化学二氧化碳制取课件人教版

4）检验方法
Leabharlann Baidu
E
F
B/ C ，收集装置应选择 应选择______ D 。 ______
讨论与分析:
1、比较氧气和二氧化碳的实验室制法。
2、关于气体的净化处理
课堂小结
1）反应原理
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
2）装置图
3）收集方法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应速率是否适中； ②产生气体是否便于收集； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 稀盐酸 ，反应的化学方程 式是： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
石灰石或大理石 和
如何选择一套合理的装置制取CO ？ 提出问题
2
［温故而知新］
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2
2
是否溶于 水
不易溶于水
不易溶于水
Ｏ2
固
固 +液
2H2O2
MnO
2H2O+O2
常温 大于空气
A
B
C
D
E
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分 组成？
2、确定气体发生装置时 应考虑哪些因素？
都有CO2气 体产生 木材燃烧 煤燃烧
人呼吸
蜡 酒精燃烧 烛 燃 烧
碳还原氧化铜
一、探究选用的药品
试验 方案 1 实验内容
Na2CO3粉 末和稀盐酸
实验现象
实验分析
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集
2
3
CaCO3粉末 有大量气泡产生， 反应速率太快， 和稀盐酸 反应剧烈 不易收集
3、确定气体收集装置应 考虑哪些因素？
发生装置 收集装置
二、怎样设计实验室制取气体的装置
实 验 室 制 取 气 体 的 装 置 气 体 发 生 装 置 气 体 收 集 装 置
固体和固体反应
反应物的状态 固体和液体反应 液体和液体反应
。。。
反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大——向上排空气法
石灰石和稀 盐酸 产生气泡速率比 较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 开始时有气泡产 反应速率太慢， 不利于收集 生，后来停止
4
石灰石和稀 硫酸
注意：


不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于 水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石 与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过 快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出 氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A B C D E F
G
H
I
J
K
想一想：上述装置各有什么优缺点？
2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？
点拨：
不能;因为二氧化碳易溶于水且能与水反应.
排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
1、二氧化碳和氧气相关性质比较 反应物的 反应条件 气体密度比空 是否与水反应 气大或小 状态
二氧化碳固体和液体 反应
常温
大
能溶于水并能 与水反应
氧气
固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？
课题2 CO2制取的研究
教学目标
（1）知道实验室中制取二氧化碳的原理。 （2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用
设计的装置制取二氧化碳。 （3）了解实验室中制取气体的思路和方法.
（4）通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，提高 和锻炼学生收集,加工简单信息的能力,知道物质的 性质 决定制法的思想方法。
讨论：
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已满。
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤
连接仪器 检查气密性
①
②
加石灰石 ③
加稀盐酸 ④
收集气体 ⑤
课堂练习1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
课堂练习2
B
A
1 实验室制取氧气的发生装置应选 A ，收集装置应选择 择______ D /E 。 ______
D C
2 实验室制取氢气的发生装置应选 B /C ，收集装置应选择 择______ E /F 。 ______ 3 实验室制取二氧化碳的发生装置