钠与氧气在加热条件下反应
钠与氧气的反应
钠与氧气的反应钠属于一类金属元素，属于第一周期元素，原子序数为11，其元素符号为Na。
它是一种非常动态和活跃的金属，具有一定的危险性，可以与水、空气中的氧气发生反应从而产生强烈的热量。
钠与氧气的反应可以分为两种，即化学反应和物理反应。
当钠与氧气发生物理反应时，钠粒子会受到氧分子的撞击，从而受热而导致钠粒子的碎裂，同时也会产生大量的热量。
但是当钠与氧气发生化学反应时，活性钠会通过捕获氧分子而产生新的化合物，如氧化钠(Na2O)。
活性金属元素，如钠、铝、铜等，可以与氧气发生反应而形成氧化物。
在常温常压下，钠的氧化物形式有Na2O、Na2O2等。
但是，由于钠具有非常强的还原性，它的氧化物很容易还原。
当钠与氧气发生反应时，可以将一定量的钠放入容器中，然后慢慢地向容器注入氧气。
这样反应就会开始，在反应过程中，钠会迅速氧化而成氧化钠。
氧化钠具有粉末状，它的颜色以白色为主，而且它与水反应后会产生热量以及发出清晰的金属气味。
此外，在钠与氧气反应过程中还会产生一种有毒气体，即氯气。
氯气是一种强氧化性气体，具有极强的毒性，可能会对人体健康造成严重危害，所以在使用钠与氧气反应过程时应当特别注意安全问题。
钠与氧气的反应是一种非常重要的化学反应，它可以用来制备许多重要的化合物，如氧化铝、氧化钾等。
而且，由于反应的热量较大，反应的速度也比较快，因此钠与氧气的反应也可以用来加热。
综上所述，钠和氧气在发生反应时会产生两种反应，即化学反应和物理反应，产生的氧化物可以用来制备重要的化合物，而且反应的热量较大，这样可以用来进行加热。
然而，这种反应还会产生有毒的氯气，因此在使用时应当特别小心安全。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖钠与氧气的反应〗
钠与氧气的反应典型例题23 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到35 g固体，由此判断其产物是A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定【答案】C【解析】若23 g钠全部生成氧化钠，质量为31 g；若23 g钠全部生成过氧化钠，质量为39 g，因为31 g<35 g<39 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
解题必备钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4NaO2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2NaO 2Na2O2。
由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4NaO2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2NaO2△Na2O2强化训练1．下列有关金属钠的说法中，不正确．．．的是A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火2．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应已知：2MgCO2点燃2MgOCD．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳3．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
钠的所有知识点
钠的所有知识点钠是一种化学元素，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
下面就让我们来详细了解一下钠的所有知识点。
钠的基本信息钠的元素符号是 Na，原子序数为 11，位于元素周期表的第 3 周期第ⅠA 族。
钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
它的密度比水小，能浮在水面上。
钠的物理性质钠具有良好的导电性和导热性，这使得它在电子和热传递方面有重要的应用。
钠的熔点较低，约为 9781℃，沸点为 8829℃。
由于钠的化学性质比较活泼，所以在自然界中，钠通常以化合物的形式存在。
钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，容易与许多物质发生化学反应。
与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
与水的反应钠与水的反应非常剧烈，会产生氢气和氢氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
这个反应会放出大量的热，使钠熔化成小球，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的响声。
与酸的反应钠与酸的反应也很剧烈，会直接与酸中的氢离子反应生成氢气。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑ 。
与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
钠的制取工业上制取钠通常采用电解熔融氯化钠的方法。
在电解过程中，钠离子在阴极得到电子被还原为钠单质，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。
钠的用途钠在工业和生活中有很多重要的用途。
在化工领域，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染等行业。
钠还可以用于制造肥皂、合成洗涤剂等。
在冶金工业中，钠可以用来作为还原剂，用于制取一些金属，如钛、锆等。
在核工业中，钠可用作冷却剂。
在日常生活中，钠的化合物，如氯化钠（食盐），是不可或缺的调味品。
高一第一册化学方程式(1)
一、钠及其化合物（20mi n ）1.钠与氧气在常温下反应的化学方程式：2.钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：3.钠与氯气反应的化学方程式：4.钠与水反应的离子方程式：5.钠与稀盐酸反应的离子方程式：6.氧化钠与水反应的化学方程式：7.氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式：8.过氧化钠与水反应的化学方程式：9.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：10.小苏打受热分解：11.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：12.碳酸钠溶液与稀盐酸混合的离子方程式：13.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式：、14.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：15.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：16.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：17.二氧化碳通入碳酸钠溶液中的化学方程式：18.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的离子方程式：19.足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式：20.一小块钠放在空气中，最终变成（化学式）。
21.金属锂与氧气反应：22.金属锂与水反应的化学方程式：23.金属钾与水反应的化学方程式：二、氯及其化合物（30mi n）1.实验室制取氯气的化学方程式：2.氯气与铁的反应：3.氯气与铜的反应：4.氯气与氢气的反应：5.氯气与水反应的离子方程式：6.次氯酸光照分解的化学方程式：7.制取漂白液的离子方程式：8.氯气通入冷的石灰乳中的化学方程式：9.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液的离子方程式：10.碳酸钠溶液中先加入几滴硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸的离子方程式：、11.漂白粉与空气中的C O2和水蒸气反应的化学方程式（漂白粉变质）：12.“84”消毒液与洁厕灵混合的离子方程式：13.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：14.氟气与水反应的化学方程式：15.氟气与氢气反应：16.溴单质与氢气反应：17.碘单质与氢气反应：18.氯水与溴化钠反应的离子方程式：19.氯水与碘化钾反应的化学方程式：20.溴水与碘化钾反应的离子方程式：21.写出常温常压下以下物质的颜色和状态：F2：、C l2：、B r2：、I2：、三、铁及其化合物（40mi n ~50mi n ）1.赤铁矿的主要成分为（化学式），其主要成分的颜色，俗名。
金属钠与水反应、金属钠与氧气反应、氯气与水反应、配制氯化钠溶液
金属钠与水反应
操作:向烧杯中加适量水,滴入1~2滴酚酞试液,将切好的钠投入水中,
现象与结论:钠浮在水面上,钠的密度比水小,钠熔化成光亮的小球,钠的熔点低,反应放热,钠球四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠与水反应生成气体,滴有酚酞的溶液变红,钠与水反应生成碱性物质NaOH
金属钠与氧气反应
氯气与水反应
现象:A中干燥的红纸条无明显变化,B中湿润的红纸条颜色褪去
结论:氯气没有漂白性,不能使干燥的红纸条褪色,湿润的红纸条遇干燥的氯气褪色,说明氯气与水反应,且生成的物质具有漂白性
配制100mL0.4mol/LNaCL溶液
(1)计算:计算所需溶质的质量
0.1L×0.4mol/L×58.5g/mol≈2.3g
本实验需要NaCl的质量是2.3g
(2)称量:用托盘天平称量所需溶质NaCl2.3g
(3)溶解、冷却:将称量准确的NaCl固体放入烧杯中,
加入适量的蒸馏水溶解,为加速溶解,应用玻璃棒搅拌,同
时将溶液冷却至室温
(4)转移:将冷却至室温的溶液全部转移到容量瓶中,转
移时应用玻璃棒引流
(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3
次,洗涤液也要注入容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混
合均匀
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离瓶颈刻度下1
2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(7)摇匀、装瓶:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀,装瓶。
探究钠在常温下和加热条件下与氧气的反应
实验目的：探究钠在常温下和加热条件下与氧气的反应
实验条件
常温下
加热条件下
实验仪器
镊子、小刀、滤纸、玻璃片
坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、火柴（所有灼烧实验的仪器）
实验步骤
取——吸——切——看
取—吸—切—放—加热—观察
取的一小块金属钠放在坩埚里（在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大）加热，观察现象
相同的反应物在不同的反应条件下生成物不同
注意事项
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三熄灭。
实验现象
钠是银白色固体，可以用小刀切割，切割面慢慢变暗
钠受热熔化成银色小球，黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验结论
钠具有银白色金属光泽、钠质地柔软、钠的密度比煤油大，常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠；
4Na + O2== 2Na2O
钠熔点低，活泼。钠点燃或加热发生化学反应生成淡黄色固体；2Na + O2== Na2O2
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
重难点一钠与氧气的反应.docx
重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例 1 】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体( 粉末 ) ，下列有关叙述中正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O 和 Na2O2，这是下列哪些因素决定的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态【例 3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例 4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是()A．①② B ．①②③ C ．①④ D ．①④⑤【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气( 常温 ) 中充分反应，则下列说法正确的是 ()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大2．下列物质的贮存方法错误的是()A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中3．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4．下列物质在空气中不易变质的是()A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水5．下列两种物质发生反应① Na 和 O②AlCl3与氨水③水玻璃与 CO④Fe与22Cl 2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A．①④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋ O2=2NaO②Na2 O＋ H2 O=2NaOH④2NaOH＋ CO2=Na2 CO3＋ H2 O， Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2 CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第 2 个反应为化合反应，④中的第 1 个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
钠在氧气中燃烧现象的化学方程式
钠在氧气中燃烧现象的化学方程式钠在氧气中燃烧是一种引人入胜且具有化学原理的现象。
在这篇文章中，我将从不同的角度探讨这个主题，包括钠燃烧的化学方程式、燃烧过程和相关的安全注意事项。
通过深入了解这些内容，您将对钠在氧气中燃烧的机制和实际应用有更全面、深入和灵活的理解。
第一部分：化学方程式的分析钠在氧气中燃烧的化学方程式如下：2Na + O2 -> 2Na2O这个方程式揭示了钠和氧气之间的化学反应。
在这个反应中，两个钠原子与一个氧气分子结合形成两个钠氧化物分子。
这个方程式是平衡的，表示反应物和生成物之间的物质的质量是完全平衡的。
从这个方程式中，我们可以得出几个关键信息。
钠燃烧是一种氧化反应，即氧气与钠反应生成氧化物。
反应需要两个钠原子与一个氧气分子进行反应，因此相对物质的质量是一比一比例的。
生成物是钠氧化物（Na2O），这是一种化合物，其中有两个钠离子（Na+）和一个氧离子（O2-）。
第二部分：燃烧过程和能量释放钠在氧气中燃烧的过程是一种剧烈的化学反应。
当钠与氧气接触时，钠原子开始快速吸收氧气分子中的氧离子。
这个过程是一个氧化还原反应，其中钠原子被氧离子氧化为钠离子。
氧气分子也被还原为氧离子。
在这个过程中，大量的能量被释放出来。
这是因为氧化还原反应是一种放热反应，即在反应过程中有能量被释放出来。
在钠燃烧的过程中，能量的释放导致猛烈的火焰和明亮的火花。
第三部分：安全注意事项和应用由于钠在氧气中燃烧的反应剧烈，因此在进行这样的实验时需要注意安全。
钠是一种高度活泼的金属，在空气中容易氧化，并且可以与水反应产生氢气。
在实验过程中应避免钠与湿度较高的环境接触。
钠燃烧会生成大量的热量和火焰，并释放出有毒的氧化钠蒸气。
必须在防护下进行实验，确保实验室或工作区域通风良好，并佩戴适当的防护装备，如防护眼镜和手套。
尽管钠在氧气中的燃烧是一个危险的过程，但它在一些应用中也具有重要的价值。
钠燃烧产生的强烈热量可以用于动力学和热学实验。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
钠与氧气常温与加热下反应方程式
钠与氧气常温与加热下反应方程式钠与氧气在常温与加热下反应的方程式可分别表示为：1.常温下反应：2Na(s) + O2(g) → 2NaO(s)2.加热下反应：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)钠和氧气是化学元素，它们可以通过化学反应生成氧化钠。
在常温下，钠与氧气反应生成一氧化钠的化学方程式为：2Na(s) + O2(g) → 2NaO(s)。
这是一种氧化反应，钠的氧化状态从0增加到+1，氧气的氧化状态从0减少到-2。
方程式中的系数表示了化学反应中物质的摩尔比例，2Na和1O2反应生成2NaO。
当我们加热钠和氧气时，反应会变得更加剧烈。
此时，钠会更快地氧化，氧气的氧化状态也会发生变化。
在加热下，钠与氧气反应生成二氧化钠的化学方程式为：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)。
这种反应也是氧化反应，钠的氧化状态从0增加到+2，氧气的氧化状态从0减少到-2。
方程式中的系数表示了化学反应中物质的摩尔比例，4Na和1O2反应生成2Na2O。
钠与氧气的反应属于氧化还原反应，其中钠氧化成了钠离子（Na+），氧气还原成了氧离子（O2-）。
氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，它涉及到电子的转移。
在钠与氧气的反应中，钠失去了电子，氧气获得了电子。
这种电子的转移反应，是通过化学键的重新组合来实现的。
钠与氧气的反应在实际应用中有一定的意义。
氧化钠是一种重要的化学品，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂、制造陶瓷和砖块等工业领域。
钠与氧气的反应也可以用于生产金属钠，用作制冷剂、合金和有机化学反应的催化剂。
此外，钠与氧气的反应还可以应用于研究氧化还原反应机理，以及开展相关的实验教学。
总之，钠与氧气在常温和加热下都可以发生反应生成氧化钠。
在常温下，2Na和O2反应生成2NaO；在加热下，4Na和O2反应生成2Na2O。
这些反应是氧化还原反应，是化学反应研究和实际应用中的重要主题之一。
观察金属钠在加热条件下与氧气发生反应的操作方法
观察金属钠在加热条件下与氧气发生反应的操作方法The observation of the reaction between metallic sodium and oxygen under heating conditions can be conducted using the following experimental method.Firstly, gather all the necessary materials and equipment. This includes a small piece of metallic sodium, a Bunsen burner or a heat source, a test tube or a glass container, a pair of tongs for handling the sodium, and a safety goggles to protect your eyes.Next, prepare the setup by placing the test tube or glass container on a heat-resistant surface. Ensure that it is stable and won't topple over during the experiment.Now, take the small piece of metallic sodium using the tongs. Exercise caution while handling sodium as it reacts vigorously with water and air. Sodium should be stored in mineral oil to prevent contact with moisture from air.Place the metallic sodium inside the test tube or glass container. Do not use excessive amounts of sodium as it may cause an uncontrollable reaction due to high reactivity.Ignite the Bunsen burner or heat source and position it under the test tube or glass container containing the sodium. Be careful while working with an open flame and maintain proper safety precautions throughout the experiment.Apply heat to the metallic sodium gradually. Observe any changes occurring during heating carefully. As you continue applying heat, you will notice that metallic sodium starts exhibiting a reddish-orange color due to its reaction with oxygen in air.Observe if any fumes or gases are being emitted during this process. The presence of white fumes indicates the formation of sodium oxide (Na2O) due to oxidation of metallic sodium by oxygen in air.Continue heating until you observe significant changes inappearance or until no further reactions occur. Take noteof any characteristics such as color changes, gas evolution, or other noticeable observations during this process.After completing your observation, turn off the Bunsen burner or heat source and allow everything to cool down before disposal. Remember to handle all residues and waste materials with care as they may still be reactive.通过以下实验方法，可以观察在加热条件下金属钠与氧气发生反应的过程。
纳与氧气反应
纳与氧气反应嘿，朋友们！咱今天就来聊聊钠与氧气反应这档子事儿。
钠啊，那可是个活泼的家伙！就像咱生活中那种风风火火、一刻也闲不下来的人。
你想想，把一块钠丢到空气中，它立马就开始蠢蠢欲动啦！钠和氧气一碰上，那就像火星子掉进了火药桶，“嘭”地一下就反应起来了。
先是在常温下，钠就会慢慢地变暗，表面生成一层白色的氧化钠。
这氧化钠就像是钠给自己穿上的一件保护衣，不过这保护衣可不咋结实。
要是把钠放到氧气充足的地方，比如说加热一下，那可就热闹了！钠会燃烧起来，发出黄色的火焰，亮堂堂的，可耀眼啦！这时候生成的就是过氧化钠。
过氧化钠可是个厉害角色，它有着特别的性质呢。
咱可以打个比方，钠就像是个调皮的孩子，氧气就是那个能和它一起玩耍闹翻天的小伙伴。
它们俩凑到一块儿，总能弄出些让人惊叹的事儿来。
你们说，这钠和氧气的反应是不是很神奇？就这么简单的两种东西，碰在一起就能产生这么奇妙的变化。
这就好像我们生活中的一些组合，看似普通，却能碰撞出意想不到的火花。
钠与氧气反应，在我们身边也有很多类似的情况呀。
比如两个人合作，也许一开始平平淡淡，但在某些条件下，就能爆发出巨大的能量，创造出惊人的成果。
这反应不就像是给我们的一个提醒吗？要善于发现身边那些看似普通的人和事，说不定什么时候，他们就能给我们带来惊喜呢！而且，这钠与氧气的反应也告诉我们，事物都是在不断变化的。
在不同的条件下，会有不同的结果。
我们不能总是用一成不变的眼光去看待一切，要学会适应变化，从变化中找到机会。
总之，钠与氧气的反应虽然看似简单，却蕴含着深刻的道理。
它让我们看到了化学世界的奇妙，也让我们对生活有了更多的思考。
所以啊，可别小看了这小小的钠和氧气的反应哟，它能给我们带来的可多着呢！。
钠和氧气反应的两个方程式
钠和氧气反应的两个方程式《钠和氧气反应的两个方程式》嘿，同学们！今天咱们来好好聊聊钠和氧气反应的那点事儿。
这钠啊，就像是一个特别活泼的小调皮鬼，一见到氧气这个小伙伴，就忍不住要凑上去发生点奇妙的反应呢！咱们先来说说第一个反应方程式。
当钠在常温下和氧气相遇的时候，就会发生一种比较温和的反应。
就好像两个初次见面的小朋友，有点小心翼翼地互相打招呼、握握手。
这个时候啊，钠和氧气会生成氧化钠。
化学方程式就是4Na + O₂ = 2Na₂O。
你看，4个钠原子和1个氧气分子一结合，就变成了2个氧化钠分子。
这就好比是4个小伙伴和1个小伙伴组队，最后组成了2个小团队呢。
我来给你们讲讲我是怎么记住这个方程式的。
我就想象着钠原子们排着队，像小士兵一样，氧气分子呢就像一个小指挥官。
4个小士兵看到这个小指挥官，就听话地组合起来，变成了两个新的小组。
而且啊，这个氧化钠是白色的固体哦，就像冬天的雪花一样白白的。
那接下来，就更有趣啦！当钠在加热的情况下和氧气反应呢，那可就像是一场热热闹闹的大聚会了。
钠原子们这个时候可就特别兴奋啦，它们和氧气分子碰撞得更加激烈。
这时候就会生成过氧化钠啦，方程式是2Na + O₂ = Na₂O₂。
你看，2个钠原子和1个氧气分子凑在一起，就变成了过氧化钠这个新家伙。
我和我的同桌还为了这两个反应吵过架呢。
我同桌就说：“哎呀，这两个反应好难区分啊，我总是搞混。
”我就跟他说：“你可不能这么想呀。
你看常温下的反应就像是两个人慢慢散步聊天，所以生成的氧化钠比较普通。
但是加热的时候呢，就像是两个人在参加一场激烈的赛跑，所以就生成了过氧化钠这个有点特殊的东西。
”我同桌听了我的话，就好像突然开窍了一样，他说：“哇，你这么一说还真挺有意思的呢！”老师在课堂上给我们演示钠和氧气反应的时候，那场面可壮观了。
老师拿着钠块，就像拿着一个小宝藏一样小心翼翼。
当钠开始和氧气反应的时候，我们都瞪大眼睛看着。
看到生成的白色的氧化钠或者淡黄色的过氧化钠，我们都忍不住发出“哇”的感叹声。
课件--钠与氧气反应
钠与氧气反应
营口市第二高级中学 刘茜
钠与氧气反应
营口市第二高级中学 刘茜
实验探究一：常温下钠与氧气反应
思考：
1.实验室是如何保存钠的？
2、钠有哪些物理性质？
银白色、有金属光泽的固体，质软，熔点低， 是电和热的良导体，密度比水小，比煤油大
3：切割金属后，看到的现象是什么？
现象：银白色很快变暗 反应方程式：
常温：4Na+O2 ＝ 2 Na2O (白色)
实验探究二：钠在空气中燃烧
加热条件下钠与O2的反应：
现象：钠熔化成小球，在空气中剧烈燃烧，发
出黄色火 焰，生成淡黄色固体
反应方程式：2Na+O2==Na2O2（加热）
结论：
钠熔点很低，化学性质非常活泼，在常温 和加热条件下都能与氧气反应。
4Na+O2 ＝ 2 Na2O 2Na+O2==Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同
钠与氧气在加热条件下反应
钠与氧气在加热条件下反应
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
考点：钠的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．
解答：解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+2O2=2Na2O，则1mom金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+2O2
△
.
2Na2O2，则1mom金属钠获得过氧化钠的质量是78g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．。
朕
金属单质的反应方程式1．钠与氧气在加热条件下反应2Na+O2Na2O2 2．钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3．钠与氯气反应2Na+Cl22NaCl 4.钠与硫2Na+S=Na2 S5、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO6、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl27、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N28、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O39、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl310、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S311、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O412、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl313、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]14、铁和硫共热：Fe＋S FeS15、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C16、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe17、钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑18、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑19、铝与水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑20、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H221、钠与盐酸反应2Na+2HCl====2NaCl+H2↑22、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑23、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑钠及其化合物的化学方程式和离子方程式1、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH2、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑3、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO35、碳酸钠与少量盐酸反应离子方程式CO32－+H+=HCO3－6、碳酸钠与足量盐酸反应离子方程式CO32－+2H+= H2O+CO2↑7、碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式HCO3－+ H+= H2O+CO2↑8、碳酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式HCO3－+OH－= CO32－+ H2O9、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O10、氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O11、氢氧化钠和二氧化碳反应NaOH+CO2(过量)====NaHCO312、碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO313向已浑浊的石灰水通二氧化碳变澄清CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3) 2、14、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O15、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑铝及其化合物的化学方程式及离子方程式1、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O3、氢氧化铝与稀硫酸反应：Al(OH)3＋NaOH AlCl3＋2H2O4、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O5、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O6、氢氧化铝碱式电离：Al（OH）3=Al3+ +3OH-7、氢氧化铝酸式电离：Al（OH）3=H3O+ + AlO28、氢氧化铝少量NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaC9、氢氧化铝过量NaOH：AlCl3+4NaOH=NaALO2+3NaCl+2H2O10、氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH) 3↓ +3NH4Cl11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO412、偏铝酸钠和氯化铝3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋3NaCl13、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl14、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O铁及其化合物的化学方程式及离子方程式1、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O2、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O3、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2HCl Fe Cl2＋H2O4、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O5、氢氧化铁与盐酸离子方程式Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O6、氢氧化亚铁与盐酸离子方程式Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O7、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)38、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl10、氢氧化铁制备原理离子方程式Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3－11、氢氧化亚铁制备原理离子方程式Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2－12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO413、Fe3+ 与硫氰化钾显红色离子方程式Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋14、铁与盐酸反应离子方程式14、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Fe变Fe2＋15、铁与硫酸铜离子方程式Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu Fe变Fe2＋16、硫酸亚铁与锌离子方程式Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe Fe2＋变Fe17、氧化亚铁与氢气离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O Fe2＋变Fe18、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe变Fe3＋19、氯化铁与锌的离子反应3Zn＋2Fe3＋2Fe＋3Zn2＋Fe3＋变Fe20、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe3＋变Fe21、氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－22、铁与氯化铁溶液离子反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋23、铜和氯化铁溶液离子反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl224、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O4硅及其化合物的化学方程式及离子方程式1二氧化硅高温与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO32将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O3将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O4二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO35、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑6、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑7、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓8、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO39、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O10、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl411、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑12、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑13.硅与镁反应; 2Mg+Si==(加热)Mg2Si氯及其化合物的有关化学反应方程式1钠与氯气中燃烧Cl2+2Na== 2NaCl2铁在氯气中燃烧3Cl2+2Fe ==2FeCl33铜在氯气中燃烧Cl2+Cu== CuCl24氢气在氯气中燃烧Cl2+H2== 2HCl (5氯气通入水中Cl2+H2O==HCl+HClO6次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）7氯气与氢氧化钠反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O8次氯酸钠与水和二氧化碳反应2Naclo＋CO2＋H2O＝2Hclo＋Na2CO3氯气与氢氧化钙反应Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO) + 2H2O10次氯酸钙与水和二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11氯气与溴化钾反应Cl2+2KBr=BR2+2KCC12氯气与溴碘化钾反应Cl2+2KI=I2+2KCC。
金属钠在空气中加热的现象和结论
金属钠在空气中加热的现象和结论金属钠是一种常见的金属元素，具有较低的熔点和较高的燃烧性。
当金属钠在空气中加热时，会出现一系列的现象和产物，这些现象和产物揭示了金属钠与空气之间发生的化学反应。
本文将探讨金属钠在空气中加热的现象和结论。
当金属钠受热时，表面开始出现亮光。
这是由于金属钠的电子被激发，处于高能级状态，从而发出可见光。
这种现象被称为金属钠的热发光现象，是金属钠加热过程中的一个特征。
随着加热的持续，金属钠开始熔化。
金属钠的熔点相对较低，约为98摄氏度。
当温度达到或超过熔点时，金属钠开始融化成液体态。
这是由于加热使金属钠的原子间距增大，原子间的相互作用减弱，从而使金属钠转变为液体态。
在金属钠加热的同时，空气中的氧气也会参与反应。
氧气与金属钠发生氧化反应，生成金属氧化物。
金属钠在与氧气反应时，会迅速燃烧，产生强烈的火焰。
金属钠燃烧时释放出大量的能量，形成明亮的火焰和白色烟雾。
这是由于金属钠与氧气反应产生的放热反应，释放出的能量使火焰变得明亮。
金属钠与氧气反应生成的产物是金属氧化物，具体来说是氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，常见于金属钠燃烧后的残留物上。
氧化钠在空气中具有吸湿性，能够吸收空气中的水分并形成氢氧化钠。
由于氧化钠的吸湿性，金属钠在空气中加热后往往会出现结晶的现象。
金属钠在空气中加热的实验还可以观察到其他现象，如金属钠加热后的火焰是明亮的橙色，火焰上方会出现蓝色的火焰锥。
这是由于金属钠燃烧时，金属离子激发产生的光谱特性。
金属钠的光谱特性主要集中在橙色波段，因此火焰呈现出橙色。
而蓝色的火焰锥则是由金属钠离子在高能级状态下辐射出的光谱特性所致。
总结起来，金属钠在空气中加热时会出现亮光、熔化、燃烧等一系列现象。
金属钠的热发光现象是由电子激发产生的可见光。
金属钠的熔化是由于加热使原子间距增大，减弱了原子间的相互作用。
金属钠与氧气发生氧化反应，产生强烈的火焰和白色烟雾。
金属钠与氧气反应生成的产物是氧化钠，具有吸湿性。
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钠与氧气在加热条件下反应
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
考点：钠的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．
解答：解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+2O2=2Na2O，则1mom金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+2O2
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2Na2O2，则1mom金属钠获得过氧化钠的质量是78g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．。