反应热与热化学方程式教案
2021新教材高中化学第一章1.2热化学反应方程式燃烧热教案 人教版选择性必修1
第一节反应热【教学目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
【教学重难点】热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热【教学过程】1.新课导入[师]任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。
2.新课讲授[板书]一、热化学反应方程式[教师活动]展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反应方程式与化学反应方程式的区别。
[学生活动]学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焓变，化学计量数为分数。
[师]同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。
[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。
[设疑]热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？[师]热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
[师]热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
[设疑]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？Earlybird[生]因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化成水需要吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸收热量。
[师]需要注意的是化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。
如：1mol 石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量。
[板书] 1C(石墨，) O ( ) CO( ) H 110.5kJ / mols g g22[学生活动]练习书写ppt中的热化学反应方程式。
《第一章 第一节 反应热》教学设计教学反思
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解反应热的观点，掌握反应热与焓变的干系。
2. 过程与方法：通过实验探究，掌握反应热的测量方法和影响因素。
3. 情感态度与价值观：培养科学探究精神，树立周密求实的实验态度。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量方法，反应热与焓变的干系。
2. 教学难点：如何引导学生理解反应热的观点，掌握实验探究的方法。
三、教学准备1. 实验器械：天平、量筒、热敏计、保温杯等。
2. 化学试剂：已知浓度的酸、碱溶液，已知物质的量的反应物。
3. 教学PPT，相关视频资料。
4. 引导学生进行实验探究的引导性问题。
四、教学过程：本节教学过程将通过引导学生从生活实际出发，探索化学反应中能量的变化，进一步了解反应热的观点和测量方法。
具体步骤如下：1. 引入：从生活实际出发，提出问题* 利用平时生活中的例子，如燃烧、爆炸等现象，引导学生思考这些现象中能量的变化。
* 提出问题：化学反应中能量的变化是如何产生的？如何用化学反应热来描述这种变化？2. 化学反应热的定义和观点讲解* 讲解化学反应热的观点，包括反应热、中和热、燃烧热等观点的区别和联系。
* 通过实例，诠释化学反应中能量的变化是如何通过反应热来描述的。
3. 实验演示：反应热的测量方法* 通过实验演示，让学生了解如何通过实验测量反应热，包括实验原理、实验操作步骤、实验数据的处理等。
* 引导学生观察实验现象，思考实验结果与理论预计的差别，诠释原因。
4. 学生实验：测定常见反应的反应热* 给学生提供一些常见的化学反应，如燃烧反应、中和反应等，让学生亲自进行实验测量反应热。
* 要求学生记录实验数据，计算反应热，并与理论值进行比较。
* 鼓励学生提出实验中的问题和改进建议。
5. 教室讨论：反应热的应用和意义* 引导学生讨论反应热在生活、生产和科研中的应用，如能源利用、材料科学等领域。
* 强调反应热在化学学科中的重要塞位和意义。
第37讲+反应热+热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 吸收 (填“吸收”或“释放”)能量，CO分子 否 (填“是”
或“否”)需要断键形成C和O。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 碳氧双键(或C==O) 。 (4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量 多 (填“多” 或“少”)，可能的原因是CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键 。 (5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 不一定 (填“一定”或“不一定”) 完全断裂，但一定有新化学键的 形成 。
2.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出3.8×104 kJ热量，油酸甘油酯的燃烧热为 A.3.8×104 kJ·mol－1 B.－3.8×104 kJ·mol－1
3.吸热、放热的原因分析 (1)从能量图分析
物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析
吸热
> < 放热
总结 利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。 ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
[方法技巧] 利用键能计算反应热的方法 (1)计算公式 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
3.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量 变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
CO2—＋—— e－→CO－ 2 —＋—＋H—Ce—－O－ 3→HCOO－—＋—H→＋ HCOOH
反应热与热化学方程式教案
一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。
2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。
3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。
五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。
3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。
4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。
教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。
2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。
2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。
三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。
2. 计算反应热的数值。
四、总结：1. 强调反应热的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的测量方法。
第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。
二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。
2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。
三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。
2. 判断反应热的正负值。
四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的表示方法。
六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。
二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。
反应热教案
热化学反应及反应热21、初步了解热化学方程式的意义和2、正确的书写热化学方程式的注意问题。
重点：热化学方程式的意义及书写。
难点：热化学方程式的书写和书写热化学方程式的注意注意事项讲讲—议议—练练一、反应热1、概念：反应热：反应过程中放出或吸收的热“△H”单位：kJ/mol当△H＞0时，表示吸热当△H＜0时，表示放热吸热反应：吸收热量的反应放热反应：放出热量的反应二、热化学方程式的书写和注意事项1、概念：热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化课本P39 1、3、练习册第一课时〖导入〗阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球。
而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
反应所放出或吸收的热量通常会用热化学方程式来表示，熟练掌握热化学方程式书写步骤和要求是学好能量变化一章的关键。
〖板书并讲解〗一、反应热1、概念：反应热：反应过程中放出或吸收的热。
通常用“△H”表示；单位：kJ/mol说明：当△H＞0时，表示吸热；当△H＜0时，表示放热。
▲放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。
其实质是，反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量，。
可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低。
▲吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。
其实质是，反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量，。
可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。
〖补充讲解〗化学反应的反应热来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
〖板书并讲解〗2、化学反应的反应热△H = 反应物的键能总和—生成物的键能总和〖板书〗二、热化学方程式的书写和注意事项1、概念：热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容：1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。
教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。
案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。
巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。
总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。
高考化学 反应热的计算与热化学方程式的书写
突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。
ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。
因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。
《反应热》教学设计--高一化学教案
《反应热》教学设计浙师大附中余懿倩1 网络课件的制作采用Dreamweaver3.0制作。
左边为按钮，主要设有知识点、思考题、随堂测试、能力测试、资料库等按钮，中间内容为点击按钮后出现的当前页内容。
具体制作略。
页面形式如图：2教学过程点击文件夹中的index，出现主页内容：知识目标：1、初步理解吸热反应、放热反应和反应热的概念；2、了解研究化学反应中能量变化的重要意义；3、初步理解热化学方程式的意义及正确书写热化学方程式。
能力目标：培养学生发散思维能力和自学能力。
素质目标：1、通过热化学方程式书写格式的规范，培养学生严谨求实的科学态度。
2、培养学生综合思考问题的素质。
教学过程：1内容：[思考1]你知道自然界有哪些能量？学生思考回答：太阳能、水能、风能、海水能、氢能、核能……[NaOH与HCl的中和反应。
2内容：[思考2]化学反应是否都有能量变化？[化学反应中所放出或吸收的热量叫反应热，又称化学反应的热效应。
单位：J或3内容：[思考3]日常生活中我们是如何应用化学变化中的能量变化的？你能否举例说明？学生思考、讨论、争着积极回答，课堂气氛很活跃。
[思考]“已知１mol氢气燃烧生成水放出285.8KJ的热量。
”你能否用化学方程式表达出氢气与氧气反应的热效应？学生思考、讨论，得出以下结论：（1）思考题不严密，应注明水的状态。
以肯定、赞扬，并纠正题目）（2）写出的方程式的系数只能表示物质的量。
（3）写出的方程式须表明状态，反应热。
[设问]以下方程式是否正确？为什么？1、2H2 + O2==2H2O + 571.6KJ2、2H2（气）+O2(气）==2H2O（气）+571.6KJ3、2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+571.6KJ4、H2（气）+1/2 O2（气）==H2O（液）+285.8KJ5、1/2 H2（气）+1/4 O2（气）==1/2 H2O（液）+142.9KJ学生思考回答。
热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
2025届高中化学高考复习学案：反应热、热化学方程式
反应热热化学方程式（答案在最后）1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
【师说·助学】化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有____________。
3．吸热反应与放热反应(1)常见的吸热反应和放热反应吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气；⑤C和CO2的反应等。
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
(2)从能量高低角度理解【师说·助学】物质具有的能量越低，稳定性越强。
(3)从化学键角度理解【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
1.1.1 反应热-高二化学同步备课教案设计(人教版2019选择性必修1)
【板书】
一、反应热焓变
1、涵义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫反应热，在恒压状态下，它等于反应前后物质的焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJ·mol-1
【提问】当反应物的总能量高于生成物的总能量和反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应过程中的反应体系的能量变化是怎样的？
学情分析
通过必修2的学习，学生已经知道很多化学反应中能量变化的知识。在此基础上，要继续引导学生加深对化学反应中物质变化和能量变化的认识，可以多和以前学习的知识联系，通过定量地讨论质和能的关系，来进一步理解化学反应本质。
教法设计
课前将学生分成几个小组，分别领取“常见的能源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报（每组限时1.5分钟），教师总结后引入新课。
【过渡】断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了，例如参看课本P2第三自然段，理解如何利用具体的数据计算反应中的能量变化。
提问】在以上的例子中我们对反应的讨论和研究中，我们的研究对象是什么？
【讲述】我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。
【板书】
热化学方程式的意义：
举例说明：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H= -285.8 kJ/mol
在25℃时，101KPa,1mol氢气和0.5mol氧气完全反应，生成1mol液体水时，放出的热量是285.8KJ。
【练习】
1、请解读下面的热化学方程式：
反应热与热化学方程式
反应热与热化学方程式1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3、了解焓变与反应热涵义。
明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。
4一、反应热与热化学方程式1、反应热：反应热用符号△H 表示，单位是kJ/mol 或（kJ·mol －1）。
放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”。
反应热（△H ）的确定常常是通过实验测定的。
注意：在进行△H 的大小比较中，要区别正与负。
2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；△H 1＝－a kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H 2＝－b kJ·mol －1a 与b 比较和△H 1与△H 2的比较是不一样的。
2、影响反应热大小的因素①反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa （101kPa ）测定的。
中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。
②反应热的大小与物质的集聚状态有关。
③反应热的大小与物质的计量数有关。
在反应：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－a kJ·mol－1中，2molH 2燃烧生成气态水放出的热量a kJ ，该反应的反应热是－a kJ·mol －1，注意单位的区别。
3、书写热化学方程式注意事项：a. 注明△H 的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。
b. △H 写在方程式右边c. 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。
若用同素异形体要注明名称。
d. 各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。
△H 与计量数成正比关系。
同样的反应，计量系数不同，△H 也不同，例如：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－483.6kJ·mol －1H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－241.8kJ·mol －1上述相同物质的反应，前者的△H 是后者的两倍。
反应热及热化学方程式
反应热及热化学方程式1.概念:能表示反应热的化学方程式称为热化学方程式。
例如：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；△h=-184.6 kj/mol2.意义:它既表示化学反应中的物质变化，也表示化学反应中的能量变化。
要点诠释：(1)热化学方程式必须标明能量变化。
(2)热化学方程式中必须注明反应物和产物的聚集状态，因为反应热与反应物和产物的聚集状态以及物质的量有关。
(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，所以可以用分数，但要注意反应热也是相应变化的。
3.注意事项：(1)一般化学方程式仅表示化学反应中的物质变化；化学方程式是表示反应释放或吸收的热量的化学方程式。
它不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。
（2）△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，即只有在热化学方程式中出现。
若为放热反应，△h为“－”；若为吸热反应，△h为“＋”。
△h的单位一般为kj/mol。
（3）反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关。
书写热化学方程式时，应注明△h的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△h，指25℃（298k）、101kpa时的反应热△h（绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的）。
（4）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h的数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g 液体：l 固体：s 稀溶液：aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（5）普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义；但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。
对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△h也不同。
如：（6）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△h数值相等，符号相反。
高中化学化学反应热教案
高中化学化学反应热教案
主题：化学反应热
目标：学习化学反应热的概念，理解反应过程中能量的变化，掌握测定反应热的方法。
一、引入（5分钟）
1. 介绍化学反应热的概念：化学反应过程中释放或吸收的能量称为化学反应热。
2. 提出问题：你知道为什么有些反应会放热而有些反应会吸热吗？
二、理论知识（15分钟）
1. 反应热的分类：放热反应和吸热反应。
2. 如何测定反应热：隔绝法和恒压法。
三、实验演示（20分钟）
1. 实验一：测定氢气和氧气反应生成水的反应热。
2. 实验二：测定铁和硫反应生成硫化铁的反应热。
四、实验报告与讨论（15分钟）
1. 学生根据实验结果计算出反应热的值，并进行实验报告的撰写。
2. 学生展示实验结果，并就实验中遇到的问题和解决方法进行讨论。
五、总结与反思（5分钟）
1. 总结本节课学习到的内容，包括化学反应热的概念、测定方法和实验结果。
2. 反思学习过程中的困难和收获，以及如何提高学习效果。
六、作业布置（5分钟）
1. 在家完成一道相关的习题，巩固本节课所学内容。
2. 准备下节课的主题相关实验所需的材料。
教案结束。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
教学设计13：1.1.1 焓变 反应热
第1课时焓变反应热（2）热化学方程式一．教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、∆H的“＋”与“－”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二．教学目标：知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三．教学重点难点：热化学方程式的书写四．学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五．教学方法：对比、归纳、总结等方法六．课前准备：1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七．课时安排：1课时八．教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标情景导入，展示目标回顾∆H计算的三种表达式：（学生回答）导入：我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？展示本节学习目标。
（三）合作探究，精讲点拨探究一：热化学方程式的书写学生对比热化学方程式与化学方程式的区别并填写表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）== H2O（I）∆H = －285.8 kJ/ molH2＋1/2 O2点燃H2O学生回答：1．化学方程的右边必须写上∆H，并用“空格”隔开，2．热化学方程式物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），化学方程式不用。
反应热与热化学方程式教案
反应热与热化学方程式教案第一章：反应热的概念与分类1.1 反应热的定义解释反应热的概念，即化学反应过程中放出或吸收的热量。
强调反应热是化学反应的一种重要性质。
1.2 反应热的分类介绍放热反应和吸热反应的概念。
解释放热反应释放热量，而吸热反应吸收热量。
1.3 反应热的单位介绍反应热的常用单位，如焦耳（J）和卡路里（cal）。
强调在国际单位制中使用焦耳作为标准单位。
第二章：反应热的测定方法2.1 实验测定反应热介绍常用的实验方法测定反应热，如量热计和温度计。
解释通过测量反应前后温度变化来计算反应热的方法。
2.2 反应热的计算方法介绍根据反应物和物的摩尔数以及反应热来计算反应热的方法。
强调摩尔反应热的概念，即单位摩尔反应物参与反应时放出或吸收的热量。
第三章：热化学方程式3.1 热化学方程式的定义解释热化学方程式，即在化学反应过程中放出或吸收的热量与反应物和物的摩尔数之间的关系。
强调热化学方程式中反应热的符号和单位。
3.2 热化学方程式的书写规则介绍热化学方程式的书写规则，如反应物和物的化学式、状态符号和反应热的符号。
强调在热化学方程式中反应热的系数与反应物和物的系数相对应。
第四章：反应热的应用4.1 反应热的能量守恒解释反应热的能量守恒原理，即反应热在化学反应中不会被创造或破坏，只会转化形式。
强调反应热的正负值与能量转化方向的关系。
4.2 反应热在工业中的应用介绍反应热在工业中的应用，如放热反应在锅炉中的利用和吸热反应在空调中的应用。
强调反应热在能源转换和热能利用中的重要性。
第五章：反应热的测量与计算实例5.1 实验测定反应热实例提供实验测定反应热的实例，如酸碱中和反应的实验。
指导学生进行实验操作，测量反应前后的温度变化，并计算反应热。
5.2 热化学方程式的书写实例提供热化学方程式的书写实例，如燃烧反应的热化学方程式。
指导学生根据实验数据或已知信息，书写热化学方程式，并计算反应热。
第六章：中和热的概念与应用6.1 中和热的定义解释中和热的概念，即强酸和强碱溶液反应1摩尔水时放出的热量。
反应热(第二课时)-1教学设计
课题
反应热（第二课时）
教科书书名：普通高中教科书化 Nhomakorabea选择性必修1化学反应原理
出版社：人民教育出版社出版日期：2020年6月
教学目标
教学目标：
1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式；
2.知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。
教学重点：热化学方程式的书写
学生：观察、对比、思考、分析温度和压强的影响
教师提出问题：ΔH中的单位mol-1代表什么含义？
学生：阅读、分析、理解。
教师提出问题：请大家用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项。
学生：绘图、总结。
5分钟
环节二
了解燃烧热
教师：介绍家用燃料的变迁，布置练习书写燃料燃烧的热化学方程式
学生：倾听、书写、检查。
学生：观察、分析，总结包含物质变化和能量变化。关注焓变符号
教师提出问题：如果生成的是液态水，反应热一样吗?
学生：思考，分析书写热化学方程式一定要注意标明物质的状态
教师提出问题：如果H2与O2消耗增倍，反应热ΔH一样吗?
学生：思考、分析热化学方程式化学计量数与化学方程式化学计量数的区别。
教师提出问题：书写热化学方程式还需要注意什么?（给出两个反应）
教学难点：热化学方程式的书写规则的确定原因
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
1分钟
引入
选择液氢-液氧做火箭推进剂的原因有哪些？
16分钟
环节一热化学方程式的书写
教师提出问题：如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢?
学生：倾听、思考
教师：示范热化学方程式书写，介绍定义
学生：倾听、思考，
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A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
4．()已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=－11036kJ/mol
2．中和热是。
中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。
弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol
3．中和热的测定
实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1)
n(H2O)?10KJ/mol-3
实验用品：
实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸
2．书写注意事项：
⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝+57.3kJ/mol
思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电
II．突破重难点
重难点1.化学反应中的能量变化、焓变
已知反应X+Y==M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（）
A．X能量一定高于M；
B．Y的能量一定高于N；
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
⑴
⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量890kJ。（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量Q的取值范围是。
已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H??571．2kJ·mol?1
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H??1473．2kJ·mol?1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H??460kJ·mol?1
请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g)
已知CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1
C．所有的燃烧都是放热反应
D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
2．()下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)2(g)===CO(g)△H22
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4
反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：
C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol—1①石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。②理论上能否用石墨合成金刚石？，若能，需要的条件是；若不能，理由是。
A．431kJ·mol—12NH3(g)；ΔH=－92.4kJ·mol—1，计算N≡N键的键能是—1—1—1B．946kJ·molC．649kJ·molD．896kJ·mol
6．()25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；
D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。
重难点2.热化学方程式的书写
已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）
A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－48.40kJ/mol
燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒
-1精的燃烧热。（水的比热容为4.184J·g-1·℃）
III．巩固练习
1．()下列说法不正确的是
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝。
盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
⑴由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，反应C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接2
1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H62
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
3．()氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.31kJ/mol
⑷若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是：。
重难点4中和热
含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ．下列热化学方程式中，正确的是()
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝+114.6kJ/mol
2+——A．2H+(aq)+SO2BaSO4(s)+2H2O(1)?H=－57.3kJ/mol4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)===
B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)?H=－57.3kJ/mol
C．C8H18(1)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)?H=－5518kJ/mol
放出热量吸收热量
前者为反应
3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量）
?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和）
4．常见放热反应和吸热反应
⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②
5．反应热的测量仪器叫量热计
二．热化学方程Hale Waihona Puke 及其书写1．热化学方程式是指。
既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热
（填“相等”、“不相等”），简述理由
。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
反应热与热化学方程式教案
第1讲反应热与热化学方程式
Ⅰ.知识回顾
一．反应热焓变
1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系
B．C2H2（g）＋5
2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2bkJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝bkJ/mol