基础化学-06章_化学平衡

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化学平衡 (2)

龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。

如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。

2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。

(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。

(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。

例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。

化学热力学基础及化学平衡

16
3.1.7 反应进度
1. 反应进度：描述反应 aA bB yY zZ
进行程度的物理量。
0 BB
B
B —物质B的化学计量数,可以是整数或分数，
及正值与负值。
νA=-a， νB=-b， νY= y， νZ= z 。
反应进度：单位是mol
nB nB( ) nB(0)
因气体的体积变化很大，体积功主要研究气体作的
体积功。若在定压过程：p始 = p终 = p环
体积功 W = -p ·ΔV=-ΔnRT
Δn：反应前后气体物质的量变化值
掌握
体积功：
W Fex l pex A l
pex V2 V1
pex V
V1
pex A:活塞面积
C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)
解: Q = -68.49kJ 2 = -136.98kJ
Δn=n(C2H6)-[n(C2H4)+n(H2)]=-1mol
W=-PΔV=-ΔnRT= -(-1) 298 8.314 = 2477.6J =2.48kJ
ΔU = Q + W = -136.98 + 2.48 = -134.50kJ
20
在一定条件下，化学反应 0 BB
B
反应的摩尔热力学能变rUm
rU m

U ξ
BU
n
反应的摩尔焓变 rHm
rHm

H ξ
BH
n
21
3.2 化学反应的反应热
3.2.1 热力学第一定律
定义：自然界的一切物质都具有能量；能量有各种不同的形式，能够从一种形式转化为另一种形式；在转化过程中，能量不生不灭，总值不变”。能量守恒与转化定律应用于热力学系统，就称为热力学第一定律。

化学平衡常数基础知识讲义

化学平衡二教学目标1. 知道化学平衡常数的含义；2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做岀判断；3. 能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用教学难点：平衡常数的理解知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式1 •含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ K'表示。

2.对于一般的可逆反应： nA(g) + n B(g) =p C(g) + q D(g)，当在一定温度下达到化学平cp C • cq D衡状态时，平衡常数的表达式为：K = cm A • cn B 。

例1.对于3Fe + 4fO(g)^高』FesC4 + 4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )知识点二意义(1) K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大：反之进行的程度就越小，转化率就越小。

(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

例2 .关于化学平衡常数的叙述，正确的是 ( )A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响Fe3O4 • c H2 Fe~~•c__H2Oc4 C K =恳 H2OH2c Fe3O4 • c4 H2K= ~c__Fe ^c4__H2O c4 H2 K= c4 H2OD. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3.在密闭容器中进行下列反应c(s) CO2(g) —- 2C0(g) ；H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加少量碳，平衡_________________ ，c(CO) ___________ ；(2)____________________________________________________ 减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO2) _______ ，K ______(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________________ ，c(C02)_____ ，K ____(4)____________________________________________________ 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡______________________________________________________________ ，c(CO) _______ ，K ______ 迁移1•在某温度下，将H2和12各O.IOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2) 0.0080mol / L。

化学平衡完整课件

的程度？增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图：
V
增
大
V,(正)
反
V(正)
应
V,(逆)
物
浓
V(逆)
度
0
t1
t
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
课堂练习
❖ 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
❖ ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产

化学反应速率化学平衡

化学反应速率化学平衡考点1 化学反应速率及影响因素一、知识梳理 1．意义：，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。

2.符号计算公式单位 3．影响因素(1)内因(主要因素)：。

(2)外因①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。

②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。

③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 ℃，反应速率增大2～4倍。

④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

二、典例分析例1．在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，在0～60 s 时间段，N 2O 4 的浓度由 0.100 mol ·L －1 变为 0.040 mol ·L －1，反应速率v (N 2O 4)为____________mol ·L －1·s －1。

特别提醒（1）化反应过程的实质：①反应物分子之间发生碰撞是化反应发生的先决条件。

②能发生反应的碰撞叫有效碰撞。

③能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。

④只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。

（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。

（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化反应速率也有影响）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。

温度、催化剂增加活化分子百分数；压强、浓度增加单位体积内活化分子数目。

考点2 化学反应速率计算一、知识梳理化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学平衡

针对下列两类反应填下表(填序号)： I 类反应 II 类反应
2NO2
N2O4
H2＋Br2(g)
2HBr
①③④⑤⑥⑦⑧ _______________
①⑥⑦ _________
①②④⑥⑦⑧ ______________
①⑥⑦ __________
最关键的是，原来变化的因素不再变化了，这样就可以判断达到平衡状态。
用建立平衡的过程来提纯一些物质，也就是该可逆反应处在建立平衡的过程中。抓住这两点，那么问题就好回答了。A，建立
平衡过程中一些物质的物质的量是要变化的；I2循环使用，就
像搬运工一样把 TaS2从高温区转移到低温区。答案：C
1．(双选)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s) ＋ I2(g) T1 ) ΔH＜0 (温度 T1＜T2)。下列说法正确的是 ( WI2(g) T2 A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2 (g)会分解出 W 重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 c(W)· 2) c(I C．该反应的平衡常数表达式是 K＝ c(WI ) 2
正、逆反应速率的关系
压强
m＋n≠p＋q，总压一定（其他条件一定） m＋n＝p＋q，总压一定（其他条件一定）
平衡不一定
混合气体的平均相对分子质量(M) 温度体系密度其他
若 m＋n≠p＋q，M一定时，若m＋n＝p＋q，M 一定时，任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定密度一定体系的颜色不再变化
（一）可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。大多数反应都具有一定的可逆性。中学只强调弱电解质的电离、盐水解、酯化、合成氨、 SO2氧化、NO2（N2O4）平衡体系、HI及特别指出的可逆反应存在。 (二)可逆反应的特点： 1.反应物的转化率<100%。

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ，反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。
任务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态

《化学平衡教学》课件

通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义

大学基础化学课件之化学平衡

通过实验测得各组分的浓度，计算出化学平衡常数，并分析实验误差。
VS
讨论
根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等。同时，可以结合实际应用，探讨化学平衡在工业生产、环境保护等领域中的应用。
05
化学平衡的习题与解答
习题一：计算平衡常数
总结词
掌握平衡常数的计算方法
详细描述
平衡常数是化学平衡的重要参数，通过计算平衡常数可以判断反应是否达到平衡状态以及平衡的移动方向。在计算平衡常数时，需要用到反应物和产物的浓度或分压，以及反
数。
判断反应方向
通过比较反应在不同温度下的平衡常数，可以判断反应在不同温度下的进行方向。
计算反应的平衡组成
根据平衡常数和各物质的浓度，可以计算出反应达到平衡时各物质的浓度或分压。
比较反应的进行程度
平衡常数的大小可以反映反应进行的程度，K值越大，反应进
行的程度越大。
02
化学平衡的移动
浓度对化学平衡的影响
环境保护中的化学平衡
环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学平衡在环境保护中也有着不可忽视的作用。例如，水体中的化学平衡可以通过影响水体的pH值、溶解氧等参数来影响水生生物的生存和水资源的利用；大气中的化学平衡可以通过影响空气质量、气候变化等来影响人类和地球的命运。
通过了解和掌握化学平衡的原理和规律，可以更好地制定环境保护政策和措施，如水处理技术、大气污染控制技术等，从而保护环境、维护生态平衡。
详细描述
对于气体参与的反应，压力的变化会影响气体的浓度，进而影响化学平衡。增加压力会使平衡向气体体积减小的方向移动，减少压力则会使平衡向气体体积增大的方向移动。
温度对化学平衡的影响

知识讲解—化学平衡图像(基础)

高考总复习化学平衡图像图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。

化学平衡习题及解答

第六章化学平衡习题及解答(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章习题及解答1．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg p K =2150K/，当CO ，H 2O ，H 2，CO 2的起初组成的质量分数分别为，，和，总压为时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生成产物的方向进行？解设反应体系的总量为1000g ，已知M(CO)=28g·mol -1, M(H 2O)=18g·mol -1,M(H 2)=2g·mol -1，M(CO 2)=44g·mol -1，则 n(CO)=(300/28)mol=n(H 2O)=(300/18)mol=n(H 2)=(200/2)mol=100mol n(CO 2)=(200/44)mol= Σn=++100+mol= mol x(CO)= mol= x(H 2O)= mol=x(H 2)=100mol/ mol= x(CO 2)= mol=222(CO )(H )0.03450.7850 2.6408(CO)(H O)0.08120.1263x x x Q x x ⨯===⨯因为本题ΣνB =0，所以p K =K x ，要使反应向生成产物方向进行，须 Q x < K x ，即2150K/>,解得2150K815.1K 2.216lg 2.6408T <=+，即在温度以下反应才能向生成产物方向进行。

2. PCl 5的分解作用为 PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)在、下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为·m -3，试计算（1） PCl 5(g)的离解度。

（2）该反应的p K 和r m G ∆。

解（1） PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) 设α为解离度，开始 n 0 0平衡 n(1-α) n α n α 平衡时物质的总量为n(1+α)平衡体系中pV= n(1+α)RT ，从反应可以看出，反应前后的分子数虽然增加了，但总质量没有变（即质量守恒），故555PCl PCl PCl M W M W n 混==又W Vρ=混所以 8.01)523)(314.8)(695.2(102.2081013251113135=-⋅⋅⋅⋅⨯⨯=-=-----K K mol J m kg mol kg Pa RT pM PCl ρα （2）以1mol PCl 5为基准3252111PC Cl p PCl p p p K p p p αααα⎛⎫⎪⋅+⎝⎭==-⋅⎛⎫ ⎪+⎝⎭当p = p, α= 时1.778p K =11ln (8.314)(523)ln1.778r m p G RT K J mol K K --∆=-=-⋅⋅1502.2-⋅-=mol kJ 。

高考化学知识点化学平衡(基础)

高考总复习化学平衡【考纲要求】1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

3．理解化学平衡的标志。

【考点梳理】考点一、可逆反应1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

2．可逆反应的特点：要点诠释：(1) 在相同条件下，正、逆反应能同时进行。

(2) 反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。

(3) 最终只能得到反应物和生成物的混合物。

3．表示：化学方程式中的“=”用“”代替。

考点二、化学平衡状态1．化学平衡状态的含义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。

【高清课堂：二、2．化学平衡状态的特征：】2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同”要点诠释：（1）“逆”：可逆反应。

（2）“等”：υ正＝υ逆对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。

（3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。

（4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。

（6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。

对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。

例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。

第六章、化学平衡练习题

第六章、化学平衡练习题练习题1。

对化学平衡,以下说法中不正确的是A.化学平衡就是化学反应的限度B.化学平衡时,系统的热力学性质不随时间变化C.化学平衡时各物质的化学势相等D.所有化学平衡都有特征常数答案:A B C D２。

化学反应不能进行到底的主要原因是A.温度条件不能完全满足,温度过高时物质分解B.压力条件不能完全满足,通常的压力都不能足够大C.反应过程中不可能维持浓度不变D.反应系统中总有物质混合过程，使系统吉氏自由能降低答案:A B C D3。

对任一化学反应,aA+bB=ｇG+hH，可写出ﻫ下面的说法中正确的是ﻫ(A）ﻫ(B）作判据的条件相同(C)肯定ﻫ（D）中都含有混合吉氏自由能答案:A B C D4。

对化学反应等温式说法不正确的是A.定温下,只与各物质分压有关B.与各物质的分压和温度都有关C.该式只适用于理想气体反应D.系统中各物质的分压可任意选定答案：A B C D5.对的说法正确的是A.是反应系统中各物质处于标准态时的平衡常数B.是由标准态反应物变为标准态产物时的吉氏自由能变化C.是状态函数,且只与温度有关D.此式只适用于理想气体反应答案：A B C D6.对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式只适用于真实气体反应C.此式适用于K a等于Kθ的各种反应D.此式只适用于理想气体和理想溶液反应答案:A B C D7.对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式不适用于真实气体反应C.此式只适用溶液中的反应D.此式适用于各种反应系统答案:A B C D8。

对于的(＊表示纯态）说法正确的是A.此式适用于液态混合物反应系统B.此式只适用于液态理想混合物反应系统C.此式适用下浓度标度为x B的反应系统D.此式适用于于各种反应系统答案:A B C D９. 对于理想气体反应ａA+bＢ=gＧ+hH，在平衡态时，下列比值中与系统总压有关的是(Ａ） (B）(C)（D）答案：A B C D1０。

化学平衡基础辅导

化学平衡专题辅导基础知识：1.化学反应速率是，计算公式为_______________同一反应中各物质的反应速率比等于。

2.影响化学反应速率的因素，内因，外因，浓度越大，原理；温度越高，原理，压强越大，适用于的反应，原理，催化剂（正），原理。

3.化学平衡是指。

特点是（5个字） ________ 。

4. 化学平衡的移动是指，其本质原因是，增大反应物的浓度平衡向移动，图象为，减小生成物的浓度，平衡向移动，图象为；增大压强，平衡向移动，若正反应产物中气体的体积更大，其图象为；升高温度，平衡向 _____移动，若正反应为吸热反应，其图象为；使用催化剂，对平衡其作用是。

5.勒沙特列原理是6.转化率是指【例题】1、在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是（）A 、1 mol N ≡N 与3 mol H —H 键同时断裂B 、1 mol N ≡N 与6 mol N —H 键同时形成C 、1 mol N ≡N 与6 mol H —H 键同时形成D 、1 mol N ≡N 与 6 mol N —H 键同时断裂2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应2A （g ）+B （g ）3C （g ）+D （g ），达到平衡时，C 的浓度为wmol ·L -1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为wmol ·L -1的是（）A. 42molA molB +B. 2131molA molB molC molD +++C. 311molC molD molB ++D. 31molC molD +知识应用与能力训练（）1、在2A + B 3C + 4D 中，表示该反应速率最快的是A.υ(A) = 0.5mol •L －1•s －1B.υ(B) = 0.3 mol •L －1•s －1C.υ(C) = 0.8mol •L －1•s －1D.υ(D)= 1 mol •L －1•s －1（）2、在一个密闭容器中，放入3升X 气体和2升Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X （g ）＋3Y （g ） 2Q （g ）＋nR （g ）。

高中化学专题06化学反应速率和化学平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(45题)

专题06化学反应速率和化学平衡2021年化学高考题1．（2021·浙江）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。

在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况)C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39302．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A ．421mol CH (g)<1mol H (g) B ．221mol H O(g)<2mol H O(g)C ．221mol H O(s)>1mol H O(l)D ．()()>1mol C s,金刚石1mol C s,石墨3．（2021·广东高考真题）反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线c X=c Y=c ZB．1t时，()()()t时，Y的消耗速率大于生成速率C．2c Z=2c-c YD．3t后，()()4．（2021·河北高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。

反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．（2021·浙江高考真题）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

化学平衡基础知识讲义

(二)恒温恒压均相化学反应体系 0 = ΣBB，
化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：
aA + bB → gG + hH
根据反应进度的定义，可以得到：
d dnB B
dnB Bd
（ d G ） T ,p B d n B BB d
B
B
rGmG T,p BB
常见的偏摩尔量
Vi
V ni
T , p,n ji
Hi
H ni
T, p,nji
Fi
F ni
T , p,n ji
Gi
G ni
T
,
p,n
ji
2 化学势
(1) 化学势的定义
混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称
为B的化学势，用B表示，其定义为：
def
B GB
nGBT,p,nC
若将混合物的吉布斯函数G表示成T，P及构成此混合物各组分nB，nC，nD….的函数，即
混合物的组成不随时间而改变 — 化学反应的限度
化学平衡是动态平衡，即，正向反应进行和逆相进行的速率相等
(1) 化学反应的方向和限度
一气象反应为例：在将A 和B放在一起，首先有一混合过程，此过程在等温等压下是自发的，混合过程ΔG；然后ΔG随反应进度而变化，见右图，随着增大,ΔG由负值逐渐向正值转变。实际反应只能达到ΔG的最小值零，再增大， ΔG，反应只会向反方向进行。
化学平衡基础知识讲义
路漫漫其悠远
少壮不努力，老大徒悲伤
化学势
1. 偏摩尔量
偏摩尔量的定义
体系的状态函数中V，U，H，S，A，G 等是广度性质
，与物质的量有关。以 X 代表任一广度性质，即：

化学化学平衡PPT课件

B
(T
,
p,
mB
)
B□(T
,
p)
RT
ln
mB m
B(T, p, mB) B□(T, p ) RT ln am,B
m,B(T) RT ln am,B
如果溶质浓度用物质的量浓度表示，得：
B
(T
,
p,
cB
)
B△
(T
,
p)
RT
ln
cB c
B(T, p,cB) B△(T, p ) RT ln ac,B
例如：
（1）
1 2
H2
(g)
1 2
I2
(g)
HI(g)
rGm,2 2rGm,1
（2） H2 (g) I2 (g) 2HI(g) Kf ,2 (Kf ,1)2
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二.经验平衡常数
反应达平衡时，用反应物和生成物的实际压力、摩尔分数或浓度代入计算，得到的平衡常数称为经验平衡常数，一般有单位。例如，对任意反应：
dD eE fF gG
各物质的变化量必须满足：
0 BB
B
根据反应进度的定义，可以得到：
d dnB B
dnB Bd
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二.化学反应的吉布斯函数变化
dG SdT Vdp BdnB
B
等温、等压条件下，
（dG）T,p BdnB BBd
(dnB Bd )
B
B
G
) RT ln aB
p p
B
p
dp T
p
B (T, p ) RT ln aB p VBdp
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五.溶液中反应的平衡常数