人教版高中化学必修一第一章测试卷

第一章测试卷

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是() A．①②B．①③

C．③④D．③⑤

答案：B

解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。

2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为()

A．29 g·mol－1B．29 g

C．58 g·mol－1D．58 g

答案：C

解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g

＝58 g·mol－1。

0.005 mol

3．下列实验处理过程不正确

．．．的是()

答案：B

解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()

A．2 500N A B．5 000N A

C．7 500N A D．1 250N A

答案：A

解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。

5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确

．．．的是()

A．分子数一定相同

B．原子数一定不相同

C．体积一定相同

D．质量一定不相同

答案：C

解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。

6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()

答案：C

解析：A项，应该在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入液面以下，错误。

7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()

A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)

B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)

C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)

D．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)

答案：C

解析：硫酸钾溶液和碳酸钾溶液均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别。

8．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()

答案：D

解析：同温同压，气体体积与物质的量成正比，故等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体，CO2的物质的量最少，体积最小。

9．下列实验任务可用右图所示装置完成的是()

选项实验任务

A 粗盐提纯

B 从海水中获得蒸馏水

C 用CCl4提取溴水中的溴

D 分离酒精和水

答案：C

解析：粗盐提纯，要用过滤装置，A项错误；从海水中获取蒸馏水，要采用蒸馏装置，B项错误；分离酒精和水，要用蒸馏装置，D项错误。

10．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()

A．O3、N2B．CH4、NH3

C．N2、O2D．CO、CO2

答案：C

解析：同温同压下，体积相等的容器中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即可。

11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N A

B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N A

C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N A

D．N A个氯气分子的体积为22.4 L

答案：D

解析：非标准状况下，N A 个氯气分子的体积不一定为22.4 L ，故D 项错误。 12．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是( )

选项 异常情况 可能的原因

A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干了

B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞

C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多

D 蒸馏时，液体暴沸 没有添加沸石

答案：C

解析：萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。

13．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2,0.1 mol·L －1”的

字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是( )

A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中

B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1

C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1

D ．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol·L －1

答案：D

解析：A 项，将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中，所得溶液体积不是1 L ；B 项，由CaCl 2===Ca 2＋＋2Cl －知n (Ca 2＋)∶n (Cl －)＝1∶2，因此c (Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl －)＝0.2 mol·L －1；C 项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 mol·L －1；D 项，溶液的体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液

的体积为V L ，稀释前，n (Cl －)＝2×0.1 mol·L －1×V L ＝0.2V mol ，稀释后，c (Cl －)＝0.2V mol 2V L

＝0.1 mol·L －1。

14．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，

下列判断不正确的是( )

A ．1个乙分子中含有2个H 原子

B ．甲的摩尔质量为17 g·mol －1

C ．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D ．标准状况下，将11.2 L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －1

答案：D

解析：由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A 项正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol －1，B 项正确；由阿伏加德罗定律可知，C 项正确；500 mL 水是溶剂，不是所得溶液的体积，D 项不正确。

15．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水――→晒盐

分离

粗盐―→食盐水―→氯化钠晶体 粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质，提纯的步骤有：

①加入过量的Na 2CO 3溶液 ②加入过量的BaCl 2溶液 ③加入过量的NaOH 溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )

A ．⑤②③①⑥④⑦

B ．⑤①②③⑥④⑦

C ．⑤②①③④⑥⑦

D ．⑤③①②⑥④⑦