有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算

学习误区

学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。

学习点拨：

有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。

例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.()

A. B. C. D.

分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。

解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。

设M的原子量为m

则有：×x＝×4

m＝

答案：C

例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A

B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为()

A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d

分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则：

2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d

答案：B

习题：

1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是()

A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A

C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A

D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离)

2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：()

A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b

B．xg该氯原子的物质的量一定是mol

C．1mol该氯原子的质量是aN A g

D．yg该氯原子所含的电子数为17y/(aN A)

3．在一定体积的密闭容器中，放入3L A气体，5L B气体，在一定条件下发生下列反应：

2A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋xD(气)

反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5％，则化学式中x的值是：()

A.2

B.3

C.4

D.5

4．将同温同压下NO和O2混和，所得混和气体的平均相对分子质量是H2气相对分子质量的17倍，则混和前O2和NO的体积比为：()

A．1:2B．1:8C．13:2D．11:12

答案：1、AB 2、A 3、A 4、BC