常见金属及其化合物ppt课件

解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B 高温
是单质，G、H是二元化合物、反应C＋G――→B＋H曾 应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H 为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2， 而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为 60%。知D为碳单质，A为氧气。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子 共存、离子方程式、氧化还原反应、物质 的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化 合物的性质，也会在非选择题中以金属元 素的性质为载体，通过推断题、实验题， 考查考生运用金属元素的有关知识分析解 决问题的能力。以实验探究的形式考查元 素化合物的性质将成为2012年高考命题的 新亮点。
解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝ 0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入盐酸， 依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O，②Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋ NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋ CO2↑，故C正确。答案为C。 答案：C
B．②③
C．③④
D．②④
解析：根据Al(OH)3的性质，其能溶于 NaOH溶液但不溶于氨水，故加入AlCl3时， 两同烧pH杯的均两生溶成液A中l(的OH溶)3质沉N淀H。3·相H2同O物体质积的、量相 大于NaOH，当两者均不足量时，生成的沉 淀氨水多；NH3·H2O过量，NaOH不足量， 生成的沉淀氨水多；NH3·H2O过量， NaOH刚好反应完全，生成的沉淀一样多； NH3·H2O和NaOH均过量时，生成的沉淀 氨水多；故②④正确。答案为D。
答案：C
2．(2011·广东A卷，10)某同学通过系列 实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正 确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁 片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中， 观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的 漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量 稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
高温 答案：(1)2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋ ＋Cu2＋ n(Fe2O3)＝0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu) ＝0.01 mol，m(Cu)＝0.64 g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ AlO－ 2 ＋ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
(2)越活泼的金属越难被冶炼，应用时间越 晚，与其在地壳中的含量无必然联系。
(3)碱的热稳定性：易溶于水的碱受热难分解，难 △
溶于水的碱受热易分解，如Mg(OH)2=====MgO＋ △
H2O；2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。
变式训练
1 ． (2010· 上 海 化 学 ) 将 0.4gNaOH 和 1.06g N0.a12mCoOl·3 混L－合1稀并盐配酸成。溶下液列，图向象溶能液正中确滴表加示 加 入 盐 酸 的 体 积 和 生 成 CO2 的 物 质 的 量 的 关系是( )
生成NO
应
与盐溶液 反应
不与盐反 应而先与 水反应
排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来
碱的稳 定性
受热不 分解
加热分解
常温 分解
冶炼方 法
电解法(电解熔融 的盐、氧化物、 氢氧化物)
热还原法(C、H2、 CO、活泼金属)
热分解法或其他 方法
3.常见金属元素的特征反应
(1)与水反应产生气体
高温 ①反应C＋G――→B＋H能放出大量的热，该反 应曾应用于铁轨的焊接； ②Ⅰ是一种常见的温室气体，它和E可以发生反
点燃 应：2E＋I=====2F＋D，F中E元素的质量分数为 60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为________； (2)化合物I的电子式为___________，它 的空间结构是____________；
①单质
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2↑ ②化合物
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(2)强烈双水解
CO23－HCO－3 ―H―2O→CO2↑＋AlOH3↓
Al3＋与S2－
上依次析出Cu、Fe、Al
解析：Al2O3为两性氧化物，不属于碱性 氧化物，A错误；铜单质放置在空气中会 生 成 铜 绿 Cu2(OH)2CO3 ， 故 B 错 误 ； 由 于 AlCl3、FeCl3、CuCl2均会发生水解，在加 热过程中，会促进三者的水解，并且HCl 易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底 水解，故C项说法正确；

HS－―H―2O→H2S↑＋Al
OH3↓
AlO－2 ―H―2O→AlOH3↓
(3)既能与酸反应，又能与碱反应
①单质：Al
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸 式盐、弱酸弱碱盐
(4)Na2O2发生的化学反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
填写下列空白：
(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A ＋ B―→C ＋ D 的 一 种 用 途 ： _____________________________。
(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为 H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为 ________色气体。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合 物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路 板，该反应的离子方程式为 ___________________________________。
阳离子 氧化性
Al、Zn
Fe、Sn、 Pb
Cu、Hg、 Ag
Pt、Au
强→弱
强→弱
弱→强
金属活动 性顺序
K、Ca、 Na
Mg
Al、 Zn
Fe、Sn、 Pb
Cu、Hg、 Ag
Pt、Au
与 非
都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氧 Cl2 化物
不反应
金
属
反
应
O2
常温易氧化，点燃生成 过氧化物或超氧化物
(4)D和X化合生成B，所以B中一定有X， A和B反应生成C和D，D是单质，B中的X 只能进入C；A中是否有X则无法判断。
答案：(1)焊接钢轨(或其他合理答案) (2)红棕 (3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)BC
归纳总结：(1)在化学反应中，金属的还原 能力与金属失去电子的难易程度有关，与 失去电子的数目无关。
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时， 根据放电顺序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Al3＋，首先 是Fe3＋＋e－===Fe2＋，不能得到金属单质， 当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu，当Cu2 ＋消耗完，2H＋＋2e－===H2↑，不可能得到 铁单质和铝单质，阴极上只析出铜单质， D说法错误。
(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完 全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写出 离子方程式和计算过 程 )__________________________________
_____________________________________ ___________________________________；
常见金属及其化合物
(2011·山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。 下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液
直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极
Cu2O 砖红色
难溶于水
与酸反应
与酸反应 与酸反应
能被C、CO、 H2、Al等还原 剂还原
与酸反应
遇H＋转化为Cu和Cu2＋
[例2]某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝 土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝：
答案：D
考点 2 金属重要化合物的性质
1.常见金属的氢氧化物的性质
使指示剂变色
＋酸性氧化性―→盐＋水
通性
中和反应
金属氢氧化物――→ ＋酸 ――→ 盐＋水

复分解反应
＋可溶性盐 ――→ 新盐＋新碱
受热分解―→金属氧化物＋水
通性 ＋水―→碱 金属氧化物――→＋酸―→盐＋水
＋酸性氧化物―→盐
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 _________ ___________，反应后溶液与过 量化合物I反应的离子方程式为 ___________________________________；
(5)E 在 I 中 燃 烧 观 察 到 的 现 象 是 __________________。
(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的 物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋ 与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
考点 1 金属单质及其化合物间的相互转化 1.转化关系： (1)钠及其重要化合物间的转化关系
(2)铝及其重要化合物间的转化关系
(3)铁及其重要化合物间的转化关系
(4)铜及其重要化合物之间的转化关系
2．金属活动性顺序表及其应用