2017年中考化学专题复习《实验探究题》

2017年中考化学专题复习《实验探究题》

【题型概述】

探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。

【解题方法】

解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。

【真题精讲】

类型一实验方案设计类

例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:

(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO2与NaOH 反应的化学方程式是。

(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。

已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O

【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。

【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。

②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。

③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。

【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存。

【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，试剂瓶内的水流入锥形瓶中;CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水;(2)【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠;如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠;如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想Ⅱ是Na2CO3;【设计实验】猜想Ⅲ不成立，就是要证明溶质中一定含有碳酸钠，由题给资料②可知:取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡，如果生成白色沉淀说明一定含有碳酸钠;猜想Ⅳ成立，就还要证明溶质中还含有NaHCO3，将操作I所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡，如果观察到有气泡产生，证明溶质中还含有碳酸氢钠;【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。

【答案】(1)试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3

【设计实验】氯化钙稀盐酸有气泡产生

【拓展应用】密封

铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:

小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠;

小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

外一定还含有的溶质有。

3. (2015·四川资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析:

(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。

(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。

【实验结论】

(3)该瓶无色溶液的溶质是。生成白色沉淀的化学方程式是。【实验反思】

(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将

实验操作及实验现象填入相应的空格中):

【考情小结】解答此类试题应抓住以下几点:①制备实验方案的设计思路:根据实验目的和实验原理选择相应的实验用品，设计几种实验方案，并进行优化得出最终的设计方案;②物质检验实验方案的设计思路:对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等;准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质;根据实验现象得出结论。

类型二反思与评价类

例2(2016·江苏徐州)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?

【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3 ) ,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】