2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇

2019 年全国卷I 高考化学双向细目表

命题区间一化学基本素养的考查

角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展

1．高考有关“化学与社会和谐发展” 试题的选材热点总结

(1) 安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。

(2) 大气污染

雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10 、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。

酸雨(pH< 5.6) ——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、

硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。

光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。

(3) 白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。

(4) 能源

清洁能源天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源天然气、石油和煤等能源；绿色

能源 —— 不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源 能、太阳能、核能等。

(5) 无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。

传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包 括水泥、玻璃和陶瓷。

新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的 先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。

2．绿色化学的特点

研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：

(1) 开发绿色反应，将原子利用率提高到 100%；

(2) 使用无毒无害的原料； (3) 选用无毒无害的催化剂； (4) 使用无毒无害的溶剂； (5) 发展“绿色工艺”； (6) 开发和生产绿色产品。

(4) 钡餐、重晶石： BaSO 4

最新开发利用的能源，如氢能、风 角度二 关注生产和生活中的常见物质

1．熟记常见物质的俗名及化学式

(1)明矾： KAl(SO 4)2· 12H 2O

(2) 胆矾、蓝矾： CuSO 4· 5H 2O (3)绿矾： FeSO 4· 7H 2O

(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH) 2CO3

(6) 水晶、石英：SiO2

(7) 纯碱、苏打：Na2CO3

(8) 磁性氧化铁：Fe3O4

2．熟记生活中的下列物质

(1) 无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉

降下来。

注：K 2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。

(2) 常见的消毒剂：

①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84 消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。

②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH 3COOOH) 。

③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO 4、75%的酒精、苯酚。

(3) 漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。

(4) 干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH 3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。

3．常见无机物性质与用途对应关系归纳

命题区间二化学反应与常见反应类型

角度一正确理解表示物质及变化的概念1．准确判断纯净物和混合物

2.正确认识物理变化和化学变化

(1) 从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子) 的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

(2) 从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl 晶体、SiO2 晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

(3) 从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。

(4) 化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

3．化学反应 “5 种”分类方法

4．化学反应与热能的关系

(1) 化学反应中能量变化的主要原因

发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：

① E 反E 2，反应吸收能量； E 反>E 生或 E 1

②

反应热： ΔH ＝E 生－E 反或 ΔH ＝ E 1－E 2。

(2) 从反应过程中能量变化图认识反应热

化学反应

按反应物和生成物种类及数目

按反应中有无离子参与

按反应中有无电子转移

按反应进行程度和方向

按反应的能量变化

化合反应 分解反应

置换反应 复分解反应

离子反应 非离子

反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 可逆反应 不

可逆反应

吸热反应

放热反应