2013广东高考【化学】重要知识点详细总结

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【精品】2013年高中化学学业水平考试必背知识点-3

2013年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价（常见兀素的化合价）：Na、K、Ag、H:+1F:—1Ca 、Mg Ba、Zn：+2 Cl:—1, +1, +5, +7Cu : +1, +2O:—2Fe : +2, +3S:—2, +4, +6 Al : +3Mn:+2, +4, +7 N :- -3, +2, +4, +52、氧化还原反应定义:有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ... ”还原性逐渐减弱丁4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO、BaCO、BaSO、AgCI、AgBr、Agl、Mg（OHb、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）等），难电离（H2CQ、fS、CHCOOH HCIO H2SO、NH・H2O H2O等），气体（CO2、SO、NH、CI2、Q、H2等），氧化物（Na z O MgO Al 2O3等）不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2^ SQ2-, Fe2^ OH）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH, H+和CHCOO四种基本反应类型和氧化还原反应关系:③是否生成气体（如：^和CO2-, H+和SO2-）④是否发生氧化还原反应（如：H： NO-和Fe2+/I -, Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

2013高考化学所有重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

广东高考化学必背知识点归纳

广东高考化学必背知识点归纳纵观几年高考理科综合中化学试题，可以发现化学试题重视基础知识的考查，所以广东的考生要以基础知识点为复习的出发点，打好基础。

下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!高考化学推断题知识点一、含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

二、化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

高考化学实验知识点实验中导管和漏斗的'位置的放置方法1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气｡2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近｡这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体｡3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部｡原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便｡4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部｡这样利于两者接触,充分发生反应｡5.点燃 H2､CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3 为宜｡若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴｡6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央｡不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂｡7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中｡8.若需将HCl､NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败｡9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽｡供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气｡11.制H2､CO2､H2S 和C2H2 等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气｡12.制Cl2､HCl､C2H4 气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗｡但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗｡高中化学常考知识点1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

高考化学必考知识点总结

高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结高考是每个学生都比较重要的一场考试，尤其对于考生而言，高考是他们未来的重要起点。

其中，化学作为一个科学门类，是高考的必考内容之一。

因此，对于考生而言，掌握化学的必考知识点是非常必要的。

下面，就为大家总结一下高考化学的必考知识点。

1.化学反应化学反应是高考化学的考试重点。

在化学反应部分，考生应该掌握反应的类型和实际应用。

反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、解离反应、配位反应等。

实际应用则包括：酸碱滴定、电化学分析、金属活性等。

2.化学键化学键作为基本单元，也是化学中一个重要的知识点。

其中，考生需要掌握离子键、共价键、金属键和氢键等类型的化学键的性质和实际应用。

3.化学式化学式是化学中的基本单元，也是高考化学考试必考的内容。

其中，考生应掌握物质的组成、化学式的写法、化学式的类型和化学式的计算方法等知识点。

4.化学元素化学元素是高考化学考试必考的内容之一。

其中，考生应该掌握元素的种类、元素的属性、元素的周期表及其应用，元素的共性和差异等知识点。

5.化学分子化学分子是化学反应和化学式的基本组成单元。

其中，考生应掌握分子的结构、分子键、分子性质和分子实际应用等知识点。

6.化学计算化学计算是高考化学考试必考的内容之一。

其主要包括质量计算、摩尔计算、溶液计算和反应计算等知识点。

在这些知识点中，考生需要掌握物质质量计算、物质摩尔计算、物质溶液计算、反应内部比例计算和反应体积计算等相关知识点。

7.化学理论化学理论是高考化学考试中的重点难点之一。

其中，考生应掌握化学中的性质、结构、能量、化学反应和化学计算等相关知识点。

此外，考生需要掌握化学理论与实际应用之间的关系。

8.常见元素周期表常见元素周期表是高考化学考试中必考的内容之一。

其中，考生应该掌握整个元素周期表，各元素的性质、周期性、互相间的关系和分布等知识点。

总结一下以上为高考化学必考知识点的总结。

化学 2013年高考化学120个关键知识点总结

化学2013年高考化学120个关键知识点总结今天，在历年高三高考备考的实践基础上，参考2013年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl 和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学必背基础知识点总结

高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。

本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。

第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。

2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。

3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。

4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。

5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。

6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。

第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。

要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。

2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。

3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。

4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。

第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。

在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。

2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。

3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。

第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。

它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。

2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。

第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。

广东学业水平考试必考知识点(化学)

名师总结优秀知识点（二）化学基本概念和基本理论l．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。

（7）理解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3．溶液与胶体（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

（ 3）了解原子核外电子排布。

（ 4）了解元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

（5）以第 3 周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以 IA 和Ⅶ A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。

广东高考化学试卷知识点分布

根据过去几年广东高考化学试卷的分析，以下是一些常见的知识点分布情况：
1. 无机化学：无机化学是广东高考化学试卷中的重点内容。

常见的知识点包括元素周
期表、离子反应、化学键、酸碱中和等。

2. 有机化学：有机化学也是一个重要的知识点，常见的内容包括碳的化合价、官能团、有机反应等。

3. 化学反应与化学方程式：广东高考化学试卷中通常会涉及到各种化学反应和化学方
程式的写法与计算。

4. 酸碱中和与盐类：广东高考化学试卷中通常会涉及到酸碱中和反应以及盐类的性质
与制备方法。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应也是一个常见的知识点，包括氧化剂与还原剂的定义、电子转移等。

6. 化学平衡与化学反应速率：广东高考化学试卷中通常会涉及到化学平衡和化学反应
速率的相关概念和计算。

需要注意的是，以上只是一些常见的知识点分布情况，具体试卷内容可能会有一定的
变化。

建议参加考试的同学还是以最新的广东高考化学大纲为准，合理分配复习时间
和重点。

2013年高考理综化学考纲热点解读及考点梳理-10页文档资料

2013年高考理综化学考纲热点解读及考点梳理一、2013年理综化学考纲解读2013年高考大纲出炉，对比去年考纲来看，化学部分没有变化。

但并非意味着今年的考题将延续甚至复制去年的模式。

2013年高考化学考试说明将教育部《普通高中课程方案（实验）》及说明作为命题依据，明确提出“有所创新、有所突破”，在去年新课标试卷中一些题目视角独特、命题新颖，而今年还是要在保持稳定、适度创新的前提下出现一些新题目，充分体现新课改理念。

目的为高校选拔新生，对高中教学起到正确的导向作用，因此难度不会下降太多。

另2012年全卷的难度与2011年相近，2011年抽样统计数据为，抽样24914份，平均分162分，难度系数为0.54；2012年抽样统计数据为，抽样24849份，平均分155分，难度系数为0.52。

而国家高考命题中心要求的试题难度系数为0.53～0.65之间。

估计2013年的高考新课标理综化学难度系数在0.52～0.56之间。

二、2013年化学备考十六大重要考点梳理解读2013年考纲，展望2013年高考理综化学，与往年相比不会有大的改变，但会稳中求变、变中求新、新中求活。

2013年的高考理综化学命题仍然离不开主干知识的考查。

高考以能力立意进行命题，而能力的考查，又必须结合具体的知识点和技能点进行，由此，笔者认为以下知识点应该是广大考生须关注的重点。

重要考点一：基本实验操作化学实验基本操作是指在进行化学实验时必须掌握的基本技能。

例如，常用化学仪器的洗涤、安装和使用，化学试剂的取用、称量、加热、过滤、蒸发、集气和溶液配制等一系列操作方法，以及书写实验报告等。

近年来，全国各个省市的高考试题当中除了实验大题都不同程度的又以选择试题的形式出现，加大了这部分的考查。

例如，2012年的新课标理综第7题、广东理综第9题、北京理综第8题、浙江理综第13题、福建理综第6题、重庆理综第8题、江苏理综第6题、海南理综第4题、上海卷第16题，希望广大高三教师和2013考生予以重视。

广东高中化学高考知识点

广东高中化学高考知识点化学是一门基础性科学，对于理工类及生命类的学生而言，高考化学考试无疑是一道不可回避的难关。

在广东，高中化学的考试内容主要包括物质的分类与性质、化学反应及化学反应原理、化学能量与化学动力学、元素周期律、化学键、溶液与酸碱等多个模块。

下面，我们来一一探讨这些知识点。

1. 物质的分类与性质在这个模块中，广东高中化学考试往往要求考生了解物质的分类及其性质。

常见的物质分类包括有机物与无机物、金属与非金属等。

而物质的性质又可以从多个角度进行分类，如物理性质、化学性质、毒性等。

理解物质的分类与性质不仅有助于学生对于化学基本概念的理解，更能够提升他们的问题分析与解决能力。

2. 化学反应及化学反应原理这是广东高中化学考试最为重要的一个模块。

学生需要了解化学反应的基本定义与特征，掌握各类化学反应的平衡条件以及化学反应的速率调控等知识。

同时，了解化学反应的分类有助于学生对于化学反应机理的理解，比如，红ox反应、置换反应、酸碱中和反应等。

3. 化学能量与化学动力学化学能量与化学动力学是考察学生对于能量转化与反应速率控制的理解程度的关键模块。

对于能量转化而言，学生需要了解化学反应中的能量变化，如焓变、化学能的释放与吸收等。

对于反应速率的控制而言，学生需要了解影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。

学生要通过实验与理论相结合的方法，探索能量与动力学的相互关系。

4. 元素周期律元素周期律是化学的基础知识之一。

学生需要掌握元素周期表的基本构造，了解周期表中元素的周期性变化规律，掌握一些重要元素的基本性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。

此外，学生还需要了解元素周期律的变体，如扩展周期表、非金属元素周期表等。

5. 化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一。

学生需要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键，掌握它们的特征与形成条件。

通过了解化学键的特性，学生可以进一步深入学习化合物的性质和反应。

6. 溶液与酸碱溶液与酸碱是化学中一个重要的实际应用模块。

2013届高考化学一轮第11单元第36讲生命中的基础有机化学物质(广东)

第36讲 │ 考向互动探究
• 4．淀粉和纤维素天然有机高分子化合物 • (1) (C6相似点 H10O5)n • ①都属于______________________，属于多糖，分子式都可表示为____________。 • ②都能发生水解反应，反应的化学方程式不能分别为：
第36讲 │ 考向互动探究
• [解析] 油脂是混合物，乙酸乙酯是纯净物；油脂中有的在室温下呈液态(如油酸甘油酯)，有的在室温下呈固态(如硬脂酸甘油酯)；油脂属于酯，与乙酸乙酯相似，水解都生成羧酸和醇；油脂中若含不饱和烃基，则能与溴加成使溴的四氯化碳溶液褪色，乙酸乙酯与溴的四氯化碳溶液不反应；只有油脂在碱性条件下的水解才是皂化反应，综上分析只有B项正确。
第36讲 │ 考向互动探究
• 2．结构简式： ________，有的可
官能团：
液固 • 能含有________键。
第36讲 │ 考向互动探究
小 • 4．物理性质 • (1)油脂一般不溶于水，密度比水_____。 • (2)天然油脂都是混合物，没有恒定的沸点、熔点。 • ①油：含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态，如花生油、芝麻油、豆油等。 • ②脂肪：含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态，如牛油、羊油等。
第36讲 │ 考向互动探究
• (2)葡萄糖的化学性质己六醇 • ①还原性：能发生银镜反应，能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应。 • ② 加成反应：与 H2 发生加成反应生成 ________。 • ③酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。 • ④发酵成醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为：
第36讲 │ 考向互动探究
• [问题导思] 酯、油脂、矿物油三者之间的关系可用图36－1 表示，其中①、②各代表哪类物质？

高考化学必考知识点全部

高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。

为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。

下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。

一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。

化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。

考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。

此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。

二、化学反应化学反应是化学研究的核心。

考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。

常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。

三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。

物质可以分为纯物质和混合物两类。

考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。

此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。

四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。

考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。

此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。

五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。

考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。

此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。

六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。

考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。

此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。

七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。

考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。

此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。

八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。

考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。

此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。

以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。

高考化学复习广东高考化学试题常考点、高频点及分析.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2007-2013广东高考化学试题常考点、高频点及分析一、近四年12道题对比1、选择题对比选择题仍然为6道单项选择题和2道双项选择题，和近4年的选择题考点比较：从上表可以看出，近4年选择题中“离子大量共存”、“阿伏伽德罗常数”、“位、构、性”、“物质性质”等均为高频考点，重复出现率100%，注重考查了考生对化学学科基础知识、基本技能的掌握程度。

2、有机合成题广东卷有机合成题的特点是素材新颖，不以传统框图形式出现，一般会给予信息，考查重要有机物主干；考查角度相对固定，设问灵活新颖，近年各小问考查知识点见下表：3、化学原理题——知识拼盘、剑走偏锋自2010年广东改为理综形式后，试题的综合性大大增强，故原理题采取了拼盘模式，一般考查氧化还原反应和速率和平衡影响因素、K有关计算、盖斯定律和电化学等有关知识。

表中可看出，盖斯定律和平衡常数K的表达式较常规。

4、化学流程题——考查操作、强化计算历年广东卷取消了传统装置实验，对实验操作的考查，一般会在流程题中有所体现。

5、实验探究题——考察思维，焕然一新广东卷一向非常重视实验探究能力，07-10年的实验探究题的“假设1,2,3”模式，可以说是广东卷化学试验题的特色。

从2011年起，脱离了探究题的“固化”答题和思考模式，演变到近年的综合探究推理假设型。

从定性检验拓展到了定量实验内容的考查，从常规方法延伸到非常规检验方法（信息迁移）内容的考查，并且强化了计算部分，对于学生思维及信息获取能力和规范答题等方面的能力，提出了更高要求。

2013年的实验探究题，试题呈现形式完全不同于以往，既无12年的小流程，也无有关新信息的给予，最大变化是将代表广东特色的探究图表也完全取消，可以说是让人大吃一惊。

但是从整个实验题来看，第一小问完全取材于教材，对于学生探究能力无所裨益；第（2）①小问则是带有盐桥原电池的设计及画图，第②小问设问过于平淡，第③小问则在无信息给予的情况下，要求学生判断哪种原电池效率更高，显得不甚合理，特别是回答其原因，更是不合理。

2013年广东省高考化学试卷答案与解析

2013年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（2013•广东）下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基考点：酯的性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；B．酯类一般是有香味的物质；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．蛋白质的水解产物是氨基酸．解答：解：A．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B．酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基．2．（4分）（2013•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N a+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．3．（4分）（2013•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；解答：解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．4．（4分）（2013•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．5．（4分）（2013•广东）下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A 合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．6．（4分）（2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．p H=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．p H=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C．任何溶液中都遵循电荷守恒；D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．解答：解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A错误；B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞1.0×10﹣2mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是D，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点．二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分．7．（6分）（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；故选BD．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R 为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．8．（6分）（2013•广东）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D考点：性质实验方案的设计．专题：压轴题；实验评价题．分析：A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；解答：解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等．三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2013•广东）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO．（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，根据结构简式可得分子式，写出反应的方程式可得耗氧量；（2）反应①中化合物II的官能团是碳碳双键、羟基，前者与溴可以发生加成反应，前者和后者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由此推断II可以使溴的四氯化碳溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；II的结构简式为C6H5CH=CHCHOHCH3，其分子式为C10H12O，III属于卤代烃，其分子式为C10H11Cl，III比II多1个Cl少1个OH，III 与NaOH水溶液共热生成II，说明III的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3，根据卤代烃的性质可书写并配平其水解反应的化学方程式；（3）根据卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的原理，III与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2，前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为1：1：3，因此不符合题意，则化合物IV的结构简式为C6H5CH=CHCH=CH2；（4）醇中羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣）在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基（﹣CHO或OHC﹣），依题意可知V的碳链两端各有1个羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣），CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2，减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H，即V的碳链中间剩余基团为﹣CH=CH﹣，则V的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，以此为突破口，可以推断VI的结构简式为OHCCH=CHCHO；（5）比较反应①中反应物I、II与生成物的结构简式，找出其中相同的基团和不相同的基团，然后推断该反应实质是II所含醇羟基中氧碳键断裂，I所含酯基和酮基的邻碳上的碳氢键断裂，羟基与氢结合生成无机产物水，其余部分结合生成有机产物，由此类比可得类似反应①的有机产物的结构简式．解答：解：（1）反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，其分子式为C6H10O3；根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得：C6H10O3+7O26CO2+5H2O，其中氧气与I的物质的量之比等于系数之比，则1molI完全燃烧最少需要消耗7mol O2；故答案为：C6H10O3；7；（2）化合物II的官能团是碳碳双键、羟基，前者与溴可以发生加成反应，前者和后者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，III的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3，与NaOH 在加热条件下发生水解反应，反应的方程式为，故答案为：溴水或酸性高锰酸钾；；（3）III与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2，前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为1：1：3，因此不符合题意，则化合物IV的结构简式为，故答案为：；（4）醇中羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣）在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基（﹣CHO或OHC﹣），依题意可知V的碳链两端各有1个羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣），CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2，减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H，即V的碳链中间剩余基团为﹣CH=CH﹣，则V的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，以此为突破口，可以推断VI的结构简式为OHCCH=CHCHO，故答案为：HOCH2CH=CHCH2OH；OHCCH=CHCHO；（5）由题给信息可知反应实质是II所含醇羟基中氧碳键断裂，I所含酯基和酮基的邻碳上的碳氢键断裂，羟基与氢结合生成无机产物水，则生成物的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查考生对烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、酯等常见有机物的结构和成键特征的了解；考查考生对以上有机物典型代表物的组成和性质以及它们相互联系的了解；考查考生对重要有机反应类型如取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的了解；考查考生对核磁共振氢谱峰组数和峰面积之比的了解；考查考生对有机化合物同分异构现象的了解；考查考生的分析能力、逻辑推理能力、综合应用信息以及信息迁移能力．10．（16分）（2013•广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．（3）为探究Fe2+对O3氧化I﹣反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH，结果见图2和下表．编号反应物反应前pH 反应后pH第1组O3+I﹣ 5.2 11.0第2组O3+I﹣+Fe2﹣ 5.2 4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是由2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高．②图1中的A为Fe2+，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ﹣的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大．．③第2组实验进行18s后，I3﹣浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）BC．A．c（H+）减小B．c（I﹣）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I﹣生成I2，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来分析；（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少，I3﹣浓度减小；③根据I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），使c（I3﹣）急剧减小，说明平衡逆向移动；（4）根据v=计算反应速率；解答：解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I﹣（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案：；（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，方程式为：2I﹣+O3+2H+⇌I2+O2+H2O，故答案为：由2I﹣+O3+2H+⇌I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子．I﹣消耗量增大，转化率增大；故答案为：Fe2+；O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大；③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，消耗I﹣，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）平衡逆向移动，故消耗I﹣，I2（aq）不断生成，都会使c（I3﹣）急剧减小，故答案为：BC；（4）3～18s内，v（I3﹣）==5.5×10﹣4mol/（L•S），故答案为：5.5×10﹣4mol/（L•S）．点评：本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，难度中等．11．（15分）（2013•广东）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液25.0L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．考点：金属的回收与环境、资源保护；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据电解原理分析判断；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，根据Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃判断产物；根据氢氧化铝显两性能与碱反应；（3）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平；（4）根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2来计算；（5）根据可溶性溶质从溶液中析出晶体的方法；解答：解：（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e﹣=Ag；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02：2NO+O2=2NO2；故答案为：Ag++e﹣=Ag；2NO+O2=2NO2；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为﹣2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，故答案为：4；2；4；O2；（4）由关系式：Cu～CuAlO2得n（CuAlO2）==50.0mol，则CuAlO2为50.0mol，由关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2得Al2（SO4）3=n（CuAlO2）×=25.0mol，所以需要体积为=25.0L，故答案为：50.0；25.0；（5）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．点评：本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．12．（17分）（2013•广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是C．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO﹣．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极溶解．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选锌片作阳极．考点：氯气的实验室制法；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题；卤族元素．分析：（1）①氯气是比空气重的可溶于水的气体，依据氯气物理性质和装置分析；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；依据平衡状态各物质性质分析判断③依据氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，据此现象分析判断设计实验；（2）①依据原电池原理和盐桥的作用，在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，设计不同的电极为铜和锌，电解质溶液为硫酸铜和硫酸锌溶液；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，则另一电极应比铜活泼做负极；③从电硫稳定，能量转化彻底，反应速率快等分析判断；（3）牲阳极的阴极保护法原理是原电池中把被保护的金属设计成正极，另一活泼的金属做负极．解答：解：（1）①氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；②将Cl2通入水中，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子为Cl2 HClO ClO﹣；故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；③氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，可以加入溴化钠溶液，充分振荡反应，Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，静置后溴溶于下层的四氯化碳层呈橙色；故答案为：加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色；（2）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置示意图为：故答案为：；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极，形成原电池，负极发生氧化。

高考化学必背知识点归纳

高考化学必背知识点归纳化学是一门基础科学，也是高中必修的一门学科，对于参加高考的学生来说，掌握化学的基本知识点是非常重要的。

在高考化学中，有一些必背的知识点对于考试成绩的提升起到至关重要的作用。

下面将对高考化学必背的知识点进行归纳总结。

第一章：物质及其变化1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，其中单质是由同一种元素组成的纯净物质，而化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应得到的。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和原子核结构特点排列的，可以帮助我们理解元素及其性质的相关规律。

3. 化学反应：化学反应是通过化学变化将一种物质转化为另一种物质的过程。

了解化学反应的类型和反应方程式的书写是十分重要的。

第二章：常见化学元素和化合物1. 碱金属元素：碱金属元素包括锂、钠、钾等，它们通常是银白色的固体，在室温下具有较强的还原性。

2. 碱土金属元素：碱土金属元素包括镁、钙、锶等，它们的氢氧化物具有强碱性。

3. 非金属元素：非金属元素包括碳、氮、氧等，它们通常是固体、液体或气体，在化学反应中通常具有氧化性。

4. 合成气：合成气是一种含有一氧化碳和氢气的混合气体，它在石油化工和燃料工业中有着广泛的应用。

第三章：化学反应与能量变化1. 热力学第一定律：热力学第一定律指出，能量在物质间的转化过程中是守恒的，这有助于我们理解能量的流动和转化。

2. 反应焓变：反应焓变指的是在化学反应中，反应物与生成物之间的焓变化。

了解反应焓变的计算方法对于掌握化学反应素材非常重要。

3. 熵变和自由能变：熵变和自由能变表示了反应体系的不可逆性和稳定性，它们是热力学研究中的重要概念，对于理解化学反应的推动力和方向很有帮助。

第四章：电和电解质溶液1. 电解质和非电解质：电解质是指能在溶液中产生离子的化合物，而非电解质则是不能在溶液中产生离子的物质。

2. 电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导率和含有的电解质浓度成正比，了解电解质溶液的电导性对于理解化学电池等电化学现象具有重要价值。

广东高考化学常考考点

广东省高考化学学科分析注：物理化学生物三科合卷，全卷共36题，考试时间为150分钟，满分300分，各科100分。

化学试题分布为单选7-12，共6题；双选22-23，共2题；解答题30-33，共4题。

选择题：7-12题单选，6×4分=24分；22-23题双选，2×6分=12分；共8题，共36分。

1.物质的质量与阿伏伽德罗常数2.元素周期表和元素周期律（双选备选）3.离子反应与离子共存4.离子的浓度关系（双选备选）5.常见有机物和无机物的性质6.无机化合物的性质、制备和用途7.无机化合物的实验基本操作8.常见的无机化学实验（双选备选）注：单选，每小题四个选项，只有一个符合要求；双选，每小题四个选项，有两个选项符合要求，全选对得6分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。

解答题：30-33，共4题，共64分。

1.有机物的推断和合成（常见有机物反应、卤化物的水解、有机高分子的合成）2.化学反应原理（反应速率、化学平衡、热化学、电化学）3.化工生产和工艺流程（常见元素化学反应和物质分离提纯）4.实验设计和实验探究（经典无机实验和有机实验的改进，如原电池与电解池、酯类的合成与分解）模块知识点基本概念与理论原子结构、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、离子方程式和化学方程式的书写及配平、阿伏加德罗常数、电解质电离、盐类水解、化学反应速率和化学平衡、电化学(原电池、电解池)元素化合物典型金属及其化合物(钠、铁、铝、铜、银、镁等)的性质及其应用；典型非金属及其化合物(氮、氧、硅、氯、硫、溴、碘等)的性质及其应用有机化学常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质、高分子材料的组成和主要性质；同分异构书写；常见的有机反应类型；常见、常考的的有机反应实验与探究实验操作(物质分离与提纯，以及离子鉴别，如溶解、过滤、蒸发、结晶、实验仪器洗涤、实验装置组装、药品的存放等)原理；探究方法(假设，实验方案设计与评价，实验现象预测，实验问题原因分析，实验结论的得出等)信息获取与处理图形信息包括生产流程图、溶解度曲线图、反应体系组成成分变化图、反应速率变化图、反应能量变化曲线图、有机物分子结构图等)等等；数据信息除了在一些曲线图中出现外，还可能以表格数据的形式出现化学计算氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数以及物质的量的计算；化学平衡常数、转化率、化学反应速率的计算；实验反应物或生成物的量计算等等；盖斯定律计算；根据变化曲线、表格中数据进行计算CH 3CH 3高考化学信息汇总：1.有机物的推断和合成（常见有机物反应、卤化物的水解、有机高分子的合成）【2013/T30】脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 .答案：反应①的反应机理是化合物Ⅱ中的羟基，被化合物Ⅰ中所取代，依照机理可知相当于化合物Ⅱ，相当于化合物Ⅰ，两者反应应该得到【2012/T30】过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①Br CHO + CH 3C —OCHCH=CH 2一定条件下Br Br CHCHCH=CH 2Ⅰ ⅡⅣ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。

广东高考化学考前必看知识点

广东高考化学考前知识点速记一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2O===H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4 (或2SO 2＋O 2===2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)； 2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2 ②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3， 2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O (2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。

这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

广东高考化学重点知识总结

广东高考化学重点知识总结广东高考化学重点知识总结广东的学生这个时候正在为高考做准备，在化学的备考中同学们必须要打好知识基础，只有打好基础才能够在原来的基础上取得突破。

下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!高考化学基础知识一、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位3.温度计中间刻度是0。

小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。

小数点为一位三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液3、C2H2、C2H4与溴水反应四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。