人教版选修4《化学反应原理》期末测试题
化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析
《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1 <Q2 B．Q1 >Q2 C．Q1 =Q2 D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
人教版选修四《化学反应原理试题》
人教版高二年级化学选修4――化学反应原理考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64I 卷( 50 分)将选择题选项填写在 I 卷最后的表格中、选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1 •应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是5 .镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2fO^电 Cd(OH )2+2Ni(OH )2 ,充电由此可知该电池放电时的负极是 A. CdB . NiOOHC. Cd(OH)>D . Ni(OH )26. 已知水的电离方程式是 出。
H ++ OH 「。
下列叙述正确的是 A 、 升高温度，K W 增大，PH 不变B 、 向水中加入少量硫酸， c(H )增大，K W 不变C 、 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH 「)降低D 、 向水中加入少量固体 CHCOONa,平衡向逆反应方向移动， c(H +)降低7、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. H +、Na +、eV B . C 「、Ba 2+、SC 42「C. H +、OH 「、SC 42-D . H +、Ag +、NO 3「&废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 利用电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品A.煤 B .石油2 .下列物质中，属于强电解质的是A. H 2OB . NaCI3. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 乙醇燃烧 C.氧化钙溶于水4、 下列物质的水溶液呈碱性的是A. 氯化铵 B 硫酸 C.太阳能D .天然气C.NH 3 • H 2O D .CH 3COOHB. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应()( )()()( )D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积10、工业品MnCb溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2*、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCI2。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高二化学选修4化学反应原理期末测试题
高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每题3分,共60分。
每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl （KCl ）D 、CuSO 4 (CuO)5．已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。
下列判断正确的是 （ ）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =－745.8kJ ·mol －1B ．红磷转化成白磷时放出热量C ．红磷比白磷稳定D ．31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7．在稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH －，要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大， 应采取的措施是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加NH 4Cl 固体C ．加盐酸D ．加NaCl 溶液8．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。
人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A． pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B． pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C． pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D． pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液2.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO3−)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A． CO(g)＋1O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－12B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－16.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋7.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连8.0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L－1硫酸溶液各10 mL与5 mL水混合，初始反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L－1硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应速率为v2mol·L－1·s－1。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－12.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是()A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源3.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol－15.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A． NH3B． Cl2C． H2SO4D． NaOH3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 综合测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理综合测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()2.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D． pH值减小3.在图Ⅰ中A，B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大4.下列实验操作正确的是()A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有5.已知某反应a A（g）+b B（g）c C（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T 1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜06.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()A． Na2SB． Na3PO4C． Na2CO3D． AlCl37.根据如图实验装置判断，下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)38.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C． X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X9.40 ℃时水的离子积K w＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断10.已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为 3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是()A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)甲酸(HCOOH)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H＋、HCOO－B．甲酸能与水以任意比例互溶C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱12.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。
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化学反应原理期末测试题测试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12．下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ·mol－113．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体C．A一定为气体14．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。
在横线标明的操作中，有错误的是（）a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－2c (S2－)+c (H2S)16．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。
下列有关叙述不正确的是（）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括2小题，共26分）17．（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：①主要原因是_______________________________________；（2分）②次要原因是_______________________________________；（2分）（2）根据原因之②，增大溶液中________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_________________________________ 。
（3分）（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中可能的离子方程式________________________________________________________________________________________。
（3分）18．（14分，每空2分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________。
（3）原上层液体是____________。
（4）原下层液体是____________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。
三、填空题（本题包括3小题，共26分）19．（8分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。
H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H+的浓度：H2A________H2B；（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
20．（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：C D I起始组成/mol 6 4 0某时刻组成/mol 3 3 2物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。
请填写下列空白：（1）物质H的化学式是____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________。
（3）反应②的化学方程式（应注明反应条件）是________________________________。
21．（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ ℃25 t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。
（3分）。