高三水溶液中的离子平衡专题复习
高三 水溶液中的离子反应与平衡
高三化学中涉及水溶液中的离子反应与平衡是一个重要的知识点，主要包括离子间的化学反应以及反应达到动态平衡的情况。
以下是一些相关内容：
1. 离子反应：在水溶液中，许多化合物会解离成离子。
例如，普通盐类在水中会解离成阳离子和阴离子。
这些离子之间会发生各种化学反应，如生成沉淀、产生气体、发生酸碱中和等。
2. 离子平衡：当离子间的反应达到一定程度后，反应会进入平衡状态。
在水溶液中，离子的生成和消耗达到动态平衡，反应物和生成物之间的转化速率相等。
例如，在铁离子与硫化氢根离子反应生成硫化铁沉淀时，反应会在一定条件下达到平衡状态。
3. 离子反应的平衡常数：对于水溶液中的离子反应，可以用平衡常数（K）来描述平衡状态。
平衡常数是反应物和生成物浓度的比例，反映了反应物质的活动度之间的关系。
平衡常数越大，说明生成物浓度较高；反之，平衡常数较小则表示生成物浓度较低。
4. Le Chatelier定律：当影响离子平衡的条件发生改变时，系统会偏离原来的平衡状态以抵消这种变化。
Le Chatelier定律指导我们预测系统对温度、压力、浓度等因素的响应，以及如何通过调整条件来影响离子平衡的位置。
5. 离子反应的应用：水溶液中的离子反应与平衡不仅在化学实验室中有重要应用，还在工业生产、环境保护等领域有着广泛的应用，如废水处理、金属提取等。
总的来说，水溶液中的离子反应与平衡是高三化学中的重要内容，理解这些知识点有助于深入学习化学反应的机理和规律，同时也具有一定的应用价值。
希望这些信息能对你有所帮助。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
单元主题《水溶液中的离子平衡》高三一轮复习电解质溶液中的三大守恒电解质溶液中的三大守恒考情分析判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的重点题型，多以选择题形式出现，或渗透在化学反应原理综合题当中。
从题点来看，以图象为载体分析某点或某条件时粒子浓度关系是近几年命题新趋势，综合性强、难度大且常考常新。
要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析比较。
熟练掌握并灵活运用三大守恒定律是解决溶液中离子浓度关系的基础和关键学习目标 1.巩固“三大守恒”的书写与快速判断2.强化离子浓度图像解题技巧常温下，用0.05mol•L ﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是H 2C 2O 4KHC 2O 4K 2C 2O 4KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1A．点②溶液中：c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4﹣)+2c(C 2O 42﹣)+c(OH ﹣)B．点③溶液中：c(K +)=c(HC 2O 4﹣)+c(C 2O 42﹣)+c(H 2C 2O 4)C．点④溶液中：2c(H +)＋c(HC 2O 4-)+3c(H 2C 2O 4)= c(C 2O 42-)+2c(OH -)D．点⑤溶液中：c(K +)+c(OH ﹣)=c(HC 2O 4﹣)+c(H 2C 2O 4)+c(H +)试题情境二大理论建构思维基点电离平衡: ①弱电解质微弱电离，同时还要考虑水的电离②多元弱酸分步电离，主要是第一级电离水解平衡: ①弱离子水解损失是微量的 (双水解除外)②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液1、什么是电荷守恒？2、如何才能正确书写电荷守恒？电解质溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数根据电离和水解找出溶液中所有离子n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数c(H +)＝c(HC 2O 4-) ＋2c(C 2O 42-)+c(OH -)c(H +)+c(K +)＝c(HC 2O 4-) ＋2c(C 2O 42-)+c(OH -)同一种酸和同一种碱以任意比混合,所得体系的电荷守恒式子都是相同的阴阳离子放两边带几个电荷就配几所有水溶液均适用注意中性点的使用特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液电解质溶液中由于某些离子能够水解或者电离，分子或离子的种类可能增多，但其中所含的某种原子或原子团在变化前后数量是不变的，即元素守恒或原子守恒物料守恒书写方法③KHC2O4溶液K+ ：C2O42-=1：1H2C2O4 HC2O4- C2O42-整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液K+ ：C2O42-=3：2H2C2O4 HC2O4- C2O42-整理得：2c(K+)＝3[ c(HC2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)]特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液物料守恒电解质溶液中由于某些离子能够水解或者电离，分子或离子的种类可能增多，但其中所含的某种原子或原子团在变化前后数量是不变的，即元素守恒或原子守恒c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)=0.05mol/L 2c(K +)＝ c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)2c(K +)＝3[ c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)]c(K +)＝ c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)c(K +)＝ 2[c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)]物料写两边系数交叉配必须有系数无H +无OH -特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液质子守恒在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数 溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH -个数相等质子守恒式书写c(H+)水＝c(OH-)水c(H+)溶液 - c(H+)H2C2O4①H2C2O4溶液c(H+)溶液 - [ c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) ]＝c(OH-)水整理得：c(H+)＝c(HC2O4-) ＋2c(C2O42-)+c(OH-)K2C2O4溶液质子守恒式？c(H+) ＋ c(HC2O4-) +2c(H2C2O4) ＝c(OH-)找出溶质和溶剂中最初能够得失质子微粒(基准物质)，分析基准物质得失质子的变化，根据质子数守恒列式②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液基准物质失H+得H+HC2O4-H2OH+H+H+H+C2O42-H2C2O42H+(H3O+)OH-c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+c(OH-)H2C2O4HC2O4-2H2O③KHC2O4溶液（单一溶液）基准物质失H+得H+2H+H+H+2H+H+2H+2c(H+)＋c(H2C2O4) ＝c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+2c(OH-)C2O42-C2O42-H2C2O4H+(H3O+)2OH-HC2O4-联立物料守恒和电荷守恒，消去不参与质子得失的粒子（强酸阴离子或强碱阳离子）④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液电荷守恒：c(H+)+c(K+)＝c(HC2O4-) ＋2c(C2O42-)+c(OH-)物料守恒：2c(K+)＝3[ c(HC2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)]质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)两式联立消去K+特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液质子守恒在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数c(H +)＝c(HC 2O 4-) ＋2c(C 2O 42-)+c(OH -)c(H +)＋c(H 2C 2O 4)＝c(C 2O 42-)+c(OH -)c(H +) ＋ c(HC 2O 4-) +2c(H 2C 2O 4) ＝c(OH -)2c(H +)＋c(HC 2O 4-)+3c(H 2C 2O 4)＝c(C 2O 42-)+2c(OH -)2c(H +)＋c(H 2C 2O 4)＝c(HC 2O 4-)+3c(C 2O 42-) +2c(OH -)H +和OH -分两边系数 ：在原基础上得（失）几个“H”就配几无强离子溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH -个数相等常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是( )A．点②溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)B．点③溶液中：c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)C．点④溶液中：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(C2O42-)+2c(OH-)D．点⑤溶液中：c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(H+)H2C2O4KHC2O4K2C2O4KHC2O4:K2C2O4=1:1 H2C2O4:KHC2O4=1:1酸碱中和图像电荷守恒物料守恒质子守恒变式加减c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)+c(H+)突破关键：化静为动 抓“五点” 定溶质D微粒分布系数交叉图像c Xc H 2A +c HA − +c A 2−常温下，向0.1mol·L −1二元弱酸H 2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H 2A、HA −、A2−的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = 下列叙述错误的是( )A ．pH=1.2时，c(HA -)=c(H 2A)B ．常温下，H 2A 的电离平衡常数K a2=10−4.2C ．pH=2.7时，c(HA −)＞c(H 2A)=c(A 2−)D ．pH=4.2时，c(HA −)=c(H +)=c(A 2−)突破关键：定曲线 找交点 算K值c(HA -)=c(H 2A)c(HA -)=c(A 2-)DK a1=c HA − ×c(H +)c H 2A K a2=c A 2− ×c(H +)c HA −对数直线图像常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx
专题11水溶液中的离子平衡1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。
下列叙述不正确的是•- ‘r I•' I••I0 10.0 20.0 40.0V（NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ）C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+）【答案】B【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A项正确；B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误;C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得c （Na +） + c （H +） = c （HS0；） + c （0H"） + 2c （S0；"）, c （Na +） + c （H +） = 3c （HS0；） + c （0H -）,此时 c （H +）<c （OH ）, 3c （HSO ；）<c （Na +）, D 项正确；答案选B 。
2024年高考化学真题模拟题专项汇编__10水溶液中的离子平衡含解析
专题10 水溶液中的离子平衡2024年高考真题1．【2024年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2024年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2024年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的改变关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】依据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，其次步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，依据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
高三化学水溶液离子平衡选择题有答案
选择题专项训练：水溶液中的离子平衡题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13号答C D A A B C A B B B C D D案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答A D D D DB B D AC A C案1.25C时，浓度均为0.1mol-L-i的溶液，其pH如表所示。
有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO[)+2c(CO2-)+c(H2cO3)=0.1 mol-L-12.常温下，用0.1 mol-L-i NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol・L-1 HA溶液，溶液的pH 2 与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.A点溶液中加入少量水：c 011增大 c H2AB.B 点：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A) 2C.C 点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-) ： B点然点3.室温下，将1.000 mol・L-i盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000 mol-L-i氨水中。
溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)<1.0X10-i4moleL-iB.b 点时存在 c(NH+) +c(NH3・H2O)=c(Cl-)C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)44.常温下,用0.10 mol・L-i NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol・L-iCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学复习考点知识突破解析21： 水溶液中的离子平衡1(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析水溶液中的离子平衡1．(2022届·湖南高三月考)Al 3+与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成AlF 63-。
AlF 3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF 3、AlF 2+、AlF 2+、Al 3+等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF 3中各种含铝的粒子百分含量随p[p= - lg c(F －)]的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．常温下，电离方程式：AlF3 AlF 2++F -的K(AlF 3)的数量级为10-4B ．曲线c 表示AlF 2+C ．p=6时，溶液中c(AlF 2+)＞c(Al 3+)＞c(AlF 2+)D ．常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，()()22c AlF c AlF ++变小【答案】B【解析】根据图像得到，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，从左到右c(F －)越来越大，当c(F －)很小时，浓度最大的是Al 3+，随着c(F －)逐渐增大，Al 3+与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 3，最后AlF 3与三个F －结合得到AlF 63-，因此a 、b 、c 、d 四条曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+、AlF 3。
A 项，根据题中信息，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，因此p ＝3.7时AlF 3与AlF 2+浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AlF 3AlF 2++F -的2 3.73AlF F F Al ()()==()110()F c c K c c +---⋅=⨯，因此K(AlF 3)的数量级为10-4，故A 正确；B 项，根据前面分析得出曲线c 表示AlF 2+，故B 错误；C 项，根据图中信息，当p=6时，从p=6的点作一条与y 轴相平的平行线，根据a 、b 、c 曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+，因此从图中曲线得到溶液中c(AlF 2+)＞c Al 3+)＞c(AlF 2+)，故C 正确；D 项，常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，c(F －)增大，222()()()AlF AlF AlF F ()c K c c +++-=变小，故D 正确。
高三化学二轮复习【溶液中的离子平衡选择专练】
高三化学二轮复习溶液中的离子平衡选择专练1．已知298K 时，K sp (NiS)=1.0×10-21，K sp (NiCO 3)=1.0×10-7 ；p(Ni)=-lg c(Ni 2+)，p(B)=-lg c(S 2-)或-lg c(CO 32-)。
在含物质的量浓度相同的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动C ．对于曲线I ，在b 点加热，b 点向c 点移动D ．P 为3.5且对应的阴离子是CO 32-2．25℃时，NH 4+的水解平衡常数为K h =5.556×10 -10。
该温度 下，用0.100 mol ·L -1的氨水滴定10.00mL0.050 mol ·L -1的二元酸 H 2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的 关系如图所示。
下列说法正确的是A ．H 2A 的电离方程式为H 2AH ++A 2-B ．25℃时，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5C ．P 点时加入氨水的体积为10 mLD ．向H 2A 溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小 3．室温条件下，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定酸HX 、HY 、HZ ，三种酸的体积均为20.00 mL ，浓度均为0.100 mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．电离常数K a (HX)的数量级为10-12B ．HX 的电离程度大于X -的水解程度C ．pH=7时，三种溶液中c(X -) =c(Y -)=c(Z -)D ．P 点对应的溶液中：c(Y -) >c(Na +) >c(HY)>c(H +)>c(OH -)4．某温度下，向一定体积0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1mol/L 的盐酸，溶液中pH 与 pOH[pOH=-lgc(OH -)]的变化关系如右图所示。
水溶液中的离子平衡专练带答案
水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡(1)0.1 mol-L-1 氨水中加入CH3COONH4 固体，c(OH-)/c(NH3- H2O)变大。
()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。
()⑶改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。
()(4)CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中。
(CH3c OOH)的值减小。
()3c (CH3COO-)(5)0.1 moll-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。
()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。
()⑺中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。
()(8)0.1 moll-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，n(H+)增大。
( 2.水的电离和溶液的pH(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时Nad溶液的K()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
()⑶在蒸馏水中滴加浓H2s，K w不变。
()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+) = c(OH-)。
()(5)pH=0 的溶液中c(H+)=0 moll-1。
( )(6)某溶液中滴入酚欧呈无色，溶液呈酸性。
()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差。
()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c3口c2, pH分别为。
和a +1,则c尸10c2。
()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大。
()(10)1.0x10-3 mol • L-1 盐酸的pH=3.0, 1.0X10-8 mol • L-1 盐酸的pH=8.0。
( )(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。
()(12)将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强。
()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ( )(14)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。
(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题
（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。
向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。
下列说法正确的是（ ）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)模拟演练1．(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。
2022年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》题型73 物质制备类工艺流程与实验探究
考向1物质制备类工艺流程1．(2020·河南月考)碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。
它可由氟碳酸铈精矿经如图流程制得：(1)氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中Ce元素的化合价为______________。
(2)氧化焙烧生成的铈的化合物为二氧化铈(CeO2)，其在“酸浸”时需要加热，其目的是____________________，写出反应的离子方程式：____________________________________。
(3)若Na2CO3溶液改为NaOH溶液，则反应生成难溶物——氢氧化铈(Ⅲ)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。
氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为________________________________________。
(4)取(3)中得到的Ce(OH)4产品1.00 g，加硫酸溶液溶解后，用0.100 0 mol·L－1的FeSO4标准溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3＋)，消耗标准溶液45.00 mL，则所得产品中Ce(OH)4的质量分数为__________________。
2．(2020·济南市第二中学月考)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·x Fe2O3)可制备明矾。
工艺流程如图：(1)明矾净水的原理是_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ名称是____________，操作Ⅱ是__________、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________(只用一种试剂)。
专题06 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学母题题源解密(广东专版)(解析版)
专题06 水溶液中的离子平衡【母题来源】2021年高考广东卷【母题题文】鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。
已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl = G + HClD.GHCl 水溶液中：c（OH—）+ c（Cl—）= c（GH+）+ c（G）【答案】B【试题解析】A、0.001 mol/L GHCl水溶液呈酸性,加水稀释之后酸性降低，所以pH升高，A正确;B、GHCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因为水解存在水解平衡，所以0.001 mol/L GHCl的pH > 3，B错误;C、GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl =GH+ +C1-，C错误；D、由电荷守恒可知，GHCl水溶液中存在c(OH7) +c(Cl- )= c(GH+)+ c(H+)，D错误。
故答案为B。
【命题意图】结合图象考查溶液的酸碱性、pH的相关计算及粒子浓度的大小比较等，落实宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等化学学科的核心素养。
【命题方向】电解质溶液是高考的必考题型，涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。
高考试题对本部分能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性；题型主要以选择题为主。
高三 水溶液中的离子反应与平衡
高三水溶液中的离子反应与平衡引言水是地球上最常见的溶剂之一，具有很好的溶解能力。
在水中溶解的物质往往会分解成离子，从而产生离子反应。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，具有广泛的应用。
本文将探讨高三水溶液中的离子反应与平衡。
溶解度与离子反应当某种物质溶解在水中时，会发生离子反应并生成溶液中的离子。
溶解度是指在特定条件下，溶液能溶解最大量溶质的能力。
对于某些物质来说，溶解度非常高，几乎可溶于水；而对于其他物质来说，溶解度相对较低，只能溶解一定量的溶质。
当溶液中溶质的离子浓度达到一定程度时，会达到平衡状态。
这时，离子的溶解率和沉淀率相等，称为离子平衡。
离子反应与平衡在水溶液中非常重要，对于理解和预测溶液中的离子反应具有重要意义。
离子反应的类型在水溶液中，离子反应可以分为离解反应、沉淀反应和酸碱中和反应等。
离解反应离解反应是指当某些物质溶解在水中时，其分子会分解成离子。
这种反应是溶解物质在水中的典型现象。
例如，将氯化钠溶解在水中时，会分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
离解反应的平衡可由普适溶解度积常数（Ksp）来表示。
Ksp是溶质的溶解度乘积，定义为溶液中离子乘积的积。
根据Ksp的大小，可以判断离解反应是完全离解还是部分离解。
沉淀反应当不溶于水的盐类物质加入到水中时，会发生沉淀反应。
在沉淀反应中，溶质的离子会与水中的其他离子结合，形成不溶的沉淀物。
沉淀反应也是离子平衡的一种表现形式。
通过鉴定沉淀物的性质和观察反应进行程度，可以确定反应是否达到平衡。
酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合时产生中和盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸溶液的氢离子（H+）会与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水并形成中和盐。
酸碱中和反应的平衡可通过酸碱指示剂来判断。
酸碱指示剂会在酸碱中和反应达到平衡时发生颜色变化，从而表明反应是否进行到了末端点。
影响离子反应与平衡的因素离子反应与平衡的达成受到多种因素的影响，其中包括温度、压力和离子浓度等。
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高三水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡概念辨析：⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。
⑵电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO、SO、NH等是非电解质。
332⑷判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。
⑸溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。
⑹有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。
此法可区分共价键和离子键。
二：电解质的电离及电离平衡+，以为主例：H注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个⑶影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）NHHCOCOOHCH SOCl．D C．B．A．34322题型之二：考查强弱电解质的比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。
其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。
㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H多的为弱酸。
2㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
㈤稀释后测PH ，如10mL 、PH=1的HA ，稀释至10L ，若PH=4（强酸），若 1﹤PH ﹤4（弱酸），（PH 变化越慢则酸性越弱）㈥同离子效应：往HA 溶液中加入其相应的盐（如NaA ），若发生移动（指示剂 显示）为弱酸。
㈦测HA 对应的钠盐溶液PH ，如0.1mol/L 的NaA 溶液，PH ﹥7时，HA 为弱酸。
) ）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（4（．A ．亚硝酸钠溶液的pH 大于7B ．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 -1亚硝酸溶液的pH 为2．．1mol ·L1C ．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D ．0 题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动（6）0.1mol/L 氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( )++)NHc()NHc(?+ 44 D. c ?OH ? C. B. c ?H ? OHA. 的物质的量 -O)NH ?Hc()c(OH 23第二节 水的电离和溶液的PH一：水的电离+-))· K = c(Hc(OH ⑴ 水的离子积常数 W0C25）特点：K 只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（W -14+-)) = c(OH ，且水电离出的c(H 。
不论是酸、碱、盐溶液均有K= 10W⑵ 影响水的电离的因素（见表）4② PH 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH ≠ 7n 。
a+n ﹤PH ﹤a ，弱酸为PH=a+n 倍时，强酸的10的酸，稀释PH=a 对于 ③．n PH。
PH﹥b-n对于PH=b的碱，稀释10﹥倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b变化越大则酸性或碱性越强。
7，碱溶液的PH值都﹥④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7的计算⑶PH-++ 1mol/L))} ,适用范围c(H或)c(OH公式：PH = -lg {c(H≤①单一溶液的计算类型及计算方法+PH = -lg nC 强酸溶液，如HA的浓度为Cmol/L，c(H ) = nC A n-+) c(HCmol/L，c(OH) = K PH =14+lg nC B 强碱溶液，如B(OH)的浓度为Wn②酸或碱混合的PH的计算+++)V} （V+V)V + c(H），再求PHA 强酸与强酸混合，c(H。
) = {c(H212112混（若等体积混合PH =PH+ lg2）小混---+)，），再求c(H)V} c(OHB强碱与强碱混合，（) = {c(OHV)V + c(OH+V221211混再求PH。
（若等体积混合PH =PH- lg2）大混③强酸和强碱混合的PH值的计算-+ ) = n(OHA 若恰好中和，溶液的n(H)++-)V} （V+V）= {c(H)V- c(OH，再求PH 若酸剩，则先求B c(H。
)碱碱酸混碱酸酸--++)，再求c(H）} （V+V则先求C 若碱剩，c(OH，) = { c(OH)V-c(HV) 碱碱酸碱混酸酸再求PH。
三：本节题型+-的计算)C(OH或)C(H题型之二：考查水的电离出的溶4的NHCl＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③pH＝（7）下列溶液：①pH4溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的0.1 mol / L NaOH液，④) 顺序正确地是（③④①②D. C. ①②③④ A. ①②③④ B. ③④②①-+的计算方法提炼：水的电离出的C(H))或C(OH-+ K) = c(OH w)=①纯水中：c(H水水--++，w = c(H))②加酸或碱的溶液中：酸则K w = c(H×)×c(OHc(OH)或碱则K碱水水酸-+来计算。
再根据水中有c(H)) = c(OH水水③盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。
PH计算题型之三：考查a-14-a-+。
mol / L，C(OHmol / L常温下PH=a的溶液，则C(H) = 10) = 10，ba，某一元酸HA溶液的pH值为（8）常温下，某一元强碱溶液的pH值为溶液混合，恰HA0%，若将1体积此强碱溶液与10HA的电离度为体积的1A ）好完全反应，则a与b之和为（14B 15C 1617 D溶液混合，所得9）将的溶液跟的（HKO0?1Hp?1020mL5pH5mL)a(OHB2D. 10.7 B.10 C. 10.3 ） A. 9.7 混合溶液的为（Hp溶液混合后，溶液的）10盐酸与（Hp)Ha(O5molLB0..1molL01m9L1009mL2D. 11.3 B. 10.7 C. 11 A. 1.7的常温下，有体积为的稀硫酸和体积为（11）LOHpH?nVaNL，pH?mV，21时，，_________，则溶液显性；②溶液混合。
（1）如果①5?n?m1?nm?13?VV21（填“时：2）如果混合后________7”）（则溶液的??、?、Hp7Hp?mm1413?n??n?，则。
①，则_；②22（12）题⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的0.06mol/L盐酸和0.1mol/L⑶将． pH=_____。
体积的某强碱混合后，溶液的1的10体积的某强酸与PH=b(4) 25℃时，PH=a____________b满足的关系呈中性，则a 和题型之四：考查溶液酸碱性的表示+)/ AG=lg {c(H（AG）概念，（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度-）)}，则下列叙述正确的是（c(OH AG=12 0.1mol/L盐酸溶液的 B. 常温下A. 中性溶液的AG=0﹤0 D. 酸性溶液的A G0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12 C.常温下盐类的水解第三节一：盐类的水解实质：水的电离平衡正向移动。
盐类水解促进水的电离。
规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
书写：①单水解一般非常弱，用“”，不标“↓”或“↓”，生成不稳定的物质，也写化学式。
+，第步为主。
例：②多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H +-，弱阳离子结合水电离的HOH，溶液显碱性。
③水解：弱酸根离子结合水电离的溶液显酸性。
二：影响盐类水解的因素：见表。
专题：离子浓度大小比较题型归类解析⑴所用知识考虑平衡①水的电离平衡②弱电解质的电离平衡③弱酸根离子的水解平衡④盐的电离分清主次：①多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。
②酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐：只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO 。
B 多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因4盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。
电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSO、NaHPO等,423其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO、NaHS、3．NaHPO等,其水溶液呈碱性。
42③如都为0.1mol/L的CHCOOH和CHCOONa 的混合液显酸性，是因为33-的水解；都为0.1mol/L的NH·HO和NHClCHCOOH 的电离大于CHCOO43323+-CN的电离小于但O电离大于NHHCN的水解。
H的混合液显碱性，因为NH·432的水解，所以同浓度的HCN和NaCN混合液显碱性。
但有时看题中给出的信息。
三个守恒①电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，++-2--) ) +c(H) +2c(CO)= c(HCOc(Na如NaHCO溶液中)+c(OH333②物料守恒（原子守恒）溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如0.1mol/L的NaCO溶液中32+2--2-)+ 2c(HCO)= 2c(HCO) c(Na) +2c(CO) =2c(CO32333未水解++-数目相同，和）守恒：溶液中由水电离的HOH ③质子（H-++-)+ 2c(H+c(HSS))S溶液中c(OH ) =c(H)=c(H 如Na22剩下的水解的第四节难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。
nmn－＋M （Ksp＝）＋nA[c（溶解平衡的表达式：MAmMaq），溶度积（aq nmmmn－＋，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度]]）·[c（A）有关，而与浓度无关。
沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc nm mn－＋A））·cM＝c（（Qc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性①加水均能促进三大平衡；②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.④均遵循勒夏特列原理。