化学反应原理试卷及答案分析

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高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及答案解析

高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及答案解析

高考化学专题《化学反应原理》综合检测试卷及答案解析一、化学反应原理1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I:Na2S2O3的制备。

工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量,溶液显酸性.产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液.产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大,导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗,b 的名称即为蒸馏烧瓶;b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2,所以方程式为:24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑;c 中是制备硫代硫酸钠的反应,SO 2由装置b 提供,所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液;(2)从反应速率影响因素分析,控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度,或者改变反应温度;(3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,如果通过量的SO 2,会使溶液酸性增强,对制备产物不利,所以原因是:SO 2过量,溶液显酸性,产物会发生分解;(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成;解释原因时一定要注意题干要求,体现出反应速率和平衡两个角度,所以解释为:开始阶段,生成3233Fe(S O )-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,所以有紫黑色出现,随着Fe 3+的量逐渐增加,氧化还原反应的程度变大,导致平衡逆向移动,紫黑色逐渐消失,最终溶液几乎变为无色;(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应:①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++;②2222346=I 2S O 2I S O ---++;反应①I -被氧化成I 2,反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -,所以①与②电子转移数相同,那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ;在做计算时,不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

《化学反应原理》试卷及答案分析.docx

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《化学反应原理》第 I 卷(选择题共 41 分)一、选择题(本题包括10 个小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个答案符合题意)1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()A. KMnO 4B. NaNO 2C.FeCl3D. HNO 32.下列说法中,正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH 会增大B.在测定BaSO4沉淀的量前,先洗涤BaSO4沉淀,洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C.AgCl 悬浊液中加入KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D.加水稀释酸溶液时,所有离子的浓度都降低3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息,下列说法不正确的是()A. CaO 2的水解产物是 Ca(OH) 2和 H2O2B.PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3C. NaClO 的水解产物之一是HClO D. Mg 3 N2的水解产物是两种碱性物质4. t0HA 与一元碱 BOH 溶液。

C 时,水的离子积为 K ,该温度下混合可溶性一元酸w下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是()A. pH = 7B. c(A- ) > c(B +)C.c (OH - ) =D.c (H+ )- c(OH - ) = c(A- )- c(B+) 5.有关下列装置图中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH 溶液的装置B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH) 2沉淀的颜色C. Pt 为正极,其电极反应为: O--+ 2H O + 4e= 4OH22D.这是一个原电池装置,Pt 为负极, Fe 为正极6.已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)= CuSO4 (s)+5H 2O(l) ;△ H= +Q 2(Q2>0 ),则 Q1、 Q2的关系为()A. Q1 <Q 2B. Q1 >Q 2C. Q1 =Q 2D.无法确定7.分别取 pH=3 的两种一元酸HA 和 HB 溶液 10mL ,加入等量(过量)的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和 V2,若 V1>V 2,下列说确的是()A.将原酸溶液都稀释到1L, pH 都增大到5B.在相同条件下,NaA 水溶液的碱性弱于NaB 水溶液的碱性C. HB 一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同8.已知 NaHSO 3溶液呈酸性、 NaHCO 3溶液呈碱性。

备战高考化学 化学反应原理综合试题附答案解析

备战高考化学 化学反应原理综合试题附答案解析

备战高考化学化学反应原理综合试题附答案解析一、化学反应原理1.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应:方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃。

方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。

方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)?③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题:(1)铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,写出该反应的离子方程式:___________。

(2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________。

(3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________。

(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

(5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________。

(6)方案三实验②的U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al+6H+===2Al3++3H2↑反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】(1)金属与酸的反应是放热反应,因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应,该反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑,故答案为放热;2Al+6H+===2Al3++3H2↑;(2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低,故答案为反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低;(3)方案二中,反应放出的热量,使得蜡烛熔化,小木片脱落,故答案为蜡烛熔化;氢氧化钠与硫酸的反应放热;(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,装置中气体的压强增大,U形管里红墨水液面:左边低于右边,故答案为低于;(5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是放热反应,如果放置较长时间,热量散失,装置中气体的压强与外界压强相等, U形管中红墨水液面左右相平,故答案为放热;红墨水液面左右相平;(6)方案三实验②属于吸热反应,U形管中红墨水液面左高右低,故答案为红墨水液面左高右低;小于。

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.对于已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是 ( )①生成物的质量分数一定增加; ②生成物的产量一定增加; ③反应物的转化率一定增大; ④反应物浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了合适的催化剂; A .①②B .②⑤C .③④D .④⑥2.下列说法中,正确的是( ) A .K w 随温度、浓度的改变而改变B .凡是能自发进行的化学反应,一定是△H <0、△S >0C .对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K )一定改变D .Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关3.近年来随着中国科技的崛起,中国电动汽车也随之获得迅猛发展,下列说法错误的是( ) A .电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B .电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C .电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D .电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4.在反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)中,能使反应速率加快的是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A .①②③B .①②④C .①②③④D .全部5.下列反应不是吸热反应的是( ) A .2高温C+CO 2COB .()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C .铝热反应D .煅烧石灰石制取生石灰6.下列说法正确的是()A.化学反应速率是对可逆反应而言,非可逆反应无法计量化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的反应速率是正值,逆反应的反应速率是负值C.在同一化学反应中,用不同物质来表示反应速率,其数值可能相同D.化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7.下列说法正确的是()A.上图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞8.电解饱和食盐水的实验中,在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液,通电一会儿的现象为()A.产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B.产生无色气泡的电极一端溶液变红C.两端均变红D.两端均不变红9.在测定中和热的实验中,使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A.碎泡沫塑料B.环形玻璃棒C.硬纸板D.两个量筒10.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示),下列说法正确的是()A.该电池可以用水溶液作为电解质溶液B.该电池不能重复使用C.Fe2O3电极在充电时发生还原反应D.负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是()①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时,完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应,前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A.①②③B.②③④C.②③D.①④12.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡,下列说法中正确的是()A.平均反应速度:甲<乙B.平衡时C的物质的量:甲>乙C.平衡时C的转化率:甲>乙D.平衡时混合气体密度:甲<乙二、填空题13.已知:(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

高一化学化学反应原理试题答案及解析

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高一化学化学反应原理试题答案及解析1.(14分)实现“节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。

A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) =;H2的转化率w(H2)= 。

②该反应的平衡常数表达式K=。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________。

(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入和通入的物质有__________ _;其正极的电极反应式是:______________。

【答案】(14分) (1) C(2分) (2) ① 0.075 mol·L-1·min-1(1分) 56.25%(1分)②(2分)③ BD(2分,少选、多选或错选均不能得分)(3)CH3OH(l)+O2=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6 kJ·mol-1(2分,单位错漏扣1分)(4)甲醇、氢氧化钠、水(2分,漏写一个扣1分,漏写两个或错写均不得分);2 CH3OH+16OH‑—12e-=2CO32-+12H2O(2分)【解析】(1)根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),该反应是熵值减小的可逆反应。

高一化学化学反应原理试题答案及解析

高一化学化学反应原理试题答案及解析

高一化学化学反应原理试题答案及解析1.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X (△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X 的能量大于C,选项D符合题意。

【考点】反应热图像分析2.(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行氯化铜溶液电解实验,如图所示:回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2)闭合K开关后, b电极的名称是,电解氯化铜溶液的化学方程式为。

(3)若电解池中b电极增重3.2g,则理论上a电极产生的气体体积为 L(标准状况),通过电解池的电子的物质的量为 mol。

【答案】(12分)(1)2O2 + 4H2O +8e-=== 8OH-(2分),CH4+10OH--8e-=== CO32-+7H2O(2分)(2)阴极(2分) CuCl2Cu+Cl2↑(2分)(3)1.12L(2分) 0.1(2分)【解析】(1)在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极是:2O2+4H2O+8e-═8OH-,负极是:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.(2)闭合K开关后, b电极连接电源的负极,电极的名称是阴极,电解池中发生反应的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑(3)若电解池中b电极增重3.2g,说明生成铜的物质的量为0.05mol,电路中转移电子数为0.1mol,a电极理论上生成的Cl2也是0.05mol,体积为1.12L;【考点】原电池与电解池的综合应用,涉及电极反应、电极产物判断及计算等。

高考化学 化学反应原理综合试题及详细答案

高考化学 化学反应原理综合试题及详细答案

高考化学化学反应原理综合试题及详细答案一、化学反应原理1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I:Na2S2O3的制备。

工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量,溶液显酸性.产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液.产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大,导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗,b 的名称即为蒸馏烧瓶;b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2,所以方程式为:24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑;c 中是制备硫代硫酸钠的反应,SO 2由装置b 提供,所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液;(2)从反应速率影响因素分析,控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度,或者改变反应温度;(3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,如果通过量的SO 2,会使溶液酸性增强,对制备产物不利,所以原因是:SO 2过量,溶液显酸性,产物会发生分解;(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成;解释原因时一定要注意题干要求,体现出反应速率和平衡两个角度,所以解释为:开始阶段,生成3233Fe(S O )-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,所以有紫黑色出现,随着Fe 3+的量逐渐增加,氧化还原反应的程度变大,导致平衡逆向移动,紫黑色逐渐消失,最终溶液几乎变为无色;(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应:①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++;②2222346=I 2S O 2I S O ---++;反应①I -被氧化成I 2,反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -,所以①与②电子转移数相同,那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ;在做计算时,不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

高一化学化学反应原理试题答案及解析

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高一化学化学反应原理试题答案及解析1. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述不正确的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移【答案】C【解析】根据原电池中金属性更强的做负极,所以a为电池的正极,选项A正确;电池的充电反应为电解池原理,选项B正确;放电时,a做正极,Li不参与电极反应,选项C不正确;放电时,阳离子移向电池正极,选项D正确。

【考点】可充电池电极反应原理及离子的移动方向2.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极【答案】C【解析】K闭合时,Ⅱ是电解池,d为阳极发生氧化反应,电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-,选项A正确;当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中正负极反应时各消耗硫酸0.1mol,共消耗的H2SO4为0.2 mol,选项B不正确;K闭合时,I是原电池,Ⅱ是电解池,在电解池中阴离子向阳极移动。

C电极是阴极,选项C不正确;K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,此时d电极为正极,选项D正确。

【考点】电解池与原电池反应原理的应用3.下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.①②③【解析】①增加反应物的物质的量,浓度不一定增大,反应速率不一定加快;②升高温度越大加快反应速率;③缩小反应容器的体积,由于不一定有气体参与,则反应速率不一定加快;④加入生成物浓度不一定增大,反应速率不一定加快;⑤加入MnO2不一定起催化剂作用,反应速率不一定加快,答案选C。

高三化学化学反应原理试题答案及解析

高三化学化学反应原理试题答案及解析

高三化学化学反应原理试题答案及解析1.中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题:(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH =。

(2)NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:① N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=。

②当尾气中空气不足时,NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式。

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想能否实现?。

你的依据是。

(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为;充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为。

【答案】(1)4(2)+183 kJ·mol-1 2NO+2CO2CO2+N2不能该反应是焓增、熵减的反应(3)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行 MH+OH--e-=H2O+M 4O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】(1)给出的阳离子电荷总数为3×10-5mol•L-1,阴离子电荷总数为13×10-5mol•L-1,故溶液为酸性含有c(H+)=13×10-5-3×10-5=10-4, pH为4;(2)①△H=2×(-630)+945+498=183 kJ·mol-1;③该反应的△S<0,所以反应不能自发进行;(3)该反应为可逆反应,分离出产物可逆平衡正向移动,提高反应物的转化率;③放电是逆向反应,MH失去电子生成M,氧气在阴极得到电子,从而消耗掉氧气。

化学反应原理试题及答案

化学反应原理试题及答案

化学反应原理试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案:C2. 在标准状态下,1摩尔气体的体积是:A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案:A3. 下列物质中,不属于电解质的是:A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案:C4. 根据勒夏特列原理,当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时,系统会如何反应?A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案:A5. 反应速率是指:A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量,才能发生__________。

答案:有效碰撞2. 根据热力学第一定律,能量守恒,化学反应中的能量变化可以表示为:ΔH = __________ + ΔU。

答案:ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。

答案:降低活化能4. 反应物的浓度越大,反应速率__________。

答案:越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。

答案:氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述什么是化学平衡,并举例说明。

答案:化学平衡是指在一个封闭系统中,正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如,N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g),在一定条件下,氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等,此时系统达到化学平衡。

2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些?答案:影响化学反应速率的因素包括:温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。

高三化学化学反应原理试题答案及解析

高三化学化学反应原理试题答案及解析

高三化学化学反应原理试题答案及解析1. (12分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:①2C 3H 8(g) +7O 2(g) =" 6CO(g)" + 8H 2O(l) △H 1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2= -566kJ/mol(1)反应C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)的△H =(2)现有1mol C 3H 8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO 和2mol CO 2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)△H 1=" +" 41.2kJ/mol5min 后体系达到平衡,经测定,H 2为0.8mol ,则v (H 2)= ,此过程吸收的热量为________________________.(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在其内部可以传导O 2—。

在电池内部O 2—由____极移向____极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为 。

(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg (NO 3)2和NaCl 的混合溶液。

电解开始后阴极的现象为____ 。

【答案】(1)-2219.9kJ/mol(2分) (2)0.16mol/L•min -1 (2分), 32.96kJ(2分) (3)正(1分),负(1分), C 3H 8 + 10O 2- -20e- =3CO 2 +4H 2O(2分) (4)有无色气体生成,有白色沉淀生成。

(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知,(①+②×3)÷2,即得到C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l),所以反应热是△H =(-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3)÷2=-2219.9kJ/mol 。

高二化学化学反应原理试题答案及解析

高二化学化学反应原理试题答案及解析

高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A.ΔH>0、ΔS>0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1之所以能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断,ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发,则ΔH>0、ΔS>0的反应在高温下可自发进行,错误;B、反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1的ΔH>0,单能自发进行,说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,正确;C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发,因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据,正确;D、在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变活化分子的百分数,从而加快化学反应进行的速率,正确,答案选A。

【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A.图I:反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化B.图Ⅱ:反应2SO2+O2═2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图Ⅲ:反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系D.图Ⅳ:反应CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A.升高温度,平衡发生移动,正、逆速率变化不相等,图像中正、逆速率增大相同的倍数,图像与实际不相符,错误;B.缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小,图像与实际相符合,正确;C.增大压强,正、逆反应速率都增大,由于反应物的系数大,所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响,平衡向正反应反应移动,图像中逆反应速率增大更多,图像与实际不相符,错误;D.温度越高,速率越快,达到平衡所需要的时间越短,则由图可知,温度T2>T1。

化学反应原理试题和答案

化学反应原理试题和答案

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。

下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

高二化学化学反应原理试题答案及解析

高二化学化学反应原理试题答案及解析

高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复到原温度时,溶液中c(OH-)不变,OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的温度低于水,所以水的能量高,不违背化学原理,故A不选; B、温度不变平衡常数K不变,违背化学原理,故B选;C、升高温度,加快反应速率,不违背化学原理,故C不选;D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,溶液仍为饱和溶液,故溶液的物质的量浓度也不变。

【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知,反应是熵值增加的、吸热的可逆反应,所以根据△G=△H-T·△S可知,反应应该在高温下自发进行,A不正确,其余都是正确的,答案选A。

3.(20分)思考下列问题,按要求填空:(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。

②若温度不变,向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =___ __。

(2)已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol-1;Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦,并用滴定法测定其组成。

已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。

实验操作如下: 步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;步骤二:称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。

待固体全部溶解后,用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氰化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;步骤三:用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液;步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN 溶液检验,若不显红色,过滤除去Zn 粉,并用稀硫酸洗涤Zn 粉,将洗涤液与滤液合并,用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定,用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________,加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的目的是________。

(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示,则消耗4KMnO 标准液的体积为________,该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。

若不合并洗涤液,则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。

【答案】过滤 加快固体溶解,防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在,防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤,故答案为:过滤;(2)水浴加热可加快固体溶解,控制温度7085?C n ~可防止草酸分解;()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +,2Fe +与4KMnO 反应,高锰酸钾滴定草酸时,需要排除2Fe +的干扰,故答案为:加快固体溶解,防止草酸分解;证明溶液中无2Fe +存在,防止2Fe +干扰草酸的测定;(3)滴定前读数为0.80mL n ,滴定后读数为25.80mL n ,则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ;4KMnO 具有强氧化性,应用酸式滴定管,故答案为:25.00mL n ;酸式;(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++,洗涤液中含有2Fe +,若不合并,消耗4KMnO 标准液的体积减小;根据方程式可知,()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ,()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ,()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ,则()n Fe :()224n C O -:()2n H O 4=:5:10,黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ,故答案为:232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++;减小;()4242Fe C O 5?10H O 。

高二化学化学反应原理试题答案及解析

高二化学化学反应原理试题答案及解析

高二化学化学反应原理试题答案及解析1.根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是A.密闭容器中反应达到平衡,T时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体【答案】CD【解析】A、根据图像可知,改变条件,正逆反应速率均加快,但平衡不移动,因为该反应的化学计量数的关系未知,所以改变的条件可能是使用催化剂,对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应还可能是加压,错误;B、温度升高,G的体积分数减小,说明升高温度,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,P1与P2的相对大小未知,所以a与b无法判断大小,错误;C、T2时未平衡状态,再升高温度,A的含量增大,C的减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,正确;D、根据图像可知,降温,平衡正向移动,则正反应为放热反应;加压,平衡也正向移动,说明正向为气体物质的量减小的方向,根据各物质的化学计量数,四种物质不可能都是气体,其中若D为气体,A、B为气体,C为非气体时,改变压强平衡不移动,所以A、B、C均为气体,D为非气体,正确,答案选CD。

【考点】考查对图象的分析判断2.已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-519.4kJ·mol-1D.-259.7kJ·mol-1【答案】D【解析】已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1,②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知(①—②)÷2即得到反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H=—259.7kJ/mol,答案选D。

《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项......符合题意。

)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是()A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列说法不正确...的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物和反应物具有的各自总能量4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( )A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5.氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水6.下列物质中,属于强电解质的是( )A.CO2 B.NaOH溶液 C.NH3·H2O D.HCl7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A.①〉③>② B.②>③〉① C.③〉②〉① D.①>②〉③9.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为( )A.1.2 mol/(L·min) B。

化学反应原理试卷及答案分析

化学反应原理试卷及答案分析

《化学反应原理》第I 卷(选择题 共41分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个答案符合题意)1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O 2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是( )A .KMnO 4B .NaNO 2C .FeCl 3D .HNO 32.下列说法中,正确的是( )A .饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH会增大B .在测定BaSO 4沉淀的量前,先洗涤BaSO 4沉淀,洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C .AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下K sp (AgCl) > K sp (AgI)D .加水稀释酸溶液时,所有离子的浓度都降低3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息,下列说法不正确的是( )A .CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B .PCl 3的水解产物是HClO和PH 3C .NaClO 的水解产物之一是HClOD .Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质4.t 0 C 时,水的离子积为K w ,该温度下混合可溶性一元酸HA 及一元碱BOH 溶液。

下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是( )A .pH = 7B .c(A -) > c(B +)C .c (OH -) =D .c (H +)-c (OH -)= c (A -)-c (B +)5.有关下列装置图中的叙述正确的是( )A .这是电解NaOH 溶液的装置B .这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C .Pt 为正极,其电极反应为:O 2+2H 2O +4e -=4OH -D .这是一个原电池装置,Pt 为负极,Fe 为正极6.已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q 1kJ ,又知胆矾分解的化学方程式为:CuSO 4·5H 2O(s)=CuSO 4(s)+5H 2O(l);△H =+Q 2(Q 2>0),则Q 1 、Q 2的关系为( )A .Q 1 <Q 2B .Q 1 >Q 2C .Q 1 =Q 2D .无法确定7.分别取pH=3的两种一元酸HA 和HB 溶液10mL ,加入等量(过量)的镁粉,充分反应后,收集H 2的体积在相同状况下分别为V 1和V 2,若V 1>V -2,下列说法正确的是( )A .将原酸溶液都稀释到1L ,pH 都增大到5B .在相同条件下,NaA 水溶液的碱性弱于NaB 水溶液的碱性C.HB一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

高一化学化学反应原理试题答案及解析

高一化学化学反应原理试题答案及解析

高一化学化学反应原理试题答案及解析1.(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化D.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,则反应达最大限度(2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol·L-1,4min内平均反应速度v(H2)=,则CH3OH的转化率为。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。

则下列说法正确的是。

A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-==CO2↑+2H2OC.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

【答案】(10分)(1)C D (2)0.8mol/L.min 64%(3)CD (4)负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2+ 12H+【解析】(1)由图像可知,A.反应物的总能量高于生成物的总能量,则CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程,A项错误;B.速率之比等于化学计量数之比,H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2:1,B项错误;C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化,C项正确;D.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,说明V (正)=V(逆),反应达到平衡,即反应达最大限度,D项正确;选CD。

化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案

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化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是()A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.氯酸钾与二氧化锰反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.铜锌原电池(如右下图)工作时,下列叙述正确的是()A.负极反应为Zn + 2e-=Zn2+B.电池总反应为Zn+Cu2+ =Zn2++CuC.在外电路中,电子由正极流向负极D.盐桥中,Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是()4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是( )A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是:( )A.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是()A.氨水显碱性:NH3·H2O NH4++OH-B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42-C.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-D.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)ΔH<0。

下列结论中不正确的是( )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。

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《化学反应原理》第I卷(选择题共41分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个答案符合题意)1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32.下列说法中,正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH 会增大B.在测定BaSO4沉淀的量前,先洗涤BaSO4沉淀,洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C.AgCl 悬浊液中加入KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI)D.加水稀释酸溶液时,所有离子的浓度都降低3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息,下列说法不正确的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4.t 0 C时,水的离子积为K w,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。

下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是()A.pH = 7 B.c(A-) > c(B+) C.c (OH-) = D.c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5.有关下列装置图中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C.Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH-D.这是一个原电池装置,Pt为负极,Fe为正极6.已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2(Q2>0),则Q1、Q2的关系为()A.Q1 <Q2B.Q1 >Q2C.Q1 =Q2 D.无法确定7.分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL,加入等量(过量)的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说确的是()A.将原酸溶液都稀释到1L,pH都增大到5B.在相同条件下,NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C.HB一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是()A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等9.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()10.判断下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与盐酸混合:H++OH-=H2OB.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-= Ba SO4↓+ H2OC.用NaOH溶液吸收少量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OD.次氯酸钙溶液入过量SO2:Ca2++2ClO-+H2+SO2=CaSO3↓+2HClO11.已知有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解。

现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化后用惰性电极进行电解。

下列有关电极产物的判断正确的是()A.阳极产生H2B.阳极产生O2C.阴产生Li和H2D.阴极只产生H212.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。

根据上述实验,以下推测正确的是()A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01mol CO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在13.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是()A. 向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O314.10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和20mL0.05mol·L-1的盐酸,在搅拌下采用以下两种方法混合,最后都滴加2滴酚酞溶液。

①将Na2CO3溶液滴入盐酸中;②将盐酸滴入Na2CO3溶液中。

以下对结果的推测正确的是()A.①②放出的CO2一样多B.①放出的CO2多C.滴入酚酞后,①的溶液显较深的红色D.滴入酚酞后,②的溶液显较深的红色15.已知25℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。

现向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是()A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中K sp(CaF2)=1Ka(HF)D.该体系中有CaF2沉淀产生16.某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

在保持温度和压强不变的条件下,下列说确的是()A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加17.可用下列示意图象表示的是()第II卷(非选择题共59分)18.(10分,每空2分)碳酸钠,俗名纯碱,又称打,是一种重要的化工基本原料,用途很广,一般都是利用它的碱性。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) 。

(2)欲使0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-),应采取的措施是。

A.加少量盐酸B.加适量的KOH C.加适量的水D.加适量的NaOH(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是。

A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。

B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。

C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。

D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案。

(5)有资料记载:常温下,0.1mol·L-1的纯碱溶液,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。

请你用pH试纸设计实验验证之。

19.(8分,每空2分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题:(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:。

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-a KJ·mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

(4)在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液,用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应。

20.(10分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为。

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为,总反应的离子方程式为。

有关上述实验,下列说确的是(填序号)。

①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若在室温下B极产生2.24 L气体,则电解中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。

21.(10分,每空2分)⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)= mol/L;c(H+)-c(MOH)= mol/L。

⑵常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。

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