化学键(ppt课件)34386

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化学键ppt课件

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离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响,例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点,硬度较大 ,且多为脆性。它们在水中溶解度较大,且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近,形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成,形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能,晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性,设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装, 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数, 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象,通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法,具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法,可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。

化学键(46张)PPT课件

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化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型,从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量,使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大,键长越短,化学键越强。一般来说,离子键和共价键的强度较高 ,而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如,具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应,从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ,可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键,可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理,可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
,如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成,对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理,可以设计和合成 高效的水处理剂,用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如, 离子键容易发生复分解反应,共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大,物质越稳定,反应活性越低。反之,键能越小,物
质越不稳定,反应活性越高。

化学键ppt课件完美版

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化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子,构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成,通常在活泼金属和活泼非金属之间形成,例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比 较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能,如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用,揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用,揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用,设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子(F、 O、N等)形成共价键后,再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如,HF的沸点比HCl高很 多,就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成,如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性,具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体,如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小,离子键越强。

《化学键》PPT课件

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位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用

“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构

成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的

(第一课时)化学键精品课件

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100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的,因此与它结合的共用电子对 数也是一定的,这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大,因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢(HCl)
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水(H2O)
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子,构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关:电荷越多, 半径越小,离子键越强。
离子键在形成过程中,没有电子的得失,只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物: Na2O、K2O等。
强碱:NaOH、KOH等。
绝大多数的盐:NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物:Na2S、 KI等。
甲烷(CH4)
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键,构成 正四面体结构。
二氧化碳(CO2)
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键,构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子,容易失去形成正离子,同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角,它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说,化学键越强,物质 的熔点、沸点越高。例如,离子键的强度大于分子间作用力,因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。

《化学键》PPT课件(2024)

《化学键》PPT课件(2024)
化学键作用
化学键是分子或晶体中相邻原子 (或离子)之间强烈的相互作用 力的统称,可以保持物质的化学 性质。
4
离子键、共价键和金属键
01
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键,如 NaCl、KOH等。
2024/1/29
02
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,如HCl、 CO2等。
2024/1/29
正离子与自由电子之 间形成金属键
19
金属晶体结构特点
金属原子以紧密堆积方式排列
常见晶格类型:体心立方、面心立方、密排六方
2024/1/29
晶格中存在大量空隙,可容纳自由电子
20
金属键强度影响因素
原子半径
原子半径越小,金属键越强
价电子数
价电子数越多,金属键越强
电负性
电负性越小,金属键越强
2024/1/29
03
化学键性质研究
红外光谱还可以用于研究化学键的性质,如键的强度、极性、共轭效应
等。
30
核磁共振法在化学键研究中应用
2024/1/29
核磁共振原理
核磁共振是由于原子核自旋能级的跃迁而产生的,不同的 原子核具有不同的自旋量子数和磁矩,从而在核磁共振谱 上呈现出特定的共振信号。
化学键类型识别
键角
决定分子的空间构型,影响物质的 物理性质和化学性质。
25
物质中不同类型化学键比较
离子键与共价键比较
离子键具有较强的极性,共价键具有 较弱的极性;离子键形成的物质在水 中易电离,共价键形成的物质在水中 不易电离。
金属键与离子键比较
金属键无方向性和饱和性,离子键有 方向性和饱和性;金属键形成的物质 具有良好的导电性和导热性,离子键 形成的物质在固态时不导电。
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从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的

成键微粒
本质
互作用,叫做共价键。
2.成键条件:同种或不同种非金属元素
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
5.共价键的类型
同种元素原子 原子吸引电子
能力相同 电子对不发生偏移 成键原子不显电性
不同种元素原子 原子吸引电子 能力不相同
成键元素 活泼的金属元素(IA, 同种或不同种
IIA族)
非金属元素
和活泼的非金属元素
(VIA,IIA族)
存在
离子化合物中
某些离子化合物 共价化合物
非金属单质中
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”
来表示原子最外层电子的式子,叫电
原·N子aM的g 电子·子C式··式·。:·C··O····l····
三、化学键
1、离子键 (1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。
(2) 构成离子键的粒子:阴、阳离子 静电引力
(3)离子键的实质:静电作用 静电斥力
(4)成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。(AlCl3例外)
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用
2
Na + [··O · · - Na+ ]
感谢下 载
如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
例:用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边,不能把相同离子归在一起。
书写时 离子化合物的电子式:由阴、阳离子 的电子式组成,但相同离子不能合并
电子对发生偏移成键 原子显电性
非极性共价键 (非极性键)
HH
极性共价键 (极性键)
H ·Cl
·· · ·· ·
反馈检测:
1、下列物质中,只含有非极性共价键的是 C
()
A、 NaBr
B、
NaCI
C、 Br2
D、
H2S
2、下列物质中,含有极性共价键的是 CD


A、I 2 B、MgCI2
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中,我们可以看 到,离子键使离子结合成离子化合物;共价键 使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合 或原子相结合的作用力统称为化学键。
H
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
The end
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离 子以
离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
2-与钠
﹕﹕
+
Na
··O ··H -
[
过]氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 )
离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧
::
·O ·
::
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
··
原子的电子式:在元素 符号周围用小点“.”或 小叉“×”来表示其最 外层电子数。
离·子的电子式:阳离子的电子式:简单阳离子
Na+ Ca2+ [:O····:]2[:C··l :]-
··
的电子式就是它的离子符号, 复杂阳离子(NH4+)例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数,而且还要用中括号“[ ]”括起 来,并在右上角标出所带电荷“n-”。
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是:
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 化合
时形成离子键。请思考,非金属元素之间化
合时,能形不成能离,子因键非吗金?属为元什素么的?原子均有获 得电
子的倾向。
请同学们动笔写出H 原子和Cl原子结构示意图, 两种原子怎样才能形成稳 定结构呢?
阅读课本P23讨论:
用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么?
化学反应的实质
反应物分子被破坏
生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
[小结]
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒 相互作用
阴、阳离子 静电作用
原子 共用电子对
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流: 试从原子结构角度解 释NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程:
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转C移l-离子间的 相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中
Na+和Cl-间存在 Nhomakorabea些作用力? Na+
Cl-
化学 键——
由离子键构成的化合物一定是离子化合 物
课堂练习
D 练习1、下列说法正确的是:
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
AB型
A2B型
AB2型
4.用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成:
H +· → H H ·H
··
H﹣H(结构式)
氯化氢分子的形成:
H ·

·C····l: → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl(结构式)
以氯化钠和氯化氢为例,比较离子键和共价键
形成过程的区别?
没有形成阴阳离子,不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
用电子式表示下列共价分子的形成过

碘 水
:I·····+ ···I··: → :I····:·I···: 2 H ·+ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
﹕﹕﹕﹕
硫化氢
2
H
·+
·· ··S··

H ﹕S ﹕H

3
H
·+
· ·N
··

·
二氧化碳
·C· ·+ ·
2 ·O·····→
﹕﹕ ﹕﹕
H H ﹕N﹕
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
你有想过吗?
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质?元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢?
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合?
实验1—2:钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧,产生 黄色火焰,集气瓶中充满 白烟
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