2004年南京大学有机化学考研真题
江苏大学2004年有机化学试题
3.
CH3
+ C H 2N 2
4.
CHO
+ CH 3 CHO
NaOH/H 2 O
LiAlH 4
5. (CH 3)3CCHO + NaOH(40%)
6.CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O CH 3 Br C 2 H 5 ONa
(
C H 2B r
)
8.下列化合物中能与三氯化铁发生显色反应的是
A. CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O B. OCH 3 C. COOH OOCH 3
(
)
D. CH 3 CCH 2 CH 3 O
9.下列化合物中水解反应速度最快的是 A. CH3COCl B. (CH3CO)2O C. CH3COOC2H5
4.下列化合物中碱性最强的是
A. C 6 H 5 NH 2 B. (CH 3 ) 2 NH C. CH 3 N H 2 D. NH
(
)
5.下列化合物中没有芳香性的是
(
)
A. O
CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 COOH
B.
C.
D.
(
C. CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 OH D.
15.
(E)-1-甲基-2-氯环戊烷
16. 7,7-二甲基双环[2.2.1]庚烷
17.
N,N-二甲基甲酰胺
18. 肉桂酸
19.
(R)-2-丁醇
20. 顺-1-甲基-3-异丙基环己烷(优势构象)
第2页
二,写出下列反应的主产物(1×30=30 分) :
李景宁《有机化学》(第5版)(上册)配套题库[名校考研真题](周环反应)
](https://img.taocdn.com/s3/m/206211b9e009581b6bd9eb7c.png)
第17章周环反应一、选择题1．下述周环反应类型为（）。
[上海大学2004研]A．电环化反应B．分子内的D-A反应C．[1，3]σ迁移反应D．螯环反应【答案】B【解析】本题为环内共轭双烯与环外单烯的分子内的Diels—Alder反应，属于环加成反应。
2．[上海大学2003研]【答案】（A）【解析】本题发生的是顺旋的电环化反应，其参与反应的π电子数为6，根据电环化反应的选择性规则，反应条件应为光照。
3．下列各组化合物中，最易起Diels-Alder反应的是（）。
[武汉大学2004研]【答案】（B）【解析】Diels-Aider反应属于环加成反应．一般来说，连有给电子基的双烯体与连有吸电子基的亲双烯体反应速率较快。
4．下列反应的正确途径是（）。
[华中科技大学2001研]A．加热对旋B．光照对旋C．加热顺旋D．光照顺旋【答案】A【解析】本题发生的是对旋的电环化反应，其π电子数为6，根据电环化反应的选择性规则，反应条件应为加热。
二、填空题1．完成反应式。
[北京大学2000研]【答案】【解析】由于硝基和溴原子的吸电子作用，使对硝基溴苯中苯环上的电子云密度减小，尤其是2位和3位碳缺电子，在加热条件下，可与双烯体发生Diels—Alder反应。
2．完成反应式。
[中国科学院一中国科学技术大学，2003研]【答案】【解析】环加成反应，当参与反应的π电子数为4ｎ＋2时，加热条件下为同面-同面加成。
3．完成反应式。
[复旦大学2004研]【答案】【解析】连有给电子基的双烯体与连有吸电子基的亲双烯体一般较易发生Diels—Alder反应。
4．完成反应式。
[南京大学2002研]【答案】【解析】先发生[3，3]σ迁移反应生成，后者和维蒂希试剂反应，转变成。
5．完成反应式。
[南京大学2003研]【答案】【解析】本题发生的是[3，3]σ迁移反应。
三、解答题1．完成合成[南开大学2000研]答：先用呋喃与顺丁烯二酸二甲酯反应，再将所得产物用氢化铝锂还原，即得目标产物。
徐寿昌《有机化学》(第2版)配套题库【名校考研真题】(下册)-第1~20章【圣才出品】
第一部分名校考研真题第11章酚和醌一、选择题1．下列化合物碱性最强的是（）。
[中国科学院-中国科学技术大学2001研]【答案】（A）【解析】酚的碱性与酚羟基上氧的孤对电子有关，氧原子上的电子云密度越大，碱性越强。
氰基、溴原子都为吸电子基，使氧原子上电子云密度降低。
2．下列化合物中，酸性最强的是（）。
[天津大学2000研]【答案】（D）【解析】硝基为吸电子基，使邻、对位的电子云密度降低，使酚羟基的酸性增强。
3．下列物种作为离去基团时最易离去的是（）。
[大连理工大学2004研]【答案】（A）【解析】硝基为吸电子基，使负电荷得以分散，故（A）最稳定，作为离去基团，最易离去。
二、简答题1．为什么？[上海大学2004研]答：甲氧基的给电子共轭效应使对位电子云密度增大，从而使对位酚羟基的酸性减弱，而间位甲氧基只有吸电子的诱导效应而无给电子的共轭效应，故间甲氧基苯酚的酸性比对甲氧基苯酚强。
2．从反应机理说明为什么烷芳混合醚（ArOR）在与氢碘酸共热时，只得到RI和ArOH，而不是ArI和ROH。
[南京大学2002研]答：醚与氢碘酸共热时先生成烊盐，然后发生碳氧键的断裂，生成醇和碘代烷。
对于混合醚，碳氧键断裂的顺序为：三级烷基＞二级烷基＞一级烷基＞芳基，芳基与氧的孤对电子共轭，因此烷芳混合醚与氢碘酸共热时，芳基与氧相连的碳氧键没有断裂，烷基与氧相连的碳氧键断裂，产物为酚和碘代烷。
3．化合物（A）和（B）中哪个酸性较强？（C）和（D）相比较呢？简述理由。
[华东理工大学2003研]答：硝基的吸电子共轭效应，使邻、对位电子云密度降低，酚羟基的酸性增强，故酸性（B）＞（A）；甲基的立体效应使（C）中硝基的π-π共轭效应减弱。
化合物（A）和（B）中酸性（B）＞（A）；化合物（C）和（D）中酸性（D）＞（C）。
甲基的立体效应使（C）中硝基的共轭效应减弱。
4．以苯以及必要的有机、无机试剂为原料合成3，4，5-三溴苯酚。
[武汉大学2002研]答：酚羟基为邻对位定位基，若先合成苯酚，再溴化将得到2，4，6一三溴苯酚，而题目要求合成3，4，5一三溴苯酚，故必须借助氨基的定位效应来定位，然后通过重氮化来完成目标产物的合成。
南京大学研究生有机化学考研真题分布
章节页码知识点备注年份15704安息香缩合16270β-消除反应对比278：E1cb反应12 19830Claisen重排成醚反应+427：Willianson反应1 19842Reimer-Tiemann反应对比337：烯烃的卡宾反应12 8331硼氢化氧化/还原氧化OH，H2O2/还原ROOH1 16731σ-迁移反应12 12525α,β-不饱和醛酮加成1 241066保护基团的选择12 20927喹啉的合成方法1 18816芳香亲核反应：苯炔机理12 12544叶立德反应1 12531羰基的还原Clemmsen法1 15681酮酯缩合1 15683碳负离子的亲核反应酯的酰基化12 19846酚的亲核反应12 20895吡啶侧链α-H的反应1 15661羟醛缩合&673：Ribinson缩合1 12542Favorski反应12 14610酯的醇解1 125271，4-共轭加成17301醇制备卤代烃&10：3931 19830成醚反应1 11478F-C反应12 8344D-A反应12 12519醛酮与醇的加成反应1 17777醛酮的还原胺化17287卤代烃的亲核取代2 7299有机金属化合物的亲核反应&10：415：制备醇2 12541卤仿反应2 16712周环反应D-A反应，σ-迁移反应，1,3偶极反应12 15675Claisen酯缩合2 19843Kolbe-Schmidt反应2 14627Reformtsky反应对比702：Darzen反应2 12549醛的氧化，银镜反应2 12512亚胺的水解：保护羰基2 15689不对称酮经烯胺的反应2 18800Sandmeyer反应2 13587脱羧反应自由基机理2 12523醛酮与含硫试剂加成2 11457Birch还原2 8325烯烃的氧化2 13590由腈制备羧酸2 17774由腈制备胺2 11483氯甲基化反应2 10395临基参与效应&10:4272 11493休克尔规则23107差向异构，内/外消旋ee%值，构象2 15394β-羰基酸脱羧15654互变异构 2 17758四级铵碱，Hofmann消除对比764：胺的氧化，Cope消除2 21944形成糖脎20882习题2020916喹啉的亲核取代反应17766胺与亚硝酸的反应12551Baeyer-Villiger反应8341烯烃的α-H卤代18803F代物的制备：重氮盐法14631酰卤的制备17771胺的制备10421醚的自动氧化21948糖苷5165紫外光谱的影响因素15699Perkin反应17778Hofmann降解反应制备胺12516Beckmann重排（肟）10424醚的开环反应15702Darzen反应对比627：Reformtsky反应12531Clemmsen还原法10401醇的氧化制备醛酮17764胺的氧化：Cope消除对比758：四级铵碱，Hofmann消除13574羧酸的α-H反应20892吡啶的亲核取代反应6262离去基团的能力ROH+TsCl=ROTs9383末端炔烃的反应21955重要单糖389环己烷的构象21946醛酮糖的鉴别12536醛酮异丙醇铝还原14312酰氯胺解18788芳香亲核取代15669胺甲基化：Mannich反应亚胺：512，669，776167171,3偶极环加成反应10414烯烃水和羟汞化19852酚的制备：重氮盐法10408频那醇重排12528Michael加成8326烯烃环氧化13583羧酸的还原10390醇的酸性435 3456645536 34536 356 33456436455436 3333453333434444444444544644555555565656555666。
徐寿昌《有机化学》(第2版)名校考研真题(羧酸及其衍生物)【圣才出品】
第13章羧酸及其衍生物一、选择题1．下面物质中，酸性最强的是（），最弱的是（）。
[云南大学2004研]A．丙炔酸B．丙烯酸C．丙酸D．丙氨酸【答案】A；D【解析】叁键碳为sp杂化，双键碳为sp2，而饱和碳为sp3杂化，s成分越多，吸电子能力越强，故丙炔酸酸性最强，丙氨酸属两性物质，其酸性最弱。
2．下列化合物发生水解反应，（）活性最大。
[大连理工大学2004研]【答案】（A）【解析】酯羰基碳缺电子程度越高，则越易发生亲核取代反应，水解反应活性越大。
-NO2为吸电子基，使酯基的电子云密度减小，水解反应活性最大。
3．植物油中含有的脂肪酸为（）。
[大连理工大学2002研]A．较多的饱和直链B．较多不饱和直链C．较多不饱和偶数碳直链D．较多不饱和奇数碳直链【答案】C【解析】植物油中含有较多的不饱和碳，且碳原子数一般都是偶数。
4．下列化合物酸性最强的是（）。
[大连理工大学2004研]【答案】（B）【解析】（B）电离产生的羧酸跟离子与邻位羟基之间存在氢键而稳定，故（B）的酸性最强。
5．加热时可以生成内酯的羟基酸是（）。
[华中科技大学2002研]A．α-羟基酸B．β-羟基酸C．γ-羟基酸D．δ-羟基酸【答案】C，D【解析】加热时，γ-羟基酸、δ-羟基酸分别可形成五元环和六元环的内酯。
二、填空题1．下列化合物用氢氧化钠水溶液水解，请按反应速度由快到慢的顺序排列：。
[厦门大学2002研]【答案】（A）＞（D）＞（C）＞（B）【解析】羰基附近的碳上有吸电子基，空间位阻越小，越有利于酯的水解；酯基中与氧相连的烷基碳上的取代基越多，空间位阻越大，水解反应速度越慢。
2．将下列负离子按稳定性大小排列成序：。
[华中科技大学2003研]【答案】（C）＞（A）＞（B）【解析】吸电子基使羧酸根离子上的负电荷分散，稳定性增大，相反，给电子基使其稳定性减小。
3．下列化合物与乙醇钠／乙醇溶液发生醇解反应，请按反应活性由高到低的顺序排列：。
邢其毅《基础有机化学》配套题库名校考研真题胺【圣才出品】
第17章胺一、选择题1．把氨（a）、苯胺（b）、苯甲酰胺（c）和苯磺酰胺（d）按碱性强弱顺序排列（）。
[上海大学2004研]A.a＞b＞c＞dB.d＞c＞b＞aC.b＞a＞d＞cD.d＞a＞c＞b【答案】A【解析】氨及氨基上氮原子上的电子云密度越大，则碱性越强。
2．下列化合物中哪个碱性最强?（）[上海大学2003研]【答案】D【解析】从空间位阻考虑：（D）中由于二甲氨基体积较大，与邻位甲基存在较大的空间位阻，使氨基氮上的孤对电子与苯环不共轭，故氨基氮上的电子云密度较大，（D）的碱性最强。
3．与亚硝酸反应能生成强烈致癌物N一亚硝基化合物的是（）。
[武汉大学2001研]A.伯胺B.仲胺C.叔胺D.都可以【答案】B【解析】仲胺与亚硝酸反应生成N一亚硝基化合物。
三级胺的N上无H，不能与亚硝酸反应。
4．主要得到（）。
[武汉大学2002研]【答案】C【解析】季胺碱的Hofmann降解，主要消除酸性大、位阻小的β-H，得取代基最少的烯烃。
5．丙酮、甲醛、二甲胺在中性或稍偏酸性的条件下缩合，主要产物是（）。
[武汉大学2002研]【答案】C【解析】含活泼α-H的丙酮与甲醛及二甲胺同时反应，丙酮中的一个活泼α-H被一个二甲胺甲基所取代。
二、填空题1．。
[天津大学2000研]【答案】【解析】Gabriel合成法是制备纯净一级胺的一种方法，邻苯二甲酰亚胺中亚胺上的氢显酸性，可与KOH反应形成亚胺盐，亚胺盐与卤代烷进行烷基化反应，生成N一烷基邻苯二甲酰亚胺，后者在碱性条件下水解后即得一级胺和邻苯二甲酸根。
2．。
[南京大学2002研]【答案】【解析】季胺碱的消除反应，主要消除酸性大的β-H。
由于-CN为强吸电子基，与-CN 相连的β-c上的氢酸性较强，故消除产物不服从Hofmann规则。
3．。
[中国科学院-中国科学技术大学2004研]【答案】【解析】季胺碱的消除反应，主要消除酸性大的β-H。
本题中β-C上连有吸电子的酯羰基，使其所连H原子酸性增强，发生消除反应，故消除产物不服从Hofmann规则。
考研有机化学试题及答案.docx
考研冇机化学頁題及答案2010年3 J1 13 HJftJn 更新72考研有机化学试题及答案20103.13 更新广告 2中国科学院 32009 32009答案 中国科学技术大学&中科院合肥所 2009 132009标准答案. 182005 25 2005详细答案. 27杭州师范大学 312009 31 2008 34江揪学2MM 38南开大学2009參考答案•••••• M青岛科技大学••• 2007 55 2005 59山桶技大学632006 63 200468焙 2009••••••••••••••76广告1推荐的教科书推荐高教、邢其毅的《基础有机化学》聲三版），此书编的较好,内容略多,共上下两册，建议至少购买上册。
配套的习题解答不是很冇必耍买，然而你报考的院校推荐的教科书则非买不可，而且配套的习题解答也必须购买，因为那上面的习题很容易被出到。
具他的辅导书也可以根据需要购买。
2推荐的复习方法如果在考研复习之前没有系统地和高强度地复习过有机化学，那么就耍分章节复习，等各个章节都复习过了之后，再开始做真题。
做真题时，做完后耍仔细地对答案。
对「•做错的题冃，要知道自己错在哪，翻看教材的相关章节，保证以后不会因为这个知识点再丢分。
核对答案千万不能仅仅知道自己得了多少分,尤其是……选择题！3报考外校报考外校的考生，到考试时考场是报考单位安推的，但是住宿问题得H己解决•耍在考场周鬧提前预定个地方,宾馆、旅社之类的。
要是到了考试的前一天才开始找地方住，則往往找不到离考场很近的了。
另外常有人以“考研订房”、“考试订房”等名日等骗钱，需小心。
4更多信息如盂更多试题及答案，请发邮件到biohu@163 com索取.中国科学院2009一、综合简答及选择题（第毎空0.5分.其它毎小题2分，共30分）1.写出化学结构式A 3-phenyl-1-propyneB methyl formateC chloroformD aniline22008年Nobel奖得主的主耍贡献主耍表现是哪一方而的研究和发展？A VB12的全合成B荧光功能材料C绿色荧光蛋白D 纳米材料3亲核反应、亲电反应厳主耍的区别是（）A反应的立体化学不同B反应的动力学不同C反应耍进攻的活性中心的电荷不同D反应的热力学不同4下列四个试剂不与3•戊酮反应的是（）A RhlgXB NaHSOa饱和水溶液C PC13D L1AIH45.指出下列哪一个化合物CF）具有旋光性？（）H3\ /CH 3c=c=cC2H< C2H5 H3C、Z CH3c=c=cH3CO OCH3M®HC、CH/fCHc=cY CHH S COB：XXX：CH区别安息香和水杨酸町用卜列哪种方法？（ A NaOH（aq） B Na2CO3（aq）比较下列化合物的沸点，K中最高的是（)C. FeCh(aq))D iyOH-(aq)A CH3CH2OHB CH3OH O3OnN指岀卜•列哪一个化合物的紫外吸收光谱波长最短（)9卜列化合物在常温平衡状态卜•，绘不可能有芳香性特征的是（）10. 卜列含氧化合物最难被稀酸水解的是()11.二环乙皋碳亚胺(DCC)在多肽合成中的作用是( )A 活化氨垄B 活化竣皋C.保护氨舉D 保护竣基11比较下列化介物在H2SO4中的溶解度，正确的是()A (1)>(2)>G)>⑷B ⑷>G)>C)>(1)C ⑶>(2)>(1)>⑷D (4)>(1)>(?)>⑶13.下列关丁螺旋的叙述，错误的是()A 分子内的氢键使G 螺旋稳定B 减少R 卑团间的不同的互相作用使弘螺旋稳定C 疏水作用使G 螺旋稳定D 在某些蛋门质中7螺旋是一.级结构的一种类型 14比较苯酚Q)、环己醇(II)、碳酸QU)的酸性大小A II >I >IIIB III >I >II c. i>n>m D . n>ni>i15.】HNMR 化学位移-•般在0 5-llppm,请归属以下氢原子的大致位登：A -CHOB YH=CHC -OCH3D 苯上H二 写出下列反应的主要产物，或所需反应条件及康料或试剂(如有立体化学请注明)(每空2分，共30 分)EfANH3C D⑷廿油（& LZ 菲）*对勃耳碎#»^对丄用爭号HOEN OOZ9H -------------- VH --- -----------------+0EH!?CO-TTIm -------------------心QOS a H -HO-^IIVIIHDOS°9鬲而丽-O5PI +.三OHPlbOSWO"4 （7分）（木小题可使用3・5个碳的简单线性分子）四、试为下列反应建议合3L 可能、分步的反应机理.有立体化学及穗定构象需要说明.（共餡分）3. （6，）强—R ，殳〜1 + R”°H + Con4 （6分厂卜•列反应中A 、B 、C 三种产物不能全部得到，请判断哪一些化合物不能得到，并写出介适的反 应机理说明此实验结果。
2004南京农业大学考研试题-- 分析化学425
试题编号：425 试题名称：分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一. 单选题（每题2分）1.标定HCl溶液最好的基准物质是A.Na2CO3B.NaOHC.Na2B4O7·10H2O D.Ba(OH)22．下列数据中有效位数最少的是A. pH=4.3B. 7.0X105C. 0.0110D. 1/33.用标准NaOH溶液滴定HCl,如果滴定过程中碱式滴定管中产生气泡,则将有以下结果A. NaOH溶液实际用量大于读数, HCl浓度偏大B. NaOH溶液实际用量小于读数, HCl浓度偏大C. NaOH溶液实际用量等于读数, HCl浓度偏小D.NaOH溶液实际用量大于读数, HCl浓度偏小4.硼砂与水的反应是B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-,酸碱滴定时,硼砂与氢离子物质的量之比为A.1:5B.1:4C.1:3D.1:25. 0.1mol/L的NaOH滴定同浓度pKa=4.0的弱酸,应选择的指示剂是A.酚红(pKIn=8.0)B.百里酚酞(pKIn= 10.0)C.甲基红(pKIn= 5.0)D.甲基橙(pKIn= 3.4)6. 浓度都是0.1mol/LHCI,NaOH互相滴定,用甲基橙(pKIn= 3.4)作指示剂,则采取的正确步骤和产生的误差是A.用HCl滴定NaOH;负误差B.用HCl滴定NaOH;正误差C.用NaOH 滴定HCl ;负误差D.用NaOH 滴定HCl ;正误差7.EDTA与金属离子形成螯合物时,EDTA一般提供__个配位原子,其螯合比为__ .A. 4, 1:1B.6, 1:1C.4, 1:2D.6, 1:68. 下列说法正确的是A. EDTA与金属离子形成无色螯合物B. EDTA与金属离子形成有色螯合物C. EDTA与金属离子形成螯合物时产生氢离子D. EDTA与金属离子形成螯合物不影响溶液pH值9.下列说法错误的是A. pH值越大,酸效应系数越大B. pH值越大,酸效应系数越小C. 酸效应增加螯合物的稳定性D. 酸效应不影响螯合物的稳定常数10. 关于配合物的稳定性以下说法正确的是 A.付反应不一定降低配合物的稳定性B.金属离子的付反应不一定降低配合物的稳定性C.配位剂的付反应不一定降低配合物的稳定性D.各种付反应一定降低配合物的稳定性11. 变化下列哪一条件可以改变配位滴定突跃起点A.pH 值B.配位剂种类C.金属离子浓度D.金属离子种类 12.配位滴定中控制酸度要考虑的因素为A.金属氢氧化物溶度积B.配位物的稳定常数C.配位剂的酸效应系数D.以上三项全要考虑 13.E θ是标准电极电位,它随以下哪一项变化A.得失电子数B.氧化态活度C.温度D.还原态活度 14.当用氧化剂滴定还原剂时以下说法正确的是 A.滴定突跃范围决定于二电对电位差B.氧化剂电对电位高,突跃终点高,突跃范围大C.还原剂电对电位低,突跃终点低,突跃范围大D.化学计量点电位在突跃范围中间 15.在反应2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+中VE Fe Fe 68.0"23/=++θ则化学计量点电位是VE Sn Sn 14.0"24/=++θA.0.41VB.0.27VC.0.50VD.0.32V16.氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态,还原态之间得失一个电子,其E θ=+1.06V,则它的变色范围是A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V17.测定Ba 离子浓度,先沉淀为Ba(IO 3)2,酸化并溶解后加入过量KI,然后用Na 2S 2O 3溶液滴定,此时Ba 离子与Na 2S 2O 3的化学计量关系为 A.1:6 B.1:12 C.1:2 D.1:418.银-氯化银电极的电位决定于溶液中：A ．银离子浓度；B ．AgCl 浓度；C ．银离子和AgCl 浓度总和；D ．氯离子活度 19.测定溶液的pH 时，使用的参比电极是：A ．玻璃电极；B ．银电极；C ．银-氯化银电极；D ．饱和甘汞电极20.测定水中微量氟时，需加入总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ），下列1.NaCl 2.NaAc 3.HAc 4.氯化铵； 5.柠檬酸钠 中的哪几种化合物组成？A ．1、2、3、4；B ．2、3、4、5；C ．1、2、3、5；D ．1、3、4、5 21. pH 玻璃电极膜电位的产生是由于：A ．氢离子透过玻璃膜；B ．电子的得失；C ．氢离子得到电子；D ．溶液中氢离子和玻璃膜水化层中的钠离子的交换作用22.用pH 计测定溶液的pH 值，需要用标准pH 溶液定位，就是将仪器指示： A ．定在零点； B ．定在pH=0；C ．定在pH=7； D ．定在标准溶液pH 处 23.不对称电位是指A. 指示电极与参比电极的标准电极电位不相等；B．测量溶液中不含待测离子时的电位；C．电极膜内外待测离子浓度相等时的电位；D．电极膜内外待测离子活度相等时的电位24.电位分析中的标准加入法不要求的是：A．加入的标准溶液体积要小； B．加入的标准溶液浓度要大；C．加入标准溶液后，测量溶液离子强度变化小；D．加入标准溶液后，测量电位无变化25.下列对内标法描述不正确的是：A．比归一化法准确 B．进样量对分析结果影响小C．进样量对分析结果影响大D．适用于不能全部出峰的试样26.下列哪项对组份分离度影响较大?A．柱温；B．载气压力； C．检测器；D．记录器走纸速度27.使用色谱仪的正确顺序为（1．开检测器；2．通载气,3．启动色谱仪）：A. 1,2,3；B. 2,3,1；C. 3,2,1；D. 1,3,228.气相色谱分析中,增加载气流速,组分保留时间如何变化?A．保持不变B．缩短C．延长D．无法预测29.在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A．峰高降低,峰变窄； B．峰高增加,峰变宽；C．峰高降低,峰变宽； D．峰高增加,峰变窄30.速率方程式的正确表达式为：A．H = A/u + B/u + Cu；B．H = A + B/u + Cu；C．H = A + Bu + C/u；D．H = Au + B/u + Cu31.在最佳流速之前，即载气流速较小时，影响柱效的主要因素是：A．分子扩散；B．涡流扩散；C．传质阻力；D．分配系数32.在最佳载气流速时：A．一定能将难分离物质对分离；B．塔板高度最大；C．塔板高度最小； D．塔板数最少33.可见分光光度法测定铁矿石试样溶液时：A．可直接测定；B．氧化后测定；C．显色后测定；D．还原、显色后测定34.分光光度计的主要部件中不包括：A．光源；B．比色皿；C．分离柱；D．单色器35.测定物质的吸收曲线时，每改变一次波长，需要A．重新配制试样；B．调整光源；C．调整仪器灵敏度；D．用参比溶液调吸光度为零36.吸光度A与透射比T两者的正确关系为：A．A = 1/T B．A = T C．A = -lgT D．A = lgT37.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透射比为To；若浓度减小一倍，则此时溶液的透射比的对数等于：A．To/2 ；B． 2To ；C．-2lgTo ；D．-1/2lgTo38.在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关?A．测量波长； B．显色剂；C．待测离子； D．参比溶液39. 气相色谱中所用填充柱的理论塔板数一般是A．数十块；B．数百块；C．数千块；D．数万块40.有人用一个试样，分别配制成四种不同浓度的溶液，分别测得的吸光度如下，测量误差较小的是：，A．0.022；B．0.097；C．0.434；D．0.809二. 计算题(每题7分)1. 要求在滴定时消耗0．1mol/ L Na0H溶液25—30 mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克? 如果改用草酸作基准物质，又应称取多少克?若天平的称量误差为±0．2mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少? [M r(KHC8H4O4)＝204．22；M r (H2C204·2H20)＝126.07]2. 计算0.010mo1·L H3BO3溶液的pH值。
2004年南京工业大学生物化学研究生入学考试考研真题及答案
酶、6.
酶。
2.
肉毒碱的功能是_____________
转移脂酰辅酶 A
3.
DNA 复 制的 极性 是__________ ， 转录 的极 性是 __________ ， 翻译 的极 性是 5’→3’， 5’→3’，N→C，C→N
__________，人工合成多肽的极性是__________。
4.
蛋白质的最大紫外吸收波长为__________nM ，核酸的最大紫外吸收波长为 280，260
B.2,3,4 来源于丙二酰 CoA，而 1 和 5 来源于乙酰 CoA。
C.只有 5 来源于乙酰 CoA 并首先进入碳链。。
D.只有 1 来源于乙酰 CoA 并首先进入碳链。
9.
坂口反应可以用来鉴别
C
A．Glu B．Lys C．Arg D．Cys
10. 免疫球蛋白 g（IGg）的二级结构主要是
B
A．α-螺旋 B．β-折叠 C．U-回折 D．310 螺旋
B.β－亚基上一个酸性 AA 被疏水 AA 所取代
C.α－亚基上一个酸性 AA 被碱性 AA 所取代
D.α－亚基上一个碱性 AA 被疏水 AA 所取代
6.
增色效应指的是 DNA 溶液的
C
A．颜色变深 B．颜色变浅 C．紫外吸收变大 D．紫外吸收变小
7.
Asp 氨甲酰磷酸氨甲酰转移酶的正协同异促效应物和负协同异促效应物分别是
Km
Vm
竞争性的抑 ↑
竞争性的抑制剂
不变
制剂
非竞争性抑制剂
不变
非竞争性抑
↓
反竞争性抑制剂
制剂
反竞争性抑 ↓
↓
制剂
12. PITC（苯异硫氰酸酯）与氨基酸反应形成_________-aa，在无水的酸中环化成 PTC-aa，PTH-aa _________-aa
南京航空航天大学636有机化学2018到2004十五套考研真题
D. 亲核试剂的性质对 SN2 的反应活性无明显影响。 15 完成下述反应合适的试剂是：
(2’)
A. B2H6; B. NaBH4; C. LiAlH4; D. H2/Pd-C 16 下列反应经历的主要活性中间体是:
A. 碳正离子(或离子对中碳原子为正电一端); (2’) C. 碳负离子(及烯醇盐负离子碎片);
8 茚三酮可用于下列何种化合物的比色测定和薄层色谱的显色？
(2’) A. 醚类；B. 氨基酸； C. 芳醛; D. 烯醇；
科目代码：626 科目名称：有机化学 第 3 页 共 6 页
9、 下列化合物烯醇式含量最高的是:
(2’) A.
OEt O
B. EtO
O
OEt O
C.
O
O
10、 下列化合物中，不与 Tollens 试剂反应的是：
南京航空航天大学
科目代码: 科目名称:
2018 年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ）
626 有机化学
满分: 150 分
注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无
效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
一、用系统命名法命名下列化合物（20 分，每小题 2 分）
1、
2、
3、
4、
I
5、 H3C
NO2
6、
7、
8、
9、
10、
பைடு நூலகம்
二、写出下列化合物的结构式（10 分，每小题 2 分）
1、蚁酸； 2、苯丙氨酸； 3、六氢吡啶； 4、 水杨醛； 5、双酚 A
三、完成下列反应式，写出主要产物，不反应打“×”（20 分，每小空 1 分）
曾昭琼《有机化学》(第4版)名校考研真题(糖类化合物)【圣才出品】
原双糖；D 项，麦芽糖为还原双糖。
8．（多选）下列糖中，为还原双糖的是（ ）。[华中科技大学 2001 研] A．纤维素 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．果糖 E．（＋）-纤维二糖 F．（＋）-乳糖 【答案】CEF 【解析】A 项，纤维素为多糖；B 项，蔗糖为非还原双糖；D 项，果糖为非还原单糖； CEF 三项，纤维二糖、麦芽糖、乳糖为还原双糖。
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第 19 章 糖类化合物
一、选择题 1．下列化合物中，（ ）不能形成糖脎。[大连理工大学 2004 研] A．D-葡萄糖 B．麦芽糖 C．蔗糖 【答案】C 【解析】单糖与苯肼作用时，开链结构的羰基发生反应，生成苯腙，单糖苯腙能继续 与两分子苯肼反应，生成含有两个苯腙基团的化合物。糖与过量苯肼作用生成的这种衍生 物称为糖脎。C 项，蔗糖中没有苷羟基，在水溶液中不能变成开链结构，因此蔗糖不能成 脎。
台
【解析】苷羟基醚化后形成的产物称为糖苷。
4．完成反应式： 研]
。[复旦大学 2003
【答案】 【解析】一分子苯肼与半乳糖作用生成半乳糖苯腙，后者继续与两分子苯肼作用生成 半乳糖脎。
5．完成反应式：
。[ 大连理工大学 2002 研]
【答案】
7 / 10
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李景宁《有机化学》第5版考研真题及课后习题题库详解(醛和酮)【圣才出品】
李景宁《有机化学》（第5版）上册第11章醛和酮第一部分名校考研真题一、选择题1．下列化合物中，不能发生碘仿反应的是（）。
[天津大学2000研]【答案】（B）【解析】若醛或酮分子中含有多个-H α，则这些-H α都可以被卤素取代，生成各种多卤代物，若果含有三个-H α，则可卤代生成三卤衍生物，所生成的三卤衍生物在碱性溶液中易分解为三卤甲烷（俗称卤仿），这就是卤仿反应。
故只有含有或能被次卤酸钠氧化而成CH 3CO 结构的化合物才能发生卤仿反应。
2．的主要产物是（）。
[武汉大学2001研]【答案】（A）【解析】醛、酮分子中的α-H 具有酸性。
在碱性条件下，碱先夺取α-H，生成烯醇负离子，卤素再对C＝C 加成而发生取代反应。
3．有一羰基化合物，分子式为C5H100，核磁共振谱只有两个单峰，其结构式是（）。
[中国科学院-中国科学技术大学2003研]【答案】（C）【解析】该化合物的核磁共振谱只有两个单峰，说明分子中只有两种不等性氢原子且彼此间无偶合现象。
4．从库房领来的苯甲醛，瓶口常有一些白色固体，该固体为（）。
[中国科学院-中国科学技术大学2003研]A．苯甲醛聚合物B．苯甲醛过氧化物C．苯甲醛与C02反应产物D．苯甲酸【答案】D【解析】苯甲醛易被空气氧化，生成苯甲酸。
5．下列化合物分别与HCN反应，（）的活性最大。
[大连理工大学2004研]【答案】（B）【解析】羰基碳缺电子程度越高，其亲电性越强，越易发生亲核加成反应。
Cl为吸电子基，使羰基碳电子云密度减小。
二、填空题1．完成应式。
[南京大学2001研]【答案】PhCH20H【解析】无活泼α-H的醛在碱性条件下可发生Cannizzaro反应，有甲醛时，一般是甲醛被氧化，而另一醛被还原，发生“交错”的Cannizzaro反应。
2．完成应式。
[中国科学院-中国科学技术大学2001研]【答案】【解析】醛或酮与锌汞齐和浓盐酸一起加热，羰基被还原成亚甲基；醛或酮与氢化铝锂反应，羰基被还原为醇羟基。
南京大学有机化学2000年考研试题
南京大学攻读硕士研究生入学考试2000年有机化学试题一,按下列要求回答问题,并给出所的答案的简要说明(16%)1. 写出5C烷烃中熔点与沸点之间差值最小的异构体。
CH3CH3与氢化热的大小。
2.比较OO O与3. 判断能否与发生反应，能反应的需要写出产物，并分别说明理由。
CH3HHCH34. 判断是否有光学活性。
C(CH3)3HClHHC(CH3)3ClH与5. 判断在KOH/C2H5OH溶液中起消去反应的速度大小。
6.比较下列两反应式的离解常数大小：HHHHHH+Ha.b.+HNH2NH27. 判断与碱性大小。
HHOHHOHHO与8. 比较沸点的高低。
（注意：请别忘记以上各题均必须给出你的简要说明。
）二,完成下列反应式,请写出相应的反应试剂,中间产物和最终主要产物(注意: ①产物的立体化学;②每一空格中可能为一个或两个主要产物的化学式,而副产物不应记在内。
)（34％）1.CF3CH=CHCl+HCl2.CH2=CCH=CH23+HBr(1:1)平衡控制3.CH2OHH2SO4-H2O4.ICH3H3CHCH3OH5.HO HCH32H5PBr3336.O CH 3Al 2O 37.H OH CHO 2OH CH 3COCH 3TsOHBut -OHO (d)H 2O8.9.CO OC(CH 3)318CH 310.HNO 3H 2SO 4Br 2FeCl 2hvCH 3CCNaLindlar PdH 211.CH 2CH 2NHCH 3C 6H 5Li25212.O PhCOOOH13.O 14.N=C=OCH 3CH 2OH 15.Cl ClO 2N三，写出下列反应的可能产物，并说明它们之间的关系。
（5％）CH=CHCH 3+Br 2四，合成（18％）1.写出用苯及其他适当的三碳试剂合成C 6H 5CH 2CH 2CH 3三种方法。
2. 写出用RCl 和其他适当的试剂合成下列醇（R 均来自RCl ）。