分析化学第十章氧化还原测试题

第十章氧化还原反应与氧化还原滴定章节测试题

一、选择题

1．25℃，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当p(O2)=100 kPa时，酸度与电极电位的关系式是。

A. ϕ=ϕθ+0.0591VpH

B. ϕ=ϕθ+0.0591VpH

C. ϕ=ϕθ+0.0148VpH

D. ϕ=ϕθ- 0.0148VpH

2．Zn+2Ag+(0.10mol·L-1)=Zn2+(0.20mol·L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电池的电动势为。

A. Eεθ=2ϕθ(Ag+/Ag)-ϕθ(Zn2+/Zn)

B. Eθ= {ϕθ(Ag+/Ag)} 2-ϕθ(Zn2+/Zn)

C. Eθ= ϕθ(Ag+/Ag)-ϕθ(Zn2+/Zn)

D. Eθ= ϕθ(Zn2+/Zn)-ϕθ(Ag+/Ag)

3．下列几种不同介质中，ϕ '（Fe3+/Fe2+）最小的是。

A. 1mol·L-1HClO4 B .1mol·L-1 H2SO4 C. 1mol·L-1 HCl D. 1mol·L-1 HF 4．对于下列氧化还原反应，n2O1+n1R2= n1O2+n2R1，其条件平衡常数正确的表达式

为：。

A. lg K′=n1 (ϕ '2-ϕ '1)/ (n2×0.0591V)

B. lg K′=n (ϕ '1-ϕ '2)/0.0591V

C. lg K′= (ϕ '1-ϕ '2)/0.0591V n

D. lg K′=n (ϕ '2-ϕ '1)/0.0591V

5．对于下列氧化还原反应的滴定曲线，化学计量点处于滴定突越中点的是。

A. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

B. Ce4++ Fe2+=Ce3++ Fe3+

C. Cr2O72- + 6 Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O

D. I2+2S2O32-=2I- + S4O62-

6．某氧化还原反应：2A++3B4+=2A4++3B2+,到达化学计量点时，电位值为。

A. (ϕ 'A+ϕ 'B)/2

B. (2ϕ 'A+3ϕ 'B)/5

C. (3ϕ 'A+2ϕ 'B)/5

D. 6(ϕ 'A+ϕ 'B)/0.0591

7．KMnO4法测Fe2+含量，不能用HCl调溶液酸度，原因是为了避免。

A. 催化反应

B. 诱导效应

C. 自动催化作用

D. 酸效应

8．可用直接法配制标准溶液的有。

A. HCl

B. NaOH

C. KMnO4

D. K2Cr2O7 9．以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾滴定Fe2+时，需加H3PO4,其目的是。

A. 调节介质酸度

B. 降低φθ'(Fe3+/Fe2+)，扩大突跃范围

C. 增大φθ'（Fe3+/Fe2+），扩大突跃范围

D. 增大φθ'（Cr2O72-/Cr3+），扩大突跃范围

10．已知在1mol·L-1 H2SO4 介质中，φθ'（Ce4+/Ce3+）= 1.44V，φθ'（Sn4+/ Sn2+）=0.14V，用Ce4+滴定Sn2+,在±0.1%误差范围内，滴定的突跃范围是。

A. 0.23～1.26V

B. 0.32～1.26V

C. 0.05～1.62V

D. 0.23～0.32V

11．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是。

A. 用稀H2O2水溶液擦洗

B. 用清水小心擦洗

C. 用钛白粉细心涂描

D. 用硫磺漂白

12．标准态下，Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+逆向进行，则最强氧化剂及最强还原剂分别为。

A. Fe2+、Cu

B. Fe2+、Fe

C. Cu2+、Fe

D. Cu2+、Cu

二、填空题

1．反应MnO2(s) + 2Cl- (aq)+ 4H+ (aq)= Mn2+ (aq)+ Cl2 (g)+ 2H2O(l) 的标准平衡常数表达式为K =________________________________。

2．在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别为________、_______、__________。

3．碘量法测Cu2+时，需加入过量KI ，其作用是①______ ___ ②_____________

③________________。

4．根据氯元素在碱性溶液中的电极电位图ClO3- 0.495V ClO - 0.40V Cl21.36V Cl-，则φθ(ClO-/ Cl-)= ，能发生歧化反应的物质是，向碱性溶液中通入氯气，氯气的歧化产物为。歧化反应方程式。

5．能用于氧化还原滴定的反应（两电对转移电子数均为1），其lgK/≥__________即两电对的条件电位一般应相差_______________________V。

6．氧化还原指示剂的理论变色范围为__________________________，选择指示

剂的原则是___________________________________________。

7．K2Cr2O7法测Fe2+含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，必须加入H2SO4—H3PO4混合酸，加H2SO4的目的是________________ ____；加H3PO4的目的是_______________________________________________________。

8．用Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液，必须控制下列反应条件

①______________②_________________③____________________。

三、计算题

1．已知φθ（Cr2O72-/Cr3+）= 1.33V ，在3mol·L-1HCl介质中，φθ/(Cr2O72-/Cr3+) = 1.08 V，计算在3mol·L-1HCl介质中，当c(Cr2O72-) = c (Cr3+) =0.01 mol·L-1时

φ( Cr2O72-/Cr3+)=？

2．298K，实验测得下列电池的电动势为0.39 V ，Pt|H2(p )|HA(aq)，

0.10mol·L-1||KCl(饱和) |HgCl2(s)|Hg(l)|Pt已知：ϕ（Hg2Cl2/Hg)=0.24V，求：

弱酸的酸常数K a 。

3．准确称取K2Cr2O7基准物质1.2052 g，配制成250.00mL标准溶液，计算此标准溶液的浓度。用移液管移取25.00mLFe2＋试液置于锥形瓶中，用26.30mL上述K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，求ρ（Fe2＋）。[M(K2Cr2O7)=294.2g·mol-1、

M(Fe)=55.85g·mol-1]

4．标定Na2S2O3溶液常选用K2Cr2O7作基准物质，采用置换滴定方式，若标定过程中先将K2Cr2O7溶于水，酸化后加入过量的KI试剂，反应后析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，试计算标定c(Na2S2O3)约为0.1 mol·L-1的Na2S2O3时，K2Cr2O7试剂的称量范围。M(K2Cr2O7)=294g·mol-1

5．已知ϕθ( MnO4-/ Mn2+)= 1.507V, ϕθ(Br2/Br-)= 1.066V, ϕθ(Cl2/Cl-) = 1.36V。

欲使Cl-、Br-混合液中Br-被MnO4-氧化，而Cl-不被氧化，溶液pH应控制在什么范围之内？(假定其他各物质均处于标准态)

参考答案：

一、选择题

1. B

2. C

3. D

4. B

5. B

6. C

7. B

8. D

9. B 10. B 11. A 12. C