试验二总糖和还原糖的测定
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3. 分别在每个试管中加入2mL 2％碘化钾溶液和2mL 2 mol/L H2SO4，以洗涤管中的残留物，并转入相应的 三角瓶中，最后再用1mL蒸馏水洗涤试管2次（均使 用移液管）；
4. 用0.005 mol/L NaS2O3滴定至碘颜色接近消失时加入 淀粉指示剂5滴，继续滴定至蓝色消失为止（？？）。
反应方程式：
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
COOK
COOK
Cu(OH)2 + H―C―OH ＝ H―C―O H―C―OH H―C―O
Cu + 2 H2O
COONa
COONa
酒石酸钾钠 可溶性的氧化铜络合物(蓝色)
COOK
CHO
2
H― C ―O Cu +(CHOH)4+ 2 H2O = 2
五、计算：
0.5（mg/ml）
X=
V空 －V标
×（V空－V待测）
X = ( x1 + x2 ) / 2
六、注意事项！！！
1. 各试管的处理应一致，测定溶液应同时放入沸 水中，再同时从沸水浴中取出。
2. 在用碘化钾和硫酸洗涤试管时要洗净，否则会 影响滴定结果的准确性（未洗净会使结果？）。
3. 滴定终点时溶液呈现二价铜离子的浅蓝色，切 勿将它与近终点的碘蓝色混淆（如何区别？）。
4. 用相应的移液管量取溶液，勿用量筒。
七、 思考题
1、碱性铜试剂法测定还原糖是直接滴定还是间接滴定？两 种滴定方法各有何优点？
2、提前终止滴定会出现哪种误差? 3、分析X1与X2存在差异的原因？若差异较大说明什么？
2-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
S4O6 + 2
因此，用硫代硫酸钠滴定剩余的碘，在有已知浓度
的标准还原糖浓度时，可以间接地计算出未知样品的还
原糖的含量。
碱性铜试剂：硫酸铜 + 草酸钾 Fehling试剂：硫酸铜 + 酒石酸钾钠 Benedict试剂：硫酸铜 + 柠檬酸钠
上述试剂同属于碱性铜试剂作用原理 相同！
三、试剂与器材
1. 样品：标准葡萄糖溶液、待测糖溶液 2. 试剂：（1）碱性铜试剂；
（2）0.005 mol/L硫代硫酸钠溶液； （3）2%碘化钾溶液； （4）0.5 mg/mL标准葡萄糖溶液； （5）1％淀粉指示剂。 3. 器材：滴定管、恒温水浴锅
四、操作步骤
1. 取6只试管，按照下表的次序加入试剂。另取6 个小三角烧瓶，按相应的试管顺序编号。
还原糖测定中的滴定方法有多种，本实验采用硫代硫酸 钠间接滴定法。
H 葡萄糖分子（链式）
半缩醛羟 基
葡萄糖分子（环式）
硫代硫酸钠间接滴定法原理：在碱性溶液中， 二价铜离子被还原糖还原成一价的砖红色氧化亚 铜(Cu2O)沉淀，氧化亚铜在酸性环境中与定量的 过量碘起反应（氧化）成二价铜（蓝色），再用 标准硫代硫酸钠滴定剩余的碘，即可算出还原糖 的含量。
一、目的：
理解还原糖的基本特征，掌握碱性铜试剂法测定还原糖的 原理和操作方法
二、要求（OTO）：
理解定量实验的关键要素，训练“观察→思考→操作”科 学思维！贯穿始终！
三、原理
单糖以及含有游离醛基或酮基的寡糖，具有还原性，属
于还原糖类；多糖和蔗糖等属于非还原性糖。利用多糖能被 酸水解为单糖的性质，可通过测定水解后的单糖含量对总糖 进行测定。
H―C ―O
COONa
CH2OH
葡萄糖
COOK
COOH
H― C ―OH +（ CHOH）4 + Cu2O↓ H―C―OH
CH2OH COONa
酒石酸甲钠 葡萄糖酸
+ IO3¯ + 5 I¯ + 6 H
3 I2 + 3 H2O
Cu2O + I2 + H +
2+
Cu + I -+ H2 O
2-
I2（剩余的） + 2（Na+ +S2O3） I-
试剂 H2O 标准葡萄糖 待测溶液 铜试剂 沸
管号
(mL) （mL） （mL） （mL） 水
空白 1 2
4
浴
管
22
4
中
标准 1 1
1
4
煮
溶液管 2 1
1
待测 1
溶液管 2
4
沸
2
4
15 分
2
4
钟
（注：用移液管量取溶液，禁用量筒！）
2. 各试管冷却后，摇动试管，使试管底部的红色沉淀分 散后倾入相应的三角瓶中；
4. 用0.005 mol/L NaS2O3滴定至碘颜色接近消失时加入 淀粉指示剂5滴，继续滴定至蓝色消失为止（？？）。
反应方程式：
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
COOK
COOK
Cu(OH)2 + H―C―OH ＝ H―C―O H―C―OH H―C―O
Cu + 2 H2O
COONa
COONa
酒石酸钾钠 可溶性的氧化铜络合物(蓝色)
COOK
CHO
2
H― C ―O Cu +(CHOH)4+ 2 H2O = 2
五、计算：
0.5（mg/ml）
X=
V空 －V标
×（V空－V待测）
X = ( x1 + x2 ) / 2
六、注意事项！！！
1. 各试管的处理应一致，测定溶液应同时放入沸 水中，再同时从沸水浴中取出。
2. 在用碘化钾和硫酸洗涤试管时要洗净，否则会 影响滴定结果的准确性（未洗净会使结果？）。
3. 滴定终点时溶液呈现二价铜离子的浅蓝色，切 勿将它与近终点的碘蓝色混淆（如何区别？）。
4. 用相应的移液管量取溶液，勿用量筒。
七、 思考题
1、碱性铜试剂法测定还原糖是直接滴定还是间接滴定？两 种滴定方法各有何优点？
2、提前终止滴定会出现哪种误差? 3、分析X1与X2存在差异的原因？若差异较大说明什么？
2-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
S4O6 + 2
因此，用硫代硫酸钠滴定剩余的碘，在有已知浓度
的标准还原糖浓度时，可以间接地计算出未知样品的还
原糖的含量。
碱性铜试剂：硫酸铜 + 草酸钾 Fehling试剂：硫酸铜 + 酒石酸钾钠 Benedict试剂：硫酸铜 + 柠檬酸钠
上述试剂同属于碱性铜试剂作用原理 相同！
三、试剂与器材
1. 样品：标准葡萄糖溶液、待测糖溶液 2. 试剂：（1）碱性铜试剂；
（2）0.005 mol/L硫代硫酸钠溶液； （3）2%碘化钾溶液； （4）0.5 mg/mL标准葡萄糖溶液； （5）1％淀粉指示剂。 3. 器材：滴定管、恒温水浴锅
四、操作步骤
1. 取6只试管，按照下表的次序加入试剂。另取6 个小三角烧瓶，按相应的试管顺序编号。
还原糖测定中的滴定方法有多种，本实验采用硫代硫酸 钠间接滴定法。
H 葡萄糖分子（链式）
半缩醛羟 基
葡萄糖分子（环式）
硫代硫酸钠间接滴定法原理：在碱性溶液中， 二价铜离子被还原糖还原成一价的砖红色氧化亚 铜(Cu2O)沉淀，氧化亚铜在酸性环境中与定量的 过量碘起反应（氧化）成二价铜（蓝色），再用 标准硫代硫酸钠滴定剩余的碘，即可算出还原糖 的含量。
一、目的：
理解还原糖的基本特征，掌握碱性铜试剂法测定还原糖的 原理和操作方法
二、要求（OTO）：
理解定量实验的关键要素，训练“观察→思考→操作”科 学思维！贯穿始终！
三、原理
单糖以及含有游离醛基或酮基的寡糖，具有还原性，属
于还原糖类；多糖和蔗糖等属于非还原性糖。利用多糖能被 酸水解为单糖的性质，可通过测定水解后的单糖含量对总糖 进行测定。
H―C ―O
COONa
CH2OH
葡萄糖
COOK
COOH
H― C ―OH +（ CHOH）4 + Cu2O↓ H―C―OH
CH2OH COONa
酒石酸甲钠 葡萄糖酸
+ IO3¯ + 5 I¯ + 6 H
3 I2 + 3 H2O
Cu2O + I2 + H +
2+
Cu + I -+ H2 O
2-
I2（剩余的） + 2（Na+ +S2O3） I-
试剂 H2O 标准葡萄糖 待测溶液 铜试剂 沸
管号
(mL) （mL） （mL） （mL） 水
空白 1 2
4
浴
管
22
4
中
标准 1 1
1
4
煮
溶液管 2 1
1
待测 1
溶液管 2
4
沸
2
4
15 分
2
4
钟
（注：用移液管量取溶液，禁用量筒！）
2. 各试管冷却后，摇动试管，使试管底部的红色沉淀分 散后倾入相应的三角瓶中；