(完整版)物质的量浓度的知识点

物质的量浓度

一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较

1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式

2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式

w=

二、气体溶于水所得溶液的浓度计算

在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3

三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算

1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算

（1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。

ω混=

22

1ω

ω+

（2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。

I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混>

22

1ωω+

II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混<

22

1ωω+

2、溶液稀释定律

⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)

⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理

电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-）

五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤

１.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。

步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。

（2）称量：用天平称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。

（4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。

（5）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中。

（6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。

（8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3.容量瓶的使用方法

（1）在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。

（2）转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。

（3）如配制480mL、950mL溶液，应分别选择500mL、1000mL的容量瓶。

六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

见附页