中和反应 说课 ppt课件

教学过程—〈四〉实战演练
例1（2012•株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ） A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
▪ Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量 HCl溶液→花由红色变白色。
▪ 观察现象，分析原因
教学过程——〈二〉ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ验探究
▪ 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴
加稀盐酸。
▪ 观察：无现象 ▪ 分析原因：无现象说明什么问题呢？
（反应了、没反应）
教学过程——〈二〉实验探究
方案一:
滴酚酞溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色,
一.教材分析
教学重点难点
重点：中 和反应的 定义、
实质及其 应用。
难点：中和 反应的探究 过程和原理 的理解。
二.学情分析
。
1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极 大的兴趣。
2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
的责任感。
2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精 神
四.教法学法
情境教学法 启发诱导法
教 传统与多媒 法
体演示有效结 合法
学法
自主学习法 实验探究法 合作交流法
五.教学过程
1.新课导入
2.实验探究
6.板书设计
教学过程
3.归纳小结
5.扩展提高
4. 实战演练
教学过程—〈一〉导入新课
变色花
▪ 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一.教材分析—教材地位及作用
1.中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质 的化 学变化》两个一级主题中有重要体现
2.中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一个重要纽带
3. 本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的 概念。为下一章盐的学习做了铺垫。
酸根离子
教学过程——〈二〉实验探究
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
教学过程—〈三〉归纳小结
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。 2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液 中 OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
▪ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
教学过程—〈五〉扩展提高
1.改良土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水
中含有硫酸等杂质，
可以用熟石灰进行
中和处理。
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
Ca(OH)2
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
教学过程—〈六〉板书设计
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§10-2酸和碱的中和反应
▪ 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
▪ 2.中和反应 ▪ NaOH+HCl = NaCl+H2O
教学过程—〈二〉实验探究
▪ 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色
变化，才能判断反应是否发生？
实验内若 （容及如反步：应骤固过体程实中 溶验有 解现明 、象显 生的 成实 沉验 淀化现、学象颜方色程式 ① 中向 滴B加a适(O变 示量H化剂稀)2溶等帮硫液酸）助判，产沉断则生淀反不白应需色是要否借=发助BBaa生于(SOO。酸H4↓)碱2++2H指H22SOO4
三.教学目标
知识与技能
1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法
1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。
2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。
情感态度与价值观 1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会
振荡
振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色
振荡
振荡
方案三：
滴石蕊溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色
振荡
振荡
方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
变式2（2011•嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
B．反应前后元素的种类没有变化 D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
教学过程—〈五〉扩展提高
▪ 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ ▪ 2、酸性污水应如何转为中性？ ▪ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
Contents
教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程
评价反思
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
②向CuSO4溶液中，产生蓝色 滴加适量NaOH溶 沉淀，
液。
加酸后，
再滴加适量稀硫酸 沉淀溶解
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
教学过程——〈二〉实验探究
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O