精品高考化学一轮选编小练选择题周测含解析新人教版

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（周测）

李仕才

1．下列离子的检验方法合理的是( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

答案 C

解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3＋，无法判断是否含Fe2＋，A项错误；先通入Cl2再加入KSCN溶液变血红色，说明含Fe3＋，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2＋还是Fe3＋，B项错误；某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋，C项正确；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有Mg2＋，D项错误。

2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

A．194 B．391 C．516 D．658

答案 B

解析由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－534 kJ·mol－1，可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ，由图得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ·mol－1＋4x kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1－2 752 kJ·mol－1＝－534 kJ·mol－1，可求得x＝391，B项正确。

3.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2

答案 B

解析A项，平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B项，N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变，说明达到平衡状态，正确；C项，平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应物起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，错误；D项，单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2只表示逆向反应，故不能说明达到平衡状态，错误。

4．镍氢电池(NiMH)目前已成为混合动力汽车的一种主要电池。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2。下列说法正确的是( )

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

答案 A

解析NiMH电池放电过程中，NiOOH得到电子，故正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A项正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH－从阴极向阳极迁移，B项错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H离子得到电子被还原生成H2，生成的H2被储氢合金M吸收，相互作用生成MH，H2O中的H不是被M还原，C 项错误；根据已知NiMH可以与氨水和碱反应，故不能用氨水、KOH溶液作为电解质溶液，D 项错误。

5、下列有关浓硫酸的说法正确的是( )

A．浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2

B．胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性

C．将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出

D．浓硫酸与木炭在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性

答案 B

解析A项，浓硫酸不能与SO2和Cl2反应，可以干燥SO2和Cl2，错误；B项，浓硫酸吸水性强，能吸收胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水使其变为白色的无水硫酸铜(CuSO4)，正确；C项，铜片与浓硫酸需加热条件下才能反应，错误；D项，浓硫酸与木炭反应时，浓硫酸只体现出强氧化性，错误。

6、常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )