第六章 配位键与配合物

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配位化合物的结构和性质

配位化合物的结构和性质

2
3
sp
sp2
直线形
平面三角形
[Ag(NH3)2]+
[CuCl3]2-
4
sp3
d3s dsp2
四面体
四面体 平面正方形 三角双锥形 四方锥形
[Ni(NH3)4]2+
MnO4[Ni(CN)4]2Fe(CO)5 [TiF5]2-
5
dsp3 d4s
6
d2sp3
八面体
[Fe(CN)6]3-
6.2 价键理论
(3) 平行正方形场
在平行正方形配合物中,四个配体沿x,y轴正负方向与
中心离子接近。 在平行正方形配合物中,dx2-y2轨道的电子云极大值方向 指向配体,因此能级最高,高于Es能级;dxy 轨其也在xy平面上,所以
也要受到较大的排斥故能级也高于Es能级;dz2 轨道的能级 较低,低于Es能级;dyz和dxz轨道受到的排斥作用相同,是 简并的,能级最低。这样,在平面正方形场中,能级分裂为 四组。
由于△值通常从光谱确定,故称这个顺序为光谱化学序列。
分裂能和成对能
b) 当配体固定时,分裂能随中心离子的不同而不同,其
大小次序为:
Pt 4 Ir 3 Pd 4 Rh3 Mo3 Ru3 Co3 Cr 3 Fe 3 V 2 Co2 Ni 2 Mn2
中正负离子的静电作用;
中心离子在配体的静电作用下,使原来简并的d轨道分 裂成能级不同的几组轨道;
d电子在分裂的d轨道上重新排布,优先占据能量较低
的轨道,往往使体系的总能量有所降低,形成强场低自 旋、弱场高自旋的配合物。
二、d轨道在晶体场中的分裂
d原子轨道的角度分布图

结构化学课件第六章

结构化学课件第六章

显然,同前述结果一致
6.2 配体的群轨道
利用Oh群特征标表可知,
6L 6,0,0,2,2
A1g Eg T1u
令 x,y,z 正向的L是σ 1、σ 2、σ 3 ,负向为σ 4、σ 5、σ 6
A1g
1 6
1


2


3


4


5


6

Eg

1 2

1


4F 4Cl 4Br 4NH3 4F
为193,2F 227pm 为230,2Cl 295pm 为240,2Br 318pm 为207, 2NH3 262pm 为208, 2F 195pm
L'
L
L
Cu
L
L
L'
各种对称性场中 d 能级分裂

d d 位 场对称性
x2-y2
z2 dxy
dyz
dxz


2 直 线 形 - 0.628 3 正 三 角 形 0.545 4 正四面体形 - 0.267 4 平面正方形 1.228 6 正八面体形 0.600 5 三角双锥形 - 0.082 5 四 方 锥 形 0.914 7 五角双锥形 0.282
1.028 - 0.628 0.114 - 0.321 0.546 - 0.386 - 0.267 0.178 0.178 - 0.428 0.228 - 0.514 0.600 - 0.400 - 0.400 0.707 - 0.082 - 0.272 0.086 - 0.086 - 0.457 0.493 0.282 - 0.528
1
3

结构化学第六章..

结构化学第六章..

二、d轨道的能级分裂
配体所形成的负电场对中心d电子起作用,消除d轨道的简并。
分裂的根源:(1)d轨道具有明显的角度分布。
(2)d轨道所在的配位场不是球形对称的。
1、正八面体配位场(Oh):
在正八面体配合物中,金属离子位于八面体中心,六 个配位体分别沿着三个坐标轴正负方向接近中央离子。
z y 3 2 4 5 6 1 x
四碘合汞(ll)酸 六氟合硅(IV)酸钾 二硫酸根合钴(II)酸钾 氯化二氨合银(I) 二水合一氯化二氯四氨合铬 (III) 三氯一氨合铂(II)酸钾 三氯五氨一水合钴(III) 四硫氰根· 二氨合铬(Ⅲ)酸铵
五、配合物和配体的分类
MLn 称单核配合物
中心原子(离子)M: MmLn 称多核配合物
M—M 称原子簇合物
配位数 5--三角双锥或四方锥形
配位数 6--八面体或三棱柱
表6.1
配位化合物 配位数 [Hg(NH3)2]2+ [Au(CN)2] [CuCN3]2Ni(CO)4 [Zn(NH3)4]2 [Ni(CN)4]2[PtCl4]2Os(CO)5

若干配位化合物所采取的几何构型
几何构型 直线型 直线型 平面三角形 四面体 四面体 平面正方形 平面正方形 三角双锥 对称性 配位化合物 配位数 几何构型 对称性 Dh Dh D3h Td Td D4h D4h D3h [Ni(CN)5]3[SbF5]2[CoF6]3- [Fe(CN)6]3Cr(CO)6 [ZrF7]3Re(S2C2Ph2)3 [Mo(CN)8]45 5 6 6 6 7 6 8 三角双锥 四方锥 八面体 八面体 八面体 五角双锥 三棱柱 十二面体 D3h C4v Oh Oh Oh D5h D3h D2d

第六章 配位化合物

第六章 配位化合物

制作:张思敬等
理学院化学系
13
Example 2
写出下列配合物的化学式:
(1)羟基· 水· 草酸根· 乙二胺合铬(Ⅲ)
(2) 氯· 硝基· 四氨合钴配阳离子(Ⅲ)
Solution
(1) [Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]; (2) [Co(NH3)4(NO2)Cl]+
制作:张思敬等
理学院化学系
图6-3 [Cu(en)2]2+的结构
如果配位化合物的形成体是中性原子,配位体是CO分 子,这类配合物称为羰合物。如Ni(CO) 4, Fe(CO)5 。
制作:张思敬等
理学院化学系
7
3. 价键理论 基本要点
中心离子
中心离子(或原子)有空的价电子轨道可接受由配位 体的配原子提供的孤对电子而形成配位键。
Cu2+
H3N NH3
图6-2 [Cu(NH3)4]2+离子的结构
制作:张思敬等 理学院化学系 6
2. 特殊配合物(螯合物和羰合物)
每一个配位体只能提供一 个配位 原子的配位体称为单齿配体,而含有 两个或两个以上配位原子的配位体称 为多齿配体。能提供多齿配体的物质 称为螯合剂。由多齿配体形成的环状 结构的配合物称为螯合物,如 [Cu(en)2]2+。
{c(Cu 2+ ) / cQ }{c(NH 3 ) / cQ }4 - 14 K 解离 = = 4.78 ? 10 c{Cu(NH 3 )4 }2+ / cQ
当忽略浓度量纲时,可简化为:
c(Cu 2+ ){c(NH 3 )}4 - 14 K 解离 = = 4.78 ? 10 + c{Cu(NH 3 )2 4 }

无机化学-第六章 配位化合物

无机化学-第六章 配位化合物

正四面体构型
同样是四配位,但对配合物[Ni(CN)4]2–就成了另一回事 3d 4s 4p
中心离子Ni2+的结构
3d [Ni(CN)4]2–的结构 CN CN dsp2杂化
平面正方形构型
CN CN

[FeF6]3–的结构?
sp3d2杂化
八面体构型
[Fe(CN)6]3-的结构?
d2sp3杂化
八面体构型
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 3d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ _ 3d
_
_
_ _ _ 4s 4p
_ _ _ 4s 4p dsp2杂化,四方形
同一中心原子的内轨型配合物比外轨型配合物稳定
(3)内外轨型取决于 ♦ 配体的强弱
配体 (主要因素) 中心离子(次要因素)
(1)电负性小的配位原子易给出孤对电子,如:CN-, CO, NO2-(配位原子:C,N) 。对中心离子(n-1)d轨道影响较 大,内轨型,配体的配位能力强; (2) 电负性大的配位原子(如卤素X-和氧O),不易给出孤 对电子,对中心离子影响不大。外轨型,配体的配位能
力弱 。
配体的强弱——光谱化学系列: I- <Br-<S2-<SCN-≈Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS<NH3<en≈SO32-<o- phen<NO2-<CO(羰基),CNH2O以前:弱场; H2O ~ NH3:中间场;NH3以后:强场
♦ 中心离子的价层电子数
(1) d10型,无空(n-1)d轨道, 易形成外轨型 (2) d4 ~d8型, 需根据配体强弱判断内外轨型 (3) d0~d3型,有空的(n-1)d轨道,形成内轨型

第六章配位化合物

第六章配位化合物

第六章配位化合物【学习目标】● 掌握配位化合物的组成和命名● 熟悉配位平衡常数及有关离子浓度的计算● 知道螯合物的形成条件,能分辨出螯合物● 了解配合物在医学上的意义交流研讨1799年塔萨厄尔(Tassaert)往CoCl2溶液中加入氨水,先有粉红色沉淀生成,继续加入氨水则沉淀消失,放置一天后析出橙色晶体。

经分析知粉红色沉淀是Co(OH)2,橙色晶体是CoCl3·6NH3,Co(OH)2在过量的氨水的存在下被氧化成3价。

起初,人们把这种橙色的晶体看成是稳定性较差的CoCl3和6个NH3分子加成物;但将这种橙色晶体加热至150℃时,却无法释放出氨;用稀硫酸溶解后,回流数小时也不生成硫酸铵。

那么这种橙色晶体到底是什么类型的化合物,化合物结构式是什么样的呢?这种橙色的晶体属于配位化合物,简称配合物,是组成复杂、应用十分广泛的一类重要化合物,过去称为络合物,其原意是指复杂的化合物。

随着科学技术的发展,它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的作用,已经形成了一门独立的学科──配位化学。

配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用,而且和医学关系极为密切。

例如与呼吸有密切关系的血红素就是含有亚铁的配位物,人体内大多数酶(生物催化剂)分子含有配合状态存在的金属元素,有些药物本身就是配合物或通过在体内形成配合物才能发生药效。

利用金属配合物的形成进行金属中毒治疗,体内某些金属元素缺乏所引起的疾病的诊断和治疗等都涉及到配位化学的理论和方法。

因此学习有关配合物的基本知识,对学习医学来说也是十分必要的。

第一节 配位化合物的基本概论一、配合物的定义在硫酸铜溶液中加入Ba 2+离子,会有白色BaSO 4沉淀生成,加入稀NaOH 溶液则有浅蓝色Cu(OH)2沉淀生成,这说明在硫酸铜溶液中存在着游离的Cu 2+离子和SO 42-离子。

在硫酸铜溶液中加入过量氨水,可得一深蓝色溶液,再向溶液中加入稀NaOH 溶液后得不到浅蓝色Cu(OH)2沉淀,但加入Ba 2+则有白色BaSO 4沉淀生成。

第六章 配位化合物和簇合物的结构与性质

第六章 配位化合物和簇合物的结构与性质

配位体: 配位体: 具有孤对电子或π 具有孤对电子或 π 键电子并能与金属离子进行配位的原子 或分子 原子主要是: Cl, 原子主要是: N,O,C,P,S,Cl,F
配位体分子分为: 配位体分子分为: 单啮配位体:只有一个配位点的配位体, 单啮配位体:只有一个配位点的配位体, 如NH 3 非螯合多啮配位体:一个配位体有多个配位点, 多个金属 非螯合多啮配位体: 一个配位体有多个配位点, 与多个金属 离子配位,但不能直接与同一金属离子配位。 离子配位,但不能直接与同一金属离子配位。 螯合配位体:有多个配位点,且能直接与同一金属 螯合配位体:有多个配位点,且能直接与同一金属 同一 离子配位,形成螯合配位化合物,如乙二胺, 离子配位,形成螯合配位化合物,如乙二胺, 三联吡啶 芳香烃, π配位体:含有π电子的烯、炔、芳香烃,与过渡金属形成配 配位体:含有π电子的烯、 位化合物
③ ∆ 随配位原子半径的减小而增大: 如 I < Br < Cl < S < F < O < N < C p :电子成对能。使体系能量升高。 2、 d轨道中d电子的排布:要从 ∆ 和 p 综合考虑。 ① ∆< p 配体是弱场,∆ 较小 d电子尽量采取高自旋态。 ② 如: Fe2+
∆> p
配体是强场,∆ 较大 d电子尽量采取低自旋态。
按微扰理论, d轨道的平均能量不变,并令Es=0
2 Eeg + 3Et2 g = 0 ∴ Eeg − Et2 g = 10 Dg

Eeg = 6 Dg Et2 g = −4 Dg
3、正四面体场的作用:配体从四面体的四个顶点接近中心离子
L
L
一种 d xy , d yz , d zx

第六章III 配合物

第六章III 配合物

4NH3
sp3 3d
四面体构型 键角: 键角:109°28′ °
2. 平面正方形构型 [Ni(CN)4]2实验结果: 顺磁性, 实验结果:Ni2+顺磁性,[Ni(CN)4]2- 反磁性 Ni2+:3d84s0
重 排 3d
-CN
4s
4p 3d 4s dsp2杂化 dsp2 4p
CNNi2+
-CN
CN3d
正八面体 键角90° 键角 °
杂化轨道与配合物空间构型的关系
配位数 2 3 杂化轨道类型 sp sp2 dsp2 4 sp3 正四面体 直线形 平面三角形 平面正方形 空间构型 配合物举例
[Ag(NH3)2]+ [Ag(CN)2][CuCl3]2[Cu(CN)3]2[ Cu(NH3)4]2+ Pt(Ⅱ)、Pd(Ⅱ) Ⅱ、 Ⅱ [Co(SCN)4]2Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ) Ⅱ、 Ⅱ [Ni(CN)5]3Fe(CO)5 [CoF6]3Fe(CN)6]3-
解: (1) 设c(Ag+) = X Ag+ + 2NH3 X 0.10+2X ≈0.10
+ 3 2
Ag(NH3)2+ 0.10-X ≈0.10
0.10 c( Ag ( NH ) ) = = 1.1×107 Kf = 2 + 2 x ⋅ (0.10) c( Ag ){c( NH 3 )}
X=9.1×10-7 (mol·L-1) × ∵c(Ag+)·c(I-) = 9.1×10-7×0.10 = 9.1×10-8 >K sp (AgI) × × ∴有AgI↓析出 析出
c([Cu (en ) 2 ]2− ) 0.10 − x 2 Kf = = = 1.0×1021 × 2+ 2 2 c(Cu ) ⋅ c (en ) x 2 (2 x 2 )

第六章--配合物的结构和性质

第六章--配合物的结构和性质

• VBT的基本要点: 的基本要点: 的基本要点
和配体L之间 (A)配合物的中心离子 和配体 之间,是由中心离子提供 )配合物的中心离子M和配体 之间, 与配位数相图的空轨道来接受配体提供的孤对电子, 与配位数相图的空轨道来接受配体提供的孤对电子,形成配 位键。 位键。 有空轨道,: 3有孤对电 ,:NH 如:在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+有空轨道,: ( 故可以形成配位键: 子,故可以形成配位键:见P69。 。 (B)为了形成稳定的配合物,中心离子采取杂化轨道与配位 )为了形成稳定的配合物, 原子形成σ配键, 原子形成σ配键,杂化轨道的类型与配位个体的配位键型和 空间构型相对应。 P71表 空间构型相对应。见P71表。
●单核配位化合物:一个配位化合物分子(或离子)中只含有一 单核配位化合物:一个配位化合物分子(或离子) 单核配位化合物 个中心原子。 个中心原子。 ●多核配位化合物:含两个或两个以上中心原子。 多核配位化合物:含两个或两个以上中心原子。 ●金属原子簇化合物:在多核配位化合物中,若M—M之间有键 金属原子簇化合物:在多核配位化合物中, 之间有键 合称为金属原子簇化合物 金属原子簇化合物。 合称为金属原子簇化合物。 ●配位化合物是金属离子最普遍的一种存在形式。 配位化合物是金属离子最普遍的一种存在形式。 ●金属离子和不同的配位体结合后,性质不相同,可以进行溶解、 金属离子和不同的配位体结合后,性质不相同,可以进行溶解、 沉淀、萃取,以达到合成制备、分离提纯、分析化验等目的。 沉淀、萃取,以达到合成制备、分离提纯、分析化验等目的。
内轨型配合物: 内轨型配合物: 为外轨型配合物, 如[FeCN6]3- 为外轨型配合物,见P69。 。 特点: 轨道参与杂化; 特点:(n-1)d轨道参与杂化;配体的孤对电子部分 轨道参与杂化 进入中心离子的( ) 轨道中 轨道中; 进入中心离子的(n-1)d轨道中;配体一般为电负 性小的原子, 性小的原子,如C,P,因电负性小,易给出电子, ,因电负性小,易给出电子, 对中心离子的价层电子结构有强烈的影响。 对中心离子的价层电子结构有强烈的影响。因此内 轨型配位键形成时打乱了中心离子的外层电子排布。 轨型配位键形成时打乱了中心离子的外层电子排布。

第六章 配位键与配合物

第六章 配位键与配合物

配位 原子
配位体实例
配位 原子
NH3、RNH2、-NCS、-NO2
N O C
H2
O、OH-、RCOO-、
H2S、SCN-、S2O32-等 F- ROR、CN-、CO等
3. 配位数 .
配体中直接与中心离子(或原子) 配体中直接与中心离子(或原子)结合的配位原子的数 目称为中心离子的配位数。
7、配离子的稳定性 、 (1)稳定性与配位体有关 ) [Cu(EDTA)]2- > [Cu(en)2]2+ >[Cu(NH3)4]2+ (2)稳定性与配位数有关 )稳定性与配位数有关:
直接与中心离子配位的配位原子的数目叫做中心离子的配 位数. 位数
例: [Cu (NH3)4]SO4 [Cu(en)2]2+ K3 [Fe (CN)6 ] [Zn(EDTA)]2-
2、关于CoCl3·5NH3和CoCl3·6NH3的性质研究实验: 关于CoCl 的性质研究实验: •实验现象: 实验现象:
在两种晶体的水溶液中,加入AgNO3溶液: 两种晶体的水溶液中,加入AgNO
CoCl3·6NH3中的Cl-全部沉淀, 中的Cl CoCl3·5NH3中仅有2/3的Cl-生成AgCl; 中仅有2/3的 生成AgCl; •化合物中NH3含量很高,但其水溶液却呈中性或弱酸 化合物中NH 性。在室温下加入强碱NaOH也无氨气放出; 性。在室温下加入强碱NaOH也无氨气放出; •用碳酸根或磷酸根检验,也检验不出钴离子的存在。
中心离子配位数=配体个数 × 中心离子配位数 配体个数×每个配体中配位原子个数 。 配体个数
+配离子中, +离子的配位数为2× 例:[Cu(en)2]2+配离子中,故Cu2+离子的配位数为 ×2=4。 。

第六章_配合物的合成,结构和表征

第六章_配合物的合成,结构和表征

NH3 NH3
Pt
NH3 NH3
NH3 NH3
Pt
NH3 Cl
Cl NH3
Pt
NH3 Cl
2)[PtCl(NO2)NH3(MeNH2)] 三种异构体的制备:
Cl Cl Cl Pt Cl 2NO2Cl Cl Pt 2NO2 Cl
Cl Cl
Pt
NO2 Cl
2NH3 a
Cl NH3
Pt
NO2 Cl
MeNH2 MeNH2 b NH3 NH3 d Pt
1)[Cu(H2O)4]SO4.H2O = [CuSO4]+5H2O (加热) 2)2[Co(H2O)6]Cl2 = Co[CoCl4] +12H2O (加热) 粉色 蓝色 变色硅胶的原理(粉红、蓝色)
二、利用氧化还原反应合成配合物
1、金属的氧化
最好的氧化剂是O2或H2O2,不会引入杂质。 例:[Co(NH3)5Cl]Cl2的合成
三、利用催化反应制备配合物
[Co(NH3)6]Cl3的合成(多相催化)
NH3-NH4Cl-H2O
[Co(H2O)6]Cl2
O2、活性炭
[Co(NH3)6]Cl3
四、几何异构体的制备
反位效应 trans effect
在几何图形有对称中心的金属配合物中,配体有使 其反位的另一配体不稳定的效应。
例如,二价铂配合物为平面四边构型, 两条对角线的每对配体互为反位。 在某些配合物内界的取代反应中,取代反应常常发生在 反位效应较大的配体的反位位置上。
五、旋光异构体的制备
旋光异构体的制备:一般是先制备外消旋体,然后进行拆分。 例:[Co(en)3]3+旋光异构体的制备: 在过量乙二胺和催化剂活性炭存在下,对Co(II)盐进行空气氧化, 可制得外消旋[Co(en)3]3+: CoCl2 +3en [Co(en)3]Cl2

《配位键和配合物》课件

《配位键和配合物》课件

05
配合物的发展前景
配合物在理论研究中的发展
配合物的合成与结构研究
随着实验技术和理论计算方法的不断进步,人们对于配合物的合成和结构的研究越来越深入,能够更加精准地预 测和设计配合物的结构和性质。
配合物的反应机理研究
对于配合物的反应机理研究有助于深入理解反应过程,为新材料的合成和应用提供理论支持。
配合物的定义
配合物是由金属离子或原子与一定数目的配位体通过 配位键结合形成的复杂化合物。
配位键
配位键是一种特殊的共价键,由配位体中的孤对电子 与中心原子空轨道形成。
配位数
中心原子与配位体之间形成的配位键数目称为配位数 。
配合物的物理性质
颜色
01
配合物通常具有特殊的颜色,这是由于配位体和中心原子的电
配合物在工业生产中的应用
01
02
03
石油工业
在石油工业中,配合物被 广泛应用于提高石油采收 率和油品质量。
化学工业
在化学工业中,配合物可 以作为催化剂、稳定剂、 萃取剂等,提高生产效率 和产品质量。
制药工业
在制药工业中,配合物可 以作为药物载体、药物稳 定剂等,提高药物的疗效 和稳定性。
配合物在生物医学领域的应用
03
现代合成方法通常需要使用特殊的设备和条件,但可
以大大提高配合物的合成效率和纯度。
绿色合成方法
01
绿色合成方法是基于环保和可 持续发展的理念发展起来的, 旨在减少或消除化学合成对环 境的负面影响。
02
这些方法包括使用绿色溶剂、 催化剂和试剂,以及优化反应 条件等。
03
绿色合成方法不仅可以减少环 境污染,还可以降低能源消耗 和提高经济效益。
配合物在应用领域的发展

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物【方法和规律】1、配位键(一种特殊的共价键)(1)孤电子对:分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对(2)配位键的形成:成键的两个原子或离子一方提供孤电子对,一方提供空轨道而形成的共价键。

即:共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键(3)成键的性质:共用电子对对两个原子的电性作用(4)配位键的表示方法:常用“―→”来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子即:BA电子对接受体电子对给予体−→−,如:NH+4可表示为(5)成键条件:其中一个原子提供孤对电子,另一原子提供空轨道2、配合物(1)中心原子:提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。

中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心离子),过渡元素最常见如:Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+(2)配位体:含有并提供孤电子对的分子或离子,即电子对的给予体。

常见的配位体:H2O、NH3、SCN—、CO、N2、X—、OH—、CN—(3)配位原子:配体中提供孤对电子的原子叫配位原子,如:H2O中的O原子,NH3中的N原子(4)配离子:由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子,如:[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+(5)配位数:作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目,即形成的配位键的数目称为配位数如:[Cu(NH3)4]2+的配位数为4,[Ag(NH3)2]+的配位数为2(6)配离子的电荷数:配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和(7)内界和外界:配合物分为内界和外界,期中配离子称为内界,与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界,如:[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+,外界是SO42—,配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即:[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2++SO42—,而内界很难电离,其电离程度很小,[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH33、配位键的强弱:配位键的强弱取决于配位体给电子的能力,配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定【例题精讲】配位键的形成条件答题策略其中一个原子提供孤对电子,另一原子提供空轨道答题模×××提供孤对电子,×××提供空轨道1、[2019·全国卷Ⅰ·节选]乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是______________________________________________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)2、[2019·海南卷·节选]CuCl难溶于水但易溶于氨水,其原因是__________________________________________,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______3、Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为___________________________________________________________________4、研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。

第六章 配合物

第六章 配合物

实验说明,在溶液中铜氨配离子可以微弱
地离解为中心离子和配位体。 [Cu(NH3)4]2+=Cu2+ + 4NH3
(一)配位平衡

1.定义:
溶液中配合反应和配离子的离解反应同时
存在,当两者速率相等时,就处于动态平 衡状态,称为配合平衡。
2.特点:
(1)分步进行;
(2)符合化学平衡的特点及移动原理
二、 螯合物的形成条件
1.中心离子必须具有空轨道能接受配位 体提供的孤对电子。 2.螯合剂必须含有两个或两个以上都能 给出孤对电子的原子(配位原子),这样 才能与中心离子配合成环状结构。 3.这两个能给出电子对的原子应该在它 们之间相互隔着二个或三个其它原子,以 便形成稳定的五元环或六元环。
二、 配合物的组成

通常每种金属离子有它特征的配位数。
一些离子的常见配位数见表6-1。
表6-1一些金属阳离子的常见配位数
配位数 金属阳离子 2 Ag+、Cu+、Au+ 4 Cu2+、Zn2+、Hg2+、Ni2+、Co2+、Pt2+ 6 Fe2+、Fe3+、Co2+、Co3+、Cr3+、Al3+、Ca2+
二、配合物的组成
表6-2 常见配合物的分子组成
配合物 [Cu(NH3)4]SO4 [Ag(NH3)2]Cl K2[HgI4] 配 离 子 中心离子 配位体 配位数 外界离子 Cu2+ NH3 4 SO42- Ag+ Hg2+ NH3 I- 2 4 Cl- K+
K3[Fe(CN)6]
Fe3+
CN-

东北林业大学 无机化学 第六章配合物 周志强

东北林业大学  无机化学 第六章配合物  周志强

配位原子
N Cl,N
配位数
4 6
[Cu(en)2]2+
en
双齿
N
4
单齿配体:配位数= 配体数 多齿配体:配位数≠配体数
16
4. 配离子的电荷
17
影响配位数的因素:
1. 中心离子的影响
中心离子电荷越多,则配位数越大。例如[PtCl4]2-中Pt2+
的配位数为4,而[PtCl6]2-中Pt4+的配位数为6。 中心离子半径越大,则配位数越大。例如[AlF6]3-中Al3+ 的半径为50pm,配位数为6,而[BF4]-中B3+的半径为20pm, 配位数为4。 中心离子电荷 +1 +2 +3 +4
配 合 物
配酸 H2[PtCl6]
配碱 [Cu(NH3)4](OH)2
配盐 [Cu(NH3)4]SO4 , K4[Fe(CN)6],[Cr(NH3)6][Co(CN)6] 8
CuSO4· 2O 5H
[Cu(H2O)]4][SO4(H2O)]
FeSO4· 2O、NiSO4· 2O、ZnSO4· 2O 7H 7H 7H CrCl3· 2O [Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2O 6H 2H 暗绿色
5
配合物的形成
+
CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]2++SO42将氨水逐滴加入浅蓝 色的CuSO4溶液中至 生成的沉淀刚好溶解 为止。将溶液分成三 份:
(1)加入BaCl2溶液,有白色BaSO4生成,说明
溶液中有自由的水合SO42-存在。
(2)加入适量NaOH溶液,既无Cu(OH)2蓝色沉淀
CuSO4 4NH3 [Cu(NH3 )4 ]SO4

结构化学课件6第六章 配位化合物的结构和性质

结构化学课件6第六章 配位化合物的结构和性质

八面体场,d轨道分裂成 eg 轨道(dz2 ,dx2-y2), t2g 轨道(dxy ,dxz ,dyz)。 将eg和t2g这两组轨道间的能量差用△o或10Dq来表 示, △o或10 Dq称为分裂能, 根据重心守恒原理, 则
2E(eg)+3E(t2g)=0 E(eg)-E(t2g)=△o 由此解得 E(eg)=0.6△o = 6Dq E(t2g)=-0.4△o =-4Dq
H2[HgI4]
K2[SiF6] K2[Co(SO4)2] [Ag(NH3)2]Cl [CrCl2(NH3)4]· 2H2O Cl· K[PtCl3NH3] [Co(NH3)5H20]Cl3
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
四碘合汞(ll)酸
六氟合硅(IV)酸钾 二硫酸根合钴(II)酸钾 氯化二氨合银(I) 二水合一氯化二氯四氨合铬(III) 三氯一氨合铂(II)酸钾 三氯五氨一水合钴(III)

K3[Fe(CN)6]
Fe3+:
3d5
µ =2.40
n=1
配合物的空间构型
配合物分子或离子的空间构型与配位数的 多少密切相关。 配位数
4 2 6 4 4 6 2
空间构型 直线形
四面体 平面正方形 八面体
NiCl 2 4
Ni(CN ) 2 4

Ag(NH3 ) 2
Fe(CN) 3 6
空间构型 例
[BeX4]2-四面体
Ni2+形成配位数为4的配合物时,既有四面体构型,也有平面正 方形构型的,前者,Ni2+采用的是dsp2杂化,后者,Ni2+采用的 是sp3 杂化。
四 配 位 的 配 平面正方形,μ=0 合 物
四面体,μ=2.83B.M.
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什么是配位键: 什么是配位键:配位键是由中心离子(有空轨道)与配位体 原子(具有孤对电子)之间强有力的作用。 配位键与共价键的异同: 配位键与共价键的异同: 相同点:成键情况都是共用电子对。 不同点:共价键:共用电子对由成键的两个原子共同提供。 共价键: 共价键 配位键: 配位键:共用电子对由成键的一个原子单独提供。
1、实验证实――配合物与简单化合物不同 、实验证实 配合物与简单化合物不同
实验现象
FeSO4 ( NH 4 ) SO4 FeSO4 K [ Fe(CN ) ] 6 4
+SCN-
红色 红色 无红色
[结论]: 结论]: Fe2 +与CN-形成较复杂的离子。 形成较复杂的离子。 它们之间一定存在某种力量(化学力) 它们之间一定存在某种力量(化学力)使之结合在一起
4、配离子及配位化合物 、
1、配离子—由中心离子(有空轨道)与配位体原子(具 有孤对电子)靠配位键结合成较难解离的复杂离子。 [Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6] 3 - 。 2、配合物—由配离子与外界离子靠离子键(静电引力)结 合成的化合物。 例:[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6] [CoCl3(NH3)3] [Cu(NH K ],[CoCl 中性配合物Ni(CO)4
五个五员环) 例:[Zn(EDTA)]2- (五个五员环 五个五员环 CO O CH2 CO—CH2 O N Zn CH2 O N CH2 CO CH2 CH2 O CO
5、螯合物 、 螯合物:具有环状结构的配合物称为螯合物. 螯合物:具有环状结构的配合物称为螯合物 螯合物中的环称为螯环。 螯合物中的环称为螯环。多基配位体 螯环 又称为螯合剂 螯合剂。 又称为螯合剂。中心离子与螯合剂个数之 螯合比。 比称为螯合比 比称为螯合比。 例:[Cu(en)2]2+ 中,螯合比 = 1︰2 ︰ [Zn(EDTA)]2-中,螯合比 = 1︰1 ︰ 螯合物具有特殊的稳定性, 螯合物具有特殊的稳定性,其中又以 五员环、六员环最稳定,环越多越稳定。 五员环、六员环最稳定,环越多越稳定。
7、配离子的稳定性 、 (1)稳定性与配位体有关 ) [Cu(EDTA)]2- > [Cu(en)2]2+ >[Cu(NH3)4]2+ (2)稳定性与配位数有关 )稳定性与配位数有关:
直接与中心离子配位的配位原子的数目叫做中心离子的配 位数. 位数
例: [Cu (NH3)4]SO4 [Cu(en)2]2+ K3 [Fe (CN)6 ] [Zn(EDTA)]2-
O 草酸根: 草酸根
O
‖ ‖
—O—C—C—O—
乙二胺四乙酸(EDTA) 乙二胺四乙酸( ) HOOC—CH2 CH2—COOH N—CH2CH2—N HOOC—CH2 CH2—COOH
多基配位体与中心离子配位后形成的配 多基配位体与中心离子配位后形成的配 合物具有环状结构, 合物具有环状结构,例:[Cu(en)2]2+ H2C—H2N Cu H2C—H2N 两个五员环 NH2—CH2 NH2—CH2
(2)同一中心离子 , 配体半径越大 , 负电荷越高, 配位数越小。 ) 同一中心离子,配体半径越大,负电荷越高,配位数越小。
- + - 例1CN)4]2-。 : :
(3)增大配体浓度 ,利于形成高配位数的配合物, 温度升高, 常 ) 增大配体浓度,利于形成高配位数的配合物,温度升高,
3、配位键(coordinate bond) 、配位键
定义:成键两原子间共用电子对不是由两个原子提供,而只由 其中一方提供所形成的共价键称为配位键 配位键: 配位键 K4[Fe(CN)6] = [Fe←: (CN)6 ]4- + 4K+ M←:NH3 A +∶B = A←∶B(表示为A←B)
[结论]: 结论]:
例3:[Fe(CO)5]不存在配离子(配合分子)。因此没有外界。其 :
中,Fe是中心原子,CO是配位体,配位数为5。
6.3 配合物的命名
常用系统命名法,与一般无机化合物的命名相同:
1. 外界离子的命名
(1)外界离子是一简单负离子 (如Cl-, S2-,OH-等),称为“某化某”; 称为“某化某” (2)外界离子是一个复杂负离子(如SO42-、 外界离子是一个复杂负离子( CO32-等包括配负离子), 等包括配负离子) 则称为“ 酸某” 则称为“某 酸某”; (3)外界离子是H+离子,则在配负离子 外界离子是H 离子, 加酸。 加酸。
2、关于CoCl3·5NH3和CoCl3·6NH3的性质研究实验: 关于CoCl 的性质研究实验: •实验现象: 实验现象:
在两种晶体的水溶液中,加入AgNO3溶液: 两种晶体的水溶液中,加入AgNO
CoCl3·6NH3中的Cl-全部沉淀, 中的Cl CoCl3·5NH3中仅有2/3的Cl-生成AgCl; 中仅有2/3的 生成AgCl; •化合物中NH3含量很高,但其水溶液却呈中性或弱酸 化合物中NH 性。在室温下加入强碱NaOH也无氨气放出; 性。在室温下加入强碱NaOH也无氨气放出; •用碳酸根或磷酸根检验,也检验不出钴离子的存在。
中心离子配位数=配体个数 × 中心离子配位数 配体个数×每个配体中配位原子个数 。 配体个数
+配离子中, +离子的配位数为2× 例:[Cu(en)2]2+配离子中,故Cu2+离子的配位数为 ×2=4。 。
中心离子都具有特征的配位数: 、 、 。少见3、 或 。 中心离子都具有特征的配位数:2、4、6。少见 、5或7。
配位体:能提供狐对电子(一般为P电子原子:F、 Cl、Br、O、S、 N等)。
6.2 配合物的组成
配合物由内界和外界的两部分组成。
内界: 内界:具有复杂结构单元的配离子,表示在方括号内; 外界: 外界:其它部分称为外界。
配合物的内界和外界常以离子键相结合。因此,配合物在水中 ,外界离子可全部解离,而内界离子则基本保持其复杂的稳定 结构单元。 K [Fe (CN) ]
Cu2+ 的配位数为 4 Cu2+ 的配位数为 4 Fe3+ 的配位数是 6 Zn2+的配位数是 6
配位数与配合物空间构型的关系 配位数为2, 例:[Ag(NH3)2]+ 配位数为 , 直线型 H3N——Ag——NH3
[Cu
(NH3)4 ]2+ 配位数为 ,有平面四方型 配位数为4,有平面四方型. H 3N Cu2+ NH3
第六章 配位键和配位化合物
主讲教师:艾华林
主要内容
§6.1 配合物的基本概念 §6.2 配合物的组成 §6.3 配合物的命名 §6.4 配合物的化学键理论 §6.5 配合物的应用
§6.1 配合物的基本概念
引入: 引入:
1、 1704年普鲁士人迪士巴赫最早报导了配合物: 1704年普鲁士人迪士巴赫最早报导了配合物: K4[Fe(CN)6](命名为普鲁士蓝) 2、 1789年法国化学家塔赦特(Tssaert ) 对橙黄盐 1789年法国化学家塔赦特( [Co(NH3)6]Cl3的发现标志对配合物研究开始。 3、1893年瑞士的青年化学家维尔纳(A. Werner)发现 1893年瑞士的青年化学家维尔纳( Werner)发现 钴盐在氯化铵和氨水溶液中转变为CoCl 钴盐在氯化铵和氨水溶液中转变为CoCl3·6NH3,得到两 种配合物晶体,引起了许多化学家的兴趣,创立了配 位学说,使配位化学成为以门独立的学科。
影响配位数的大小的因素: 影响配位数的大小的因素:
(1)同一配体,中心离子的电荷越高,中心离子的半径越大,配 )同一配体,中心离子的电荷越高,中心离子的半径越大, 位数越大; 位数越大;
+ - 例1:[Cu(NH3)2]+和[Cu(NH3)4]2+;例2:[AlF6]3-和[BF4]-。 : :
配位 原子
配位体实例
配位 原子
NH3、RNH2、-NCS、-NO2
N O C
H2
O、OH-、RCOO-、
H2S、SCN-、S2O32-等 F-、Cl-、Br-、I-等
S X
NO2-、ROH、 ROR、CN-、CO等
3. 配位数 .
配体中直接与中心离子(或原子) 配体中直接与中心离子(或原子)结合的配位原子的数 目称为中心离子的配位数。
H3N
NH3
[Zn(NH3)4]2+ 配位数为 ,正四面体 配位数为4,正四面体.
[FeF6]3- 配位数为6,正八面体. 配位数为 ,正八面体
课堂练习
例1:[CoCl(NH3)5]2+
Co3+是中心离子, Cl-离子和NH3是配位体 配位数为6。
例2:K3[Fe(CN)6]中, :
K+为外界, [Fe(CN)6]3-是内界, Fe3+离子是中心离子, CN-是配位体,配位数为6。
2. 配位体 .
是处于中心离子周围并与中心离子(或原子)以配位键结合的含有 孤对电子的负离子或分子。 配体中直接同中心离子 ( 或原子 配体中直接同中心离子(
)结合的原子称为配位原子。
例 :配体NH3 中的N可提供一对孤对电子,故N原子是配位原子。
配位原子通常是电负性较大的ⅤA、ⅥA和ⅦA元素。
配位体实例
[结论]: 结论]:
配离子中: 配离子中:中心离子 配位键 → 配位体原子
离子键 配合物中: 配离子 外界离子 →
5、成键条件: 、成键条件:
成键双方:一方具有空轨道,另一方具有狐对电子。 成键双方:一方具有空轨道,另一方具有狐对电子。
中心原子:具有接纳孤对电子的空轨道(一般为 过渡金属离子:Fe3+、Cu2+,Cu2+, Co3+ , Fe2+, Ag+等 )。
3 6
中 外
[ Co
中心离子
配 位 体
配 位 体 数
(NH3)
配位体
6
] Cl3 外界
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