相平衡电化学界面现象习题-修改版

第六章相平衡

一、选择题

1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：(D )

(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力

(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度

2. CuS04与水可生成CuSO4H2O, CuSθ4 3H2θ, CuSθ4 5H2θ 三种水合物，则在一

定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B

(A) 3种(B)2 种(C)I 种(D)不可能有共存的含水盐

3. 将固体NH4HCO3(S)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(S) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：C

(A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2 (C) C= 1，f= 0 (D) C= 3，f= 2

4. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：

(D )

(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa

5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2, AB3,设所有这些

化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个(C ) P261

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

6. 在相图上，当体系处于下列哪一点时只存在一个相(C )

(A)恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点

7. 在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：(A )

(A) 必低于373.15 K (B)必高于373.15 K

(C)取决于水与有机物的相对数量(D)取决于有机物的分子量大小

二、填空

1. 冰的熔点随压力的增大而降低____ ；

2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为—，相数

P为—，条件自由度F为—。

3. 在反应器中通入n(NH3):n(HCI)=1:1.2的混合气体发生下列反应并达平衡

NH3(g) + HCl(g) = NH 4CI(S),此系统的组分数C= 2 :自由度数F= 2 。

8、.下列化学反应，同时共存并到达到平衡(温度在900〜1200 K范围内)：

CaCQ( S) = CaO( S) + CO2(g) CO2( g) + 出(g) = CO( g) + H2O(g)

H2O(g) + CO(g) + CaO(S) = CaCO3(S) + H2(g);该体系的自由度为__________ 。

8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3

第七章电化学练习题

1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ∙kg-1和0.1 mol ∙kg-1的两个电解质

溶液，其电阻分别为10001和5001,贝尼们依次的摩尔电导率之比为(B )

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

1

2. 0.01 mol ∙kg-的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：(0.06 C )

-2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 (A) 1.0 × 10 mol ∙kg ( B) 3.0× 10 mol ∙kg (C) 4.5× 10 mol ∙kg (D) 5.0× 10 mol ∙kg

3. 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(D )

(A) ?La 3+ (B) ?Ca2+ (C) NH4+(D) OH -

4. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为-,则电解质的活度C

(A) a B= 4(m/m )4 ( ) (B) a B= 4(m/m ) ( _)4

(C) a B= 27(m/m )4 ( J4(D) a B = 27(m∕m ) ( J4

5. 浓度为m的AI2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和_,则平均活度系数一等

于: ( C )

(A) (108)1/5 m (B)(眛心)1/5 m (C)(亦心)1/5(D)(“；能匸)1/5

6. 298 K 时,反应为Zn(s)+ Fe2+(aq)= Zn2+(aq)+ Fe(S)的电池的Eθ为0.323 V,则

其平衡常数Kθ为：C

5 10 4 2

(A) 2.89× 105(B) 8.46 × 10 (C) 5.53× 104(D) 2.35 × 102

7. 下列电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是：(C)

(A) Zn I ZnCI2(a) | Cb(p) ∣ Pt (B) Zn l ZnCl2(a1) Il KCI(a2) ∣ AgCI(S) | Ag

(C) Ag | AgCl | KCl(a) | Cl2(pθ) I Pt (D) Pt | H2(pβ) I HCl(a) | CI2(pθ) I Pt

8. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：(D )

(A) 标准还原电势最大者

(B) 标准还原电势最小者

(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者

表示原电池阳极的是 10.

电池在恒温、恒压和可逆情况下放

电，则其与环境交换的热

—C (A) —定为零 (B) H (C)为T △ S (D)无法确定

判断题

1 •电极Pt ∣H 2(p=IOOkPa) ∣0HΓ(a=1)是标准氢电极，其电极电势

E (H 2+2OH - > 2H 2O+2eJ = 0。×

2.

凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。 ×

填空题：

1. 已知25 C 无限稀 释的水 溶液中,Λ∞m (KCI)=194.86 ×-4 S m 2 mol -1， Λ∞m (NaCl)=126.45 1×-4 S m 2 mol -1，25 C 的水 溶液中：Λ∞m (K +)-Λ∞m (Na +)=

2 -1

68.41 ×0-4 S m mol 。

2. 在 25C 无限稀释的 LaCb 水溶液中：Λ∞m (1∕3La 3+)= 69.6× 10-4 S m 2 mol -1, Λ m (Cl )= 76.34× 10 S m mol ,则 Λ m (LaC ∣3)= ___________ S m mol ; Λm

2 -1 (1∕3LaCI3)= ________________ S m 2 mol 1

; ∞ —

∞ 3+ ∞ — _ 2 -1

Λ m (LaCl3)= Λ m (La ) +3Λ m (Cl-) = 437.82 × 10-4 S m mol ∞ 2 -1

Λ m (1∕3LaC ∣3)=145.94× 10-4 S m mol

2+

3. 电池 Ag,AgCl(s) I CuCl 2(m) ∣ CU(S)的电池反应是 _2Ag+2CI - =CU +2AgCI, 电池 Ag(S) I Ag +(aq) Il CuCl 2(aq) ∣ CU(S)的电池反应是 _2Ag+ Cu 2+=2Ag ++Cu

(D)曲线4 (D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律

(C)曲线3