化学反应原理：第一章 化学反应与能量

第一章 化学反应与能量

课时训练1 化学反应与能量的变化

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

2. 下列说法正确的是（ ）

A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应

3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（ ）

A. 生成物的总能量小于反应物的总能量

B. 该反应为吸热反应

C. 该反应为放热反应

D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量

4. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（ ）

A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量

B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量

C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量

D. 无法确定

5. 下列说法正确的是（ ）

A ．物质发生化学反应都伴有能量变化

B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量

6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释

④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A 、②③④⑤

B 、②③④

C 、②⑤

D 、①③⑤

7. (1)已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H 2O(g) === H 2(g)+2

1O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1

C. H 2(g)+ 2

1O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1

(2)已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C （石墨）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol -1

C （金刚石）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL -1

据此判断，下列说法正确的是（ ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0

B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0

C. 2A+B === 2C △H<0

D. 2C === 2A+B △H<0

9.已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol -1，下列说法正确的是（ ）

A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

10. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（ ）

A. 920 kJ

B. 557 kJ

C. 436 kJ

D. 188 kJ

11. 已知 ：

（1）H 2(g)+2

1O 2(g) ===H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1 （2）2H 2(g)+ O 2(g) ===2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1 （3）H 2(g) +

21O 2(g) === H 2O(l) △H 3=c kJ•mol -1 （4）2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H 4=d kJ•m ol -1

下列关系式中正确的是（ ）

A ．a ﹤c ﹤0

B ．b ﹥d ﹥0

C ．2a= b ﹤0

D ．2c= d ﹥0

12.化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A. N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(1) △H ＝2(a-b-c)kJ·mol -1

B. N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) △H ＝2(b-a)kJ·mol -1

C.

12N 2(g)+32

H 2(g) === NH 3(1) △H ＝(b+c-a)kJ·mol -1 D. 12N 2(g)+32H 2(g) === NH 3(g) △H ＝(a+b)kJ·mol -1