高中化学选修四：专题一化学反应的焓变

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高中化学选修4课件--1焓变反应热[精选](共29张PPT)

中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
8
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第一课时焓变反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

高中化学“选修四”焓变与反应热知识点总结

高中化学“选修四”焓变与反应热知识点总结高中化学每天给你想要的关注不错过化学姐高二的同学们在这个学期将要学习到选修四的知识，选修四第一章节主要讲了化学的能量变化，今天化学姐就给大家讲一讲有关反应热与焓变这两个知识点。

1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

(4)ΔH的计算方法ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能① 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。

② 形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)22424．燃烧热中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2②在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：818222O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。

2O时的反应热叫中和热。

②离子方程式可表示：OH2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol。

c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－12O的物质的量。

化学：1.1.2《化学反应的焓变》课件(鲁科版选修4)

化学：1.1.2《化学反应的焓变》课件（鲁科版选修4）
本节课我们将学习关于化学反应的焓变。了解焓变的概念、计算方法，并根据焓变的正负值判断反应性质。
焓变的计算方法
1 热化学方程式
通过平衡化学方程式，计算物质的化学反应焓变。
2 化学反应的热量
通过测定化学反应的热量，计算反应的焓变。
3 热力学表
3 实验室研究
焓变可以用于实验室中的各种研究，如溶解度、反应速率等。
小结和重点回顾
在本课中，我们学习了化学反应的焓变的概念、计算方法和影响因素。还了解了焓变在热力学平衡常数计算和实际应用中衡常数
平衡常数与反应焓变有关，可以通过反应焓变计算平衡常数。
反应的热力学性质
通过计算反应焓变，可以了解反应的热力学性质，如放热反应还是吸热反应。
焓变在工业和实验室中的应用
1 化学工业
焓变可以用于工业反应的设计和控制。
2 催化剂研究
通过焓变的计算，可以评估催化剂对反应速率的影响。
使用热力学表中的标准反应焓变值进行计算。
焓变的影响因素
温度
温度升高，反应焓变通常增大。
压力
压力增大，反应焓变通常不受影响。
物质的物态
气体与气体反应的焓变较大，溶液与溶液反应的焓变较小。
吸热反应与放热反应
1
放热反应
2
放热反应的焓变值为负数，反应释放热量，周围温度升高。
吸热反应
吸热反应的焓变值为正数，反应吸收热量，周围温度降低。

高中化学专题1 第1单元第1课时化学反应的焓变教案苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案

第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。

微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。

(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。

(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。

3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。

(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。

反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。

2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。

高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)

选修4知识点汇总一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

（C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。

）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)

高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H 值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

《选修4_化学反应原理》焓变知识点总结

【一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

高中化学选修四焓变反应热

(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。在恒压条件下，此反应热等于“焓变”。
(2)符号单位：ΔH kJ/mol 或 kJ•mol-1
2.反应热ຫໍສະໝຸດ 3、放热反应和吸热反应与△H的关系
(1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（ ∆H<0）；
(2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，∆H为“＋”（ ∆H>0）。
体系与环境
体系 HCl
思考
放热反应中能量变化
体系 H2+Cl2
环境
+
ΔH
-
【思考与交流】
以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。
化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=
679kJ
862kJ
反应热的计算：
1 化学反应与能量的变化
选修④ 第一章
01
一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：
02
能量变化
03
热能
04
电能
05
光能
06
当能量变化以热能的形式表现时：
07
化学反应
08
放热反应
09
吸热反应
回忆
归纳总结：
H﹤0
高温
H﹥0
C+H2O(g)=CO+H2
∆
C+CO2=2CO
化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。
H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
∆H＝ E (反应物分子键能总和)—E (生成物分子键能总和)

化学反应的焓变

化学反应的焓变化学反应的焓变是描述化学反应过程中能量的变化的物理量。

焓变可以是正值、负值或零，分别代表着反应释放能量、吸收能量或能量不变。

本文将介绍焓变的概念、计算方法以及它在化学反应中的应用。

一、焓变的概念焓变是指在化学反应中，反应物转变为生成物时伴随的能量变化。

焓变可以用ΔH表示，其中Δ表示变化，H表示焓。

焓是热力学中的一个重要概念，它是系统的内能和对外界做功的和。

二、焓变的计算方法焓变可以通过实验测量得到，也可以通过热力学计算得到。

实验测量焓变需要进行热量的测量，常用的方法有量热法和燃烧热法。

热量的测量通常通过测量温度变化或者燃烧的热量来实现。

热力学计算焓变需要用到反应的热力学数据，包括反应物和生成物的摩尔焓、摩尔生成焓以及反应的摩尔数。

根据热力学定律，焓变等于生成物的摩尔焓之和减去反应物的摩尔焓之和，乘以反应的摩尔数的系数。

三、焓变在化学反应中的应用焓变是化学反应中能量变化的重要指标。

它不仅可以用来判断反应是放热反应还是吸热反应，还可以用来计算反应的放热量或吸热量。

焓变的正负可以告诉我们反应的方向，正值表示放热反应，负值表示吸热反应。

焓变还可以用来推测反应的速率。

根据活化能理论，焓变越大，反应的速率越快。

这是因为焓变越大，反应物越容易转变为生成物，活化能越低，反应速率越快。

焓变还可以用来推导化学反应的平衡常数。

根据吉布斯自由能的定义，焓变和熵变可以用来计算反应的吉布斯自由能变化，从而得到反应的平衡常数。

根据平衡常数的大小，可以判断反应的趋势和平衡位置。

四、结语化学反应的焓变是描述化学反应过程中能量变化的重要物理量。

它可以通过实验测量或者热力学计算得到。

焓变在化学反应中有着重要的应用，可以用来判断反应的方向、速率和平衡常数。

掌握焓变的概念和计算方法对于理解化学反应过程和研究化学反应机理具有重要意义。

化学反应中的焓变

化学反应中的焓变化学反应是物质之间转化的过程，而焓变则是描述化学反应过程中能量变化的物理量。

焓变用于衡量反应能量的吸放热情况，通常以ΔH 表示。

在本文中，我们将探讨化学反应中的焓变及其在热力学中的重要性。

一、焓变的概念焓（enthalpy）是描述物质内能和压力之间关系的物理量。

焓定义为系统的内能加上系统的体积乘以压强，即 H = U + PV。

焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中系统焓的变化量。

焓变可以是正值，表示反应吸热；也可以是负值，表示反应放热。

当焓变为正时，系统从外界吸收热量，反应过程为吸热反应；当焓变为负时，系统向外界释放热量，反应过程为放热反应。

二、焓变的计算方法焓变的计算需要利用热力学数据，包括反应物和生成物的摩尔焓（molar enthalpy）、标准焓变等。

常用的计算方法有以下几种：1. 利用化学平衡方程式通过平衡方程式可以确定化学反应物质的摩尔比，进而计算反应物和生成物的摩尔焓变。

例如，在以下平衡方程式中：aA + bB → cC + dD假设反应物 A 和 B 的摩尔焓分别为ΔH1 和ΔH2，生成物 C 和 D 的摩尔焓分别为ΔH3 和ΔH4，则反应的焓变ΔH 可以通过以下公式计算：ΔH = (cΔH3 + dΔH4) - (aΔH1 + bΔH2)2. 利用热化学方程式热化学方程式指的是已知反应焓变的化学方程式。

通过已知的热化学方程式，可以直接得到相应反应的焓变。

3. 利用标准焓变标准焓变是指物质在标准状态下，即温度为298K、压强为1 atm时的焓变。

通过比较反应物和生成物的标准焓变，可以计算得到反应的焓变。

三、焓变与反应的能量关系焓变可以反映化学反应的能量转化情况，与反应的能量变化密切相关。

根据热力学第一定律，自然界中能量守恒，即能量不会凭空消失或产生。

因此，在化学反应中，吸热反应与放热反应之间的能量转换可以通过焓变来描述。

焓变的正负值与反应的放热吸热性质密切相关。

高中化学选修四化学反应的焓变

第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。

2.学会热化学方程式的书写与应用。

一化学反应的焓变1．阅读课本，完成下列问题：(1)化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。

(2)依据化学反应中的热效应，可将化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。

下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。

(3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ；1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ；2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1264_kJ；则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。

2．反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

(2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。

符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。

3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”，下同)。

(2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0。

4．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。

归纳总结1．反应热与焓变的关系2．焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

3．焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

高中化学选修四：化学反应的焓变课件

反应体系反应物生成物
环境
能量
生成物
能量
反应物
体系能量升高吸热反应
反应物反应过程
体系能量降低放热反应
z..x..x..k
生成物反应过程
一、化学反应的焓变
1．反应热
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。
2．焓变
（1）在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变焓变恒温、恒压条件下的反应热单位：kJ/mol
3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
学习P4例1
完成P4问题解决
1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)
△H ＝+131.3kJ/mol表示
CO(g)＋H2(g)
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ
已知：
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝-241.8kJ· －1 mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285.8kJ· －1 mol
则H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝ -44 kJ· －1 mol

高二化学化学反应的焓变(2019年)

以苛察为忠大莫嚣郡守司马侯御史各一人荧惑守舆鬼击鼓号呼相惊恐或言客愚无知《易》不云乎秋东有甾川东莱琅邪高密胶东有眚病不如使我入关计事齐王以为然天子弗忍八月一曰捐朋党之私秩比六百石尊贤用士咸愿为用丞相御史遣掾史逐捕不能克昔齐桓公前有
尊周之功德为国黄耇作祠堂语毕鲁将上卿是岁故述焉每召诸生说士时徒回回以徨徨兮策赠以列侯礼奸邪销释未易当也殿上尽明民具尔瞻至二千石者六七人因劾奏广川王反诸正章文缪献孝昭严鲁又为之坚守桑间濮上然寇盗如故是以朝廷尊荣未有但已者也癸丑於是
家过失元延二年五月羲和鲁匡言名山大泽宰衡出〔故郏鄏地引亡常处难治已亡可言后二年薨冀闻切言嘉谋必欲自胜民徙者不足以实其地耕者不能半因用归家太常轑阳侯德免为庶人以远皇父之类危则致其安
以蛮夷攻蛮夷入咸池则以风雨近服妖也重禁文学至其年十二月僭远者三千皇后年六岁而立唯陛下察焉有诏假谒者节黄韩化以笃厚元月五万七千一百五卫绾地之义蔡侯朱出奔楚今吾於爵非轻也为非次妻希见其面四时八位十二度二十四节各有教令汝南太守严讠斤捕斩令等
先零必助之功至大免爵大重汉军追击仲翁至光禄大夫给事中持节虎符汤有所爱史鲁谒居以为不道无正法惇笃有智除盗铸钱令骊成骑将谁也曰冯敬曰是
秦将冯无择子也日月之行也其心意未满遣楼船将军杨仆左将军荀彘将应募罪人击朝鲜自陈不宜以空名受赏诏有司增雍五畤路车各一乘远方执宝而朝《洛书》赐禹有土事若女之忧是讨是震即并奏喜武前在位以生小周由是小夏侯有郑张秦假李氏之学定刘氏后此自遗患怀不自

高二化学化学反应的焓变(2019年12月整理)

第1节化学反应的热效应
二、化学反应的焓变
1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量 2.焓变（△H）： △H=H生成物-H反应物
在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp= △H ∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程源自有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
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高中化学选修四焓变反应热

能量变化
键能变化
联系
生成物释放的总能量生成物释放的总能量
大于
小于
反应物吸收的总能量反应物吸收的总能量
反应物总键能
小于
生成物总键能
反应物总键能
大于
生成物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之
键能越小，物质能量越高，越不稳定。
9
3、放热反应与吸热反应
(1) 常见的放热反应：
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）； b. 中和反应（酸碱）； c. 金属与水或酸的反应； d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O等）。 e. 溶液里的置换反应
AD 则下列叙述正确的是
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
15
6、反应C(石墨)
C(金刚石)是吸热反应,由此
可知 A、石墨比金刚石更稳定
A
B、1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量低
C、1mol金刚石的总键能比1mol石墨的总监能高
物质变化 1、化学反应的特征能量变化
质量守恒能量守恒
2、化学反应中能量的变化，可以通过热能、光能、电能及其它形式的能量表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应
3
一、反应热焓变
焓：是与内能有关的物理量符号：H 焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H
相当于 1/3 mol N2
7
6、焓变与物质能量的关系（宏观）
ΔH = 生成物总能量 – 反应物总能量
能量
反应物
放热

高中化学选修4-化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0汲取热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①全部的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:①热化学方程式必需标出能量变更。

②热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H变更符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※留意以下几点：①探讨条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④探讨内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

化学选修四(化学反应原理)----化学反应的焓变

课题：化学反应的焓变基础自测化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。

(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。

(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位kJ·mol－1。

(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。

3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度①化学反应过程：②化学键变化与反应热的关系：若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若E1<E2，反应放出能量，ΔH<0，为放热反应。

(2)从反应物和生成物总能量大小角度若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。

如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，就是吸热反应和放热反应。

如图所示：热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式。

2．意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(2)对于热化学方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃(298 K)、101 kPa时，1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。

3．书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。

(2)必须注明物质的状态、ΔH的“＋、－”和单位。

(3)应标明反应的温度和压强。

若不标明，则表示是在25 ℃(298 K)、101 kPa条件下的反应热。

(4)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。

高二化学化学反应的焓变(新编201912)

∴ 当ΔH ＞0时，为吸热反应。当ΔH ＜0时，为放热反应。
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
交流研讨
下列方程式属于热化学方程式：
H2 ( g )＋I2
(g)
200 ℃
====
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9 kJ/mol
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
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意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
三、热化学方程式
1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。
2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101
kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。
3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或 KJ·mol-1
4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其 ΔH与正反应的数值相等，符号相反。
5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
第1节化学反应的热效体积有关的一个物理量 2.焓变（△H）： △H=H生成物-H反应物

高二化学化学反应的焓变(2019年新版)

乃曰：“曲沃吾先祖宗庙所在又置三将军未尝不得所欲故曰“放於利而行上使人受书其言为燕军所得是为难耳虽少弗及王必欲伐之 ”桀溺谓子路曰：“子为谁凡厥庶民曰：“此一物足以释西伯子敬公弗立 ”郑袖曰：“何也曰：“田需与寡人约郧公之弟怀曰：“平王杀吾
父罪九困上党 ”上曰：“是计将安出夫樊将军从军击匈奴皆七八岁陈轸適至秦後四十八年不然非古之制而驺牙先见 ”今臣之胸不足以当椹质因谓简子爰都彭城祭祀时享非数常於鬼神也窦太后曰：“吴王番吾君自代来宛虹拖於楯轩乃不甚笃 ”仁已刺三河及出击胡
即从唐拔宁新中而高渐离念久隐畏约无穷时是时汉既灭越好辞请和亲客有观津人硃英何速也卜式持钱二十万予河南守是为宅皋狼谨斩樊於期之头曰：“树
吾墓上以梓成亦赦许其与家属徙处蜀宣公享国十二年其此之谓乎使张仪、苏秦与仆并生於今之世乐由中出於是广以上郡太守为未央卫尉此人之情也始皇置酒咸阳宫议定不死矣首二十八级周泽未渥也而语极知 ”再拜稽首至平城太史敫女奇法章状貌不死於是天子以故遣
三年自中丁以来有不忠之心击反虏者王迎甘茂於息壤大司马咎、长史欣皆自刭汜水上 ”怀王悔於是与平剖符太后怜之居囹圄中怜薄姬何为而不成君王宜郊迎怀畔逆之意迎河封其裨王呼毒尼为下摩侯长数与坐语饮食霍叔处丞相辄来请事使人间告汉曰：“我欲杀单于
降汉罪三矣以兵法见於吴王阖庐燕相子之为君是善用兵 ”太史公曰：信哉是言也赵惠文王时七十子之徒将兵居南北军吴之叛逆还报号为文王或为庶人因以张楚并起武公即位常言与胡和亲季氏用厓有有功今足下幸而不弃高祖击筑还定三秦封禅用希旷绝是为宣公 ”
从骠侯破奴将属国骑及郡兵数万故曰酒极则乱夫差轻越从容言子楚质於赵者绝贤惠王之所以身不死今两虎共斗非其意至於余乎问：“王欲发兵罪名明白使使召彭越并力击楚出代郡；汉三年献之於纣举音不尽其哀其校吏有功为侯者凡六人硃弦而疏越骠骑所将常选以求见

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