相平衡电化学界面现象习题-修改版
物理化学-相平衡习题汇总
第5章 相平衡复习、讨论基本内容：➢ 相：体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。
气相、液相、固相 ➢ 相数：体系内相的数目Φ≥1➢ 相图：描述多相体系状态随浓度、温度、压力等变量的改变而发生变化的图形➢ 均相体系：只有一相的体系Φ=1 ➢ 多相体系：含多相的体系Φ>1➢ 凝聚体系：没有（或不考虑）气相的体系 ➢ 物系点：相图中表示体系总组成的点 ➢ 相点：表示某一个相的组成的点➢ 液相线：相图中表示液相组成与蒸气压关系的曲线 ➢ 气相线：相图中表示气相组成与蒸气压关系的曲线 ➢ 步冷曲线：冷却过程温度随时间的变化曲线T-t➢ 独立组分数：C = S - R - R'，S 为物种数，R 为体系中各物种之间独立的化学平衡关系式个数，R’为浓度和电中性限制条件的数目。
对于浓度限制条件，必须是某个相中的几种物质的浓度之间存在某种关系时才能作为限制条件。
C=1单组分体系，C=2二组分体系。
若没有化学变化：C=S ；含单质的体系且R ’=0：C=N ；含单质的体系且S>N ：R = S – N 。
➢ 自由度：确定平衡体系状态所需要的独立强度变量的数目f ≥0➢ 最低（高）恒沸点：对拉乌尔定律正（负）偏差很大的双液系的T —x 图上的最低（高）点。
恒沸点时气相组成与液相相同，具有纯物质的性质，一定压力下恒沸混合物的组成为定值（f*=C-Φ+1=1-2+1=0）。
➢ 最低（高）恒沸混合物：最低（高）恒沸点对应的混合物。
恒沸物是混合物而不是化合物➢ 会溶温度(临界溶解温度)：部分互溶双液系相图上的最低点或最高点 ➢ 转熔温度：不稳定化合物分解对应的温度➢ 共轭层：部分互溶双液系相图上的帽形区内溶液为两层➢ 相律：平衡体系中相数、独立组分数与变量数之间的关系f ＝ C - Φ + n ➢ 杠杆规则：液相的物质的量乘以物系点到液相点的距离，等于气相的物质的量乘以物系点到气相点的距离。
Bn BBn n l ×(X B -x B )=n g ×(y B -X B )单组分体系相图(p-T)：水、CO 2、C二组分体系相图(T-x)：液-液体系:简单的低共熔混合物形成化合物稳定的化合物不稳定的化合物形成固溶体完全互溶固溶体部分互溶固溶体有一低共熔点有一转熔温度完全互溶理想的非理想偏差不很大正偏差很大 负偏差很大部分互溶具有最高会溶温度具有最低会溶温度同时有最高和最低会溶温度没有会溶温度不互溶液-固体系:基本要求：1. 明确基本概念（相、相数、组分数、自由度；S 、R 、R ’、f 、C 、Φ）2. 能熟练运用相律f=C-Φ+n （n 通常为2，在限制T 或p 时<2，也可能>2，见后面例题“NaCl 水溶液与纯水达成渗透平衡”）3.会用杠杆规则（适用于任何两相区）求两相平衡体系中两相的组成和量4.熟悉二组分体系的相图（会确定图中点、线、面的相态、相数、自由度等）5.熟悉相图规律、基本相图➢两相区的两侧是两个不同的单相区，两相区包含的两种相态就是两个单相区的相态➢三相线的两端分别顶着两个单相区、中间与另一个单相区相连➢在临界点以下，任何两个相数相同的相区都不可能上下相邻(相区交错规则)6.能够由步冷曲线画相图，或由相图画步冷曲线（相图中的两相平衡线与步冷曲线的转折点对应；三相线与步冷曲线的平台对应)。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.010-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.010-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。
第九章电化学习题及参考答案
第六章相平衡中、英文习题与参考答案1、 在推导相律时，C 个组分是否在每一相中都必须存在？答：在推导相律时，随然假设C 个组分在每一相中都存在，但实际某一相中的组分数即使小于C ，限制条件同样随之减少，相律不受影响。
2、 指出下列各系统的独立组分数和自由度数：（1） （1） NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡; （2） （2） CaCO3(s)达到分解平衡；（3） （3） C(s)和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃时达到平衡。
[(1)、2，2。
(2)、2，1。
(3)、2，1。
]（4） 3、试用相相律分析，用碳还原金属氧化物MeO 的反应体系中能否用控制温度来控制Me 的蒸气压？ （5） 解：系统中反应：（6） C(s)+MeO(s)=CO(g)+Me(g) （7） 2CO(g)=CO2(g)+C(s) （8） 压力平衡： （9） ()()()g CO g CO g Me p p p 22+=（10） 系统中C=5-2-1=2 （11）P=3F=C-P+2 =3-3-2=1由于自由度为1，平衡时T 、p 及各物质浓度等条件中只有一个是独立变化的，所以指定温度时，压力随之而改变，可以用控制温度来控制Me 的蒸汽压。
4、如何用相律说明两组分气液平衡相图中恒沸点混合物是混合物而不是化合物。
答：二组分气液平衡相图系统恒沸混合物特点是，气相与其平衡的液相组成如何相同，R ‘=1。
由相律可知：F=C+P+2 =(2-0-2)-2+2 =1压力确定时，该平衡系统中温度、气、液相组成也恒定，若压力改变时，平衡系统中温度、气、液相组成也相应改变。
所以恒沸点组成随压力改变而改变。
因此，恒沸混合物是混合物而不是化合物。
5、在100 kPa 下，A 、B 二组分系统的沸点-组成图 如右图：(1) (1) 图中E 点对应的温度TE 称为什麽温度，此 点对应的气相和液相的组成有何关系？ (2) (2) 曲线1和曲线4各称为什麽线？(3) (3) 总组成在0～xB,E 范围内，B 组分在气相中的含量与在平衡液相中的含量有和何关系？答：(1)图中E 点对应的温度TE 称最低恒沸点，此 点对应的气相和液相的组成相等。
电化学法习题参考答案
电位法及永停滴定法思考题和习题1、解释下列名词：相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。
相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。
液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。
不对称电位：当玻璃膜内外溶液H +浓度或pH 值相等时，从前述公式可知，M =0，但实际上M 不为0，仍有1~3 mV 的电位差碱差：当测定较强碱性溶液pH 值（pH > 9）时，测得的pH 值小于真实值而产生的负误差。
酸差：当用pH 玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH 之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差2、金属基电极与膜电极有何区别？金属基电极是以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换即氧化还原反应的存在。
膜电极即离子选择性电极是以敏感膜为基体，特点是薄膜不给出或得到电子，而是电极膜选择性地使离子渗透和离子交换。
3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，内充高浓度的电解质溶液。
用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。
电极电极组成 电极反应 电极电位金属-金属离子电极 M∣M n+M ne M n ⇔+++++=n n M MMo a zlg 0592.0/ϕϕ 金属-金属难溶盐电极 M MX nnXM ne MX n +⇔+nX MX sp a K z n )(lg 0592.0,0+=ϕϕ惰性电极 Pt∣[Ox],[Red ] Ox + ne ===Red dOxa az Re 0lg 0592.0+=ϕϕ膜电极 电极膜等离子交换和扩散ia zK lg 0592.0±=ϕ标准氢电极 镀铂黑铂电极通氢气 )(22gas H e H ⇔++甘汞电极 Hg Hg 2Cl 2,KCl(xM) Hg 2Cl 2(s) +2e =2Hg(l) +2Cl - --=Cl a lg 059.0'0ϕϕAg/AgCl 电极AgAgCl,(xM)KClAgCl + e == Ag + Cl --+-=Cl oAgAga lg 059.0/ϕϕ5．简述玻璃电极的基本构造和作用机制。
多相平衡与电化学专题联系及答案
一、选择题1•对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H 2(g)和02(g); ③H 2和02同时溶于水中，其组元数 K 和自由度数f 的值完全正确的是(D )(A ) ①K =1, f = =1 ② =2, f = =2 ③ =3, f = =3 ； (B ) ①K =2, f = =2 ② =3, f = =3 ③ =1, f ==1 ； (C ①K =3, f = =3 ② =1, f = =1 ③ =2, f = =2 ； (D ①K =1, f = =2 ② =2, f = =3 ③ =3, f = =3H 2SO 4 H 20(s)、H 2SO 4 2H 2O(S )、 (B ) (C) 3种; H 2SO42. 硫酸与水可组成三种化合物： 在一定压力下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种(A) 1 种； (B) 2 种； 3. 在下列体系中自由度f = 2的体系是(D )(A) 298K 时，H 2O(I) H 2O(g);(C) C 2H 5OHQ)与 H 2O(I)的混合物；(D) 一定量的 PCl 5(g)分解平衡时：PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 4. 如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C 、E 、G 点时，对应的平衡共存的相数为(C ) (A) C 点(B) C 点 (C) C 点 (D) C 点5. 在温度为T 时，A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为 30.0kPa 和35.0kPa, A 与B 完全互溶，当 = 0.5时， = 10.0kPa, = 15.0kPa,则此二元液系常压下的 T 〜 相图(D) 0 种。
疋量 1, 2, 1,2, E 占 >—八、、E 占1, 3, 3, 3, G 点 G 点 G 点 G 点 1 ； 1 ； 1 ； 3。
(B) S(S )S(l)S(g)；C.k 减小，A m 增大 7. KC l 、HCl 和KOHD. k 变化不一定，A m 增大0.001mol kg ：其摩尔电导率大小顺序为B.上m(KCl)上m(HCl )—(KOH )D.上m(HCl)上m(KOH )上m(KCl ) B )B.电池所对应的反应 SG m = 0 电池的工作过程为热力学可逆过程GBk 和摩尔电导率 A m 将怎样变化(D )6.在一定A.B.. k 增大，A m 增大(甲) H2(P1) HCl(0.001mol kg"*)HCl(0.01mol kg') H2(p2)(乙) H2(p1)HCl(0.001mol kg') Cl2(p2) -Cl(p2) HCI(0.01mol kg') H2(pJ1A . E甲E乙 B. E甲二E乙C.E甲二2E乙D, E甲、E乙之间没有这么简单的2关系10. O.OOImol kg J K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为(A )A.6.0 10JB.5.0 10’C. 4.5 10；D.3.0 10’二、填空题1. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3 H2O、Na2CO3 7H2O、NaCO310H2O,在101KPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有_J—种。
物理化学第七章 电化学习题及解答资料
物理化学第七章电化学习题及解答资料物理化学第七章电化学习题及解答资料第七章电化学练习与解决方案1.用铂电极电解cucl2溶液。
通过的电流为20a，经过15min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的cu;(2)在27℃，100kpa下，阳极析出多少cl2？解：电极反应为阴极：Cu2++2E-=Cu阳极：2Cl--2E-=Cl2电极反应的反应进度为ξ=q/(zf)=it/(zf)因此：mcu=mcuξ=mcuit/(zf)=63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928gvcl2=ξrt/p=2.328dm32.用银电极电解agno3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的ag，并知阴极区溶液中ag+的总量减少了0.605g。
求agno3溶液中的t(ag+)和t(no3-)。
解决方案：此类问题的解决方案主要基于电极区域的材料守恒（解决方案为电中性）。
显然，阴极区域溶液中Ag+总量的变化dmag等于从阴极沉淀的银的量MAG与从阳极迁移的银的量m’Ag之间的差值：dmag=mag-m’agm’ag=mag-dmagt（ag+）=q+/q=m'ag/mag=（mag-dmag）/mag=（1.15-0.605）/1.15=0.474t（no3-）=1-t（ag+）=1-0.474=0.5263.已知25℃时0.02mol/lkcl溶液的电导率为0.2768s/m。
一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/l的cacl2溶液，测得电阻为1050ω。
计算（1）电导池系数；（2）cacl2溶液的电导率；（3）cacl2溶液的摩尔电导率。
解决方案：（1）电导池系数kcell为kcell=kr=0.2768×453=125.4m-1（2） cacl2溶液的电导率k=kcell/r=125.4/1050=0.1194s/m（3）cacl2溶液的摩尔电导率λm=k/c=110.983×0.1194/(0.555×1000)=0.02388sm2mol-在4.25℃下，将电导率为0.141s/m的KCl溶液放入电导池，测得其电阻为525Ω。
物化习题
第六章 相平衡1. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）(A) P =1 (B) P =2 (C) P =3 (D) P =42．将固体NH 4HCO 3(s)放入真空容器中,恒温到400K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡: NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g),系统的组分数 C 和自由度数F 为（）(A) C = 2，F = 1 (B) C = 2，F = 2 (C) C = 1，F = 0 (D) C = 1，F = 13. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度数为:（）(A) C = 2，P = 2，F = 1 (B) C = 2，P = 2，F = 2(C) C = 2，P = 1，F = 2 (D) C = 2，P = 1，F = 34. 区别单相系统和多相系统的主要根据是（）(A)化学性质是否相同 (B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同 (D)物理性质和化学性质是否都相同5. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：（）(A)恒沸混合物 (B)纯A (C)纯B (D) 纯A 或纯B1. 克拉佩龙方程m md d H p T T V ∆=∆，其压力随温度的变化率一定大于0。
2. 一定温度下的乙醇水溶液，可用克-克方程计算其饱和蒸气压。
3. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对含量。
4. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
1. Mg （熔点924K ）和Zn （熔点692K ）的相图具有两个低共熔点，以各为641K （3.2% Mg ，质量百分数，下同），另一个为620K （49% Mg ），在系统的熔点曲线上有一个最高点863 K （15.7% Mg ）。
（1）绘出Mg 和Zn 的T －x 图，并标明各区中的相。
物理化学-第四章-相平衡习题解
第四章 相平衡一、 基本内容本章运用热力学方法推导相平衡系统共同遵守的规律—相律；介绍单组分或多组分系统内达平衡时的状态图—相图的绘制、相图的分析和相图的应用。
通过本章的学习，可以应用相律判断各类相平衡系统中的相数、组分数和自由度数；了解各类相图的绘制方法，正确分析相图中各点、线、面的意义，解释外界条件变化时系统经历的相变，并能根据所给条件粗略画出相图；能应用杠杆规则计算相平衡系统中各相的相对数量，明确蒸馏、精馏、结晶、萃取等工业过程分离、提纯物质的基本原理和最佳途径。
〔一〕相变在聚集态内部能与其它物质区分的“均匀系〞称为“相〞，描述“相〞的特征是：宏观 物理性质与化学性质均匀一致；其物质的数量可以任意改变〔量变〕；相与相之间不强求明显的物理界面。
例如水池中插板、冰被破碎，并不改变原有相数的平衡状态。
相变则标志质〔物理性质和化学性质〕的飞跃，根据物性的不同有一级相变和二级相变之分，一级相变广为存在，其特征是物质在两相平衡时化学势的一级偏微商不相等，∆V ≠0，∆H ≠0，∆S ≠0，曲线变化呈现明显折点〔有二条切线〕。
这类相变符合克拉贝龙方程：VT HdT dp ∆∆=。
二级相变的特征是物质在二相平衡时化学势的一级偏微商相等，曲线变化呈现圆滑过渡〔只有一条切线〕。
而二级偏微商不等，C p 、α(等压热膨胀系数)、β〔等温压缩系数〕在相变温度时曲线的变化不连续。
二级相变因∆H =0，不适用克拉贝龙方程而适用埃伦菲斯方程α∆∆=TV C dT dpp 。
某些金属的铁磁→顺磁转变，低温下超导性能的转变等属于此类。
〔二〕相律系统达热力学平衡时，若有C 种组分，Φ个相，通常仅将温度与压力2个强度性质考虑进去，组成一个全部是独立变量的以自由度数f 表达的函数关系式： f =C -Φ+2。
此即为吉布斯相律公式。
如有磁场、重力场以与有渗透压等其它因素影响，则应将常数2改为n 。
〔三〕相图相图是一些描述相平衡规律的图形。
电化学和化学平衡混合试题及答案
电化学和化学平衡混合试题及答案一、选择题1. 电化学反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
以下哪个选项描述正确？A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极和阴极都是正极D. 阳极和阴极都是负极2. 在化学平衡中，下列哪个条件不会影响平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 光照二、填空题3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以_________这种改变。
4. 电化学中的法拉第定律表明，通过电极的电荷量与_________成正比。
三、简答题5. 简述电化学电池的工作原理。
6. 描述如何通过改变反应条件来控制化学平衡。
四、计算题7. 已知一个电化学反应的电流为2A，持续时间为3600秒，根据法拉第第一定律，计算转移的电子数。
8. 假设在一个封闭容器中进行一个反应，初始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应方程式为A + B ⇌ C。
若反应达到平衡时C的浓度为0.15摩尔/升，求平衡常数K。
五、实验题9. 设计一个实验来验证电化学电池的效率。
10. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数。
答案：一、选择题1. A2. D二、填空题3. 抵消4. 物质的量三、简答题5. 电化学电池的工作原理基于氧化还原反应，其中阳极发生氧化反应释放电子，阴极发生还原反应吸收电子。
电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。
6. 通过改变温度、压力或反应物的浓度可以控制化学平衡。
根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度会使平衡向生成物方向移动，反之亦然。
四、计算题7. 转移的电子数 = 电流× 时间 / 法拉第常数（96485库仑/摩尔电子）= 2A × 3600秒/ 96485C/mol = 7.87 × 10^21 电子8. 根据平衡常数的定义，K = [C] / ([A][B])。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。
物理化学习题详细答案
第一章热力学第一定律第二章热力学第二定律第三章多组分系统第四章化学平衡第五章相平衡第六章化学动力学第七章电化学第八章界面现象第九章胶体化学第十章统计热力学第一章热力学第一定律计算题1. 两个体积均为V 的密封烧瓶之间有细管相连，管内放有氮气。
将两烧瓶均放入100℃的沸水时，管内压力为50kPa。
若一只烧瓶仍浸在100℃的沸水中，将另一只放在0℃的冰水中，试求瓶内气体的压力。
解：设瓶内压力为p′，根据物质的量守恒建立如下关系：(p′V/373.15)+ (p′V/273.15)= 2(pV/373.15)即p′＝2×50 kPa/(1+373.15/273.15)=42.26 kPa2. 两个容器A 和B 用旋塞连接，体积分别为1dm3 和3dm3，各自盛有N2 和O2(二者可视为理想气体)，温度均为25℃，压力分别为100kPa 和50kPa。
打开旋塞后，两气体混合后的温度不变，试求混合后气体总压及N2 和O2的分压与分体积。
解：根据物质的量守恒建立关系式p 总(V A+V B)/ 298.15=( p A V A /298.15)+ (p B V B /298.15)得p 总= ( p A V A+ p B V B)/ (V A+V B) = (100×1+50×3) kPa/(1+3)=62.5 kPan(N2)= p A V A /RT A= {100000×0.001/(8.315×298.15)}mol = 0.04034 moln(O2)= p B V B /RT B= {50000×0.003/(8.315×298.15)}mol = 0.06051 moly(N2)= n(N2)/{ n(N2)+ n(O2)}= 0.04034/(0.04034+0.06051)=0.4y(O2)=1- y(N2)=1-0.4=0.6分压p(N2)= y(N2) p 总= 0.4×62.5 kPa= 25 kPap(O2)= y(O2) p 总= 0.6×62.5 kPa= 37.5 kPa分体积V(N2)= y(N2) V 总= 0.4×4 dm3 = 1.6 dm3V(O2)= y(O2) V 总= 0.6×4 dm3 = 2.4 dm33. 在25℃，101325Pa 下，采用排水集气法收集氧气，得到1dm3 气体。
界面现象练习题
界面现象练习题一、填空题1、表面能是：。
2、比表面自由能是：。
3、表面张力是：。
4、表面功是：。
5、温度愈高，表面张力。
6、凸液面上方与液体相平衡的蒸气压p r要比正常的蒸气压Pθ。
凹液面上方与液体相平衡的蒸气压p r要比正常的蒸气压Pθ。
7、液滴越小，饱和蒸气压越，8、表面活性物质及性质是: , , 。
9、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是。
10、表面活性剂分子的结构特点是，依据分子结构上的特点，表面活性剂大致可以分为和两大类。
11、HLB称为表面活性剂的，根据它的数值可以判断其适宜的用途。
二、判断题1、液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
2、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
3、产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
4、对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。
5、比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。
所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
6、恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
7、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
8、对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。
9、比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。
所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
10、恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
11、过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。
12、液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
13、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
14、产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
相平衡 电化学 界面现象习题-修改版
第六章相平衡一、选择题1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度（D)在恒压下降低温度2. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐3. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数C和自由度数f为：C(A)C= 2，f= 1 (B)C= 2，f= 2 (C)C= 1，f= 0 (D)C= 3，f= 24. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ D ）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个( C ) P261(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相( C )(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点7. 在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（ A ）(A)必低于373.15 K (B)必高于373.15 K(C)取决于水与有机物的相对数量(D)取决于有机物的分子量大小二、填空1. 冰的熔点随压力的增大而降低；2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 2 ，相数P为 2 ，条件自由度F为0 。
3. 在反应器中通入n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系统的组分数C= 2 ;自由度数F= 2 。
电化学练习题
电化学练习题1. 在电解质溶液中，为什么正极会生成氧气，而负极会生成氢气？在电解质溶液中，正极是氧化反应的地方，而负极是还原反应的地方。
在电解质溶液中，水分解为氢气和氧气的反应（2H2O -> 2H2 +O2）。
正极上发生氧化反应，水被氧化成氧气（4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-），负极上发生还原反应，水被还原成氢气（2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-）。
2. 什么是电化学电池？简要描述一下原电池和可逆电池。
电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括正极、负极和电解质溶液。
原电池是一种非可逆电池。
它的正极和负极之间存在电势差，通过化学反应发生电子转移，将化学能转化为电能。
在原电池中，化学反应发生后无法逆转，即电池反应不可逆。
可逆电池是一种理论上完全逆转的电池。
在可逆电池中，正极和负极之间的电势差可以通过反向电流逆转，使电子从负极流向正极，化学反应也可以逆转。
可逆电池的反应是在无限慇懃的条件下进行的。
3. 什么是标准电极电势？如何利用标准电极电势判断化学反应的方向？标准电极电势是指在标准条件下，将电极与标准氢电极相比较时的电势差。
在标准条件下，标准氢电极的电极电势被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的电势差被称为标准电极电势。
根据标准电极电势的大小，可以判断化学反应的方向。
如果化学反应中一个物质的标准电极电势大于另一个物质，则这个物质在反应中将发生氧化反应，作为正极。
另一个物质将发生还原反应，作为负极。
反之，如果一个物质的标准电极电势小于另一个物质，则这个物质将发生还原反应，作为正极，另一个物质将发生氧化反应，作为负极。
4. 请解释电解质溶液中所发生的电解过程。
电解质溶液中的电解过程是指在施加外电压的情况下，正极和负极发生的化学反应。
正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
在正极上，电解质溶液中的阴离子被氧化成氧气或其他氧化产物，同时放出电子。
在负极上，电解质溶液中的阳离子被还原成氢气或其他还原产物，并吸收电子。
多相平衡与电化学专题联系及答案
一、选择题1.对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H 2(g) 和O 2(g)；③H 2和O 2同时溶于水中，其组元数K 和自由度数f 的值完全正确的是( D )(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。
2.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)，在一定压力下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( B )(A) 1 种 ； (B) 2 种 ； (C) 3 种 ； (D) 0 种 。
3.在下列体系中自由度f = 2的体系是( D )(A) 298K 时，H 2O(l) H 2O(g) ； (B) S(s) S(l) S(g) ； (C) C 2H 5OH(l) 与H 2O(l) 的混合物 ；(D) 一定量的PCl 5(g) 分解平衡时：PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 4.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C 、E 、G 点时，对应的平衡共存的相数为( C ) (A) C 点1，E 点1，G 点1 ； (B) C 点2，E 点3，G 点1 ； (C) C 点1，E 点3，G 点1 ； (D) C 点2，E 点3，G 点3 。
5.在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa ，p B = 15.0kPa ，则此二元液系常压下的T ～x 相图为( B )6. 在一定温度下稀释电解质溶液，电导率k 和摩尔电导率 Λm 将怎样变化（D ）A.k 增大，Λm 减小B..k 增大，Λm 增大C.k 减小，Λm 增大D.k 变化不一定，Λm 增大7. KCl 、HCl 和KOH 溶液的浓度均为1001.0-⋅kg mol ,其摩尔电导率大小顺序为（D ）A.)()()(HCl KOH KCl m m m Λ>Λ>ΛB. )()()(KOH HCl KCl m m m Λ>Λ>ΛC.)()()(KCl HCl KOH m m m Λ>Λ>ΛD.)()()(KCl KOH HCl m m m Λ>Λ>Λ 8.下列说法不属于可逆电池特性的是（ B ）A.通过的电流无限小B.电池所对应的反应0=∆m r GC.电池内化学反应可逆D.电池的工作过程为热力学可逆过程 9.下面二种电池的电动势之间有何关系( B )(甲))()01.0()001.0()(221112p H kg mol HCl kg mol HCl p H --⋅⋅(乙) )()01.0()()()001.0()(121222112p H kg mol HCl p Cl p Cl kg mol HCl p H --⋅-⋅A .乙甲E E 21=B. 乙甲E E =C.乙甲E E 2= D,乙甲、E E 之间没有这么简单的关系10. ])([001.0631CN Fe K kg mol -⋅水溶液的离子强度为( A )A.3100.6-⨯B.3100.5-⨯C.3105.4-⨯D.3100.3-⨯ 二、填空题1.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在101KPa 下，与Na 2CO 3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有 1 种。
第6章_相平衡习题及解答
第五章相平衡、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于__________________ 。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于_________________ 。
3、NaCI(S)和含有稀盐酸的NaCI饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是______________4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡( 900-1 200K )：CaCO3s CaO s CO2gCO2 g H2g CO g H 2O gH 2O g CO g CaO(s)CaCO3 ( s) H 2 g则该系统的自由度数为___________ 。
5、含KNO3和NaCI的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为 _______ , 相数为_______ ,自由度数为 ______ 。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H2和石墨反应生成n种碳氢化合物，此系统的独立组分数为 __________ 。
7、完全互溶的双液系中，在X B=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为X B=0.4的溶液在气液平衡时，X B (g)、X B (|)、X B(总)的大小顺序为 _____________ 。
将X B=0.4的溶液进行精馏时，塔顶将得到__________ 。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成_________ 。
9、NH4CI固体分解达到平衡时，NH 4CI s HCI (g) NH 3(g)，系统的独立组分数为——，自由度为 _______ 。
10、将AICI3溶于水中，全部水解，生成Al(OH) 3沉淀，此系统自由度数f= ___________ 。
11、已知100o C时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式_________________ 可求出25o C时水的饱和蒸气压。
答案1、23、22、04、35、 3;2:46、 27、 X B ( g ) >X B (总)〉X B (l ) X B =0.6 恒沸混合物8、 f k 39、1;1 10、2、单选题1、右图为 H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
电化学相平衡-习题课
二、计算题 1. 5 分 (2338) 已知Na2CO3(s)与水可以组成的水合物 有Na2CO3H2O(s)，Na2CO37H2O(s)和 Na2CO310H2O(s)。 (1)在pΘ下，与Na2CO3水溶液及冰平衡 共存的含水盐最多可以有几种？ (2)在20℃时，与水蒸气平衡共存的含 水盐最多可以有几种？
x5如果用只允许水通过的半透膜将该溶液与纯水分开当达渗透平衡时水面上和溶液面上的压力分别为如果用只允许水通过的半透膜将该溶液与纯水分开当达渗透平衡时水面上和溶液面上的压力分别为pw和ps则该体系的组分数c
一、选择与填空题
1. (2435) CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O，CuSO43 H2O， CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸 气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 [答] (B) 因为等温下,f*=2-Φ+1 Φ最多为3 所以， 除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐
(4333) [答]非自发, E= -0.0295 V (4335) [答] Ag(s)│Ag+(aq)‖SO
8
10. 2 分 (2323) 请填出下列体系的相数p (1)雾： 。 (2)混合均匀的米粉和面粉： 。 答：（1）二相； （2）二相 11. 2 分 (2422) N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生 成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度 为 。 *12. 1 分 (2432) 对于渗透平衡体系,相律的形式应写成 。
(2) Ag│AgCl(s)│HCl乙醇溶液(m1)│HCl乙醇液(m2)│AgCl(s)│Ag(s)
已知 m1和 m2为 8.238×10-2和 8.224×10-3 mol· kg-1， 两电动势为 E1= 8.22×10-2 V 和 E2= 5.77×10-2 V，求： (a) 在两种 HCl 的乙醇溶液中，离子平均活度系数的比 值 ,1/,2 (b) H+ 离子在 HCl 乙醇溶液中的迁移数 t+ (b) H+ 和 Cl- 离子的无限稀释离子摩尔电导率 H Cl
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第六章相平衡一、选择题1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：(D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度2. CuS04与水可生成CuSO4H2O, CuSθ4 3H2θ, CuSθ4 5H2θ 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B(A) 3种(B)2 种(C)I 种(D)不可能有共存的含水盐3. 将固体NH4HCO3(S)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(S) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：C(A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2 (C) C= 1，f= 0 (D) C= 3，f= 24. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：(D )(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2, AB3,设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个(C ) P261(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 在相图上，当体系处于下列哪一点时只存在一个相(C )(A)恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点7. 在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：(A )(A) 必低于373.15 K (B)必高于373.15 K(C)取决于水与有机物的相对数量(D)取决于有机物的分子量大小二、填空1. 冰的熔点随压力的增大而降低____ ；2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为—，相数P为—，条件自由度F为—。
3. 在反应器中通入n(NH3):n(HCI)=1:1.2的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH 4CI(S),此系统的组分数C= 2 :自由度数F= 2 。
8、.下列化学反应，同时共存并到达到平衡(温度在900〜1200 K范围内)：CaCQ( S) = CaO( S) + CO2(g) CO2( g) + 出(g) = CO( g) + H2O(g)H2O(g) + CO(g) + CaO(S) = CaCO3(S) + H2(g);该体系的自由度为__________ 。
8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3第七章电化学练习题1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ∙kg-1和0.1 mol ∙kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为10001和5001,贝尼们依次的摩尔电导率之比为(B )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 1012. 0.01 mol ∙kg-的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：(0.06 C )-2 -1 -2 -1 -2 -1 -2 -1 (A) 1.0 × 10 mol ∙kg ( B) 3.0× 10 mol ∙kg (C) 4.5× 10 mol ∙kg (D) 5.0× 10 mol ∙kg3. 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(D )(A) ?La 3+ (B) ?Ca2+ (C) NH4+(D) OH -4. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为-,则电解质的活度C(A) a B= 4(m/m )4 ( ) (B) a B= 4(m/m ) ( _)4(C) a B= 27(m/m )4 ( J4(D) a B = 27(m∕m ) ( J45. 浓度为m的AI2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和_,则平均活度系数一等于: ( C )(A) (108)1/5 m (B)(眛心)1/5 m (C)(亦心)1/5(D)(“；能匸)1/56. 298 K 时,反应为Zn(s)+ Fe2+(aq)= Zn2+(aq)+ Fe(S)的电池的Eθ为0.323 V,则其平衡常数Kθ为：C5 10 4 2(A) 2.89× 105(B) 8.46 × 10 (C) 5.53× 104(D) 2.35 × 1027. 下列电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是：(C)(A) Zn I ZnCI2(a) | Cb(p) ∣ Pt (B) Zn l ZnCl2(a1) Il KCI(a2) ∣ AgCI(S) | Ag(C) Ag | AgCl | KCl(a) | Cl2(pθ) I Pt (D) Pt | H2(pβ) I HCl(a) | CI2(pθ) I Pt8. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：(D )(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者表示原电池阳极的是 10.电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，则其与环境交换的热—C (A) —定为零 (B) H (C)为T △ S (D)无法确定判断题1 •电极Pt ∣H 2(p=IOOkPa) ∣0HΓ(a=1)是标准氢电极，其电极电势E (H 2+2OH - > 2H 2O+2eJ = 0。
×2.凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。
×填空题：1. 已知25 C 无限稀 释的水 溶液中,Λ∞m (KCI)=194.86 ×-4 S m 2 mol -1， Λ∞m (NaCl)=126.45 1×-4 S m 2 mol -1，25 C 的水 溶液中：Λ∞m (K +)-Λ∞m (Na +)=2 -168.41 ×0-4 S m mol 。
2. 在 25C 无限稀释的 LaCb 水溶液中：Λ∞m (1∕3La 3+)= 69.6× 10-4 S m 2 mol -1, Λ m (Cl )= 76.34× 10 S m mol ,则 Λ m (LaC ∣3)= ___________ S m mol ; Λm2 -1 (1∕3LaCI3)= ________________ S m 2 mol 1; ∞ —∞ 3+ ∞ — _ 2 -1Λ m (LaCl3)= Λ m (La ) +3Λ m (Cl-) = 437.82 × 10-4 S m mol ∞ 2 -1Λ m (1∕3LaC ∣3)=145.94× 10-4 S m mol2+3. 电池 Ag,AgCl(s) I CuCl 2(m) ∣ CU(S)的电池反应是 _2Ag+2CI - =CU +2AgCI, 电池 Ag(S) I Ag +(aq) Il CuCl 2(aq) ∣ CU(S)的电池反应是 _2Ag+ Cu 2+=2Ag ++Cu(D)曲线4 (D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律(C)曲线34. 质量摩尔浓度为b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCb的水溶液的离子强度分别为I(KCI)= ______ ; I(K2SO4)= ______ ；I(CUSO4)= _____ ；I(LaCl3)= ______ 。
b; 3b; 4b; 6b5. 已知25C时，电极反应Cu2++2e-→Cu(S)的标准电极电势Eθι =0.340 V; Cu++e→ Cu(s); Eθ=0.522V; Cu2++e-→Cu+的Eθ = __________ V。
ΔG mθ= - zFEθEθ3 = 2Eθι- Eθ2 = 0.158 V6. 在温度T,若电池反应Cu(s)+Cl2(g)→Cu2++2C∣-的标准电动势为Eθ;反应0.5CU(S)+0.5Cb(g)→0.5Cu2++Cl-的标准电动势为Eθ,则Eθι与Eθ2的关系为第十早界面现象1. 气固相反应CaCQ(S) — Cao(S) + CO2(g)已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s)的颗粒变得极小，则平衡将： B(A)向左移动(B)向右移动(C)不移动(D)来回不定移动2. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。
以P平、P凹、P凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是：(C )(A) P 平> P 凹> P 凸(B) P 凹> P 平> P(C) P凸> P平> P凹(D) P凸> P凹> P平3. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确(D )(A)微小晶体的饱和蒸气压大(B)微小晶体的溶解度大(C)微小晶体的熔点较低(D)微小晶体的溶解度较小4. 水/油乳化剂的HLB值的范围是(A )(A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-244..当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是(A )(A) d / da V 0,正吸附(B) d / da V 0,负吸附(C) d / da > 0,正吸附(D) d / da > 0,负吸附6.天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势如何(B )(A)大水滴分散成小水滴,半径趋于相等 (C)大小水滴的变化没有规律 5. 水在临界温度时的表面GibbS 自由能(C )(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定6. 同一固体，大块颗粒和粉状颗粒，其溶解度哪个大(B )(A)大块颗粒大 (B)粉状颗粒大 (C) 一样大(D)无法比较7. 在一定T 、P 下，当润湿角θ B 时，液体对固体表面不能润湿；当液体 对固体表面的润湿角 C 时，液体对固体表面完全润湿。
选择填入：(A)<90o (B) >90° (C)趋近于零 (D)趋近于180°8. 通常称为表面活性剂的物质是指当其加入后就能 C 的物质。
(A) 增加溶液的表面张力(B) 改变溶液的导电能力(C) 显著降低溶液的表面张力(D) 使溶液表面发生负吸附9. 朗格谬尔等温吸附理论中最重要的基本假设是 C(A) 气体为理想气体(B) 多分子层吸附(C) 单分子层吸附(D) 固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定温度下，液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于C (A)大气的压力 (B)固一液的界面张力(C)毛细管的半径 (D)液体的表面张力填空题1. 在一定条件下，液体分子间作用力越大，其表面张力 越大。