
过去不等于未来
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚 酞显红色的是（ ） A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3 NaOH Na2SO4
B
做好笔记
拓展培优
过去不等于未来
6.某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放的 废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、Cu2+、
于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、 K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－、8种离子， 两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入 石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4 种离子应该是 ( + H 、Ag+、Ba2+、NO3－、 )
做好笔记
小结：应掌握的12对离子反应：
OH－
做好笔记
过去不等于未来
(2)生成气体
H＋ CO32－ HCO3－ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O
NH4＋与 OH－
OH－ +NH4＋= NH3· H2O= NH3 ↑ +H2O
(3)生成水
H＋+OH－=H2O
做好笔记
过去不等于未来
初试锋芒
1、下列各组离子能共存的是（Ｄ ） A 、 Ba2+ 、 NO3- 、 H+ 、 CO32B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH－ 、 Cu2+ C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、 Cl－ 、 NO3- 、 D 、 Cl- 、 Mg2+ 、 NO3- 、 H+
Cl-、NO3-、OH- 六种离子。
（1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所含的 Ag+、 Cu2+、 NO3- _； 三种离子是___________ （2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水 中的_______________________( 填写离子符号)转化 Ag+、Cu2+、Cl-、OH-
做好笔记
过去不等于未来
限制溶液酸碱性的条件
1. PH＜7的溶液（酸性） 2.PH＞7的溶液（碱性） 3.HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
做好笔记
过去大量共存的离子组是( c )。 (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、Mg2+、CO32－ (C)K+、Ba2+、Cl－、NO3－ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ） A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色 溶液大量共存的是（ B ） A、NO3- Fe3+ Na+ OHB、 K+ SO42- Na+ NO3C、ClK+ SO42- Ba2+ D、Ca2+ ClCO32- Na+
做好笔记
过去不等于未来
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大 量共存，且形成无色溶液的是 （ A ） A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
有志者 苦心人
事竟成 天不负
破釜沉舟百二秦关终属楚 卧薪尝胆三千越甲可吞吴
离子共存
相信你自己 一定行！
过去不等于未来
离子共存
实质上就是看离子间是否发生反应的问 题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 下列各组内的离子，在溶液中能不能共存，为什么？ A、H+ 、SO42- 、 Ba2+ 、NO3Ba2++SO 2-=BaSO ↓
做好笔记
过去不等于未来
3.在无色透明的溶液中，下列各组离子 能大量共存的是（ C） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
做好笔记
过去不等于未来
4.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的 是（ D ）
Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
过去不等于未来
做好笔记
Thank You!
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色） 2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再
加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知， 该污水中，肯定含有离子是Ba2+ 是 Fe3+、CO32－ SO42－ 。肯定没有的离子 Na+、Cl－ ， 可能含有的离子
是
做好笔记
。
过去不等于未来
(4)某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶
为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式
_______________________________________ 。 2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3
做好笔记
过去不等于未来 7.某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过
目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、 CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（Ｄ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OHB、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
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过去不等于未来
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。 2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
A、K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42B 、 Ca2+、 Cl- 、 H+ 、 NO3C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3D、 H+ 、 CO32- 、 Ba2+ 、 NO3-
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过去不等于未来
5.分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能 形成无色透明溶液的是（ ） A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3
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B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+ D、Na+ 、K+ 、Cl- 、OH－
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O H++OH- = H2O 能共存
离子共存一般要注意哪些问题？
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过去不等于未来
(1)生成沉淀：
沉淀: SO42－与Ba2+ Cl－与Ag+ CO32－与Ca2+ /Ba2+
H++OH- = H2O CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “八沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 有颜色的离子 Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 “一水”： “二气”: