中和反应 说课 ppt课件
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说课 中和反应PPT课件
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9
七、教学过程
（一）生活场景引入主题
课件展示：
河北某硫酸厂排放废水
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10
问题：如何检测酸性废液？ 问题：如何处理酸性废液？
提示：用碱行吗？
问题：酸和碱可以发生反应吗？
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11
教师演示实验：氢氧化钠溶液中加入盐酸
问题：没有现象就一定没有 反应发生吗？ 如何证明？
设计意图：激发学生的探究兴趣
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12
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15
问题：NaCl溶液显中性，如何根 据溶液酸碱性的变化设计实验证 明反应发生了？
设计意图：为进一步的实验探究 做准备。
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（三）实验探究反应的发生
教师准备实验用品：盐酸、氢氧化 钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
教师引导学生关注反应变化，注 意什么时候恰好反应完全
.
17
总结评价：为何溶液的颜色会发生变化？ 能证明什么？
（五）联系实际学以致用
1.解决最初处理废液问题
教师提示采用廉价的氢氧化钙， 书写反应方程式。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
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20
知识迁移：与排放废碱水的 印染、纺织工厂形成“循环 链”
设计意图：提高学生联系实际的 兴趣，同时拓展学生视野。
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21
2.展示“胃舒平”成分及功 效介绍胃酸成分
人教版九年级下册第十单元
《酸和碱之间会发生什么反应》 第一课时 中和反应及其应用 ——说课
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1
一、教学理念
从学生已有的经验和将要经历的 社会生活实际出发，帮助学生认 识化学与人类生活的密切关系， 关注人类面临的与化学相关的社 会问题，培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力。
10.2中和反应 第一课时(共32张PPT)
猜想吗？
猜想与假设: 设计方案：
稀盐酸
NaOH溶液
红-无
蓝-紫-红
无-红
红-紫-蓝
√NaOH溶液
中加酚酞
NaOH溶液 中加以 发生化学反应
探究二 酸和碱发生的是什么反应？
• 在上面的实验中，发生了如 下反应，生成了氯化钠和水：
•
NaOH + HCl== NaCl + H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
+1
-1
+1 -1
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
+2
-1
Cu(OH)2+2 HCl CuCl2+2 H2O
交流
下列反应有何共同特点？
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
你知道 它的作 用吗？
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
讨论结果：
1、农业上： 调节土壤的酸碱性
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3
硫酸锌 ZnSO4 碳酸钾 K2CO3 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钡 BaCO3
酸根离子
中和反应—— 酸和碱作用生成盐和 水的反应
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
中和反应公开课.ppt.
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应 实验步骤： 如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴 入几滴酚酞溶液，滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻 璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停 止加入盐酸. 实验现象： 随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，。 溶液的温度逐渐升高。
取一些上述反应后的无色溶液滴于 蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观 察蒸发皿中的现象。 蒸发皿中有一些白色物质 实验现象： 。
思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。 玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：
实验结论：酸和碱能发生反应。 . NaOH + HCl = NaCl + H2O . 思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。
【小试牛刀】 写出下列化学方程式 1.氢氧化钠与硫酸反应： 2.氢氧化钙与盐酸反应： 3.氢氧化钾与盐酸反应：
【课堂练习1】 1.以下说法正确的是（ B ） A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧 化物 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是碱
4.凉胃后医生建议吃 的药物的化学性质是 酸性还是碱性？ 5.治疗胃病的反应原 理
4.吃的药物是碱性，因为碱溶于 水会产生 热量 。
5.人体的胃液含有 盐酸 ，胃病 主要是胃液的酸性超过了胃所适 应的酸度。 6用洁厕灵清洗厕所里 6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕 污垢的原理。 灵主要含有盐酸，因此可以中和 污垢中的 碱性 物质。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
相关主题
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的责任感。
2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精 神
四.教法学法
情境教学法 启发诱导法
教 传统与多媒 法
体演示有效结 合法
学法
自主学习法 实验探究法 合作交流法
五.教学过程
1.新课导入
2.实验探究
6.板书设计
教学过程
3.归纳小结
5.扩展提高
4. 实战演练
教学过程—〈一〉导入新课
变色花
▪ 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的
Ca(OH)2
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
教学过程—〈六〉板书设计
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§10-2酸和碱的中和反应
▪ 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
▪ 2.中和反应 ▪ NaOH+HCl = NaCl+H2O
变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
B．反应前后元素的种类没有变化 D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
教学过程—〈五〉扩展提高
▪ 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ ▪ 2、酸性污水应如何转为中性？ ▪ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
一.教材分析
教学重点难点
重点：中 和反应的 定义、
实质及其 应用。
难点：中和 反应的探究 过程和原理 的理解。
二.学情分析
。
1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极 大的兴趣。
2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
振荡
振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色
振荡
振荡
方案三：
滴石蕊溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色
振荡
振荡
方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
三.教学目标
知识与技能
1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法
1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。
2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。
情感态度与价值观 1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会
教学过程—〈四〉实战演练
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
▪ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程—〈五〉扩展提高
1.改良土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行
中和处理。
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一.教材分析—教材地位及作用
1.中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质 的化 学变化》两个一级主题中有重要体现
2.中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
3. 本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的 概念。为下一章盐的学习做了铺垫。
②向CuSO4溶液中，产生蓝色 滴加适量NaOH溶 沉淀，
液。
加酸后，
再滴加适量稀硫酸 沉淀溶解
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉实验探究
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
教学过程—〈二〉实验探究
▪ 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色
变化，才能判断反应是否发生？
实验内若 （容及如反步：应骤固过体程实中 溶验有 解现明 、象显 生的 成实 沉验 淀化现、学象颜方色程式 ① 中向 滴B加a适(O变 示量H化剂稀)2溶等帮硫液酸）助判，产沉断则生淀反不白应需色是要否借=发助BBaa生于(SOO。酸H4↓)碱2++2H指H22SOO4
▪ Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
Contents
教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程
评价反思
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
酸根离子
教学过程——〈二〉实验探究
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程—〈三〉归纳小结
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液 中 OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。
▪ 观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉实验探究
▪ 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸。
▪ 观察：无现象 ▪ 分析原因：无现象说明什么问题呢？
（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉实验探究
方案一:
滴酚酞溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色,
2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精 神
四.教法学法
情境教学法 启发诱导法
教 传统与多媒 法
体演示有效结 合法
学法
自主学习法 实验探究法 合作交流法
五.教学过程
1.新课导入
2.实验探究
6.板书设计
教学过程
3.归纳小结
5.扩展提高
4. 实战演练
教学过程—〈一〉导入新课
变色花
▪ 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的
Ca(OH)2
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
教学过程—〈六〉板书设计
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§10-2酸和碱的中和反应
▪ 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
▪ 2.中和反应 ▪ NaOH+HCl = NaCl+H2O
变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
B．反应前后元素的种类没有变化 D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
教学过程—〈五〉扩展提高
▪ 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ ▪ 2、酸性污水应如何转为中性？ ▪ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
一.教材分析
教学重点难点
重点：中 和反应的 定义、
实质及其 应用。
难点：中和 反应的探究 过程和原理 的理解。
二.学情分析
。
1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极 大的兴趣。
2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
振荡
振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色
振荡
振荡
方案三：
滴石蕊溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色
振荡
振荡
方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
三.教学目标
知识与技能
1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法
1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。
2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。
情感态度与价值观 1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会
教学过程—〈四〉实战演练
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
▪ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程—〈五〉扩展提高
1.改良土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行
中和处理。
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一.教材分析—教材地位及作用
1.中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质 的化 学变化》两个一级主题中有重要体现
2.中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
3. 本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的 概念。为下一章盐的学习做了铺垫。
②向CuSO4溶液中，产生蓝色 滴加适量NaOH溶 沉淀，
液。
加酸后，
再滴加适量稀硫酸 沉淀溶解
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉实验探究
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
教学过程—〈二〉实验探究
▪ 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色
变化，才能判断反应是否发生？
实验内若 （容及如反步：应骤固过体程实中 溶验有 解现明 、象显 生的 成实 沉验 淀化现、学象颜方色程式 ① 中向 滴B加a适(O变 示量H化剂稀)2溶等帮硫液酸）助判，产沉断则生淀反不白应需色是要否借=发助BBaa生于(SOO。酸H4↓)碱2++2H指H22SOO4
▪ Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
Contents
教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程
评价反思
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
酸根离子
教学过程——〈二〉实验探究
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程—〈三〉归纳小结
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液 中 OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。
▪ 观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉实验探究
▪ 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸。
▪ 观察：无现象 ▪ 分析原因：无现象说明什么问题呢？
（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉实验探究
方案一:
滴酚酞溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色,