人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）1 / 7《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温常压时，下列叙述不正确．．．的是 A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa) B ．pH ＝5的①NH 4Cl 溶液②CH 3COOH 溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)水：①＞②＞③C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D ．0.1 mol/L 的醋酸的pH = a ，0.01mol/L 的醋酸的pH = b ，则b ＜a+l 2．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu==2Fe 2++ Cu 2+B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓ + 3NH 4 +C ．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －== CO 32－＋2HClOD ．Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO 32−（aq ）CaCO 3(s)+SO 42−（aq ）3．下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是( ) A ．醋酸钠B ．苯酚钠C ．草酸钠D ．氢氧化钠4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L −1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L −1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 5．下列说法正确的是( )A.任何条件下,纯水的pH 都是7B.95℃纯水中()7c H10+-< 1mol L -⋅C.95℃纯水的pH 大于7D.任何条件下,纯水都显中性 6．下列说法正确的是A ．11.2 L Cl 2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B ．SiCl 4(g) +2H 2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、24SO -②pH=11的溶液中：23CO -、Na +、2AlO -、3NO -③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl −、3HCO -、3NO -、+4NH④在由水电离出的c (OH −)=10−13 mol•L −1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl −、I − ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl −、S 2−、ClO − ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、Cl − A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥8．关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH 4+)：③＞①B.水电离出的c(H +)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +) 9．25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A ．0.1mol/L 的醋酸溶液pH ＞1 B ．醋酸钠溶液pH ＞7C ．稀醋酸溶液导电能力弱D ．醋酸溶液中含有CH 3COOH 分子10．下列液体中 pH>7的是A ．蔗糖溶液B ．人体血液C ．胃液D ．食盐水11．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH 3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO 2)＝6.4×10－6。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7．0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0
8．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液，测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列属于强酸的是
A．H3PO4
B．HF
C．H2SO3
D．HClO4
14．在 25℃时，10mLpH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（
）
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A．b、c 两点溶液的导电能力相同 B．c 点溶液中 c C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D．等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的 体积相等 6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A．固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B．气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C．溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．Na2SO42．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—3．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．明矾可作净水剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaHSO4溶液显酸性4．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3c. NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H +)7．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的硫原子：2016S B ．N 2的共价键类型：π键和σ键 C ．Na 2S 的电子式：Na NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O = H 2S ＋2OH －8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （OH ﹣）＞c （H ClO ）＞c （H 2CO 3）＞c （H +）B ．c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （H +）C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） 10．在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少B ．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量水，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动11．常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－112．25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。
人教版高中化学选修4第三章《 水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag 2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差4.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c()B．c(Ca2＋)＝c()＝C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠K sp(CaCO3)5.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知K 2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡＋H2O H3O＋＋，欲使溶液中c()、c()、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO38.下列物质分类组合正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)10.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍11.在下列各组离子中，能大量共存的是()A． Ag＋、、Na＋、Cl－B． K＋、、Cl－、Al3＋C．、Fe2＋、H＋、Br－D． K＋、Cl－、、12.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程13.下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝14.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
B．Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－
C．NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－
D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－
7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是( )
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案解析)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液2.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是( )A． pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液3.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液4.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是( )A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH6.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)7.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )A．大于15 mL B．小于10 mL C．恰好在15 mL处 D．在10 mL到15 mL之间8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。
人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题含答案解析
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是()A．在相同条件下，导电能力相同B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同3.某二元弱酸H 2A溶液，按下式发生电离：H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是()A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液4.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失5.关于相同物质的量浓度的NaHS溶液和Na2S溶液，所含离子种类()A．相同B．前者多于后者C．前者小于后者D．无法判断6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小8.下列叙述正确的是()A．一般沉淀离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产9.下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是()A． HCN易溶于水B． NaCN是强电解质C． NaCN溶液呈碱性D． 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应10.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是()A． Cu(OH)2B． CuCO3C． NaOHD． CuO11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是() A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)12.室温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A．在80℃和25℃时，纯水的pH值B．常温常压下，HF和HCl的沸点C．常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度D．等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)3．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等4．下列说法错误的是( )A ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B ．在配制FeCl 2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe 2+被氧化C ．TiCl 4 + (x+2)H 2O ⇌ TiO 2.XH 2O+4HCl 。
在用 TiCl 4制备TiO 2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全D ．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH 至7~8，可以使Fe 3+生成Fe(OH)3沉淀而除去5．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①④B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①②⑦6．已知常温CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
人教版高二化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()A．升高温度，平衡逆向移动B．溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液2.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1×10－12。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L －1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分3.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()A． NH2D·H2O和D3O＋B． NH3·D2O和HD2O＋C． NH3·HDO和D3O＋D． NH2D·HDO和H2DO＋4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大B． 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C． CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D． 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸5.酸碱恰好完全中和时()A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS7.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是()A．B．C．D．26X3＋8.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤9.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0 g配成1 L溶液，取出20.00 mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00 mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是()A． NaClB． Ca(OH)2C． Na2CO3D． NaHCO310.40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况都不改变的是()A． Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2＋数目11.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)12.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢13.下列离子组能够共存的是()A． K＋、Ca2＋、、B．、、、Na＋C． Al3＋、OH－、、Cl－D．、Mg2＋、K＋、14.在1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48 L CO2，完全反应后，下列关系式正确的是()A．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()15.有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D． Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH16.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.配制澄清的氯化铝溶液，为防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量()A．稀盐酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸铝2.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3.下列溶液一定显碱性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色4.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是()A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)5.下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中增大B． pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c16.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为() A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶17.可以说明HCOOH是弱酸的事实是()A．甲酸与水能以任意比混溶B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C． 1 mol·L－1的HCOOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红D． 1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH约为8.58.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D． pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液10.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)H2C2O4为二元弱酸。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）1 / 7 《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是A ．c(H +)=c(OH ﹣)B ．一定是纯水溶液C ．一定是盐溶液D ．水电离出来的c(OH ﹣)一定是1×10﹣7 mol·L ﹣12．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH 溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。
下列有关说法不正确的是A ．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH 均减小B ．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH 大小关系为①>②>④>③C ．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②D ．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④3．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH 由大到小排列顺序正确的是（）A ．NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 、AlCl 3B ．NaOH 、NH 3·H 2O 、AlCl 3、NaClC ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaNO 3、Na 2SD ．NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、Na 2S 、NaNO 34．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．在pH = 10溶液中：NH 4＋、K ＋、NO 3-、Cl -D ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br -5．下列说法正确的是()A ．酸雨后钢铁易发生析氧腐蚀，铁锅存留盐溶液时易发生析氢腐蚀。
B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化。
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5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是( )
A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小
B．强弱电解质：溶液的导电能力大小
C．离子化合物：化合物中是否含离子键
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
6．下列离子方程式正确的是( )
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变
14．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）( )
A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定
15．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。
(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH-)/c(H+) E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少
C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
12．下列实验现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．向10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )
三、推断题
21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；
②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题（每小 题只有一个正确答案）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NaHCO3
非电解质
Hale Waihona Puke Cl2CS2C2H5OH
SO2
A．AB．BC．CD．D
2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是( )
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)
D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）
A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
（1）O点导电能力为0的理由是___________________；
（2）a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________；
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；
（4）要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①_____②____________________。
D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是( )
A．常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀
B．常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、填空题
16．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
17．（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。
18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
查阅资料：