高二化学醇的性质与应用PPT课件
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醇的性质和应用上课ppt课件
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或 CnH2n+2O
阅读教材第71页有关甲醇、乙二醇 和丙三醇的介绍，总结三种醇的 物理性质和常见用途。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
新
知
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思考
⑴如何区分乙醇溶液和无水乙醇？
取少量酒精，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明是工业酒精.
⑵如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？
乙醇溶液 加CaO生成Ca(OH)2 无水乙醇
(96%)
蒸馏
(99.5%)
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
= =
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
认识乙醇与氢卤酸的反应。
1．组装如图所示装置。在试管I中依 次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、 2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入 自来水。加热试管I至微沸状态数分 钟后，冷却，观察并描述实验现象。
2．在该反应中，采用蒸馏水、浓硫 酸和溴化钠固体的目的是获得与乙 醇作用的氢溴酸。根据上述实验现 象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应 的产物吗？请设计实验证明试管II中 收集到的是卤代烃吗？
高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5
专 题 4 烃的衍生物
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇 【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成 醚 反 应
③ 醇 分 子 间 的 取 代 反 应 两醇脱去一个水分子生成 浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇 互溶
乙醇 互溶
正丙醇 互溶
正丁醇 正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、 醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 高于 烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、 醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称
《醇的性质与应用》课件
醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。
【高中化学】醇的化学性质 高二化学同步课件(人教版2019选择性必修3)
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3
+
H2O
应用：实验室制取乙烯
乙醇的消去反应实验装置
②温度计水银球 的位置？
液面下
①酒精与浓硫酸 混合液如何配置 体积比约为1∶3 浓硫酸加入酒精中
③为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
防止发生副反应
④用何法收集乙烯？ 排水法
思考与讨论1：混合液颜色如何变化？为什么？ →烧瓶中的液体逐渐变黑。 →在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等， 碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考与讨论2：为何使用NaOH溶液进行洗气？ 因乙烯中混有的SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，
第二节 醇、酚
第二课时 醇(2)
——醇的化学性质
醇的化学性质
结构决定性质
元素 H
C
O
电负性 2.1 2.5 3.5
对比:乙烷与乙醇结构有何不同？ 导致化学性质有何不同 ？
HH H−C−Cδ＋−Oδ－−Hδ＋
HH
δ＋ δ－ δ＋
➢ C—O—H 键具有较强的极性，易断裂。
➢ O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样C—O也易断裂， 使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
2.取代反应 [以2-丙醇( CH3-CH-CH3 )为例写出下列反应方程式]
—
OH
①与浓的氢溴酸反应
—
CH3-CH-CH3+H-3; Br
H2O
②分子间脱水成醚 2 CH3-CH-CH3 OH
—
浓硫酸
△
—
CH3-CH-O -CH-CH3 CH3 CH3
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
醇的性质和应用--上课41页PPT
谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。—法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
醇酚之醇性质和应用李淑仙.pptx
已知：—C=C—CH—+Br2 400℃ —C=C—C—Br
试写出由丙烯制硝化甘油的化学方程式。
第38页/共47页
1、－OH 与OH－ 有何区别？
电子式 电荷数 存在形式
羟基(－OH )
. O ··H
不显电性 不能独立存在
﹕﹕ ﹕﹕
氢氧根(OH－ )
[
..
O
··H
－
]
带一个单位的负电荷 能独立存在
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
反应产物
CH2=CH2、HBr
第24页/共47页
CH2=CH2、H2O
学与问 能发生消去反应的醇，分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生 烯烃的是(BD )
乙醇与氢卤酸的反应
HH
学生表演H H
H―C―C―OH + H―Br
H―C―C―Br + H―OH
HH
HH
第19页/共47页
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
HH
若②处C—O键断
开，又会如何？
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O (可逆程度较大)
第20页/共47页
观察与思考 自然界中醇和酚
维生素A
肌醇
丁香油酚
维生素E
胆固醇
第2页/共47页
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。
分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子
试写出由丙烯制硝化甘油的化学方程式。
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1、－OH 与OH－ 有何区别？
电子式 电荷数 存在形式
羟基(－OH )
. O ··H
不显电性 不能独立存在
﹕﹕ ﹕﹕
氢氧根(OH－ )
[
..
O
··H
－
]
带一个单位的负电荷 能独立存在
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
反应产物
CH2=CH2、HBr
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CH2=CH2、H2O
学与问 能发生消去反应的醇，分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生 烯烃的是(BD )
乙醇与氢卤酸的反应
HH
学生表演H H
H―C―C―OH + H―Br
H―C―C―Br + H―OH
HH
HH
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醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
HH
若②处C—O键断
开，又会如何？
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O (可逆程度较大)
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观察与思考 自然界中醇和酚
维生素A
肌醇
丁香油酚
维生素E
胆固醇
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醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。
分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子
醇的结构与性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
R3
练习：下列各种醇可被氧化成相应醛的是 ( AB )
A.CH3OH
B.HOCH2CH2CH3
C.CH3CH2CHCH3 OH
--
CH3
D.CH3C- OH
CH3
分子有2个α-H（即有—CH2-OH结构），氧化为醛
3.酯化反应
O
O
浓硫酸
CH3-C-OH+H-O-C2H5
CH3-C-O-C2H5+H2O
1.该反应的反应类型是什么？ 消去反应
2.是不是所有的醇都能发生消去反应？能发生消去反应的醇的分 子结构特点是什么？
要有β-氢
实验步骤：如图组装装置，在试管中 加入2gP2O5，并注入4mL95%的乙醇， 加热，观察实验现象。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
思考1：水的作用是什么？ 除去挥发的乙醇
思考2：加热时为什么要使温度迅速升高至1700C？ 减少副产物乙醚的生成
乙醇分子间脱水
2CH3CH2OH 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3 + H2O 1400C
思考：该反应属于什么反应类型？ 取代反应
小结：乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱 水的方式也不同，生成物也不同。
实验室常用用乙醇、浓硫酸作试剂来制取乙烯，观察实 验现象，并分析烧瓶中出来的气体成分。
CH2OH
CH2OH
CH2OH 乙二醇
苯甲醇
CHOH CH2OH 1，2，3-丙三醇
（或甘油、丙三醇）
8.醇的同分异构体
醇类的同分异构体有： (1)碳链异构。 (2)羟基的位置异构。 (3)相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构。
1.(2022·无锡高二检测)下列醇类物质中，能发生消去反应且只能得到 一种单烯烃的是
《醇的性质与应用》公开课课件
日化产品
化妆品
醇类化合物常用于化妆品中，如保湿霜、香水 等。
清洁剂
醇类化合物可用作清洁剂的成分，如洗手液、 洗洁精等。
口腔护理
某些醇类具有抗菌作用，可用于口腔护理产品，如漱口水、牙膏等。
05 醇的安全与防护
醇的毒性
醇的毒性分类
根据醇的毒性，可以分为低毒、中毒和高毒 三类。
毒性作用机制
醇的毒性作用机制主要与其代谢产物和影响 细胞代谢有关。
01
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇和芳香醇。
02
根据醇分子中羟基的数目，可以分为一元醇、二元 醇和多元醇。
03
根据醇的来源，可以分为天然醇和合成醇。
醇的结构与性质
01
醇的结构特点是含有羟基，这使得醇具有一些独特的
性质，如亲水性、能与水形成氢键等。
02
醇的化学性质主要包括取代反应、氧化反应和酯化反
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03
醇可以与酰氯反应生成酯。
脱水反应
1 2
分子内脱水
醇在一定条件下可以发生分子内脱水，生成烯烃。
分子间脱水
醇在一定条件下可以发生分子间脱水，生成醚。
3
氧化脱水
醇在一定条件下可以发生氧化脱水，生成醛或酮。
04 醇的应用
工业生产
燃料添加剂
醇可作为燃料添加剂，提高燃料的燃烧效率，减少污染物排放。
溶剂
影响因素
除了碳原子数，醇在水中的溶解度还受到其他因素的影响，如羟基的数目、温度等。一般来说，羟基数目越多， 溶解度越大；温度越高，溶解度越大。
03 醇的化学性质
酸性
酸性较弱
醇的酸性较弱，其电离常数通常在10^-10至10^-13 之间，远弱于水。
高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应
高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应在化学领域中，醇、醛酮和羧酸是常见的有机化合物。
它们具有独特的性质和反应特点，常常被用于有机合成和实际应用中。
本文将重点探讨高二化学课程中醇、醛酮和羧酸的性质以及它们的反应。
一、醇的性质与反应1. 醇的性质醇是一类含有羟基（-OH）结构的化合物，根据羟基所连接的碳原子数目，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有以下性质：(1) 醇分子中的氧原子具有一对孤立电子，使其具有一定的碱性；(2) 醇的羟基使其具有极性，并能够形成氢键；(3) 醇的氢键作用可使其在水中溶解度较高。
2. 醇的反应醇能够通过一系列反应进行化学变化，常见的反应有醇的氧化、醇的酯化和醇的脱水。
(1) 醇的氧化醇可以被氧化剂氧化为醛或羧酸。
常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性五价铬（H2CrO4）等。
例如，乙醇在酸性条件下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
(2) 醇的酯化醇可以与羧酸发生酯化反应，生成酯。
这个反应一般需要酸催化剂，如浓硫酸、磷酸等。
例如，乙醇和醋酸反应可以生成乙酸乙酯。
(3) 醇的脱水醇在酸性条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。
这个反应常常需要强酸作为催化剂。
例如，乙醇在浓硫酸的催化下可以脱水生成乙烯。
二、醛酮的性质与反应1. 醛的性质醛是一类含有羰基（C=O）结构的化合物，其羰基与一个氢原子相连。
醛具有以下性质：(1) 醛的羰基使其具有一定的极性；(2) 醛的羰基中的氧原子能够形成氢键；(3) 醛的沸点一般较低，溶解度较高。
2. 醛的反应醛可以发生多种反应，其中常见的有醛的氧化和醛的加成反应。
(1) 醛的氧化醛可以被氧化剂氧化为羧酸。
常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性五价铬（H2CrO4）等。
例如，甲醛可以被氧化为甲酸。
(2) 醛的加成反应醛可以与氰化物等亲核试剂发生加成反应，生成相应的羟基化合物。
例如，乙醛和氢氰酸反应可以生成羟基丁腈。
三、羧酸的性质与反应1. 羧酸的性质羧酸是一类含有羧基（-COOH）结构的化合物，其羧基同时连接着碳原子和氧原子。
醇的结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修3)
60
CH3CH2CH2CH3
58
沸点/℃ 65
－89 78
－42 97
－0.5
【思考】对比分析表格中的数据，你能得出什么结论？为什么？
醇分子间形成氢键： 一个醇分子的羟基氢原子可与另一个醇分子羟基氧原子相互吸引， 形成氢键，形成氢键可以增大分子间作用力，从而影响物质的溶解 度、熔沸点。
氢键
结论小：分相子对的分醇子（质量甲相醇近、的乙醇醇比、烷丙烃醇的）沸均点可高与得水多以。任因意为比醇互分溶子，间就可是以
(1)选主链——选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根 据碳原子数目称为某醇; (2)编位次——从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; (3)写名称——用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用 “二”“三”等表示。
“取代基位号-个数+名称-羟基位号-某醇”
【例1】用系统命名法命名 2，3—二甲基—3—戊醇
C2H5—OH + H—OC2H5
浓H2SO4 140 ℃
C2H5−O−C2H5
+
H2O
乙醚：无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用 ；乙醚
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙醚本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物
【醚类物质】
➢ 像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。 ➢ 醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。
二、醇的分类
甲醇 CH3OH 一元醇
CH2–OH
乙二醇
二元醇
CH2–OH
CH2–OH 丙三醇 CH–OH 多元醇
CH2–OH
醇 分子中所含 的 按羟基所连 羟基的数目 分 烃基种类
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
高二有机——醇 极细致讲解
醇一、醇的概念定义：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，但没有羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定。
（3）羟基连在苯环上的不是醇，羟基连在苯环的侧链上的是醇。
（4）此外，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇。
例 1 ，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应例2．下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇二、常见醇的种类和组成①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示。
例3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O—CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述中正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3三、醇的同分异构现象①醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体，因碳链的长短不同产生碳链异构体。
如CH3－CH2－CH2OH与CH3－CH2－CH2－CH2OH与②醇和醚之间也存在同分异构现象，如CH3－CH2－OH与CH3－O－CH3，与均互为同分异构体。
③芳香醇的同分异构体现象更为广泛，如与(酚类)也互为同分异构体。
说明：在二元或多元醇的分子里，两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时，物质不能稳定存在，在写二元或多元醇的同分异构体时，要避开这种情况。
高二化学乙醇的物理化学性质
乙醇•定义：乙醇的结构简式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
•乙醇的性质：1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。
有酒的气味和刺激性辛辣味。
熔点-117.3℃沸点78.32℃相对密度0.7893闪点14℃溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。
能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
2. 化学性质：氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O•安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法：燃烧性：极易燃灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。
醇的性质与应用
CH3CH2OOCCH3+H2O
注意：
①酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应，
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂，
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
【过渡】刚才我们已经讲过，②处也易断裂，那么今天我们就来讲一下在②
处断裂的一个重要反应。
C、与卤化氢反应
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O
) 2、
3、
4、
【分析】第一和三在催化氧化条件下，生成的是酮，第四种物质催化氧化生
前期分析：
教材分析:“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题 4 第二单元，
本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质。先进行醇和酚的区别，
然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙
醇与 HBr 的反应和乙醇的分子内脱水反应。最后总结了乙醇在反应总的断键情
况。考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。
在做这个实验过程中，同学们思考下面三个问题： 1、你怎样证明试管 II 中收集到的就是卤代烃？ 2、试管 I 中液体为什么会发黄？ 3、试管 I 中加入水的目的，烧杯中的水的作用，试管 II 中水的作用？ 【分析】在这个实验中，我们加入的物质是加入 2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、
2 mL 95％的乙醇和 3 g 溴化钠粉末，加入水的目的是稀释浓硫酸。试管 II 中水 的作用是用来吸收挥发的 HBr 还有乙醇，烧杯中的水是用来冷却试管 II 的。
成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
一些醇的沸点
名称分子中的羟基数目源自沸点／℃乙醇1
78．5
乙二醇
2
醇的性质与应用课件
醇的沸点通常在60-150°C之间，随着碳原子数的增加而升高。一元醇的沸点 随着碳原子数的增加而逐渐升高，但碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。
影响因素
醇的沸点主要受分子间作用力和分子内氢键的影响。分子间作用力越大，沸点 越高；分子内氢键的存在也会增加沸点。
熔点
熔点范围
醇的熔点一般在-78°C至100°C之 间。一元醇的熔点随着碳原子数 的增加而升高，碳原子数相同的 情况下，支链越多，熔点越低。
溶解度
溶解度范围
醇在水中的溶解度通常较大，但在有机溶剂中的溶解度较小。一元醇的溶解度随 着碳原子数的增加而减小。
影响因素
溶解度主要受分子极性和溶剂性质的影响。极性溶剂对极性物质的溶解度较大， 非极性溶剂对非极性物质的溶解度较大。
03 醇的化学性质
醇的氧化
氧化生成酮
氧化生成醛
氧化生成羧酸
氧化生成酯
燃料
某些醇类化合物如乙醇可作为燃料， 用于替代传统的化石燃料，减少环境 污染。
食品添加 剂
01
02
03
调味
醇类化合物具有芳香味道， 常被用作食品添加剂，如 香精、香料等，增加食品 的口感和香味。
防腐
某些醇类化合物具有抗菌、 防腐作用，如丙二醇、山 梨醇等，可用于食品保鲜 和防腐。
营养强化
乙醇可以作为维生素和矿 物质的载体，用于食品营 养强化，提高食品的营养 价值。
醇的卤化
直接卤化
醇与卤素或卤化氢发生直接卤化反应， 生成卤代烃。
间接卤化
醇先进行氧化或酯化等反应，再与卤 素或卤化氢发生卤化反应，生成卤代 烃。
04 醇的应用
工业生产
溶剂
化工原料
醇类化合物由于其良好的溶解性能， 常被用作工业生产的溶剂，如甲醇、 乙醇等。
影响因素
醇的沸点主要受分子间作用力和分子内氢键的影响。分子间作用力越大，沸点 越高；分子内氢键的存在也会增加沸点。
熔点
熔点范围
醇的熔点一般在-78°C至100°C之 间。一元醇的熔点随着碳原子数 的增加而升高，碳原子数相同的 情况下，支链越多，熔点越低。
溶解度
溶解度范围
醇在水中的溶解度通常较大，但在有机溶剂中的溶解度较小。一元醇的溶解度随 着碳原子数的增加而减小。
影响因素
溶解度主要受分子极性和溶剂性质的影响。极性溶剂对极性物质的溶解度较大， 非极性溶剂对非极性物质的溶解度较大。
03 醇的化学性质
醇的氧化
氧化生成酮
氧化生成醛
氧化生成羧酸
氧化生成酯
燃料
某些醇类化合物如乙醇可作为燃料， 用于替代传统的化石燃料，减少环境 污染。
食品添加 剂
01
02
03
调味
醇类化合物具有芳香味道， 常被用作食品添加剂，如 香精、香料等，增加食品 的口感和香味。
防腐
某些醇类化合物具有抗菌、 防腐作用，如丙二醇、山 梨醇等，可用于食品保鲜 和防腐。
营养强化
乙醇可以作为维生素和矿 物质的载体，用于食品营 养强化，提高食品的营养 价值。
醇的卤化
直接卤化
醇与卤素或卤化氢发生直接卤化反应， 生成卤代烃。
间接卤化
醇先进行氧化或酯化等反应，再与卤 素或卤化氢发生卤化反应，生成卤代 烃。
04 醇的应用
工业生产
溶剂
化工原料
醇类化合物由于其良好的溶解性能， 常被用作工业生产的溶剂，如甲醇、 乙醇等。
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仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
HH ① H C C O H ①处O－H键断开
HH
2该C反H3应C属H2于OH
+ 2Na
取代
→反应2C。H乙3C醇H钠2ONa
+ H2↑
P68 试验3
钠与水、与乙醇反应现象的异同
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面 上
浮在水面
钠的形状是否变
熔成球形
化
发出嘶声
有无声音 有无气泡
放出气泡
剧烈程度 反应方程式
剧烈
单元教学建议:
1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应
用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基团之
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式：
饱和醇：如A、B、C、F
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
4. 醇的重要物理性质
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
名称 羟基数目 沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-丙二醇 2
188
丙三醇
3
259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。 ②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
间存在相互影响。
一、醇的性质和应用
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质
1. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸
点远远高于烷烃。 （2）醇的羟基数越多，沸点越高？
R
R
R
O HH
O
H
H
O
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
醇分子间形成氢键的示意图
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸 点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增 强，所以沸点越高。
分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增 大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可 以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也 可以形成氢键。
2CH3CH(OH)CH3+ O2 C→△u CH3－C－CH3 + H2O
= =
催化氧化类型小结 ：
O
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO + 2H2O
醇被氧化的机理:
②①
①-③位断键
R1
R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
= =
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O
2CH3CH2CH2OH + O2 C→△u CH3CH2C－H + H2O O
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
②
CH3CHCH3 醇
OH 醇
OH ④
酚
OH ⑤
CH3
酚
2. 醇的命名
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH 2—甲基—1—丙醇
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH2 - OH CH2 - OH
气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数)
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数） 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O 羟基 HH
结构式：H C C OH
乙醇分子的比例模型
HH HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH HH
乙醇一种同分异构体：H C O C H
讨论：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
甲醚
5.乙颜醇色的：物无理色性透质明 挥发性：易挥发
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH乙3C醇H钠2ONa + H2↑
②(2能)氧C使H化酸3C性反H高2应O锰H酸+①钾3燃O溶2烧液点燃褪色2C说O明2 +乙(3淡醇H蓝2有O色还火原焰性)
③催化氧化 实验
④
③
HH
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与 同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列 举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程 中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
7. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg) P67 活动与探究 试验1 试验2 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯 内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
1,2-乙二醇
CH2 - OH
CH - OH
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
CH2OH
苯甲醇
3. 醇的分类
A. CH3CH2CH2OH
B.CH3-CH-CH3
OH E. CH2OH
C. CH2 - OH
CH2 - OH F. CH2 - OH
D. CH2=CHCH2OH
CH - OH
CH2 - OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 (2)分子中烃基是否饱和