最新弱电解质的电离平衡导学案
最新高中化学-弱电解质的电离平衡导学案 精品
第2节弱电解质的电离__盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。
(2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。
(3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。
[自学教材·填要点]1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。
3．应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱：K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。
4．表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用K a1、K a2……来表示，K a1≫K a2，即以第一步电离为主。
(2)弱碱在水中的电离常数通常用K b 表示，例如：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －， K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]。
[师生互动·解疑难]电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。
如K a (CH 3COOH)＝1.75 ×10－5 mol·L －1>K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，所以酸性：CH 3COOH>HCN 。
1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
人教版高中化学选择性必修第1册 《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
弱电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。
（2）HClO。
（3）H2S 。
（4）Fe(OH)3。
（5）NaHSO3。
（6）NaHSO4。
三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。
结论：。
【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。
第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
弱电解质的电离平衡导学案
课时2 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。
3．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。
4．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【学习重点、难点】电离平衡概念、电离平衡常数的应用及电离度的计算【知识储备】1、弱电解质的概念：.2、化学平衡的特征：等v (正反应)_______v (逆反应)____0定条件不变，体系中各物质的__________不变动化学平衡是一种______平衡变条件改变时，化学平衡发生_________。
逆化学平衡研究的是________反应3、化学平衡常数K的大小能说明__________________，K值越大，表示反应进行得_______4、反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下____________。
某一反应物的转化率为：___________________________。
【学习过程】【自主学习】书写CH3COOH的电离方程式？试用v—t图分析CH3COOH在水中的电离过程，联系“化学平衡”的概念，总结出弱电解质“电离平衡”的概念。
【总结】一、弱电解质的电离平衡1、概念：。
2、理解：（1）研究对象：；（2）平衡特征：动电离平衡是一种_______平衡。
定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有____又有。
变条件改变时，电离平衡发生__________。
等v (电离)________v (分子化)________0。
逆弱电解质的电离是___________过程。
【讨论探究1】弱电解质达到电离平衡后，各组分间有何关系？下表是实验测得的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，并互相交流电离平衡常数和电离度的有关规律。
【总结】二、电离平衡常数和电离度1、弱电解质的电离平衡常数表达式（以HA H＋+ A－为例）。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
第六节 电离平衡常数(导学案)
第一节弱电解质的电离（导学案）知识目标：1、认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；2、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响；3、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡旧知回顾：电解质：弱电解质：练习：下列物质中(1)NaCl(2)CO2(3)盐酸(4)铜片(5)石墨(6)蔗糖(7)酒精(8)熔融的KNO3(9)BaSO4(10)液态H2SO4(11)NaOH固体是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质1、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：练习：下列电解质中，NaCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、BaSO4、Na2O、H2O、Fe(OH)3是强电解质，是弱电解质。
2、以CH3COOH的电离为例，描述弱电解质的电离过程，并画出V-t图像(1)电离平衡状态：(2)电离平衡状态的特征：(3)写出CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3的电离方程式(4)影响电离平衡的因素外因：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：① 加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：④加水稀释：各离子、分子浓度如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）(5)电离平衡常数①写出CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3的电离平衡常数表达式②已知：43PO H -++42PO H H 31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H 133102.2-⨯=K分析：一级、二级、三级电离平衡常数为什么会逐渐减小随堂练习：1、下列不能用来判断醋酸是弱酸的是（ ）A 、相同浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同B 、醋酸水溶液中有两种分子存在C 、相同条件下，醋酸比盐酸的导电性弱D 、相同浓度的盐酸和醋酸分别与锌粉反应时，开始时盐酸产生氢气的速率快2、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）A ．MgOB ．O H 2C ．32CO KD ．COONa CH 33、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多。
高中化学《弱电解质的电离平衡》导学案+课时作业
第一单元弱电解质的电离平衡[明确学习目标] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.理解弱电解质的电离平衡特征，能正确书写电离方程式。
3.知道电离平衡常数的意义，会书写电离平衡常数的表达式。
4.熟悉水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。
一、强电解质和弱电解质1．实验探究2．强电解质和弱电解质(1)强电解质①定义：在水溶液中□05能完全电离的电解质。
②常见的强电解质：□06强酸、□07强碱和□08绝大多数盐类。
(2)弱电解质①定义：在水溶液中□09只能部分电离的电解质。
②常见的弱电解质：□10弱酸、□11弱碱。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离方程式弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。
例如：CH3COOH：□01CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：□02NH3·H2O NH＋4＋OH－。
2．弱电解质的电离平衡在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到□03最大程度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率□04相等，此时溶液中各分子和离子的浓度□05都不再发生变化，达到了电离平衡。
弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化图：3．电离平衡常数和电离度(1)电离平衡常数的表示方法通常用□06K a表示弱酸的电离平衡常数，用□07K b表示弱碱的电离平衡常数。
以醋酸为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离平衡时有：。
K a＝□08c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)(2)电离度α＝□09已电离的弱电解质浓度×100%。
弱电解质的初始浓度三、常见的弱电解质1．水的电离(1)水是一种弱电解质。
(2)水的电离方程式为：□01H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为□02 H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离平衡常数表示为K＝□03c(H＋)·c(OH－)c(H2O)(4)水的离子积常数：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，故c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称□04水的离子积，用K w表示。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念。
2、掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
3、能够运用电离平衡常数进行相关计算和判断。
二、知识回顾1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸、强碱、大多数盐都是强电解质。
（2）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
弱酸、弱碱、水都是弱电解质。
三、新课导入在之前的学习中，我们了解了电解质的分类，知道了强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只能部分电离。
那么，弱电解质的电离过程是怎样的呢？这就涉及到我们今天要学习的弱电解质的电离平衡。
四、知识讲解1、弱电解质电离平衡的建立以醋酸（CH₃COOH）为例，醋酸在水溶液中会发生电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
开始时，醋酸分子电离成离子的速率较大，而离子结合成分子的速率较小。
随着电离的进行，离子浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率也逐渐增大。
当电离速率和结合速率相等时，就达到了电离平衡状态。
2、弱电解质电离平衡的特征（1）动：电离平衡是一种动态平衡，即电离和结合仍在进行，只是速率相等。
（2）定：在一定条件下，溶液中各粒子的浓度保持不变。
（3）变：当条件改变时，电离平衡会发生移动。
3、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动；降低温度，电离平衡向结合方向移动。
（2）浓度：稀释：弱电解质溶液稀释，电离平衡向电离方向移动。
增大浓度：弱电解质溶液浓度增大，电离平衡向电离方向移动。
（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向结合方向移动。
（4）化学反应：若加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动。
4、电离平衡常数（1）定义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
最新弱电解质的电离平衡导学案
太师庄中学高三年级化学基本理论导学案编制：许文新审核：高金苹时间： 11.10 弱电解质的电离平衡导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1了解电解质的概念2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明与学法指导】1.请同学们回顾选修4第三章第一节和三年高考两年模拟方法突破。
2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。
【学习内容及要求】自主学习电解质强、弱与其结构的一般规律一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。
(2)常见物质类别：。
2.强电解质和弱电解质：填写在3+2书75页二、电离方程式的书写：填写在3+2书75页三、弱电解质的电离平衡：1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于的速率时，电离程度就达到了平衡。
2．弱电解质电离平衡的影响因素：（1）温度：弱电解质的电离是（填吸或放）热的，升温电离程度。
（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会，电离程度。
（3）加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度。
（4）其它条件。
3.电离平衡常数表达式：（CH3COOH）合作探究1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2、强弱电解质比较：3、书写下列物质的电离方程式：①H2CO3②NaHCO3③NaHSO4④HClO4．在0.1mol/L CH3COOH溶液中改变下列条件，下列各项将如何变化？见3+2书76页5.一元强酸和一元弱酸的比较：如HCl和CH3COOH（2）相同体积、相同PH的HCl和CH3COOH的比较课堂检测：.学后反思：【学习目标】落实了吗？作业：导学案管事部主管直属上级：餐饮部经理督导下级：管事员岗位职责：负责管事部的日常管理和餐饮部的财产管理工作，确保餐具和厨房环境的清洁卫生，努力降低物耗。
弱电解质的电离平衡导学案
高二化学学案专题三1-1 强电解质和弱电解质【课标要求】1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2.了解强、弱电解质与物质结构的关系。
【重点】强、弱电解质及电离方程式书写。
【预习学案】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中熔融状态下能够的。
非电解质：在水溶液中熔融状态下都导电的。
【练习】下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有属于非电解质的有【思考与讨论】CO2水溶液能导电，但为什么是非电解质？比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的电离程度二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能电离成离子的电解质。
常见的强电解质：（1）强酸（2）强碱（3）大部分盐常见的弱电解质（1）弱酸（2）弱碱（3）水三、强弱电解质的比较四、电离方程式书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1) H2SO4(2) CH3COOH(3) NH3.H2O(4) H2CO3(5) NaHSO4(6) NaHCO3【思考与讨论】1.强电解质溶液的导电能力一定强吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?【练习】有以下物质：①胆矾②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的碳酸钠⑧NH3⑨干冰请填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于强电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是【当堂检测】1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4HI非电解质：CCl4Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法正确的是…（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水7、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为和 .8、写出在水中的电离方程式：①HF②H3PO4③NaHCO3④CH3COONH4高二化学学案专题三1-2 弱电解质的电离平衡【课标要求】1.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
弱电解质的电离平衡 导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一学期高二 化学导学案课题：3-1电离平衡（第1课时 电离平衡）【素养目标】课标要求核心素养 1、掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。
2、通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。
【知识回顾】 定义 种类 本质区别 相同点电解质 在水溶液里 熔融状态下 的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 在水溶液里或熔融状态下自身均为非电解质 在水溶液里 熔融状态下 的化合物 多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等42①熔融KCl ①酒精①醋酸①NaCl 溶液以上指定物质中，属于电解质的是_________________；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
【学习过程】一、强电解质和弱电解质实验3-1：（课本56页）酸 0.1 mol·L －1盐酸0.1 mol·L －1醋酸 pH导电能力与镁条反应实验结论 c(H ＋)： ，电离程度： 。
（1）定义：在水溶液（或熔融状态）中能够 的电解质。
（2）特点：完全电离，只有离子，无分子；电离方程式用“ ”连接；（3）类别：强酸： 、 、 、 、 、 ； ：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2；大部分盐（包括难溶盐）：NaCl 、NH 4Cl 、Fe(NO 3)3、BaSO 4等； 活泼金属氧化物：Na 2O 、MgO 等。
2、弱电解质（1）定义：在水溶液（或熔融状态）中只能 的电解质。
班级： 姓名： 小组：（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡；电离方程式用“ ”连接。
（3）类别：：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等；：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等；：(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3、HgCl2等；：极弱电解质。
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任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21
弱电解质的电离平衡导学案
班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：
【学习目标】
1了解电解质的概念
2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式
3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理
【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明与学法指导】
1.请同学们预习选修4第三章第一节
2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。
【学习内容及要求】
自主学习
一、概念辨析
1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。
(2)常见物质类别：。
2.强电解质______________________________________。
弱电解质______________________________________。
二、电离方程式的书写：
1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________
3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________
7．H2O 8．CH3COOH
9．NH3·H2O 10．H2CO3
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于
的速率时，电离程度就达到了平衡。
填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各离子浓度变化
BOH 电离过程中体系各离子浓度变化
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的硫酸、NaOH 、CH3COONH4、水、
2．弱电解质电离平衡的影响因素：
内因：是主要因素 外因：
（1）温度：弱电解质的电离是 （填吸或放）热的，升温电离程度 。
（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会 ，电离程度 。
（3）加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度 。
（4）其它条件。
3.电离平衡常数： 叫做电离常数。
如：CH 3COOH CH 3COO — + H +
K=)
()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数
平衡常数的意义
①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K 断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与 有关，不随 改变而改变。
合 作 探 究
1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；
属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2
3一元强酸和一元弱酸的比较：如HCl和CH3COOH
电解质强、弱与其结构的一般规律
课堂训练
1.
A.1 mol ·L －1的甲酸溶液的c （H ＋）约为0.01 mol ·L －
1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10
mL 1 mol ·L －1甲酸恰好与10 mL 1 mol ·L －
1NaOH
D.
2.用水稀释0.1 mol ·L －
1
A.c （OH －）／c （NH 3·H 2O
B.c （NH 3·H 2O ）／c （OH －
C.c （H ＋）和c （OH －
D.OH －
3在RNH 2·H 2O
RNH +
3＋OH －
形成的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及c （OH-）
A.通入HCl
B.加少量NaOH
C.
D.升温
4在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H 2O
NH +4＋OH －
,如进行下列操作，则NH 3、NH +
4、H
＋
、OH －
（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋
) 。
（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －
)
（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －
)
5.在a 、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分
（1）a 、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。
原因是 。
（2）a 、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b ，反应完毕后生成气体的总体积是a b ，原因是 6在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 7能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
8下列叙述中错误的是 （ ） A ．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B ．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C．具有强极性键的化合物一定是强电解质
D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
925℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数。