化学反应原理：第一章 化学反应与能量
1.第一章 化学反应与能量
第一章化学反应与能量第1课反应热焓变〘目标与要求〙1.了解学习化学反应原理的几种概念模型法。
2.理解反应热的含义，能判断反应是放热还是吸热。
3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程为什么会有能量变化。
〘思考与归纳〙一、活化分子、活化能、有效碰撞〘问题1〙化学反应一般都伴随着能量变化。
与质量守恒一样，在化学反应前后能量也存在守恒的关系。
由此你认为，反应过程中产生的热量变化与物质的能量之间有没有关系？如果有，是什么关系？怎样简单表示？如果没有，请说明原因。
〘问题2〙（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常状况下，以体积比2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。
但实际却不是这样，这说明什么？（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些反应条件改变了什么？（3）如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝（催化剂），则会产生爆炸。
你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说出理由。
二、反应热焓变――化学反应过程中物质和能量的关系：在化学反应中，同时存在着和的变化，而反应前后物质的和都是的。
的释放或吸收是以发生变化的为基础的，二者密不可分，但以为主。
的多少则以反应物和产物的为基础。
〘问题3〙化学反应中的能量变化有哪些形式？如何概括的表示一个化学反应前后的能量变化？如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应？〘例题1〙下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )〘例题2〙下列说法正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生〘例题3〙对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）A．20kJ B. 30kJ C. 70kJ D. 80kJ〘例题4〙拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391KJ、946KJ，求1molN2生成NH3的焓变（△H）★勤归纳物质本身的能量（化学能）与化学键的能量的关系：在化学反应中，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图
高中化学选修4《化学反应原理》第1
章化学反应与能量转化思维导图.doc
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同时，本文还利用思维导图整理了高中化学《化学反应原理》第一章的基础知识。
化学反应与能量转化是化学学科中的基础知识之一。
其中，1-1节介绍了化学反应的热效应，即反应过程中能量的转化。
化学反应可以放热或吸热，这取决于反应物的能量和反应产物的能量之间的差异。
在反应中，能量的转化可以通过热量计等仪器来测量。
1-2节介绍了电能转化为化学能，即电解。
电解是一种将
电能转化为化学能的过程，可以将离子化合物分解成原子或离子。
在电解中，电流通过电解质溶液，导致离子发生氧化还原反应，从而在电极上产生化学反应。
在电解中，产生的化学反应与电流密切相关。
1-3节介绍了化学能转化为电能，即电池。
电池是一种将
化学能转化为电能的装置，可以将化学反应中产生的能量转化为电能。
电池的工作原理是利用化学反应产生电势差，使电子在电路中流动，从而产生电流。
电池的种类很多，例如原电池、干电池、锂离子电池等。
总之，化学反应与能量转化是化学学科的重要内容，理解其中的原理和机制对于研究化学非常重要。
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二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
能量转化
曹县一中高中三年级化学学科学案编写人：杨东峰审核人：李长南第10周《化学反应原理》第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【考纲要求】1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量转化形式。
2.了解吸热反应、放热反应、反应热、中和热的概念。
3.了解热化学方程式的含义，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【自主学习】考点一、化学反应与反应热1、化学反应的实质与特点：（1)化学反应的实质是。
(2)化学反应的特点是：既有生成，又有的变化或转换。
2、反应热：(1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应热量为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
（2）表示方法：用表示，若为表示反应吸热，若为表示反应放热。
【问题探究】需要加热的一定是吸热反应，放热反应不需加热就可进行就能发生，这种说法对吗?3、燃烧热：在101kPa时，物质完全燃烧生成氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．4、中和热：(1)在稀溶液中，强酸稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应而生成，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．表示为：H+(aq)+OH-(aq)==HO(l);ΔH（298K）=-57.3 kJ·mol－12(2)中和热的测定：实验用品、装置、步骤。
( 见教材 )(3)注意事项：①为保证盐酸被完全中和，所用稀氢氧化钠稍过量。
②采用稀的强酸、强碱。
【问题探究】：换用弱酸或弱碱会影响中和热的数值吗？若将稀盐酸换成浓硫酸呢？【特别提示】：① 化学反应不仅遵守质量守恒，而且遵守能量守恒，能量变化主要以热能形式，也有其他形式的能量变化。
② 反应热与键能的关系：键能越大，物质越稳定，而物质越稳定，本身具有的能量越低。
如果反应物的键能总和小于生成物的键能总和，反应发生时就会（填放热或吸热），反之。
【典例分析1】下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰考点二、化学反应的焓变1、焓（）：描述物质所具有的的物理量。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
《化学反应原理》知识点大全
《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
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Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
表现 行式
放热反应
吸热ห้องสมุดไป่ตู้应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
D点.拨2C：2H热2(化g)学+5方O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(l从) △物H质=的+4聚b集状 态、k△J/mH的ol 正负号、物质的量的大小、单位等主要方面 E入. 手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。 则下列热化学方程式中正确的是 C
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
无机化学反应基本原理
新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中化学化学反应原理
高中化学化学反应原理【内容】反应速率、反应方向、反应限度；酸、碱、盐的性质及其在溶液中的反应；化学反应与能量(反应热)的关系；化学反应与电能的关系(电化学)。
一．化学反应与能量变化1.能量变化的原因：反应物分子吸能断键，生成物分子放能成键2.放热反应：生成物释放的能量＞反应物吸收的能量（ΔH＜0）主要有燃料的燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应CaO+H₂O＝Ca(OH)₂①燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的能量C→CO₂，H₂→H₂O，S→SO₂，②中和热：酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所释放出的能量③溶解热：25℃，101KPa下，1mol溶质完全溶解所产生的能量变化，ΔH有正负【实验】操作注意小烧杯与大烧杯杯口平齐；反应前后温度测定用同一根温度计，测定完成用滤纸擦干；操作速度要快，以防热量流失。
计算注意单位；换算成生成1molH₂O。
1.计算反应热——盖斯定律//高考通常在选四大题考察①原理：化学反应的能量变化只与物质的始末态有关、②运用：给定多个热化学方程式来计算反应热。
③热化学方程式注意点：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-870.3kJ/mol标状态；等号上标测定条件（25℃，101KPa可不标）；ΔH与反应计量数对应且有正负。
2.能源1.化学反应速率与化学平衡2.反应速率：反应体系中某个物质浓度变化（取绝对值）与时间变化的比值公式：v=Δc/Δt3.影响化学反应速率的因素1.温度:温度越高，反应速度越快。
温度影响活化分子的百分比。
2.浓度:浓度越高，反应速度越快。
浓度影响每单位体积的活化分子数量。
3.压力:压力的本质是专注。
在涉及气体的反应中，压力越大，单位体积内活化的分子越多，反应速率越快。
4.催化剂:催化剂降低反应活化能，加快反应速度。
4.其他:如充电能量、光辐射、超声波、电弧、高速研磨等。
进入反应系统。
二.反应方向与化学平衡1.化学平衡1.平衡过程包括沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡、(化学平衡)。
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是我给大家整理的一份（高二化学）学问点：化学反应原理复习资料，盼望能够关心大家学习化学这门功课，考出一个好成果。
高二化学学问点：化学反应原理复习【学问讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或汲取。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
试验室常常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用H表示。
(2)反应焓变H与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应汲取能量，为吸热反应。
H0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
①化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。
鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案
鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。
2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。
3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。
一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。
⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。
一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
⑶ΔH 的单位为 或 。
⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时， ΔH 也要 。
当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。
⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
化学反应原理
《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时多媒体课件教学预设核心环节活动设计设计意图环节一■ 复习必修相关 内容 教师活动学生活动提问：1你所知道的化学反应中 有哪些是放热反应？什么是放热 反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些 是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总 LjJ 曼_ G _ _ —F HI 血门?、结归纳*1农分析作图0 1! ■ 竺丿书打一一做好必修与选 修的衔接教学环节二 反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的 能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热， 又称为焓变”符号：△ H ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol -1?H 为•”为放热反应？H 为牛” 讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三 教师活动学生活动教学生成（1）理解燃烧燃烧的含义（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法（三）情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点和难点（一）教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法（一）知识与技能（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。
（2）掌握有关盖斯定律的应用。
（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）过程与方法（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。
（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。
（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感; 认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。
高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图
普通高中化学
（山东科学技术出版社）
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）
思维导图
史学强
2014年10月18日
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本资料利用思维导图整理高中化学《化学反应原理》第一章章中每一节基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学学习效率！
化学反应与能量转化
1-1化学反应的热效应
1-2电能转化为化学能——电解
1-3化学能转化为电能——电池。
化学反应原理第一单元课件详细
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
小结：
∆H>0，吸热
∆H<0，放热
∆H
焓变
Q
反应热
=
Q>0，吸热
Q<0，放热
实验测定
参考顶尖课课练P1 “反应热和焓变的比较”
焓变的宏观和微观理解
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
六、能源的充分利用 1.能源： (1)我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是_________，使用的能量的主要形式是_____和_____。 (2)新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、风能、生物质能、地热能、潮汐能等。
化石燃料
电能
热能
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量： 标准燃烧热：在101 kPa下，______物质完全燃烧的反应热。 完全燃烧指氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。
3、热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以可以是整数，也可以是分数。
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s）
另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件
5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。
01
知道反应热的概念、表示、产生的原因
03
理解焓变的概念、比较及其计算
05
理解化学在解决能源危机中的重要作用
02
了解反应热的测定
04
掌握热化学方程式的书写
化学反应原理1--4各章知识点
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
焓变_反应热
例 2 （ 08 四川卷 7 ）下列关于热化学反应的描述 B 中正确的是（ ） A ． HCl 和 NaOH 反 应 的 中 和 热 ΔH ＝ － 57.3kJ/mol 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出 的热量是甲烷燃烧热
知识回顾：化学反应中的能量变化的原因
从化学反应的实质分析： 化学反应是旧键断裂新键生成的反应，两者吸收和 释放能量的相对大小表现为反应能量的变化。 从物质本身的能量分析： 反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
常见的放热反应：物质的燃烧，自发的氧化还原反应、 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应 化合反应、置换反应 还是放热反应由什么决定？ 常见的吸热反应：NH4Cl与Ba（OH）2、分解反应、 与C有关的反应，如石墨转化为金刚石、C与水蒸汽、 由生成物与反应物的焓值差即焓变 (Δ H)决定 C 与CO2
根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ； △H＝―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) ； △H＝―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ； △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2 气体的热化学反应方程式： CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) ；△H＝―218.0kJ／mol ______________________________________
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第一章 化学反应与能量课时训练1 化学反应与能量的变化1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2. 下列说法正确的是（ ）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量4. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D. 无法确定5. 下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C 、②⑤D 、①③⑤7. (1)已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1(2)已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL -1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0C. 2A+B === 2C △H<0D. 2C === 2A+B △H<09.已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量10. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ11. 已知 ：（1）H 2(g)+21O 2(g) ===H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1 （2）2H 2(g)+ O 2(g) ===2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1 （3）H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(l) △H 3=c kJ•mol -1 （4）2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H 4=d kJ•m ol -1下列关系式中正确的是（ ）A ．a ﹤c ﹤0B ．b ﹥d ﹥0C ．2a= b ﹤0D ．2c= d ﹥012.化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(1) △H ＝2(a-b-c)kJ·mol -1B. N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) △H ＝2(b-a)kJ·mol -1C.12N 2(g)+32H 2(g) === NH 3(1) △H ＝(b+c-a)kJ·mol -1 D. 12N 2(g)+32H 2(g) === NH 3(g) △H ＝(a+b)kJ·mol -113. 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是 。
A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E 1<E 2，则生成物的总能量 （填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。
14. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23g NO 2需要吸收16.95kJ 热量_______________________________________________________________。
（3）已知拆开1mol H －H 键，1molN －H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为________________________________15. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol -1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E 1、E 2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(g) △H=－241.8kJ•mol -1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol -1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
参考答案1. A2. C3. B4. B5. A6. C7.(1) A (2)A8. A9. C 10. C 11. C 12. A13. （1）AD （2）> 吸热14. （1）CH 3OH(l)+23O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ·mol －1（2）N 2(g)+2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH ＝+67.8kJ·mol－1 （3）N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol －115. （1）放热 需要 E 1-E 2 （2）409.0 kJ•mol -1 （3）使用了催化剂课时训练2 燃烧热 能源1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A ．1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．放热反应热化学方程式中△H 就是该反应物的燃烧热C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。
已知C 8H 18和C 2H 5OH 燃烧的热化学方程式分别为：2C 8H 18(1) + 25O 2=== 16CO 2(g) + H 2O(1) △H= -10900kJ·mol -1, C 2H 5OH(1) + 3O 2(g) === 2CO 2(g) + 3 H 2O(1) △H=-1367 kJ·mol -1。
假定汽油的成分为C 8H 18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）A. 节省化石燃料B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3. 下列热化学方程式中△H 的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ 21O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ•mol -1 B. CH 4(g)+ 2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3 kJ•mol -1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ•mol -1D. C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol -1 4. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol -1、285.8 kJ•mol -1、890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+21O 2(g) ===CO(g) △H ＝-393.5 kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C. CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ•mol -1D.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) ===3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝-1 400 kJ•mol -1 5. 100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为31，CO 2为32，且： C （s ）+21O 2(g) === CO （g ） ΔH ＝－110.35 kJ•mol -1 CO （g ）+21O 2(g) === CO 2（g ） ΔH ＝－282.57 kJ•mol -1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ6. 航天飞机常用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)作动力源。