用高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气方程
高锰酸钾制取氧气方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，能够在适当的条件下制取
氧气。
制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热时分解放出氧气。
下面就来
详细讨论高锰酸钾制取氧气的方程式。
首先，高锰酸钾的化学式是KMnO4，其中含有锰（Mn）和氧（O）元素。
高锰酸钾是一种紫红色的结晶体，容易溶于水。
它是一种强氧化剂，
在许多化学反应中都能为氧化物的氧源。
高锰酸钾在适当的条件下能够分解为氧气和锰酸钾（K2MnO4）。
这个
反应通常需要加热才能进行，温度一般在200-400摄氏度之间。
在这个温
度范围内，高锰酸钾分解的反应速度会加快，而且放热效应可以提供所需
的能量，使得反应能够继续进行。
高锰酸钾分解的反应方程式如下：
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
根据这个方程式，每两个高锰酸钾分解会产生一个锰酸钾、一个二氧
化锰和一个氧气分子。
锰酸钾（K2MnO4）是一种绿色的结晶体，相对稳定。
二氧化锰（MnO2）是一种棕黑色的粉末状物质，也相对稳定。
而氧气则是
无色、无味、无臭的气体，是支持燃烧的重要物质。
总的来说，高锰酸钾制取氧气的方程式是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2、这个反应可以通过加热高锰酸钾来实现，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
这种方法是一种常用的制取氧气的方法，具有简单、可行的优点。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，其方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
这个方程式可以通过以下方式解释和描述。
首先，高锰酸钾是一种无机化合物，化学式为KMnO4。
它是一种紫色的晶体，常用作氧化剂和消毒剂。
在实验中，高锰酸钾会通过加热分解产生氧气。
在这个方程式中，高锰酸钾分解为氧化钾、二氧化锰和氧气。
氧化钾的化学式为K2MnO4，是一种绿色的化合物，氧气的化学式为O2，是一种无色气体。
二氧化锰的化学式为MnO2，是一种黑色的固体。
这个方程式可以通过以下步骤解释。
首先，将高锰酸钾加热至一定温度。
随着温度的升高，高锰酸钾开始分解。
分解产生的氧气会逸出反应容器，同时生成氧化钾和二氧化锰。
高锰酸钾分解为氧化钾和二氧化锰的反应是一种放热反应。
这意味着在反应过程中会释放出热量。
这也是为什么在实验中需要加热高锰酸钾的原因。
高锰酸钾制氧气的实验有很多应用。
首先，制取氧气可以用于实验室的其他化学实验。
氧气是一种强氧化剂，可以促进许多化学反应的进行。
其次，氧气也可以用于工业上的氧气切割。
氧气切割是一种常用的金属切割方法，利用氧气的氧化性将金属加热至高温，然后使用喷嘴将金属切割成所需形状。
此外，氧气也可以用于医疗上的氧气吸入。
一些病人需要额外的氧气来帮助呼吸，氧气吸入可以提供纯净的氧气，满足病人的需要。
总的来说，高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，通过加热高锰酸钾可以分解产生氧气、氧化钾和二氧化锰。
这个实验具有很多应用，包括实验室化学实验、工业氧气切割和医疗氧气吸入。
这个实验方程式的描述和解释可以帮助人们更好地理解这个实验的原理和应用。
高锰酸钾加热制氧气化学方程式
高锰酸钾加热制氧气化学方程式
高锰酸钾加热制氧是一种常见的化学实验，也是制取氧气的一种方法，同时也是许多学生初次接触的化学实验。
本文将简要介绍高锰酸钾加热制氧的原理和化学方程式，并探讨它的应用和注意事项。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在高温下可以分解产生含氧化合物，其中最主要的产物就是氧气。
下面是高锰酸钾加热制氧气的化学方程式：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + 3O2
在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）在高温下分解成钾的低价氧化物（K2MnO4）和氧气（O2），这个过程中释放出的氧气可以被收集并使用。
高锰酸钾加热制氧气在实验室和工业上应用广泛。
在实验室中，可以用它来制取氧气，以便进行其他一些实验。
在工业上，氧气是一种重要的化工原料，被广泛应用于钢铁、化工、冶金和医药等行业。
因此，加热高锰酸钾制氧气是一种非常实用的方法，能够满足不同行业的需求。
但是，高锰酸钾加热制氧气也存在一些注意事项。
首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，必须注意保持其干燥和避免使其与有机化合物接触，以避免发生不必要的危险。
其次，高锰酸钾和氧气都有毒性，必须进行正确的操作和储存，以避免对实验者和环境造成伤害。
综上所述，高锰酸钾加热制氧气是一种简便实用的方法，能够在实验室和工业中应用。
在进行这个实验时，需要注意其危险性，并按照正确的操作和储存方式进行。
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气七个步骤一、实验前准备在进行高锰酸钾制取氧气实验之前，需要做好以下准备工作：1.1 准备好所需的实验器材：高锰酸钾、烧杯、漏斗、滴管、试管、水槽等。
1.2 确保实验环境安全：实验室应具备良好的通风条件，保证操作人员的安全。
二、称取高锰酸钾2.1 使用天平准确称取一定质量的高锰酸钾，一般为1克。
2.2 将称取好的高锰酸钾放入烧杯中，待用。
三、加水溶解3.1 在烧杯中加入适量的水，用玻璃搅拌棒搅拌均匀，使高锰酸钾充分溶解。
3.2 注意，溶解过程中会产生大量的气泡，这是由于高锰酸钾与水反应放出的氧气导致的。
四、收集氧气4.1 准备一个试管，用玻璃搅拌棒将其内壁涂上一层肥皂水。
4.2 将试管倒置，将试管口完全浸入水槽中，确保不漏气。
4.3 将烧杯中的溶液缓慢倒入试管中，注意不要将烧杯中的溶液倒入试管太快，以免产生水喷溅。
4.4 观察到试管内逐渐充满气泡，即可确认产生氧气。
五、收集氧气样品5.1 用滴管从试管中取出适量的氧气。
5.2 将滴管封闭，避免氧气泄漏。
5.3 将滴管中的氧气放入试管中，以备后续实验使用。
六、实验注意事项6.1 实验操作时要小心谨慎，避免溶液的溅出和氧气的泄漏。
6.2 在进行实验时要注意保持实验器材的干净，以免杂质影响实验结果。
6.3 操作过程中要遵守实验室安全规范，佩戴好实验手套和护目镜，防止溶液溅入眼睛或皮肤。
七、实验结果及分析7.1 实验结果是成功制取到氧气样品。
7.2 通过观察气泡的产生和收集，可以判断实验过程中产生了氧气。
7.3 高锰酸钾与水反应生成氧气的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3O2。
通过以上七个步骤，我们成功地制取到了氧气样品。
高锰酸钾与水反应产生的氧气可以用于许多实验和应用中，如燃烧实验、氧气气体制备实验等。
在进行实验时，需要注意实验操作的安全性，并遵守实验室的相关规范。
通过这个实验，我们不仅了解了高锰酸钾制取氧气的原理和步骤，也对实验操作和安全有了更深入的认识。
利用高锰酸钾制取氧气的实验
利用高锰酸钾制取氧气的实验
高锰酸钾和氧气的反应是在反应过程中不断放出热量，使反应速度加快。
我曾多次用高锰酸钾制取氧气，下面就来介绍一下我的实验过程。
实验开始前，先要准备好药品，药品有：高锰酸钾、酒精灯、导管、玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗、水。
在实验过程中，需要注意的是：当导管末端浸入水中时，一定要把导管口塞紧，否则在加热过程中会发生爆炸；在加热之前要把铁架台固定好，否则会发生倾倒。
我先用高锰酸钾和酒精灯点燃酒精灯。
然后将导管插入水中，这时的导管口冒出了一股白色的烟雾，我知道高锰酸钾在水中发生了分解反应。
接着用玻璃棒蘸取少量的高锰酸钾放入烧杯中。
过了一会儿，我发现高锰酸钾在水中发生了分解反应生成了一种浅红色的液体，我知道这就是氧气。
接着用滴管从烧杯中吸取少量高锰酸钾放入水中，这时烧杯里冒出了大量的白色气体。
这是什么现象呢？我觉得可能是因为高锰酸钾和水发生了氧化还原反应。
接着我把导管从水里取出，用铁架台固定好。
—— 1 —1 —。
高锰酸钾化学方程式制取氧气
高锰酸钾化学方程式制取氧气
使用高锰酸钾化学方程式制取氧气是一种令人兴奋的发现，并有潜力在生物技术中得到应用。
氧气是生命所必需的重要元素。
但是，它也是有毒性的，因此，分离和生产它的方法必须准确，否则会对环境造成巨大的损害。
正是在这种背景下，学者投身于采用高锰酸钾化学方程式制取氧气的尝试。
该方程式是由两个反应分别给出的：2KMnO4 (+5H2O）
=>K2Mn2O7 + 5O2 + 8H2O，以及4KMnO4 (+ 16H2O）=>4K2Mn2O7 +4O2 + 16H2O。
在这两个反应步骤中，钾高锰酸可以吸收大量水，释放出大量氧气。
在使用高锰酸钾制取氧气过程中，主要关注的是操作方面安全措施，以确保它不会在室内出现毒性，噪音等问题。
为此，使用空调、温控器等设备，以确保环境温度正确，几乎无毒害。
此外，其他采取闭路操作进一步保证了安全性。
使用高锰酸钾化学方程式制取氧气的进程中，需要考虑的因素可能不只这些，但是多用一些安全措施的尝试，把它作为一项新的生物技术是非常重要的！。
实验室用高锰酸钾制取氧气
3.检查装置的气密性
4.点燃酒精灯，预热并加热
5.收集氧气
答案：
6.熄灭酒精灯
3、1、2、4、5、7、6
7.从水槽中取出导气管
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
因为氧气的密度比空气的密度大
实验室制取气体的一般思路：
1、药品 2、原理 3、装置 4、步骤及注意事项 5、验满及检验 6、放置方法。
【课堂练习】
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法
收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确
的顺序： 1.装入药品
2.固定试管，使试管略向下倾斜
防止高锰酸钾粉末进入导气管 5、刚开始有气泡时不能立即收集。
开始冒出的气泡是空气，使制得的气体不纯
6、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 防止水槽中的水倒流使试管炸裂
6、验满方法
排水法：当集气瓶瓶口有较大气泡冒出 时，证明已收集满。 向上排空气法：将带火星的木条放在集 气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满 。7、放置方法
3伸入试管内的导管应略长于胶皮塞以便于气体的排出以便于气体的排出4用高锰酸钾制氧时试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管5刚开始有气泡时不能立即收集
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如1、药品及反应条件
高锰酸钾
加热
2、反应原理
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
暗紫色固体
K2MnO4 MnO2 O2
黑色固体
3、反应装置
发生装置
收集装置
4、实验步骤
1、检查装置的气密性 2、装药品 3、将试管固定在铁架台上。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5、点燃酒精灯给试管加热。(先预热， 再用酒精灯的外焰对准药品加热)
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气实验原理：2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，玻璃导管，胶塞，集气瓶，玻璃片，棉花，水步骤：1检查装置的气密性。
.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，不可过长，利于气体导出）2.将药品裝入试管平铺在底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3.将试管固定在铁架台上。
①注意试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部，炸裂试管②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）4.点燃酒精灯，加热试管。
（加热时先使试管均匀受热，防止炸裂。
然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。
）5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。
1开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；此时氧气不纯净。
2当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。
6.收集完毕，将导管移出水面。
7.熄灭酒精灯，停止加热。
这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
用高锰酸钾制氧气的装置图，请指出易犯的错误：1、试管口没有向下倾斜2、导管伸入试管内太长3、铁夹没夹在试管口三分之一处4、试管口没塞一团棉花5 没用外焰加热6 实验结束先移导管，后移酒精灯7 等气泡连续均匀冒出时再收集（1）写出有标号仪器的名称：A、酒精灯C、铁架台E、集气瓶 F 水槽（2）写出该反应的化学表达式，并注明反应类型2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）（3）试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管使试管炸裂（4）当气体收集完毕，停止加热时，应该先将导管从水槽中撤出然后再熄灭酒精灯其原因是防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂（5）用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水还可以采用向上排空气法收集原因氧气密度比空气大。
高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾制取氧气步骤一、实验准备1. 准备好所需的实验器材，包括量筒、烧杯、漏斗、试管等。
2. 准备好高锰酸钾（KMnO4）和稀硫酸（H2SO4）。
3. 将实验室的工作台面清洁干净，确保实验环境整洁。
二、实验步骤1. 取一定量的高锰酸钾晶体，放入烧杯中。
高锰酸钾的质量可以按照所需制取氧气的量来确定，一般可以取3-5克左右。
2. 将烧杯中的高锰酸钾晶体用玻璃棒搅拌均匀，使其颗粒大小相对均匀。
3. 取一定量的稀硫酸，用量可以按照高锰酸钾的质量来确定，一般可以取10-20毫升左右。
4. 将稀硫酸缓慢地倒入烧杯中的高锰酸钾晶体上，同时用玻璃棒搅拌均匀。
注意要缓慢倒入稀硫酸，以免出现剧烈反应。
5. 观察烧杯中的反应，可以看到产生了紫红色气体。
这是由于高锰酸钾与稀硫酸反应生成的氧气。
6. 将实验室中的试管倒立在烧杯中，将试管口与烧杯中的气体接触，使气体进入试管中。
7. 等待一段时间，直到试管中充满了氧气。
可以通过试管中气泡的增多来判断是否充满了氧气。
8. 将试管从烧杯中取出，用试管塞或橡皮塞封闭试管口，以防氧气泄漏。
三、实验注意事项1. 在实验过程中要注意安全，佩戴好防护眼镜和实验手套。
2. 在操作过程中要缓慢倒入稀硫酸，以免剧烈反应溅出。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和工作台面，保持实验环境整洁。
制取氧气是一种常见的实验操作，通过高锰酸钾与稀硫酸的反应可以制取到氧气。
高锰酸钾是一种常见的氧化剂，稀硫酸是一种常见的酸性溶液。
当高锰酸钾与稀硫酸反应时，高锰酸钾会被还原，产生氧气。
实验中观察到的紫红色气体即为氧气。
制取氧气的实验步骤相对简单，但在操作过程中仍需注意安全。
实验者在进行实验时应佩戴好防护眼镜和实验手套，避免发生意外伤害。
同时，在倒入稀硫酸时要缓慢进行，以免引起剧烈反应溅出。
实验结束后要及时清理实验器材和工作台面，保持实验环境整洁。
制取氧气的实验操作简单明了，通过这个实验可以更好地了解氧气的制取过程。
高锰酸钾制取氧气的结论
高锰酸钾制取氧气的结论
高锰酸钾是一种常见的氧化剂，能够在适当条件下制取氧气。
通过实验验证，我们得出了以下结论：
1.高锰酸钾在加热的条件下能够分解产生氧气。
实验中，我们将高锰酸钾加热至一定温度，观察到其逐渐分解，并释放出氧气气体。
2.高锰酸钾分解的产物为氧气和钾permanganate。
在实验过程中，我们观察到产生的气体呈现明显的氧气特征，而残留在容器中的物质则经过化学检测确认为钾permanganate。
3.制取氧气的效率与实验条件有关。
在实验中，我们发现高锰酸钾的分解速度与温度呈正相关关系，即温度越高，分解速度越快；同时，粉末状高锰酸钾的分解速度也较片状高锰酸钾更快。
4.高锰酸钾制取氧气的反应是一个放热反应。
在实验中，我们观察到高锰酸钾分解过程伴随着产热现象，反应容器温度明显升高，这表明该反应是一个放热反应。
综上所述，通过高锰酸钾的加热分解反应，我们能够制取到氧气。
制取氧气的效率与实验条件有关，可以通过控制温度和高锰酸钾的形态来提高制氧效率。
在实际应用中，高锰酸钾制取氧气具有重要的实验和工业价值。
请注意，本文档仅提供高锰酸钾制取氧气的结论，不包含具体的操作方法和实验步骤。
如需了解实验细节，请参阅相关的实验说明或向专业人士咨询。
高锰酸钾制取氧气的离子方程式
高锰酸钾制取氧气的离子方程式高锰酸钾制取氧气离子方程式一：1. KMnO4(硫酸) + 4H+(硫酸) + 3H2O(水) → K+(钾离子) + MnO4-(氢氧化物离子) + 4H3O+(氢离子) + 3O2(氧气)↑2. 4H3O+(氢离子) + MnO4-(氢氧化物离子) + 5H2O(水) → 4H2O(水) + Mn2+(锰离子) + 8H+(硫酸)高锰酸钾制取氧气离子方程式二：1. H2(氢气) + Cl2(氯气) → 2HCl(盐酸)2. H2O(水) + 2MnO4-(氢氧化物离子) + 4H+(硫酸) → 2Mn2+(锰离子) + 5O2(氧气)↑ + 4H2O(水)高锰酸钾制取氧气的原理：1. KMnO4即硫酸高锰酸钾，这种化合物能够迅速地和H+离子、水分子以及空气中的氧气发生反应，氧气和碳酸钾等分子就可以产生。
2. 通过反应，氢离子H3O+也产生了，而MnO4-已经被氢离子改变，其能把活性氧转变成不活性，发生反应放出Mn2+，氧气向外溢出。
3. 而H2和Cl2在发生反应时能产生盐酸HCl，也可以使活性氧变成不活性，放出氧气向外溢出。
高锰酸钾制取氧气的注意事项：1. 高锰酸钾处理的代码中含有毒素较多，eg.硫酸、汞、铅等，未经处理的污染水中的重金属浓度超过规定浓度，反应液中的毒性物质也很多，未经处理的污水会带来危害严重的环境污染。
2. 将处理过的污水放入普通渠道中时要分次收集，并按规定的量收集再处理，以便确保处理渠道内污水污染指标不超标。
3. 在取氧气过程中，高锰酸钾还会发生氧化还原反应，改变原水中的游离氧含量，产生大量氧化产物，会损害水体和植被，因此，在收集和处理时也要注意检测水质，以免污染水体。
4. 大部分化学反应很催化，高锰酸钾处理污水时，要使用耐高温的玻璃仪器进行实验，要保证处理环境的稳定性，避免发生变化，以确保污水处理效果达到最佳。
实验室高锰酸钾制取氧气的步骤
实验室高锰酸钾制取氧气的步骤实验室中，常常使用高锰酸钾制取氧气。
下面将介绍高锰酸钾制取氧气的步骤。
步骤一：准备实验器材和药品准备所需的实验器材和药品。
实验器材包括烧杯、漏斗、试管、导管等；药品包括高锰酸钾和硫酸。
步骤二：装置实验装置将一定量的高锰酸钾溶解在烧杯中，加入适量的水搅拌溶解。
然后，将烧杯放置在三角架上，下方放置一个容器，容器中放入适量的水。
将烧杯的口与导管连接，导管的另一端放入水中。
步骤三：反应开始将硫酸滴加到高锰酸钾溶液中，反应开始。
高锰酸钾与硫酸反应产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]步骤四：观察现象在反应进行过程中，观察到烧杯中的液体颜色逐渐变浅，产生气泡。
同时，可以听到气泡冒出的声音，并观察到气泡在导管中向上升。
步骤五：收集氧气当气泡冒出并进入导管时，可以使用气体收集装置收集氧气。
将导管的一端插入水中，保证导管被完全排空。
然后将导管的另一端插入气体收集瓶中，将气体收集瓶倒置于水中。
步骤六：观察氧气的收集随着反应的进行，氧气会被收集在气体收集瓶中。
可以观察到气体收集瓶内逐渐充满氧气，直至反应结束。
步骤七：停止反应当烧杯中的液体完全反应完毕，不再产生气泡时，停止加入硫酸。
等待一段时间，确保反应彻底停止。
步骤八：分离氧气将气体收集瓶从水中取出，并将气体收集瓶倒置于实验台上。
将导管从气体收集瓶中取出，然后用橡皮塞或玻璃棒将气体收集瓶口封闭，以防止氧气泄漏。
步骤九：实验结果通过实验可以得到收集到的氧气。
可以用火柴或蜡烛进行实验验证，将点燃的火柴或蜡烛放入氧气中，可以看到火焰明亮且燃烧更为剧烈。
步骤十：实验注意事项在进行高锰酸钾制取氧气实验时，需要注意以下几点：1.实验操作时要戴好安全眼镜和实验手套，以防溅溶液或其他物质对眼睛和皮肤产生伤害。
2.在添加硫酸时要小心，避免溅到皮肤或衣物上，若不慎接触到皮肤上要立即用清水冲洗。
高锰酸钾的化学方程式制取氧气
高锰酸钾的化学方程式制取氧气制取氧气是一种有必要的工艺过程，由于氧气在自然界一般都是化合物存在的，所以如何分离出来含有氧气的气体，有着十分重要的意义。
高锰酸钾在这一条制取氧气的制程当中，也发挥着重要的作用。
一、高锰酸钾的化学方程式高锰酸钾全称为水杨酸钾，简称为KMnO_4，它是一种金属酸盐，分子量为158.03，因其含有高价阳离子MnO_4^-，所以也被称为高价酸盐。
因此，它的化学方程式表示为：KMnO_4 = K^+ + MnO_4^-二、高锰酸钾用于制取氧气的反应以KMnO_4为调节剂，利用硫酸反应，可以将KMnO_4与酚醛树脂发生化学反应，从而分离出氧气。
其中硫酸的反应式为：2KMnO_4+3C_2H_4O_3+3H_2SO_4 = 2K_2SO_4+MnSO_4+2CO_2+4H_2O+3O_2。
1、反应物a)KMnO_4: 水杨酸钾是一种金属酸盐，分子量158.03；b)酚醛树脂: 酚醛树脂是一种单糖型改性树脂，具有良好的物理机械性能；c)硫酸: 硫酸是一种有毒的高酸碱，有明显的气味，其化学式为H_2SO_4。
2、反应过程三、高锰酸钾制取氧气的特点1、操作便利：KMnO_4制取氧气是一种常见的蒸发萃取法，其反应温度较低，操作简单，反应物易于获得，相对较为安全稳定；2、正常产率高：当正常工作条件设定的时候，KMnO_4的制取氧气的产率在80%以上，具有一定的生产效率优势；3、成本较低：循环一定次数后，KMnO_4制取氧气的反应物可以完全回收，可多次使用，可大大减少原材料制取成本，有利于降低氧气的生产成本；4、安全性高：KMnO_4制取氧气的反应是一个冷解反应，不需要过量积热，安全性较高。
总之，KMnO_4制取氧气是一种操作简单、安全可靠、产率高、成本较低的反应方式，是一种十分有效的氧气制取方法。
高锰酸钾制取氧气的化学实验
高锰酸钾制取氧气的化学实验高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，它有很多用途，其中之一就是制取氧气。
本文将介绍如何利用高锰酸钾制取氧气的化学实验过程。
我们需要准备实验所需的材料和设备。
材料包括高锰酸钾、稀硫酸、烧杯、试管、水槽和橡皮塞等。
设备包括加热器、导管和气体收集瓶等。
实验开始前，先将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，然后用稀硫酸溶解高锰酸钾。
溶解过程中会产生气泡，并伴随着紫色溶液的变化。
这是因为高锰酸钾被还原为二氧化锰（MnO2）的缘故。
接下来，将制备好的溶液转移到试管中，并将试管倾斜放置于加热器上。
然后用导管连接试管与气体收集瓶，气体收集瓶中注满水，并倒置于水槽中。
这样做的目的是收集由实验产生的氧气。
打开加热器，轻轻加热试管底部。
在加热的过程中，高锰酸钾溶液会发生分解反应，产生氧气。
氧气会经过导管进入气体收集瓶，推出水，使瓶内水位下降。
当气体收集瓶内水位下降到一定程度时，关闭加热器。
此时，我们可以通过浸入水槽中的导管观察到氧气进入气体收集瓶的情况。
为了确认收集到的气体是氧气，我们可以进行简单的实验。
将一根点燃的火柴慢慢移到气体收集瓶的口处，氧气会使火柴重新燃烧。
这是因为氧气是一种能够支持燃烧的气体。
通过这个实验，我们成功地制取了氧气。
在实验过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰，同时产生了氧气。
高锰酸钾制取氧气的化学反应可以用化学方程式表示：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]在这个反应中，高锰酸钾被硫酸还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
总结一下，利用高锰酸钾制取氧气的化学实验是一种简单而有效的方法。
通过这个实验，我们可以清楚地了解高锰酸钾在反应中的变化，并成功制取到氧气。
这个实验不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的原理，还可以培养我们的实验操作能力。
高锰酸钾制取氧气的基本反应类型
高锰酸钾制取氧气的基本反应类型高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它具有制取氧气的特性。
高锰酸钾制取氧气的基本反应类型是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在高锰酸钾制取氧气的过程中，高锰酸钾被还原为锰酸钾，同时氧气被氧化生成。
具体来说，高锰酸钾在适当的条件下与一定量的酸反应，产生二氧化锰、氧气和水。
反应的化学方程式可以表示为：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]在这个反应中，高锰酸钾的氧化态由+7还原为+2，氧气的氧化态由0增加到-2。
同时，高锰酸钾的锰离子由高价的+7态还原为+2态，而氧气的氧离子由0态增加到-2态。
这个反应是在酸性条件下进行的，酸的存在有助于加速反应速率。
酸可以提供H+离子，使高锰酸钾分解产生的离子更容易还原。
同时，酸还可以中和高锰酸钾的碱性，保持反应的酸碱中性。
高锰酸钾制取氧气的反应过程是一个连续的过程。
首先，高锰酸钾在酸的作用下分解成锰酸钾和氧气。
然后，锰酸钾进一步分解生成锰离子和氧气。
最后，锰离子与酸中的氢离子反应生成锰离子和水。
制取氧气的过程中，需要注意一些实验条件。
首先，反应容器应当具备一定的强度和密封性，以防止氧气泄漏。
其次，酸的浓度应当适中，过高的浓度可能导致反应过于剧烈，过低的浓度则会影响反应速率。
另外，反应温度也会对反应速率产生影响，一般来说，较高的温度有利于反应进行。
除了制取氧气，高锰酸钾还有许多其他的应用。
由于其氧化性较强，高锰酸钾可以用作消毒剂和漂白剂。
此外，高锰酸钾还可以用于氧化废水中的有机物质，起到净化水体的作用。
在实验室中，高锰酸钾也常用于氧气产生器的制作。
高锰酸钾制取氧气的基本反应类型是氧化还原反应。
这个反应过程中，高锰酸钾被还原为锰酸钾，同时氧气被氧化生成。
这个反应在酸性条件下进行，需要适当的温度和酸浓度。
高锰酸钾制取氧气不仅具有实验室应用，还可以用于消毒和漂白等工业领域。
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1、原理；
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 + MnO2 + O2
2.装置（仪器名称）:
制取装置
铁架台 A______ B_______ 试管
洒精灯 导管 C_______D_______
集气瓶 E____置
3、实验步骤：
(1)、检：检查装置的气密性； (2)、装：装入药品 (3)、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） (4)、点：点酒精灯加热 (5)、收：收集气体 排水集气法 (氧气不易溶于水) 向上排空气法 (氧气的密度比空气大) (6)、离：将导管移离水面 (7)、熄：熄灭酒精灯
7、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛 玻璃片 （氧气的密度比空气大)
注意事项：
试管口略低 于试管底部 药品平铺
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花 导管 只能 伸于 集气 瓶口
外 焰 加 热
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
1、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧 气的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
2.实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管.② 检查装置的气密性.③将高锰酸钾装 入试管，塞入一小团棉花，用带导 管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固 定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取 出.正确的操作顺序为 ②③①④⑥⑤ ___________________.
4、收集方法： （1）排 水 法：
(氧气不易溶于水) 收集到的气体较 纯 (2)向上排空气法
(氧气的密度比空气大) 收集到的气体干燥
5、检验方法
用带火星的木条放在集气瓶中，如果木条 复燃证明收集满了
6、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集；原因：刚加 热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止 加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将 沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一 团棉花?