高三化学一轮复习硫及其重要化合物.
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1、二氧化硫
(1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。 (2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应
b与碱反应
SO2+H2O=H2SO3
(SO2又叫亚硫酐)
SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2O SO2+NaOH（少）=NaHSO3 (吸收SO2)
SO2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 还原性 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而使其褪色 形成酸雨，直接危害人体健康
CO2 高温 2CO CO2＋C===== 无
漂白性 对环境 的影响
无 引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
Cu+Cl2 = CuCl2 H2+Cl2 = 2HCl
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要
3、氯气和硫化氢反应，置换出S： Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
二、硫的氧化物
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。
(2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
2
但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 制硫酸：SO2—SO3—H2SO4; 漂白纸浆、毛、丝、草帽; 杀菌消毒
（3）SO2的用途
几种物质漂白原理的比较
氯水、H2O2、Na2O2、O3
二氧化硫
SO2溶于水与有色物质直 接化合生成不稳定的无色 物质
非氧化还原反应 暂时性
活性炭
吸附 有色 物质
原 理
实 质 效 果
SO2也能与澄清石灰水发生反应
c与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 d与盐反应 (除去燃煤中的SO2) (除去CO2中的SO2) SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2O
②SO2的还原性
能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3 溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-. SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 2SO2+O2 ===
2、硫单质的物理性质 俗称
硫黄
颜色状态 水
黄色晶体 不溶
溶解性 酒精 CS2
微溶 易溶
3、硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应：
△ FeS 。 S＋Fe===== △ Cu S ②硫与铜反应： S＋2Cu===== 2 ③硫与汞反应： S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 与碱 当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋ H2 O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 当气体过量时沉淀又溶解
反应
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
加有酚的 KMnO4 品红溶 石蕊试液 氢氧化钠 溴水 酸性溶液 液 溶液
变红 褪色 ຫໍສະໝຸດ Baidu色 褪色 褪色
溶液
现象
SO2 的性质
溶于水 显酸性
溶于水 显酸性
还原性
还原性 漂白性
SO2与CO2性质的比较
SO2 CO2
颜色
气味 溶解性
无色、刺激性气味 易溶，常温常压下1∶40
无色无味 微溶，常温常压下1∶1
工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(5)SO2对大气的污染与防治
①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
△
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低
价态：Fe+S = FeS
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 S+H2 = H2S 稳定得多。
2Cu+S = Cu2S
(2)与非金属反应
△ ①硫与H2反应：S＋H2 === H2S。
点燃 ②硫与O2反应：S＋O 2=====SO 2
。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰颜色 为 蓝紫色 。
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
△ S+6HNO3(浓）===H 2SO4+6NO2↑+2H2O
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
物理 变化
范 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色 围 红后褪色 (石蕊变红)
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ ②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热) ③检验是否收集满 将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已 收集满｡ 用 NaOH 溶液吸收 ｡ ④尾气吸收:
催化剂
2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2++4H+
SO2+H2O2=H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③SO2的氧化性(弱）
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
④漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复 原来的颜色． 如SO 可使品红褪色
高三一轮复习 第四章 第三节 硫及其重要化合物
考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
第一课时
硫 硫的氧化物和氢化物
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4· 10H2O
BaSO4
硫铁矿(FeS2)
石膏 CaSO4· 2H2O
(1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。 (2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应
b与碱反应
SO2+H2O=H2SO3
(SO2又叫亚硫酐)
SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2O SO2+NaOH（少）=NaHSO3 (吸收SO2)
SO2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 还原性 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而使其褪色 形成酸雨，直接危害人体健康
CO2 高温 2CO CO2＋C===== 无
漂白性 对环境 的影响
无 引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
Cu+Cl2 = CuCl2 H2+Cl2 = 2HCl
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要
3、氯气和硫化氢反应，置换出S： Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
二、硫的氧化物
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。
(2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
2
但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 制硫酸：SO2—SO3—H2SO4; 漂白纸浆、毛、丝、草帽; 杀菌消毒
（3）SO2的用途
几种物质漂白原理的比较
氯水、H2O2、Na2O2、O3
二氧化硫
SO2溶于水与有色物质直 接化合生成不稳定的无色 物质
非氧化还原反应 暂时性
活性炭
吸附 有色 物质
原 理
实 质 效 果
SO2也能与澄清石灰水发生反应
c与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 d与盐反应 (除去燃煤中的SO2) (除去CO2中的SO2) SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2O
②SO2的还原性
能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3 溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-. SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 2SO2+O2 ===
2、硫单质的物理性质 俗称
硫黄
颜色状态 水
黄色晶体 不溶
溶解性 酒精 CS2
微溶 易溶
3、硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应：
△ FeS 。 S＋Fe===== △ Cu S ②硫与铜反应： S＋2Cu===== 2 ③硫与汞反应： S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 与碱 当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋ H2 O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 当气体过量时沉淀又溶解
反应
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
加有酚的 KMnO4 品红溶 石蕊试液 氢氧化钠 溴水 酸性溶液 液 溶液
变红 褪色 ຫໍສະໝຸດ Baidu色 褪色 褪色
溶液
现象
SO2 的性质
溶于水 显酸性
溶于水 显酸性
还原性
还原性 漂白性
SO2与CO2性质的比较
SO2 CO2
颜色
气味 溶解性
无色、刺激性气味 易溶，常温常压下1∶40
无色无味 微溶，常温常压下1∶1
工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(5)SO2对大气的污染与防治
①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
△
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低
价态：Fe+S = FeS
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 S+H2 = H2S 稳定得多。
2Cu+S = Cu2S
(2)与非金属反应
△ ①硫与H2反应：S＋H2 === H2S。
点燃 ②硫与O2反应：S＋O 2=====SO 2
。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰颜色 为 蓝紫色 。
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
△ S+6HNO3(浓）===H 2SO4+6NO2↑+2H2O
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
物理 变化
范 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色 围 红后褪色 (石蕊变红)
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ ②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热) ③检验是否收集满 将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已 收集满｡ 用 NaOH 溶液吸收 ｡ ④尾气吸收:
催化剂
2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2++4H+
SO2+H2O2=H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③SO2的氧化性(弱）
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
④漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复 原来的颜色． 如SO 可使品红褪色
高三一轮复习 第四章 第三节 硫及其重要化合物
考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
第一课时
硫 硫的氧化物和氢化物
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4· 10H2O
BaSO4
硫铁矿(FeS2)
石膏 CaSO4· 2H2O