2.1.2-钠的几种化合物

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《钠及其化合物ppt完美版2

现象：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性得到2e-，化合价降低，被还原
结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
•
6.方言俗称地方话，是语言的变体，只通行于一定的地域，它不是独立于民族语之外的另一种语言，而只是局部地区使用的语言。根据性质，方言可分地域方言和社会方言，地域方言是语言因地域方面的差别而形成的变体，是全民语言的不同地域上的分支，是语言发展不平衡性在地域上的反映。
（3）向（2）的试管中加5mL水
（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液
振荡时间长时可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
•
7.社会方言是同一地域的社会成员因为所在职业、阶层、年龄、性别、文化教养等方面的社会差异而形成不同的社会变体。
•
8.语言最本质的功能，是作为人们交际的工具。英国作家塞缪尔·约翰逊说过：“ 语言是思想的外衣。 ”除了交际工具，语言同时也是文化的载体。在岁月与文明的浸泡下，方言承载着浓郁的地方文化特色，能够满足本地区社会交际的需要。

新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯精品教学课件

【典例 1】 CO 和 H2 的混合气体 21.2 g，与足量 O2 反应后，
通过足量 Na2O2，固体质量增加( )
A．21.2 g
B．14 g
C．6.78 g
D．不能确定
[思路启迪] 解答本题的关键是掌握过氧化钠与 CO2、H2O 反应的本质，尤其是要注意固体实际增重的来源。
[解析]
已
知
有
关
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝( ) (2)Na2O 和 Na2O2 都是碱性氧化物( ) (3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色( ) (4)将 Na2O2 加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色 () (5) 等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小 ()
3)与碱(氢氧化钠)反应
a．Na2CO3：与 NaOH 不反应； b．NaHCO3： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 。 4)相互转化
Na2CO3①固③加C热O②2＋液H2NOaOHNaHCO3 ③的化学方程式： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 。
(3)用途 ①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 ②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
―风⑤―化→
白色粉末状物质生成Na2CO3
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2.1.2 钠的几种化合物焰色试验(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)

2.1.2 钠的几种化合物焰色反应【导学案】一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：(1)与水反应：；)反应：；(2)与酸性氧化物(如CO2(3)与酸(如HCl)反应：。

2．过氧化钠的性质【实验探究2-3】①②(1)与HO反应：；2反应：。

(2)与CO2【核心素养提升】【思考1】有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？【思考2】结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?【思考3】现有两包淡黄色粉末。

分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？3.过氧化钠的用途：供氧剂、漂白剂【重点知识突破】1．过氧化钠的性质(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。

(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指示剂等。

(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2.Na2O2与H2O、CO2的反应(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

(2)固体质量的关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。

3.氧化钠和过氧化钠的比较二、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性【实验探究2-4】2.Na2CO3、NaHCO3的热稳定性【实验探究2-5】3.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：__________________________。

课时作业2：2.1.2钠的几种化合物

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶14．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．78 g过氧化钠与168 g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成9．把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是()A.Ba(HCO3)2B.Na2CO3C.NaHCO3D.CuSO410．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性增强，有O2放出11.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

钠的几种化合物的知识点

钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。

它的原子序数为11，原子量为22.99。

钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。

钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。

下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。

1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。

它以无色晶体的形式存在，可溶于水。

氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。

由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。

氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。

2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。

它可以通过钠与硫酸反应得到。

硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。

3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。

它可以通过钠与二氧化碳反应得到。

碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。

4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。

它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。

亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。

除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。

这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。

总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。

了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)

-2 NaOH
Na2O与Na2O2
化学方程式离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？

2.1 第2课时钠的几种化合物焰色试验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

氧化钠
过氧化钠
与水反应的
Na2O+H2O
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
Na2O+CO2
Na2CO3
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
化学方程式
与 CO2 反应
的化学方程式
用途
制备 NaOH 等
在呼吸面具或潜水艇
中作为氧气的来源
二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
如:2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑。
典型例题
【例题1】下列有关Na2O、Na2O2的说法正确的是(
)
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃
烧起来,说明Na2O2与H2O反应放出热量
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O、Na2O2与水反应都生成NaOH,两者都属于碱性氧
(1)Na2O和2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物也相同。
( × )
(2)Na2O2与水的反应是氧化还原反应,但水不是氧化剂,也不
是还原剂。( √ )
(3)纯碱、烧碱、火碱、苏打的主要成分都是Na2CO3,而小
苏打是NaHCO3。( × )
(4)Na2CO3的水溶液呈碱性,而NaHCO3的水溶液呈酸性。
答案:C
解析:Na2O2是淡黄色固体,A项错误;Na2O中氧元素为-2
价,Na2O2中氧元素为-1价,B项错误;Na2O没有强氧化性,D项
错误。
探究任务2 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互间的转化

2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第一节课时2钠的几种化合物

化学必修第一册 R
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第二章海水中的重要元素——钠和氯
1．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3 性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O 易风化；
②NaHCO3
性质不稳定，受热易分解，其反应的化学方程式为
△
2NaHCO3=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
[点拨] 相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性： Na2CO3> NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 答案 B
解析在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧原子之间发生电子转移， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
化学必修第一册 R
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第二章海水中的重要元素——钠和氯
1．能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？提示不能。澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应现象相同，均会产生白色沉淀。
2．把CaCl2溶液分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，观察现象，并写出反应的化学方程式，能否根据反应现象鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？
提示 CaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液反应的化学方程式为 CaCl2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl，有白色沉淀生成，CaCl2溶液和NaHCO3溶液不发生反应，无明显现象，由此可知，可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

2.1.2钠的几种化合物焰色试验(教学设计)高一化学

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验【回顾1】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。

【回顾2】Na2O 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应。

化学方程式分别为：【板书】Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、CaO+CO2=Na2CO3。

【回顾3】NaOH是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。

能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。

【预习1】而过氧化钠是特殊氧化物。

氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为：【板书】Na2O＋H2O===2NaOH 、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；它们与CO2反应的化学方程式分别为：【板书】Na2O＋CO2===Na2CO3 、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。

【预习2】按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易分解。

化学方程式为：【板书】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。

【导入】趣味实验“滴水生火”。

把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中，用胶头滴管滴加蒸馏水，观察棉花会燃烧。

这是为什么呢？【学生1】①组成元素一样、均为金属氧化物；因此，可能能与水、二氧化碳、盐酸等物质反应。

【教师】强调实验安全及注意事项、投影表格。

【学生】分小组完成实验：过氧化钠与水的反应。

填写表格内容。

实验操作将1①2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体；用手轻轻触摸试管外壁，感受有什么变化；用PH试纸检验溶液的酸碱性，观察有何现象。

实验现象①滴入水后试管中有大量气泡产生，生成的气体能使带火星的木条复燃。

2.1 钠及其化合物课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

钠的化合物ppt课件

1 2
01
氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、碱性氧化物
从物质分类的角度出发，氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

教学设计3：2.1.2钠的几种化合物

第2课时钠的几种化合物教学目标1. 通过钠的化合物——氧化钠和过氧化钠的性质对比学习，掌握钠的两种氧化物性质的异同。

2. 通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同及二者之间的相互转化，对学生进行唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，培养学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。

教学重难点重点：1. 氧化钠和过氧化钠的性质对比。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠性质异同及相互转化。

3. 焰色试验。

难点：1. 过氧化钠的化学性质。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠的转化和鉴别。

教学过程一、导入新课“吹气生火”，请一位学生对着蘸有Na2O2的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。

二、新课讲授一、氧化钠和过氧化钠【师】1. 过氧化钠与水反应【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加1~2 mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【实验现象】反应放热，有气体生成，带火星的木条复燃，溶液为碱性。

反应原理：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑【师】在实际生产生活中，用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，从而获得金属单质，即金属的冶炼。

【师】2. 过氧化钠与二氧化碳反应反应原理：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2【总结】【过渡】PPT展示“呼吸面具”的种类和苏打水。

苏打水是碳酸氢钠的水溶液，可以天然形成或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片以及机器人工生成。

苏打水含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌。

天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素成分，因此是上好的饮品。

世界上只有法、俄、德等少数国家出产天然苏打水，我国部分地区（四川乐山、黑龙江）亦有出产天然苏打水。

基本特点1.苏打水属于弱碱性水，可以天然形成，也可以通过机器或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片快速溶解而成。

2.苏打水有利于养胃，因为苏打弱碱水能中和胃酸。

2020-2021化学(2019)第一册学案：第二章第一节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析

新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第二章第一节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第2课时钠的几种化合物焰色试验1．氧化钠和过氧化钠（1）物理性质氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

(2）化学性质①过氧化钠与水反应的实验。

2．碳酸钠与碳酸氢钠（1)物理性质(2)化学性质(3)用途①碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。

3．焰色试验(1）定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

(2)操作（3)几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。

知识点一:氧化钠、过氧化钠结构、性质对比知识点二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化（1）鉴别（2)除杂混合物（括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3)加热NaHCO3溶液（Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液题组一过氧化钠的性质1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（D)A．Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白织物，这种漂白是永久性的；Na2O2与H2O反应消耗饱和NaOH溶液中的水，同时生成NaOH和O2,故有NaOH固体析出.2．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？"这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图安装好装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，通入CO2之前，应事先将弹簧夹K1、K2夹好，目的是以防试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象.(2）试管Ⅰ内的试剂X是浓H2SO4时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5 min后，将带火星的小木条放在试管Ⅱ的液面上方,可观察到带火星的小木条不能剧烈燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化.则所得的结论是过氧化钠与干燥的CO2不反应。