湖南省衡阳市八中2018-2019年上学期高一期末考试化学试题卷及答案
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（）A . 煤B . 磁铁矿C . 石油D . 金2. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等3. （2分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH4. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小5. （2分）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：26. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应7. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（）A . ZnB . AlC . FeD . Cu9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl10. （2分）向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba （OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O11. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水12. （2分）下列表述正确的是（）A . 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B . 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D . 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物13. （3分）下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A . MgCl2B . FeCl3C . AlCl3D . CuCl214. （3分）下图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（）A . X是SO2 ， Y是饱和NaHCO3 溶液B . X是H2S，Y是浓H2SO4C . X是CO2 ， Y是Na2SO3 溶液D . X是Cl2 ， Y是Na2CO3溶液15. （2分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（）A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol二、填空题 (共5题；共29分)16. （6分） (2017高二上·浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为________．它位于元素周期表的第________周期，第________族．（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为________．（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为________．（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是________．17. （4分） (2017高一上·扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．回答下列问题：（1） C的化学式是________．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是________．（3）写出反应①的离子方程式________．（4）写出反应②的化学方程式________．18. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷及解答参考
湖南省衡阳市化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaClB. H2SO4C. CuD. KOH2、下列关于原子结构和化学元素的说法正确的是：A、元素周期表中的元素按照质子数由小到大排列。
B、同一周期中，随着原子序数增加，原子的电子层数减少。
C、原子的最外层电子数等于该元素在元素周期表中的族序数。
D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
3、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. 氯化钠 (NaCl)B. 碳酸钙 (CaCO3)C. 蔗糖 (C12H22O11)D. 醋酸 (CH3COOH)4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。
A、所有的共价键都是极性键。
B、金属与非金属元素之间只能形成离子键。
C、非金属元素之间只能形成共价键。
D、离子键只能存在于盐类化合物中。
5、下列化合物属于烷烃的是（）A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2OCH3C. C6H6D. CH3COOH6、下列说法中正确的是（）A. 分子内的共价键键能越大，分子越不稳定B. 原子晶体中只含有共价键，分子晶体中只含有分子间作用力C. 金属晶体的导电性、导热性均随温度升高而增强D. 氯化钠溶于水时，Na+和Cl-的离子键被破坏7、下列关于化学键的描述，错误的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的。
B、离子键是由正负离子之间的静电作用力而形成的。
C、金属键是由金属原子之间的强相互作用力形成的。
D、氢键是分子间的一种特殊的共价键。
8、下列哪一种物质不是电解质？A. NaCl (食盐)B. H2O (水)C. C12H22O11 (蔗糖)D. KOH (氢氧化钾)9、下列关于化学键的描述中，不正确的是（）A. 离子键是由阴、阳离子之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由两个原子的外层电子相互共享形成的。
C. 金属键是由金属原子之间的自由电子云与正离子格形成的。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物3. （2分）(2019·湖南模拟) 古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是（）A . 草药B . 茶叶C . 丝绸D . 瓷器4. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学已深入我们的生活，下列有关说法错误的是（）A . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等金属元素对人体有害B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金5. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列实验现象中有白烟出现的是（）A . 铜丝在Cl2中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 氢气在氯气中燃烧D . Na在Cl2中燃烧6. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g7. （2分）下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液9. （2分） (2018高一下·河北开学考) 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列有关实验的说法，正确的是（）A . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B . 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC . 用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热11. （2分） (2018高二上·北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（）A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分）(2018·黑龙江模拟) 氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A . 产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB . ⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C . ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D . ③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I213. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NAB . 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC . 71gCl2所含原子数为NAD . 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+16. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B . 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC . 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O17. （2分）下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯18. （2分） (2020高一下·池州期中) 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。
2018-2019学年湖南省衡阳市第八中学高一上学期期末考试化学试题及答案
绝密★启用前湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ )A.用浓硫酸干燥SO2,选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①4.下列解释不科学的是（）A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（)A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是N AC. 0.1 mol•L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 32gO2中含有的原子数是N A8.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是（）11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A. Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D. Al与稀盐酸12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)。
湖南省衡阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
湖南省衡阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A2．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应3．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO24．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符．．的是( )A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气9．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y10．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是11．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.42. （2分）根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O4. （2分） NaClO2是一种高效漂白剂，NaClO2中的Cl元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +55. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加6. （2分） (2016高二上·汪清月考) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A . ③②①⑤④B . ①②③⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④7. （2分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定8. （2分）下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A . 第n（n＞1）周期共含有（8﹣n）种非金属元素B . 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25C . 第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素D . 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行9. （2分）已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾可作自来水的净水剂B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D . 小苏打可作面包的发泡剂3. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀4. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O6. （2分） A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（）A . 物质B是H2B . 物质C是Cl2C . 物质D是FeCl2D . 物质F是FeCl27. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤8. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选实验现象由现象所得结论项A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g13. （2分） (2015高一上·南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：214. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L15. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB . 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C . x=2yD . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g二、填空题 (共7题；共44分)17. （6分） (2018高二上·儋州期中) 按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
衡阳市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
衡阳市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．国际单位制中表示物质的量的单位是A．个 B．kg C．g·mol-1 D．mol2．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④5．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2N A个中子B．0.1N A个氯化氢分子占有体积为2.24 LC．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AD．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005N A7．下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )9．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl10．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中11．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
湖南省衡阳市第八中学2018 2019高一上学期期末考试化学Word版含答案
衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学考生注意:1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝)2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（A. Na-遇湿易燃物品B. NaO-氧化剂22C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ ),选③A.用浓硫酸干燥SO2，选②B.从食盐溶液中获取NaCl 胶体中的难溶物，选④D.除去Fe(OH)3- Cl，制纯净水，选④和①C.除去自来水中的）4.下列解释不科学的是（CO高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的跟氧气反应生成无毒的COA.2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳Ca (HCO) B.在溶洞中当溶有23石 C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温D. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）5.A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油)6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（A. 98%的HSO物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的HSO物质的量浓度为9.2mol/L 4422-1氨气)，只有当44.8L(标况氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L2LB.当水吸收44.8L-1 2L氨水时，其浓度才是lmol.L溶于水制得2-的物质的Cl-SONa+和的物质的量相等，则K+和C.只含KSO和NaCl的混合水溶液中，如果424量浓度一定相同--浓度相等溶液Cl50ml 3mol/LD. 50mL lmol/L 的AlCl溶液中的Cl浓度与的BaCl23）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ 7.用N A与足量的铁反应转移的电子数是2NA. 1 mol Cb A气体含有的分子数是NB.常温常压下22.4LHC1A--1 0.2 NC. 0.1 mol?L CuCl Cl数目是溶液中 A 2中含有的原子数是ND. 32gO A2）8.下列表述不正确的是（ OA.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al32 B.硅是制造太阳能电池的常用材料四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料C. 溶液>FeClD.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)悬浊液> Fe(OH)胶体333）9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（B. Na2OC. SOA. NOD. FeCl22下列反应中，水只作氧化剂的是（）10.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（11. ）B. 澄清石灰水与二氧化碳A. Na与氧气 D. Al与稀盐酸C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液) 12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（2-2++SOA.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba=BaSO ↓44 CaCO3+2H+=Ca2++HB.碳酸钙和醋酸反应：O+CO↑22．↑NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlOC.铝粉投入到2-2-+ =HCOH+ COD. NaCO溶液中滴加少量的稀盐-2- +H酸：3323）气体的是（ 13.下列溶液中能够区别SO和CO22 KMn0酸性溶液④氯水⑤品红溶液①澄清石灰水②HS溶液③42 D.全部A.①②③ B.②③④ C.除①以外14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Al(S0)溶液中加入过量NaOH溶液 324B.向CuS0溶液中加入NaOH溶液4C.向FeCl溶液中加入过量NaOH溶液2D.向溶液中加入稀盐酸 15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）氮的氧化物都是酸性氧化物A. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性B. 是酸性氧化物,所以N0C. N0与H0反应生成HN02223均有毒D. N0和N02是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：NaFeO)16.高铁酸钠（42）关于该反应说法正确的是（ 2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO+3NaCl+5HO只有氧化性A.Fe(OH)中铁元素化合价为+33是氧化产物反应中NaClO是氧化剂，NaClB. ，243，有FeO6mol电子转移 C.生成1molNa42 D.NaFeO具有强氧化性，能消毒杀菌42 17.在探宄SO水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）2粉末，有气泡产生，说明SO水溶液呈酸性A.向SO水溶液中加入少量NaHCO2232-SO水溶液中滴加SOBa(NO)溶液，有白色沉淀产生，说明SO水溶液中含有B.向42322 HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO水溶液具有还原性水溶液中通入C.向SO222 SO水溶液具有漂白性水溶液，溶液颜色褪去，说明SOD.向KMnO溶液中滴加242下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）18.3+2+++-FeCuNa含大量A. MnO的溶液中：、K、、4-2-2++、、SONOFeNHB.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、34-+-2+NOBa酸性溶液中：C.、K、、AlO23．、D.含大量 Fe的溶液中：NH、Na、）19.下列叙述中正确的是（.3+++-- SCNI,沉淀不会溶解A.向含有CaCO沉淀的水中通入足量的CO231:1 CO的物质的量之比为NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaB.向32232体积不相同等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的COC.2332溶液产生沉淀CO溶液中加入Ca(OH)溶液，只有NaCOD.分别向NaHCO溶液和Na332232下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净20. 物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的CO 2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO)的溶液中加入1molNaO 2322D.向含有1molKAl(SO)的溶液中加入2molBa(OH)221.浓度均为0.1mol?L HSO 24-1）的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（NaCOMgCl A. BaCl NaOHNaHCO B. 4232232C.AlCl NH HO NaOH D. NaSO Ba(OH) CaCl 2224323-122.向一定量Fe、FeO、FeO的混合物中，加入50mL1mol?L硫酸，恰好使混合物完全溶解，32放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
湖南省衡阳市八中 高一化学上学期期末考试新人教版
高一上学期期末考试化学考生注意：本卷共 29道题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 Mg=24 Al=27第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共40分)。
1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会．．造成大气污染的是A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO22．下列气体中，有颜色的是A．N2 B．O2 C． Cl2 D．CO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．NaCl 溶液 C．油水混合物 D．Fe (OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO45．下列仪器中，能用于直接加热的是A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶6．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确．．．的是A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2 ↑ B．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2OC．FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O D．CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+ 2 NaCl 10．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－== H2O表示的是A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2OC．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2OD．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO412．为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液13．在①KOH ②Al(OH)3 ③NaHCO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－15．下列过程中，涉及化学变化的是A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水16．下列关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L17.保存下列物质的正确方法是A、氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B、热的浓硫酸可以用铁桶贮存C、氯水盛放在棕色的细口瓶中D、水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中18、下列说法中，不正确的是A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5N AB、22．4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1molC、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L19．2.1g Mg-Al合金完全溶于足量盐酸，生成H2 2.24L(标准状况)，再向溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量最大是A.2.9gB.4.6gC.5.5gD.6.9g20．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（4分））某自来水厂用适量的氯气作水的消毒剂。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末模拟试卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . Na2OB . SO2C . KOHD . H2SO43. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的4. （2分） (2016高一上·上高月考) 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（）A . 化合价升高B . 化合价降低C . 化合价不变D . 无法确定5. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）A . 从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B . 减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C . 少开私家车，提倡“绿色出行”D . 向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生6. （2分） (2017高一下·莆田期中) 光导纤维的主要成分是（）A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子7. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B . 利用Na2CO3溶液可除油污：C . BaSO4的水溶液导电性极弱：D . 用醋酸除去暖瓶中的水垢：8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性9. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 含氧元素的化合物就一定是氧化物B . 由不同种元素组成的纯净物就是化合物C . 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D . 只含有一种元素的物质不可能是混合物10. （2分）普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ①③④D . ③④⑤11. （2分）饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯12. （2分）化学与生活、社会、环境等密切相关。
2023年湖南省衡阳八中化学高一第一学期期末经典试题含解析
2023年湖南省衡阳八中化学高一第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
则Na2O2与SO2反应的化学方程式为( )A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O22、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④3、下列离子可能共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－B．酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+C．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－D．某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Mg2+4、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C ＋O2CO2B．CaCO3CaO ＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:36、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应7、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质8、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶9、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存10、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液11、物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子个数B．质量C．体积D．分子个数12、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同13、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓15、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L3．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A．检查气密性B．装入药品C．制取气体D．收集气体4．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl35．下列实验能达到目的的是6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是8．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿9．化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体10．下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11．下列物质不能由单质直接化合而制得的是( )A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．FeCl312．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应13．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的氨水与氢氧化铝14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
2018-2019学年湖南省衡阳八中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年湖南省衡阳八中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列物质中，不属于合金的是（）A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝【答案】C【解析】解：A、青铜是铜锡的合金，故A不选；B、不锈钢是铁碳合金，故B不选；C、合金是混合物，水银是纯净物，故C选；D、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故D不选；故选：C。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答。
本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
题目难度不大。
2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）A. Na--遇湿易燃物品B. Na2O2-是氧化剂C. 浓硫酸-易爆品D. KOH-腐蚀品【答案】C【解析】解：A．钠遇湿发生剧烈化学反应，属于遇湿易燃物品，故A正确；B．Na2O2具有强的氧化性，属于氧化剂，故B正确；C．浓硫酸属于强腐蚀品，故C错误；D．KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；故选：C。
A．钠遇湿发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品，属于遇湿易燃物品；B．Na2O2具有强的氧化性；C．浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，但不是易爆品，属于强腐蚀品；D．KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品．本题属于化学常识的考查，危险品的分类是根据物质的性质划分的，只要了解物质的性质，就能准确的进行分类，题目难度不大．3.下列实验不合理的是（）A. 用浓硫酸干燥SO2，选③B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D. 除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④【答案】C【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，故A正确；B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发，则选②可得到NaCl，故B正确；C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C错误；D．胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，故D正确；故选：C。
2018-2019学年湖南省衡阳县高一上学期期末质量检测化学试题(答案+解析)
湖南省衡阳县2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氨水B. 液氯C. 纯盐酸D. 漂白粉【答案】B【解析】【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。
【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、氯气液化后得到液氯，液氯是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。
故答案选B。
2. 下列仪器中不能用于加热的是( )A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 坩埚【答案】C【解析】试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。
3.下列物质中，不属于．．．合金的是( )A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝【答案】C【解析】试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。
4.下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是( )A. 分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用【答案】B【解析】试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。
故选B。
5.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 结晶D. 分液【答案】A【解析】【详解】已知甲、乙能互溶，且均可溶于水，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。
答案选A。
6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省衡阳市高一化学上册期末检测考试题(有答案解析)-2019年(已审阅)
湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末检测化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl24．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）310．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO214．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）317．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl219．下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石D．高纯硅21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2422．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．二、填空题（本题共3道小题，共26分）23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：．（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式．②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．（1）汽车尾气中NO的来源是．A．汽油、柴油的燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是，氧化产物是．（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有．A．开发氢能源B．使用电动车C．禁止车辆行驶D．使用乙醇汽油．25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）四种物质的化学式为：A、B、C、D．（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．三、实验题（本题共1道小题，共14分）26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．四、推断题（本题共1道小题，共8分）27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．五、计算题（本题共1道小题，共8分）28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：2019-2019学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，结合混合物分离提纯实验来解答．【解答】解：由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．【专题】元素及其化合物．【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．【解答】解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．【解答】解：A．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误；C．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故C正确；D．CO难溶于水，能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查气体的收集，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si【考点】铝的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液都不反应，故A不符合；B、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故C符合；D、硅与盐酸不反应．与强碱反应产生氢气，故D不符合．故选C．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D 正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氯气所处的状态不明确；D、标况下水为液态．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、氯气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和氯原子个数，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，故选D．【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．10．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成偏铝酸钠和水；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；B．依据硅的导电性解答；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．故选B．【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出；B．容量瓶无需烘干；C．不能排除生成AgCl沉淀；D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．【解答】解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；③根据Na的保存方法；④根据Na的用途；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【解答】解：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．【点评】本题主要考查了钠的性质、用途、保存方法，难度不大．16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）3【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．【解答】解：A．BaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误；B．氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；D．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸．17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；。
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衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学考生注意:1、本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上2、可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
)()1．下列物质中，不属于．．．合金的是A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝2．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是()．．．A．Na——遇湿易燃物品B．Na2O2——氧化剂C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品3．下列实验不合理．．．的是（）A.用浓硫酸干燥SO2，选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④4．下列解释不科学的是A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO 跟氧气反应生成无毒的CO2B．在溶洞中当溶有Ca（HCO3）2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A. 氯气B. 金属铝C. 氯化钠D. 汽油6．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L 氨水时，其浓度才是1mol•L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.50mL 1mol/L 的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L 的BaCl2溶液Cl—浓度相等第1 页共5 页7．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是2N AB．常温常压下22．4 L HC1 气体含有的分子数是NAC．0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NAD．32 gO2 中含有的原子数是NA8.下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是A. 3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO11．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）．．A．Na 与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al 与稀盐酸12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-13．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部14．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸15．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O 反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO 和NO2均有毒第2页共5页16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C.生成1molNa2FeO4，有6mol 电子转移D.Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌17.在探究SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的A．向SO2 水溶液中加入少量NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明SO2 水溶液呈酸性B．向SO2 水溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明SO2 水溶液中含有SO42—C．向SO2 水溶液中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2 水溶液具有还原性D．向KMnO4 溶液中滴加SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2 水溶液具有漂白性18. 下列溶液中的离子—定能大量共存的是( )A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-19. 下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3 沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B．向Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积不相同D．分别向NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液中加入Ca(OH)2 溶液，只有Na2CO3 溶液产生沉淀20. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)221. 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO422．向一定量Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．2.8g C．5.62g D．无法计算第3页共5页第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括5小题，每空两分，共56分）23.（14分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_________________________。
（2）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用___________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化学式），它能杀菌消毒是因为有__________________性。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。
在玻璃上雕花时发生的化学方程式是______________________。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。
玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是。
（6）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是______________________(用化学方程式表示)24.（10分）按要求回答下列问题：（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是______________，写出氯化镁的电离方程式_________________________________________________________。
（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______ g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________。
A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤25. （12分）I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可以表示为：(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+ 3H2O2= 2Cr(OH)3↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→O2+ 3O2(1)该反应中的还原剂是__________________________。
(2)该反应中被还原的元素是_______________，，还原产物是_____________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________ mol 电子第4页共5页26.（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。