高三水溶液中的离子平衡专题复习

高三水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡

概念辨析：

⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

⑵电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。

⑶判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO、SO、NH等是非电解质。332

⑷判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大

小、导电性强弱无关。

⑸溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

⑹有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。

二：电解质的电离及电离平衡

+，以为主例：H注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个

⑶影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型题型之一：考查电解质的判断

（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）NHHCOCOOHCH SOCl．D C．B．A．34322

题型之二：考查强弱电解质的比较

题型之三：考查强弱电解质的证明

方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）

㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸）

㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H多的为弱酸。2

㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。

㈤稀释后测PH ，如10mL 、PH=1的HA ，稀释至10L ，若PH=4（强酸），若 1﹤PH ﹤4（弱酸），（PH 变化越慢则酸性越弱）

㈥同离子效应：往HA 溶液中加入其相应的盐（如NaA ），若发生移动（指示剂 显示）为弱酸。㈦测HA 对应的钠盐溶液PH ，如0.1mol/L 的NaA 溶液，PH ﹥7

时，HA 为弱酸。

) ）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（4（．

A ．亚硝酸钠溶液的pH 大于7

B ．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 -1亚硝酸溶液的pH 为2．．1mol ·L1

C ．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应

D ．0 题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动

（6）0.1mol/L 氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( )

++)NHc()NHc(?+ 44 D. c ?OH ? C. B. c ?H ? OHA. 的物质的量 -O)NH ?Hc()c(OH 23

第二节 水的电离和溶液的PH

一：水的电离+-)

)· K = c(Hc(OH ⑴ 水的离子积常数 W0C25）特点：K 只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（W -14+-)) = c(OH ，且水电离出的c(H 。不论是酸、碱、盐溶液均有K= 10W

⑵ 影响水的电离的因素（见表）

4② PH 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH ≠ 7

n 。a+n ﹤PH ﹤a ，弱酸为PH=a+n 倍时，强酸的10的酸，稀释PH=a 对于 ③．

n PH。PH﹥b-n对于PH=b的碱，稀释10﹥倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b变化越大则酸性或碱性越强。

。7，碱溶液的PH值都﹥④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7

的计算⑶PH-++ 1mol/L))} ,适用范围c(H或)c(OH公式：PH = -lg {c(H≤①单一溶液的计算类型及计算方法+PH = -lg nC 强酸溶液，如HA的浓度为Cmol/L，c(H ) = nC A n

-+) c(HCmol/L，c(OH) = K PH =14+lg nC B 强碱溶液，如B(OH)的浓度为Wn

②酸或碱混合的PH的计算

+++)V} （V+V)V + c(H），再求PHA 强酸与强酸混合，c(H。) = {c(H212112混

（若等体积混合PH =PH+ lg2）小混---+)，），再求c(H)V} c(OHB强碱与强碱混合，（) = {c(OHV)V + c(OH+V221211混再求PH。（若等体积混合PH =PH- lg2）大混③强酸和强碱混合的PH值的计算

-+ ) = n(OHA 若恰好中和，溶液的n(H)++-)V} （V+V）= {c(H)V- c(OH，再求PH 若酸剩，则先求B c(H。)碱碱酸混碱酸酸

--++)，再求c(H）} （V+V则先求C 若碱剩，c(OH，) = { c(OH)V-c(HV) 碱碱酸碱混酸酸再求PH。三：本节题型

+-的计算)C(OH或)C(H题型之二：考查水的电离出的

溶4的NHCl＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③pH＝（7）下列溶液：①pH4溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的0.1 mol / L NaOH液，④) 顺序正确地是（

③④①②D. C. ①②③④ A. ①②③④ B. ③④②①

-+的计算方法提炼：水的电离出的C(H))或C(OH-+ K) = c(OH w

)=①纯水中：c(H水水--++，w = c(H))②加酸或碱的溶液中：酸则K w = c(H×)×

c(OHc(OH)或碱则K碱水水酸-+来计算。再根据水中有c(H)) = c(OH水水③盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。

PH计算题型之三：考查a-14-a-+。mol / L，C(OHmol / L常温下PH=a的溶液，则C(H) = 10) = 10

，ba，某一元酸HA溶液的pH值为（8）常温下，某一元强碱溶液的pH值为