溶液 溶解度知识点总结

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。 9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是 102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D．将 70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据图示可知，甲的溶解度是 102.5g 没有指明是在 70℃时，选项 A 不正确； B．甲的溶解度在 0℃到 70℃时随温度的升高而增大，当温度大于 70℃时，其溶解度随温 度的升高而减小，选项 B 不正确； C．20℃时，甲的溶解度为 28.6 g 。即：在 20℃时在 100 g 水中溶解 28.6 g 甲可达到饱和， 20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于 28.6 g，选项 C 不正确； D．因为 70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解 度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项 D 正确。故选 D。
3．右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．t2℃时，将 50ga 物质放入 100g 水中充分溶解恰好得到 a 的饱和溶液(a 物质不含结晶水) C．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 b ＞c＝a D．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞ c，故 A 正确； B．t2℃时，a 物质的溶解度是 50g，所以将 50g a 物质(不含结晶水)放入 100g 水中充分溶解 得到 150ga 的饱和溶液，故 B 正确； C．t1℃时，b 物质的溶解度最大，a 物质次之，降低温度，a、b 物质会析出晶体，c 物质 降低温度不会析出晶体，应该按照 50℃时的溶解度进行计算，所以将 50℃时 a、b、c 三种 物质的饱和溶液降温至 20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 b＞a＞c，故 C 错误； D．c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降 低温度的方法，故 D 正确； 故选 C。
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40g 100%=28.6%，故正确。 40g 100g
故选 B。
6．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分 反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A．44% B．50% C．55% D．68% 【答案】A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相 对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增 加了 11 份质量．实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的 质量为 x，则 60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g，原混合物中
60g B、t3℃时，甲物质的溶解度是 60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 160g 100%
=37.5%，故 B 错误； C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到 t2℃析出晶体的质量也不 能确定，故 C 错误； D、A 点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故 D 错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙＞丙＞甲 C．甲的溶解度随温度的升高而增大 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 28.6%
10．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确 的是
A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为 38% B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．在水和酒精中的溶解度相同 【答案】B 【解析】 A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是 38g法，错误。故选 C。
点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题
的关键。
2．实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl，下列操作不规范的是( )
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 D．用装置丁蒸发分离后的溶液得 KCl 晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 A 正确； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故 B 正 确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故 C 正确； D、蒸发时要变加热边搅拌，故 D 不正确。故选 D。
溶液 溶解度知识点总结
一、溶液选择题
1．下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法错误的是 A．KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃—30℃温度范围内会相交 B．在 60℃时，KNO3 的饱和溶液 105g 加入 95g 水后，溶液中溶质的质量分数为 27.5％ C．在 20℃时，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液 D．从含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶 液的方法 【答案】C 【解析】 A、根据表格提供的数据可以发现，在 20℃～30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度 相同的数值，KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～30℃温度范围内会相交，错误；B、在 60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，则 105g 的 KNO3 饱和溶液，含有硝酸钾 55g，加入 95g
4．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙 B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是 60% C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到 t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙 D．A 点表示是物质乙的饱和溶液 【答案】A 【解析】 A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t3℃时的溶解度进行计算，所以所以 t3℃甲、乙、丙 的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故 A 正确；
8．NaCl、KNO3 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：
A．KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B．将两种物质的饱和溶液从 50℃降至 20℃，析出 KNO3 最多 C．使 NaCl 从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法 D．20℃时，30gNaCl 加入 到 50g 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 37.5% 【答案】C 【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从 50℃降至 20℃，析出 KNO3 最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发 溶 剂 的 方 法 ， 正 确 ； D. 20℃ 时 ， NaCl 的 溶 解 度 是 31.6g ， 故 50g 水 最 多 能 溶 解 15.8gNaCl，将 30gNaCl 加入 到 50g 水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶 液中 NaCl 的质量分数为 24.0%，错误。故选 C。
【答案】B 【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答； B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答； C、根据溶解度曲线解答； D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。 解：A、根据题中溶解度曲线图可知 t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确； B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降 温至 t1℃，都有晶体析出，都成为 t1℃时的饱和溶液，但由于在 t1℃，乙的溶解度大于 甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度 的升高而减少，故将 t3℃时丙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶 质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 t3℃时的溶解度要小于甲在 t1℃时的溶解度，故 丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙， 错误； C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；
金属元素的质量分数为 33g ×100%=44%。 75g
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答 本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的 质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结 合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。